中考化學(xué)真題分類匯編 科學(xué)探究（含解析）.doc

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專題分類：科學(xué)探究 1.（xx自貢）制取CO2后殘留的廢液收集在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中。某化學(xué)課外小組的同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)我們共同參與探究并回答下列問(wèn)題： （1）[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。 （2）[提出問(wèn)題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？ （3）[作出猜想]猜想一：廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。 猜想二：廢液中的溶質(zhì)有CaCl2和HCl（填化學(xué)式）。 （4）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】①甲同學(xué)取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無(wú)色酚酞溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果兩試管中溶液均無(wú)色，于是甲同學(xué)認(rèn)為猜想一是正的。 ②你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）證明猜想是正確的，理由是含有鹽酸的氯化鈣溶液也不能使酚酞試液變色。 ③如果要證明猜想一是正確的，你做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇加入的試制是紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有廢液的試管中可能觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液不變色，或石蕊試液變紅色。 【解析】猜想一是廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2，猜想二是廢液中的溶質(zhì)有CaCl2和HCl。（4）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明猜想是正確的，理由是含有鹽酸的氯化鈣溶液也不能使酚酞試液變色。如果要證明猜想一是正確的，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇加入的試制可以是紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果溶液中不含有鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊試液不變色，如果溶液中含有鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊試液變紅色。 2.（xx重慶B23）某未知?dú)怏wX可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 查閱資料： （?。┘訜釙r(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O； （ⅱ）20℃時(shí)，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分別為：0.165g，2.1g （1）儀器M的名稱是酒精燈，CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。 （2）氣體X成分的猜想與探究 猜想1：只有CO猜想2：只有CH4猜想3：既有CO又有CH4 ①實(shí)驗(yàn)時(shí)，先往裝置中通一段時(shí)間的N2，再通入氣體X后加熱，實(shí)驗(yàn)中有下列變化。 變化1：A中玻璃管內(nèi)黑色粉末逐漸變紅變化2：B瓶增重變化3：C中出現(xiàn)渾濁 根據(jù)變化2（填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。 ②根據(jù)上述變化仍無(wú)法確定氣體X的成分，還需要測(cè)定bc（填序號(hào)），并進(jìn)行定量分析才能得出結(jié)論。 a．實(shí)驗(yàn)前A中CuO的質(zhì)量b．B瓶增重的質(zhì)量c．C瓶增重的質(zhì)量 （3）討論和反思 ①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是氫氧化鋇溶解度比氫氧化鈣溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳。 ②從環(huán)保的角度，該裝置還應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是點(diǎn)燃或收集尾氣。 【解析】（1）儀器M的名稱是酒精燈，CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。（2）①根據(jù)變化2可知，B瓶增重，說(shuō)明反應(yīng)生成了水，而一氧化碳和氧化銅反應(yīng)不能生成水，因此猜想1不成立。②根據(jù)上述變化仍無(wú)法確定氣體X的成分，還需要測(cè)定b、c，并進(jìn)行定量分析才能得出結(jié)論，這是因?yàn)锽瓶增重的質(zhì)量是反應(yīng)生成水的質(zhì)量（說(shuō)明氣體中一定含有甲烷），C瓶增重的質(zhì)量是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比及其CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O中二氧化碳和水的質(zhì)量比可以判斷氣體中是否含有一氧化碳。（3）①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是氫氧化鋇溶解度比氫氧化鈣溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳。②從環(huán)保的角度，該裝置還應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是點(diǎn)燃或收集尾氣。 3.（xx衡陽(yáng)）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？ 【猜想與假設(shè)】 猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。 猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。 猜想4：廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3。 【討論與交流】 小明認(rèn)為猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明） 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】 （1）小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認(rèn)為猜想3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色。 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想3： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量廢液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液 產(chǎn)生氣泡 猜想3正確 （2）驗(yàn)證猜想4，可選用的試劑有ACD。 A酚酞溶液B氫氧化鉀溶液C稀硫酸D氯化鋇溶液。 【拓展與應(yīng)用】 若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。 【解析】【猜想與假設(shè)】結(jié)合其他猜測(cè)可知當(dāng)碳酸鈉有剩余時(shí)，猜想4為廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3?！居懻撆c交流】小明認(rèn)為猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）他的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色。實(shí)驗(yàn)方案：取少量廢液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有鹽酸。（2）加入酚酞試液時(shí)，如果酚酞試液變紅色，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉；加入氫氧化鉀溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入稀硫酸時(shí)，如果產(chǎn)生氣奇葩，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉；加入氯化鋇溶液時(shí)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉?！就卣古c應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl時(shí)，由于鹽酸易揮發(fā)，無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。 4.（xx臨沂）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在實(shí)驗(yàn)室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明認(rèn)為猜想四不合理，理由是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（用化學(xué)方程式表示）。 【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象 溶液為無(wú)色 猜想三不成立 實(shí)驗(yàn)二 向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不變色 猜想二不成立 實(shí)驗(yàn)三 常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度 pH=7 猜想一成立 【拓展延伸】金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬不能（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。 【解析】【猜想與假設(shè)】恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是Na2SO4；氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH；硫酸銅過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是Na2SO4和CuSO4。猜想四不合理，理由是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】取少量濾液于試管中，溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液中不含有硫酸銅； 向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉；常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度，pH=7，說(shuō)明溶液中只含有硫酸鈉?！就卣寡由臁库c比較活潑，和溶液混合時(shí)，先和水反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬不能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。 5.（xx重慶A）（1）不同實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)速率有不同要求。某同探究CO2制取實(shí)驗(yàn)，按要求答題。 限選控制反應(yīng)速率的方法：①反應(yīng)物的濃度②反應(yīng)物的狀態(tài) 限選試劑：A．稀鹽酸B．鹽酸C．塊狀石灰石D．碳酸鈉溶液E．