中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第一單元 常見的物質 第6講 常見的酸和堿玩轉重慶10年中考真題.doc

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第6講　常見的酸和堿 (分值范圍：1～11.5分) 　　　　　　玩轉重慶10年中考真題(xx～xx)),)　　 命題點1　(必考) 1. (xx重慶B卷14題2分)小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質相似，下列說法不正確的是(　　) A. 白醋里含有氫離子 B. 生成的氣體是二氧化碳 C. 白醋能使紫色石蕊試液變紅 D. 白醋與純堿的反應屬于中和反應 2．(xx重慶B卷15題2分)向稀鹽酸中加入Z物質，其pH變化情況如圖所示，則Z物質是(　　) 　第2題圖 A. H2O B. AgNO3固體 C. 濃鹽酸 D. KOH固體 3. (xx重慶B卷22題4分)硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗。 第一步：驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊試液，石蕊變______，說明廢水呈酸性。 第二步：處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。 方案一：用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為__________________________________。 方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現(xiàn)__________________。 經(jīng)過分析，同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的________________。 4. (xx重慶20題5分)硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。 (1)它們水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式______________________________________。 (3)它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫__________反應。 (4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是________。 (5)請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式____________________。 拓展創(chuàng)新 硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。 (1)它們在水中能解離出相同的陽離子______(填離子符號)，從而使它們具有相似的化學性質。 (2)它們都能除水垢(主要成分為CaCO3)，寫出鹽酸與水垢反應的化學方程式__________________________。 (3)它們都能與堿發(fā)生中和反應。寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式__________________________。 (4)下列鹽酸的用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________(填序號)。 ①金屬表面除銹　?、谥圃焖幬锫然\ ③除去NaCl中的少量NaOH 命題點2　(A卷10年8考，B卷5年4考) 5. (xx重慶A卷21題2分)下列做法不是為了隔絕空氣中氧氣的是(　　) A. 汽車表面噴漆 B. 油鍋著火立即蓋上鍋蓋 C. 氫氧化鈉密封保存 D. 白磷浸沒在水中保存 6. [xx重慶A卷 20(1)題2分]今年，我國部分地區(qū)暴發(fā)了H7N9型禽流感。為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中灑上大量熟石灰。 (1)熟石灰屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸，其化學方程式為______________________________。 7. (xx重慶B卷21題4分)波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，配制波爾多液的主要原料有生石灰和硫酸銅，在配制和使用時有諸多注意事項。 (1)配制時：先將生石灰、硫酸銅分別溶于水，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得到波爾多液。若將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍色沉淀，該沉淀的化學式是______________。 (2)波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害。有經(jīng)驗的果農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，若產(chǎn)生藥害，只需1～2分鐘就有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，該現(xiàn)象是_______________________________________，反應的化學方程式是________________________。 8．(xx重慶A卷24題6分)氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案： 第8題圖 (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。分離B中難溶物的操作Ⅰ叫________。 (2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列__________(填序號)進行試驗。 ①稀鹽酸　　　　?、诜犹芤? ③二氧化碳　　　　④氯化鈉溶液 (3)操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是________；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學式是________。 9. (xx重慶21題4分)氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。 (1)氫氧化鈉的俗名是________(只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為__________________________。 (2)實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗： 第9題圖 根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有______(填序號)。 