廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.3 化學(xué)平衡的移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件 新人教版.ppt

《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.3 化學(xué)平衡的移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.3 化學(xué)平衡的移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件 新人教版.ppt（71頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向 考綱要求 1 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學(xué)平衡的影響 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 2 了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 化學(xué)平衡移動1 化學(xué)平衡移動的過程 2 化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 1 v 正 v 逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 2 v 正 v 逆 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 平衡不發(fā)生移動 3 v 正 v 逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 3 外界因素對化學(xué)平衡的影響 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 4 化學(xué)平衡移動原理 勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一 如溫度 壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動 特別提醒 1 減弱這種改變 升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動 增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動 增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動 2 化學(xué)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變 而不能完全抵消外界條件的改變 更不能超過外界條件的變化 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 自主鞏固 1 在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2 g C s 2CO g H 0 達到平衡后 改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 增加C 平衡不移動 c CO 不變 減小密閉容器容積 保持溫度不變 則平衡向逆反應(yīng)方向移動 c1 CO2 與原平衡時c CO2 的關(guān)系是c1 CO2 c CO2 c1 CO 與原平衡時c CO 的關(guān)系是c CO c1 CO 通入N2 保持密閉容器體積和溫度不變 則平衡不移動 c CO2 不變 保持密閉容器體積不變 升高溫度 則平衡向正反應(yīng)方向移動 c CO 增大 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 已知一定條件下合成氨反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 在反應(yīng)過程中 反應(yīng)速率的變化如圖所示 請根據(jù)速率的變化回答采取的措施 t1增大c N2 或c H2 t2加入催化劑 t3降低溫度 t4增大壓強 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 構(gòu)建 過渡態(tài) 判斷兩個平衡狀態(tài)的聯(lián)系 1 構(gòu)建等溫等容平衡思維模式 新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成 相當(dāng)于增大壓強 2 構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式 以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例 見圖示 新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加 壓強不變 平衡不移動 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 例1 2018全國 CH4 CO2催化重整不僅可以得到合成氣 CO和H2 還對溫室氣體的減排具有重要意義 回答下列問題 該催化重整反應(yīng)的 H kJ mol 1 有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 填標號 A 高溫低壓B 低溫高壓C 高溫高壓D 低溫低壓某溫度下 在容積為2L的容器中加入2molCH4 1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng) 達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50 其平衡常數(shù)為 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低 同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少 相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 由上表判斷 催化劑X 填 優(yōu)于 或 劣于 Y 理由是 在反應(yīng)進料氣組成 壓強及反應(yīng)時間相同的情況下 某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示 升高溫度時 下列關(guān)于積碳反應(yīng) 消碳反應(yīng)的平衡常數(shù) K 和速率 v 的敘述正確的是 填標號 A K積 K消均增加B v積減小 v消增加C K積減小 K消增加D v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 在一定溫度下 測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v k p CH4 p CO2 0 5 k為速率常數(shù) 在p CH4 一定時 不同p CO2 下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示 則pa CO2 pb CO2 pc CO2 從大到小的順序為 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 答案 1 247A 2 劣于相對于催化劑X 催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大 積碳反應(yīng)的速率小 而消碳反應(yīng)活化能相對較小 消碳反應(yīng)速率大AD pc CO2 pb CO2 pa CO2 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 解析 1 將已知熱化學(xué)方程式依次編號為 根據(jù)蓋斯定律 2 得到CH4 CO2催化重整反應(yīng)的 H 247kJ mol 1 由于該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng) 所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓 A項正確 某溫度下 在容積為2L的容器中加入2molCH4 1molCO2 達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50 