碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較.ppt

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NaHCO3小蘇打的用途 發(fā)酵粉的主要成分 食用治療胃酸過多 制作泡沫滅火器 Na2CO3蘇打的用途 玻璃纖維 玻璃制品 制皂 西南大學(xué) 造紙 Page 3 人教版必修一 馮興芳 Page 4 實驗探究 碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解性 碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性 碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng) Page 5 任務(wù) 3人一小組 合作完成課本56頁科學(xué)探究第一部分 并填寫表一 注意 操作規(guī)范性 Page 6 1 在2支試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體 觀察二者外觀上的細(xì)小差別 2 用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加十滴水 觀察并用手觸摸試管底部 有什么感覺 3 繼續(xù)向試管里加入3 4毫升水 約試管的1 4 用力振蕩 觀察 4 再往兩種水溶液里滴加兩滴酚酞試液 觀察 實驗內(nèi)容 Page 7 表一 白色粉末 白色晶體 結(jié)塊 放熱多 部分溶解 放熱少 完全溶解 變紅 淺紅 部分溶解 溶解度 Na2CO3 NaHCO3堿性 Na2CO3 NaHCO3 Page 8 加熱法 思考 如何設(shè)計實驗來增強(qiáng)實驗的對比性 同時進(jìn)行 等量原則 溫度一樣 Page 9 設(shè)計你的實驗方案 動手動腦 Page 10 受熱易分解 試管內(nèi)壁有水珠生成 澄清的石灰水變渾濁 加熱NaHCO3固體 受熱不分解 澄清的石灰水不變渾濁 加熱Na2CO3固體 結(jié)論 實驗現(xiàn)象 操作 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 表二 穩(wěn)定性 Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3 Page 11 控制實驗量 實驗比較依據(jù) 1 等量等濃度過量HCl溶液 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體 等時間內(nèi) 產(chǎn)生CO2的量 Page 12 1 分別往氣球里加入等質(zhì)量的NaHCO3 Na2CO3固體 2 兩支試管中加入相同且過量稀HCl 把氣球套在試管上 3 同時把氣球中的藥品加到試管中 觀察記錄實驗現(xiàn)象 實驗內(nèi)容 Page 13 NaHCO3比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈得多 方程式 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 現(xiàn)象 都有氣泡產(chǎn)生 NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快 反應(yīng)后氣球也較大 結(jié)論 更劇烈NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 劇烈Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 與HCl反應(yīng) 細(xì)小白色晶體 白色粉末 顏色 狀態(tài) 較易溶 易溶 溶解性 NaHCO3 Na2CO3 化學(xué)式 小蘇打 純堿 蘇打 俗名 碳酸氫鈉 碳酸鈉 物質(zhì) 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定受熱不分解 不穩(wěn)定 受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 本節(jié)知識回顧 堿性 強(qiáng) 較強(qiáng) 如何除去混在碳酸鈉粉末的碳酸氫鈉 課后思考 白色粉末 白色晶體 碳酸鈉 蘇打 碳酸氫鈉 小蘇打