A. CaCl2　　　B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有兩種物質，則這兩種物質是______________(填化學式)。 拓展創(chuàng)新 氫氧化鈉和氫氧化鈣是常見的堿，關于它們的說法正確的是(　　) A. 溶于水都放出大量的熱，溶液都能使酚酞變紅 B. 陰離子都是氫氧根離子，都可用于改良酸性土壤 C. 露置在空氣中質量都會增加 D. 都能與碳酸鈉反應生成新堿和新鹽 命題點3　中和反應及其應用(A卷10年5考，B卷5年2考) 10. (xx重慶A卷14題2分)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) 第10題圖 A. a點溶液為酸性 B. b點恰好完全反應 C. c點溶液的溶質為硫酸 D. b、c兩點沉淀質量相等 11. [xx重慶B卷18(3)題1分]李琳與本小組的同學進行了一次愉快的野炊，她寫的日記題目是“野炊中的化學問題”，請你運用所學化學知識回答她的問題。 (3)我不小心被蚊蟲叮咬，老師說過蚊蟲分泌的蟻酸呈酸性而有毒，我們隨身攜帶了下列物品，應該涂抹的是________(填序號)。 A. 食醋 　　 　B. 食鹽水 C. 肥皂水 　　 　D. 礦泉水 12. (xx重慶A卷 24題5分)鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。 (1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有______產(chǎn)生。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是______(填序號)。 A. 除去熟石灰中的石灰石 B. 鑒別氯化鈉和碳酸鈉 C. 實驗室制取二氧化碳 D. 除去鐵釘上的銹跡 (2)用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是______________________，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中， 第12題圖 能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是________________________。以下證明鹽酸過量的操作及對現(xiàn)象的敘述正確的是________(填序號)。 A. 滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍 B. 另滴加NaOH溶液，攪拌后溶液顏色不變 C. 加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D. 加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡 13. [xx重慶22(2)題4分]化學實驗操作的先后順序和試劑的用量常常影響實驗的結果。 (2)小菡認為，NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明二者是否發(fā)生了反應。 ①她設計如圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有：NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量。 第13題圖 ②如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發(fā)生了反應，這種試劑是_______________________________________________________。 拓展創(chuàng)新 如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH隨時間的變化圖像，以下分析正確的是(　　) A. 圖中B點比A點堿性強 B. D點所示溶液中，溶質有氯化鈉和氯化氫 C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D. 該圖像還可表示向氫氧化鈉溶液中加水稀釋的過程 命題點　4　(A卷10年8考，B卷5年3考) 14. (xx重慶B卷14題2分)某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是(　　) A. 雨水pH＝6　　　　 B. 食醋pH＝3 C. 肥皂水pH＝10 D. 食鹽水pH＝7 15. (xx重慶B卷12題2分)如圖是生活中一些常見物質的pH，其中能使無色酚酞溶液變紅的是(　　) 第15題圖 A. 廁所清潔劑 B. 橘子汁 C. 食鹽水 D. 爐具清潔劑 16. (xx重慶4題2分)下列物質中堿性最強的是(　　) 選項 A B C D 物質 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水 pH 6.8 3.5 12 10 17. (xx重慶B卷14題2分)某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是(　　) A. 用pH試紙直接沾取待測溶液 B. 先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度 C. 用pH試紙測得石灰水的pH＝5 D. 用pH試紙測得鹽酸的pH＝1 18. (xx重慶A卷12題2分)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結果一定有誤的是(　　) A．測得爐具清潔劑pH＝13 B．測得廁所清潔劑pH＝8 C．爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D．廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅 19. [xx重慶A卷 16(3)題1分]某品牌礦物質水標簽的部分內(nèi)容如圖所示。 第19題圖 (3)25 ℃時，該礦物質水呈________(填序號)。 ①酸性　　?、谥行? ③堿性 20. (xx重慶21題5分)皮蛋是我國傳統(tǒng)風味食品，制作皮蛋的方法有多種。一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)溶液里浸泡，培養(yǎng)溶液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成。 (1)取少量培養(yǎng)溶液于試管中，滴入無色酚酞試液后變紅，則培養(yǎng)溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)在(1)試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。 (3)在(2)所得溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是________(填序號)。 A. BaCl2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. KNO3 答案 命題點1 1. D 2. B　【解析】由圖像可知，向稀鹽酸中加入Z物質后溶液的pH沒有發(fā)生變化，即溶液中H＋濃度不變。硝酸銀與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，H＋濃度沒有發(fā)生改變，溶液pH不變，B正確。