則平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c CH4 0 75mol L 1 c CO2 0 25mol L 1 c CO 0 5mol L 1 c H2 0 5mol L 1 根據(jù) 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 根據(jù)表格中活化能數(shù)據(jù)分析 催化劑X劣于催化劑Y 因為相對于催化劑X 催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大 積碳反應(yīng)的速率小 而消碳反應(yīng)活化能相對較小 消碳反應(yīng)速率大 由于積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 所以升高溫度平衡正向移動 K積 K消均增加 溫度高于600 時 積碳量隨溫度的升高而下降 說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大 A D兩項正確 根據(jù)v k p CH4 p CO2 0 5 當(dāng)p CH4 一定時 積碳量隨p CO2 的增大而減小 故pc CO2 pb CO2 pa CO2 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 答題模板判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓(xùn)練1 一定溫度下 在三個體積均為1 0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 達到平衡時 容器 中的H2體積分數(shù)比容器 中的小C 容器 中反應(yīng)達到平衡所需的時間比容器 中的長 答案 解析 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 2017全國 砷 As 是第四周期 A族元素 可以形成As2S3 As2O5 H3AsO3 H3AsO4等化合物 有著廣泛的用途 回答下列問題 1 畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 工業(yè)上常將含砷廢渣 主要成分為As2S3 制成漿狀 通入O2氧化 生成H3AsO4和單質(zhì)硫 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)需要在加壓下進行 原因是 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 答案 1 2 2As2S3 5O2 6H2O 4H3AsO4 6S增加反應(yīng)物O2的濃度 提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率 3 2 H1 3 H2 H3 4 a c 大于 小于tM時生成物濃度較低 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 化學(xué)平衡圖像以可逆反應(yīng)aA g bB g cC g H QkJ mol 1為例 1 含量 時間 溫度 或壓強 圖 結(jié)合圖像完成下列填空 曲線m用催化劑 n不用催化劑 或化學(xué)計量數(shù)a b c時曲線m的壓強大于n的壓強 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 恒壓 溫 線 如圖所示 該類圖像的縱坐標為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 或生成物的平衡濃度 c 橫坐標為溫度 T 或壓強 p 常見類型如下圖所示 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 3 其他 如圖所示曲線 是其他條件不變時 某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率 與溫度 T 的關(guān)系曲線 圖中標出的A B C D四個點中v 正 v 逆 的點是C v 正 v 逆 的點是A B D點v 正 v 逆 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 自主鞏固已知不同溫度或壓強下 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 與時間的關(guān)系曲線 可推斷溫度的高低與反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強的大小與氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系 以反應(yīng)aA g bB g cC g 中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 A為例說明 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 1 根據(jù)A B C圖像回答下列問題 A圖中T2 T1 B圖中p1 p2 C圖中若有催化劑引起的變化 則a 填 a 或 b 使用了催化劑 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 化學(xué)方程式中的計量數(shù)a b c 2 根據(jù)D E圖像回答下列問題 根據(jù)D圖判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)存在如下關(guān)系 a b c 根據(jù)E圖判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)存在如下關(guān)系 a b c 3 若圖A B縱坐標表示A的百分含量 則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)存在如下關(guān)系 a b c 若圖D E縱坐標表示A的百分含量 判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)存在如下關(guān)系 a b c 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 化學(xué)平衡圖像解題技巧 1 先拐先平 在含量 轉(zhuǎn)化率 時間曲線中 先出現(xiàn)拐點的先達到平衡 說明該曲線表示的反應(yīng)速率大 表示溫度較高 有催化劑 壓強較大等 2 定一議二 當(dāng)圖像中有三個量時 先確定一個量不變 再討論另外兩個量的關(guān)系 有時還需要作輔助線 3 三步分析法 一看反應(yīng)速率是增大還是減小 二看v 正 v 逆 的相對大小 三看化學(xué)平衡移動的方向 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 例2已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025kJ mol 1 該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) 若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同 下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 答案 解析 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 答題模板化學(xué)平衡圖像題解題思路 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓(xùn)練3 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時 改變某一條件對化學(xué)平衡的影響 得到如下變化規(guī)律 圖中p表示壓強 T表示溫度 n表示物質(zhì)的量 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 根據(jù)以上規(guī)律判斷 下列結(jié)論正確的是 A 反應(yīng) H 0 p2 p1B 反應(yīng) H 0 T1 T2C 反應(yīng) H 0 T2 T1或 HT1 答案 解析 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 4 在一定條件下 