中考化學(xué)真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 綜合 3工業(yè)流程圖試題 物質(zhì)的制備.doc

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我們身邊的物質(zhì)（xx遵義） 某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，部分流程如圖。下列說法錯誤的是（）A. 該流程能減少酸雨的形成 B. 飽和食鹽水中的NaCl沒有參與反應(yīng) C. 用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念 D. 用CaSO4和煤灰制水泥，實現(xiàn)廢物再利用 （xx無錫） MgSO47H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：（1）“操作a”的名稱是。（2）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為。（4）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。 （18烏魯木齊）10. 含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染。為防治該污染，某工廠設(shè)計的新的治污方法不僅吸收了 SO2， 同時還得到了某種化工產(chǎn)品。該工藝流程如圖所示，下列敘述3 3 3不正確的是A. 該流程中可得到化工產(chǎn)品 H2SO4B. 圖中 FeSO4 Fe2(SO4)3 的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng) C. 該流程中化合價發(fā)生改變的元素為 Fe、S 和 OD. 圖中吸收 SO2 的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4（18北京）17、煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如下：（1）中，反應(yīng)為CO2+C 高溫 2CO，其中化合價發(fā)生改變的元素是 。（2）中，CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（18北京）18、為保護(hù)綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3）進(jìn)行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎鋇渣的目的是 。（2）反應(yīng)釜1中的氣體X為 。（3）放反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（18蘇州）30、(6分)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下:(（1）反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_。（2）反應(yīng)池II中加入氨水的目的是_。（3）反應(yīng)池III用生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是_。（4）過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是_。（18濱州）20、（4分）建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點高、常溫下酸堿，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3）為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖所示：請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂的化學(xué)方程式_。其基本反應(yīng)類型是_。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_。（18黃石）39.(5分)某興題小組用鋁簡制備A12O3及明礬大晶體，具體流程如下：已知：明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請回答下列問題：(1)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+X(方程式已配平)。X的化學(xué)式為_。(2)少驟III中發(fā)生的反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_。(3)寫出Al(OH)3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)在培養(yǎng)明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序為_。A.自然冷卻至室溫B.選規(guī)則明礬小晶體，并用一根細(xì)線懸掛在溶液中央C.配制45的明礬飽和溶液(5)寫出明礬的一種用途_。（8黃岡）23、金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）制得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示: 其主要反應(yīng)原理如下：4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2Na2WO42HCl（熱濃）H2WO42NaClH2WO4H2OWO3 3H2WO3 W3H2O下列說法不正確的是A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.反應(yīng)的產(chǎn)物都有氧化物C.反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生改變 D.為加快反應(yīng)的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末（18呼和浩特）8黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如下：下列說法錯誤的是A反應(yīng)不是置換反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)B反應(yīng)中各元素的化合價均發(fā)生了改變C該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸（18婁底）20（4分）xx年5月23日至25日，第九屆中國衛(wèi)星導(dǎo)航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達(dá)、華大北斗等一批國內(nèi)企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的種方法，請回答以下問題。（1）地殼中硅元素的含量僅次于 元 素；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 ；（3）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ；（4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明原因 。（18濰坊）25（8分）（8分）某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（1）操作a為 ，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒。（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 ，并用玻璃棒不斷攪拌?；瘜W(xué)實驗應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂 溶液。（3）如圖2是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。主要實驗操作步驟有：a收集氣體 b檢查裝置氣密性 c將二氧化錳放入錐形瓶中 d從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作順序是 （寫字母序號）。在實驗過程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法 。（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、 過濾、干燥。（5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是 （寫字母序號）。A將pH試紙直接插入稀硫酸中B先將pH試紙用蒸餾水潤濕C用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH（18廣東）21.(8分)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)?，F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO45H2O)的部分工藝流程如“題21圖”。請回答:(1)濾渣b的化學(xué)式為_。(2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)：H2SO4、_、_。(3)鹽溶液d的顏色為_；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_(寫1種)。(4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3+2X，X的名稱為_；孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為_。（18溫州）32.工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳由Ca(OH)2和水組成的混合物，大致流程如下?？茖W(xué)興趣小組模擬上述流程,在實驗室中制備氫氧化鈉。(1)實驗室進(jìn)行“操作1”時,需要用到下列器材中的_(可多選). (2)制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式為,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3.將53克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應(yīng)出計算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)（18江西）19、(5分)分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土主要成分為Al2(Si2O5(OH)4。燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下:(1)步驟所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和_(寫化學(xué)式)(2)步驟加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是_。(3)步驟發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是_。（18杭州）23.(4分)某化工廠利用含有1%-2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應(yīng))。其部分流程如下:濾渣必須經(jīng)過充分洗滌，確保其中Ba2+含最達(dá)到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)才能作為固體度棄物處理，檢驗Ba2+的試劑可用_，洗滌濾渣的主要目的是_。（18揚州）25、（13分）某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強（1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_色。（3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為_左右。（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。（5）過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 96測定晶體(CaCl2xH2O)的組成：a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。_。