其余選項解釋如下： 選項 原因 正確圖像 A 向鹽酸中加水會使其酸性變?nèi)?，pH增大，但pH不會大于7，只會無限接近于7 C 加濃鹽酸會使酸性增強，溶液pH減小 D 開始時，溶液顯酸性，pH＜7，隨著KOH的加入，氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，pH逐漸增大，當二者恰好完全反應時，溶液顯中性，此時pH＝7，隨著氫氧化鉀的繼續(xù)加入，溶液顯堿性，pH＞7 3. (4分)第一步：紅(1分)　第二步：方案一：H2SO4＋ Ca(OH)2 === CaSO4＋ 2H2O(1分)　方案二：白色沉淀(或渾濁)(1分)　鹽酸(或HCl)(1分) 【解析】酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅，所以往酸性廢水中滴加石蕊試液，溶液變紅；熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水；如果用氯化鋇溶液處理廢水，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，硫酸鋇是難溶于水、難溶于酸的白色固體，所以向廢水中加入氯化鋇溶液，可觀察到廢水中有白色沉淀出現(xiàn)；由于氯化鋇與硫酸反應生成物之一為鹽酸，所以處理后的廢水仍然顯酸性，沒有達到處理的目的。 4. (5分)(1)小于(1分)　(2)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(1分)　(3)中和(或復分解)(1分)　(4)濃鹽酸(1分)　(5)H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl(1分) 【解析】(1)鹽酸和硫酸都屬于酸，二者溶液中的陽離子全部是H＋，二者的溶液均呈酸性，pH小于7。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成可溶性的鐵鹽和水，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式。(3)硫酸和鹽酸都屬于酸，都能與堿發(fā)生中和反應，中和反應屬于復分解反應。(4)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體能與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴，在瓶口大量聚集形成白霧。(5)硫酸轉變?yōu)辂}酸，主要是將硫酸中的SO除去，同時引進Cl－，則需選擇的試劑中含有氯離子，且能使SO轉化為沉淀并且此沉淀不溶于酸，故可選擇的試劑是氯化鋇(BaCl2)溶液。 【拓展創(chuàng)新】(1)H＋　(2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　(3)H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O (4)②③ 【解析】(1)根據(jù)酸的性質可知，酸具有相似化學性質的原因是其在水中都能解離出H＋。(2)水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。(3)硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成鹽(硫酸鈉)和水。(4)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹；根據(jù)氯化鋅的元素組成可判斷出不能用硫酸代替鹽酸制造藥物氯化鋅；除雜不能引入新的雜質，而硫酸與氫氧化鈉反應會生成新的雜質硫酸鈉。 命題點2 5. C　【解析】車表面噴漆，可隔絕氧氣和水，防止金屬銹蝕，A不符合題意；油鍋著火時立即蓋上鍋蓋，是通過隔絕空氣(或氧氣)達到滅火的目的，B不符合題意；氫氧化鈉易潮解，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生變質，密封保存氫氧化鈉是為了隔絕空氣中的水蒸氣和二氧化碳，C符合題意；白磷的著火點較低，直接放置在空氣中容易自燃，將白磷浸沒在水中保存，是為了隔絕氧氣，D不符合題意。 6. (2分)(1)堿(1分)　Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O(1分) 【解析】(1)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿；熟石灰與廢水中的硫酸的反應實質是氫氧化鈣與硫酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O。 7. (4分)(1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2(1分)　Cu(OH)2(1分)　(2)鐵制芽接刀上有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色(1分)　Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(1分) 【解析】(1)生石灰與水反應生成氫氧化鈣；硫酸銅溶液與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅藍色沉淀。(2)在金屬活動性順序中，鐵排在銅前邊，所以鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，反應現(xiàn)象為鐵制芽接刀表面生成一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，反應的化學方程式為Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。 8. (6分)(1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2(1分)　過濾(1分)　(2)②③(2分)　(3)CaCO3(1分)　Ca(OH)2(1分) 【解析】(1)由題意可知，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO＋H2O === Ca(OH)2；氫氧化鈣微溶于水，只有少量的氫氧化鈣溶于水，得到渾濁液；將溶液中的不溶物與溶液進行分離的操作是過濾，所以操作Ⅰ叫過濾。(2)由(1)分析可知C溶液是氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象；與氯化鈉溶液不反應；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；二氧化碳可以使氫氧化鈣溶液變渾濁，由此可知，②③可以證明C中不是水而是一種溶液。(3)向C中加入飽和碳酸鈉溶液能發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH，所以生成的白色沉淀是CaCO3；向C溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以當溶液溫度升高時，氫氧化鈣溶液中會有晶體析出，溶液變渾濁，白色固體的化學式是Ca(OH)2。 