粉末狀石灰石 填寫下表井回答相關(guān)問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)名稱 控制速率的方法 所選用的最佳試劑 滅火器反應(yīng)原理 ① B和D CO2的實(shí)驗(yàn)室制法 ② A和C 寫出滅火器反應(yīng)原理的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。 實(shí)驗(yàn)一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時(shí)倒立于其中，片刻后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，說(shuō)明相同條件下的溶解性：SO2＞（填“＞”或“＜”）CO2，試管內(nèi)溶液變?nèi)锶芤鹤兂杉t色。 實(shí)驗(yàn)二：已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2MgO+C．試推測(cè)鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產(chǎn)生白色和黃色固體。 【解析】（1）滅火器中需要快速產(chǎn)生二氧化碳，故鹽酸不能使稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的速率不能過(guò)快，故使用的是塊狀的石灰石。（2）根據(jù)圖示可以看出，二氧化硫的這支試管內(nèi)液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性強(qiáng)于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變成紅色。根據(jù)二氧化碳與鎂的反應(yīng)可以推知鎂在二氧化硫中燃燒生成氧化鎂和硫，氧化鎂是白色的，硫是黃色的，故會(huì)觀察到產(chǎn)生白色和黃色固體。 6.（xx德州）在學(xué)習(xí)“酸和堿”后，瑞娟同學(xué)對(duì)“硫在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究。想到實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問(wèn)：二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸？ 為此，瑞娟同學(xué)做了如F實(shí)驗(yàn)：將點(diǎn)燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應(yīng)中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；反應(yīng)后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開(kāi)玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。 瑞娟同學(xué)產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？ 瑞娟詢問(wèn)老師，老師告知：在涉及的反應(yīng)中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞硫酸”(化學(xué)式為H2SO3)；亞硫酸還可進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。 請(qǐng)你幫助瑞娟同學(xué)解答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)結(jié)合下列圖示中所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用來(lái)驗(yàn)證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。 實(shí)驗(yàn)操作：__________________________________； (2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個(gè)化學(xué)方程式：①____________；②_____________。 (3)以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)___價(jià)。 (4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是________； (5)為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑，你認(rèn)為用來(lái)代替集氣瓶中的水最為合適的是_________(填序號(hào))。 ①飽和氧氧化鈣溶液；②飽和氯化鈉溶液；③濃鹽酸；④飽和氫氧化鈉溶液 【答案】(1)將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶?jī)?nèi)(2)SO2+H2O=H2SO3(3)2H2SO3+O2=2H2SO4(4)化合(5)＋4(6)溶液中都有H＋(7)④ 【解析】(1)驗(yàn)證二氧化硫不能使石蕊變紅色的實(shí)驗(yàn)操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，將干燥的紙花放入盛滿二氧化硫的集氣瓶中，觀察紙花是否變紅；(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；(3)以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)；H2SO3中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，所以硫元素顯+4價(jià)；(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都顯酸性是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子；(5)①飽和氧氧化鈣溶液能和二氧化硫反應(yīng)，但溶液濃度較小，效果不好，故不行；②飽和氯化鈉溶液不和二氧化硫反應(yīng)，故不行；③濃鹽酸不和二氧化硫反應(yīng)，故不行；④飽和氫氧化鈉溶液能和二氧化硫反應(yīng)，但溶液濃度較大，效果好，故可行。 7.（xx濰坊）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。 （1）鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑。 （2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。 【提出問(wèn)題】導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？ 【假設(shè)與分析】 假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)。 假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的O2。 假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低。 由堿的性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。 ①溶液紅色褪去 假設(shè)2成立 2．取上述紅色溶液，②降低溫度，③在空氣中放置一段時(shí)間觀察現(xiàn)象。 紅色褪去 假設(shè)③成立 【拓展延伸】 （3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 請(qǐng)解釋其原因：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。 （4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，預(yù)測(cè)鉀也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象（舉一例即可）。 解析：（1）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，配平即可；故答案為：Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑； （2）假設(shè)與分析中，假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)；假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的氧氣；假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低；實(shí)驗(yàn)探究中，1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象，溶液紅色褪去，假設(shè)2成立；2．取上述紅色溶液，降低溫度，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象，紅色褪去，假設(shè)③成立；故答案為：O2；降低；①溶液紅色褪去；②降低溫度；③在空氣中放置一段時(shí)間； （3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；故答案為：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉； （4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，預(yù)測(cè)鉀也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因?yàn)殁洷肉c活潑；故答案為：鉀； 8.（xx臨沂）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在實(shí)驗(yàn)室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明認(rèn)為猜想四不合理，理由是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（用化學(xué)方程式表示）。 【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象 溶液為無(wú)色 猜想三不成立 實(shí)驗(yàn)二 向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不變色 猜想二不成立 實(shí)驗(yàn)三 常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度 pH=7 猜想一成立 【拓展延伸】金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬不能（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。 解析：【猜想與假設(shè)】 猜想一：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是Na2SO4 猜想二：氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH 猜想三：硫酸銅過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明認(rèn)為猜想四不合理，理由是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 故填：Na2SO4和CuSO4；四；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】 取少量濾液于試管中，溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液中不含有硫酸銅； 向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉； 常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度，pH=7，說(shuō)明溶液中只含有硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象 溶液為無(wú)色 猜想三不成立 實(shí)驗(yàn)二 向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不變色 猜想二不成立 實(shí)驗(yàn)三 常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度 pH=7 猜想一成立 【拓展延伸】 鈉比較活潑，和溶液混合時(shí)，先和水反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬不能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。 故填：不能。