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加_，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。（18德陽）30（8分）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化學(xué)式是 。（2）溶液A中的陽離子是 （填離子符號）。（3）沉淀C的成分是 。（4）溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（18瀘州）46.工業(yè)上用閃鋅礦(主要含ZnS，還含PbS等雜質(zhì))制備鋅的流程如下(部分產(chǎn)物略去): (1)X的化學(xué)式是_，圖中用過量空氣的目的是_。(2)中屬于化合反應(yīng)的是_。(3)Zn_(填“能”或“不能)與PbCl2溶液反應(yīng)。(4)寫出反應(yīng)中生成ZnO的化學(xué)方程式_。(5)結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是_。物質(zhì)ZnPbC沸點90717494827(6)反應(yīng)中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化圖示如右圖，計算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。(寫出必要的計算過程)（18成都）18.(9分)某同學(xué)設(shè)計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是 (2)實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、堆堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和 (3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑 (“”或“”)，理由是 (4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應(yīng)原理為: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價有_種。(5)圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導(dǎo)電性的理由是 。電解水的化學(xué)方程式為 (6)圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與 (填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。（18重慶A）20、（4分）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。（1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。操作時，當(dāng)_即可停止加熱。（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為_。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。（18重慶B）20.(5分)老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全清耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，溶液b中的溶質(zhì)有 。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 (3)操作的名稱為 (4)從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等? (填“是”或“否”)。（18連云港）38.(10分)過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時反應(yīng)的基本類型是_；Ca(OH)2的俗名為_；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_。(2)在實驗室進(jìn)行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_ (填儀器名稱)。(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應(yīng)時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。平均反應(yīng)速率最快的時間段為：_ (填字母)。a.010min b.1020min c.2030min d.3040min30min后，w開始下降的主要原因是_。(4) 為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)_。（18臨沂）27.某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設(shè)備及流程如下:(1)海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是_(填字母序號)。A.海水泵 B.吸收塔 C.曝氣池 D.曝氣池(2)向曝氣池內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應(yīng)發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是_ (用化學(xué)方程式表示)。（18廣州）25.(7分)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下(1)推測草酸的化學(xué)式是 ；(2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)“操作A”的名稱是 實驗室常用的研磨儀器是 ；(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（18長沙）44.我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究：(1)步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_；(2)步驟的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：_；(3)由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：_；（18烏魯木齊）13（.6 分）CaCl2 應(yīng)用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是 Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn) CaCl2 的流程如下：（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3）濾液 1 中的溶質(zhì)有 HCl、FeCl3、MgSO4 和 。（4）寫出濾液 1 中加入 BaCl2 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）濾液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 。（6）濾液 3 呈堿性，為使溶液 pH 降低，可加入適量的 。26（xx廣西省玉林市，題號26，分值6）利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示。(已知:固體B含有氧化銅、氧化鐵 鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵)(1)操作I是_，為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有_(寫一條)。(2)寫出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_。(3)溶液C中的溶質(zhì)有_(用化學(xué)式表示)。(4)試劑y的作用是_?！舅悸贩治觥扛鶕?jù)題意可知，固體B中有氧化銅和氧化鐵，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。又因為硫酸是過量的，所以溶液C中的溶質(zhì)有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸。往溶液C中加入過量x，得到固體D和溶液E，所以操作是過濾；溶液E經(jīng)過一系列操作變成了硫酸亞鐵晶體，推出溶液E是硫酸亞鐵溶液。根據(jù)鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，推出x是過量的鐵；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體D是銅和鐵；固體D和過量y反應(yīng)生成硫酸亞鐵，說明y是硫酸，因為硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此分析即可?！窘忸}過程】根據(jù)題意可知，固體B中有氧化銅和氧化鐵，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。又因為硫酸是過量的，所以溶液C中的溶質(zhì)有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸。往溶液C中加入過量x，得到固體D和溶液E，所以操作是過濾；溶液E經(jīng)過一系列操作變成了硫酸亞鐵晶體，推出溶液E是硫酸亞鐵溶液。根據(jù)鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，推出x是過量的鐵；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體D是銅和鐵；固體D和過量y反應(yīng)生成硫酸亞鐵，說明y是硫酸，因為硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。(1)根據(jù)以上分析可知，操作I是過濾，為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，還可以采取的具體措施有攪拌使其充分反應(yīng)(合理即可)。(2) FeS2和氧氣點燃生成氧化鐵和二氧化硫，其化學(xué)方程式為。(3)溶液C中的溶質(zhì)有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸，化學(xué)式為；(4)試劑y是硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)，但不和銅反應(yīng)，它的作用是除去固體中的鐵。 【知識點】過濾；增大反應(yīng)速率的措施；書寫化學(xué)方程式；溶質(zhì)的確定；硫酸的化學(xué)性質(zhì)（18南寧）27碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：（1）為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是 ，加入過量的鹽酸的目的是 （2）向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是 。（3）溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有 。（4）操作3包括的兩個操作是 。（18煙臺）17（6分）xx年12月28日，全球首段承載式太陽能光伏發(fā)電公路試驗段在我省建成通車。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料，生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖：（1）生產(chǎn)高純硅需要對普通石英砂（含有少量Fe2O3雜質(zhì)）進(jìn)行提純，其中酸洗是一個重要的步驟。請寫出用鹽酸除去Fe2O3的化學(xué)方程式 。（2）整個生產(chǎn)過程中必須控制無氧、無水。在HSiCl3與H2反應(yīng)過程中若混入O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）為了節(jié)約資源，上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（18昆明）25（6分）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中C和Cl2按質(zhì)量比為12：71的比例參加反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）反應(yīng)的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。