9. (4分)(1)燒堿(或火堿、苛性鈉)(1分)　2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O(1分)　(2)C(1分)　CaCO3和Ca(OH)2(1分) 【解析】(1)氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，二者混合后會發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式。(2)樣品中加入過量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉樣品中一定含有碳酸鈉；而向過濾后的濾液中滴加無色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有氫氧化鈉。因為加入的是過量的氯化鈣，因此濾液中不含有碳酸鈉。如果白色沉淀中含有兩種物質，其中一種必是碳酸鈣；從溶解度角度分析，樣品中含有OH－，氯化鈣中含有Ca2＋，二者組成的氫氧化鈣屬于微溶物，因此所得白色沉淀中還可能含有的物質是氫氧化鈣。 【拓展創(chuàng)新】　C　【解析】氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，而氫氧化鈣溶于水沒有明顯的放熱現(xiàn)象，它們的溶液都能使酚酞溶液變紅，A 錯誤；氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，陰離子都是氫氧根離子，氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，而氫氧化鈉的堿性和腐蝕性太強，不能用于改良酸性土壤，B 錯誤；氫氧化鈉露置在空氣中，會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加，氫氧化鈣露置在空氣中，也會與二氧化碳反應生成碳酸鈣，質量增加，C 正確；氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣(鹽)和氫氧化鈉(堿)，而氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應，D 錯誤。 命題點3 10. C　【解析】氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量逐漸減少至恰好完全反應時溶質質量為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶質質量逐漸增大，溶液為氫氧化鋇溶液。據(jù)此可知a點硫酸未反應完，溶液中含有硫酸，顯酸性；b點溶質質量為零，恰好完全反應；c點時氫氧化鋇溶液已過量，溶質為氫氧化鋇；b點時恰好完全反應，b點之前硫酸過量，b點之后氫氧化鋇過量，b、c兩點沉淀質量相等，故選C。 11. (1分)(3)C(1分) 【解析】(3)食醋顯酸性，食鹽水顯中性，礦泉水一般為中性，肥皂水顯堿性，根據(jù)中和反應的原理應選用顯堿性的物質中和蟻酸，即選擇肥皂水。 12. (5分)(1)白霧(1分) 　A(1分)　(2)HCl ＋ NaOH=== NaCl ＋H2O(1分)　溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色(1分) B(1分) 【解析】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生；鹽酸與熟石灰、石灰石都能發(fā)生反應，不能用鹽酸除去熟石灰中的石灰石，A中一定不能用鹽酸；鹽酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，不能與氯化鈉反應，可以用鹽酸鑒別氯化鈉和碳酸鈉，B中可以用鹽酸；實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，C中可以用鹽酸；鐵釘上銹跡的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，D中可以用鹽酸；故選A。(2)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應沒有明顯現(xiàn)象，可先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再逐滴滴入鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明NaOH被反應完，此時，如果停止滴加鹽酸，另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液不變色，則說明酸過量，故采用另滴加氫氧化鈉溶液的操作，根據(jù)攪拌后溶液顏色不變的現(xiàn)象說明鹽酸已經(jīng)過量。 13. (4分)(2)①足量的H2SO4溶液(2分)　少量(或足量)的CuSO4溶液(1分)?、诜犹芤?或石蕊溶液)(1分) 【解析】(2)氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍色沉淀，因此，先滴加足量的稀硫酸，再滴加少量的硫酸銅，如果此時無明顯現(xiàn)象，則說明氫氧化鈉與稀硫酸已經(jīng)發(fā)生了化學反應。 【拓展創(chuàng)新】　B 命題點4 14. C　【解析】pH小于7的溶液顯酸性，pH等于7的溶液顯中性，pH大于7的溶液顯堿性，pH試紙遇堿變藍色，四種物質中只有肥皂水的pH大于7，所以用pH試紙測定肥皂水的pH時，pH試紙變成藍色。 15. D　【解析】能使無色酚酞溶液變紅的是堿性溶液，即pH＞7，通過題目中的圖示，可知爐具清潔劑的pH＞7，顯堿性。 16. C　【解析】pH<7時，溶液呈酸性，pH越小酸性越強；pH＝7時，溶液呈中性；pH>7時，溶液呈堿性，pH越大堿性越強。本題中漂白液的pH最大，因此堿性最強。 17. D　【解析】用pH試紙測定溶液的pH時，應該將pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片或表面皿上，然后用玻璃棒蘸取(或用膠頭滴管吸取)少量待測溶液滴于pH試紙上，顯色后與標準比色卡對比讀數(shù)，不能用水先將試紙潤濕，也不能將試紙直接伸入待測溶液中測定，所以A、B均錯誤；石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣是一種堿，其pH大于7，C錯誤；鹽酸是一種酸，其pH小于7，D正確；故選D。 18. B　【解析】由題意可知，爐具清潔劑有強堿性，則其溶液的pH大于7，能使無色酚酞溶液變紅，A、C正確；廁所清潔劑有強酸性，則其溶液的pH小于7，能使紫色石蕊溶液變紅，B錯誤、D正確。故選B。 19. (1分)(3)③(1分) 【解析】(3)因為該礦物質水在25 ℃時的pH>7，呈堿性。 20. (5分)(1)>(1分)　(2)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O(2分)　(3)A、C(各1分，共2分) 【解析】(1)堿性溶液遇酚酞試液變紅，所以其pH>7。(2)紅色褪去是因為向試管中滴加過量稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，溶液呈中性或酸性。(3)在(2)所得溶液的溶質有NaCl、H2SO4、ZnSO4、Na2SO4，A中BaCl2可以和H2SO4、ZnSO4、Na2SO4發(fā)生反應生成沉淀BaSO4，符合題意，B、D中CuSO4、KNO3不與溶液中任意一種溶質發(fā)生反應，不符合題意；C中AgNO3可以與NaCl發(fā)生反應生成AgCl沉淀，符合題意。故選A、C。