某可逆反應(yīng)aA g bB s cC g 達到平衡后 A的轉(zhuǎn)化率 A 與溫度 T 壓強 p 的關(guān)系如圖所示 根據(jù)圖像分析下列判斷正確的是 A a bT1 則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進行C H 0D 若T2 T1 則該反應(yīng)不能自發(fā)進行 答案 解析 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 化學(xué)反應(yīng)進行的方向1 自發(fā)過程 1 定義 在一定條件下 不需要借助光 電等外力作用就能自動進行的過程 2 特點 體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài) 體系對外部做功或放出能量 在密閉條件下 體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性 無序體系更加穩(wěn)定 2 熵 熵變 1 熵是量度體系混亂程度的物理量 符號為S 2 影響熵大小的因素 相同條件下 物質(zhì)不同熵不同 同一物質(zhì)的熵 氣態(tài) g 液態(tài) l 固態(tài) s 3 熵變 反應(yīng)產(chǎn)物的總熵 反應(yīng)物的總熵 符號為 S 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 3 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 自主鞏固 1 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO 有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO 2CO g 2C s O2 g 已知該反應(yīng)的 H 0 簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) 該反應(yīng)是吸熱 熵減的反應(yīng) 任何溫度下均不能自發(fā)進行 2 超音速飛機在平流層飛行時 尾氣中的NO會破壞臭氧層 科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 化學(xué)方程式如下 2NO 2CO2CO2 N2 反應(yīng)能夠自發(fā)進行 則反應(yīng)的 H 或 0 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 焓變 熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 例3已知反應(yīng)FeO s C s CO g Fe s 的 H 0 假設(shè) H S不隨溫度變化而變化 下列敘述中正確的是 A 低溫下為自發(fā)過程 高溫下為非自發(fā)過程B 高溫下為自發(fā)過程 低溫下為非自發(fā)過程C 任何溫度下均為非自發(fā)過程D 任何溫度下均為自發(fā)過程 解析 已知 H 0 固固反應(yīng)生成氣體的反應(yīng) S 0 化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進行的判據(jù)是 H T S H 因此此反應(yīng)只能是高溫自發(fā) B正確 B 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 易錯警示 1 反應(yīng)能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響 2 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢 并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生 還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 跟蹤訓(xùn)練5 已知 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9kJ mol 1 下列說法中正確的是 A 該反應(yīng)中熵變小于0 焓變大于0B 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 因此一定不能自發(fā)進行C 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加 因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù) H與 S綜合考慮 D 解析 該反應(yīng)正向有氣體生成 S 0 A項錯誤 吸熱的熵增反應(yīng)可能自發(fā)進行 B項錯誤 熵增加的反應(yīng)不一定都能自發(fā)進行 C項錯誤 判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行應(yīng)根據(jù) H與 S綜合分析 D項正確 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 6 目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇 某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究 已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù) K1 K2 K3 如表所示 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 請回答下列問題 1 反應(yīng) 是 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 2 根據(jù)反應(yīng) 與 可推導(dǎo)出K1 K2與K3之間的關(guān)系 則K3 用K1 K2表示 根據(jù)反應(yīng) 判斷 S 填 或 或 v 逆 答案 1 吸熱 2 K1 K2 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 解析 1 由表中數(shù)據(jù)可得 溫度升高 反應(yīng) 平衡常數(shù)增大 所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 2 根據(jù)蓋斯定律 反應(yīng) 得到反應(yīng) 所以平衡常數(shù)K3 K1 K2 反應(yīng) 是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 故 Sv 逆 外界條件對化學(xué)平衡的影響 例題為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系 某同學(xué)通過改變濃度研究 2Fe3 2I 2Fe2 I2 反應(yīng)中Fe3 和Fe2 的相互轉(zhuǎn)化 實驗如下 1 待實驗 溶液顏色不再改變時 再進行實驗 目的是使實驗 的反應(yīng)達到 2 是 的對比實驗 目的是排除 中造成的影響 3 和 的顏色變化表明平衡逆向移動 Fe2 向Fe3 轉(zhuǎn)化 用化學(xué)平衡移動原理解釋原因 答案 1 化學(xué)平衡狀態(tài) 2 溶液稀釋對顏色變化 3 加入Ag 發(fā)生反應(yīng) Ag I AgI c I 降低 或增大c Fe2 平衡均逆向移動解析 1 只有達到化學(xué)平衡狀態(tài) 各種離子濃度不再發(fā)生變化 才能在實驗 進行有效對比 因此待實驗 溶液顏色不再改變時 再進行實驗 的目的是使實驗 的反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 2 由于加入硫酸亞鐵溶液的同時 相當(dāng)于溶液稀釋 所以 的目的是排除 中溶液稀釋造成的影響 3 根據(jù)勒夏特列原理可知減小I 濃度或增大Fe2 濃度 平衡逆向移動 答案 解析 2 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 答案 解析 1 影響化學(xué)平衡移動的3個外界因素 1 濃度 2 壓強 3 溫度 2 判斷化學(xué)平衡移動的依據(jù)是勒夏特列原理 3 解平衡圖像題的2個策略 1 先拐先平數(shù)值大 原則 先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡 其代表的溫度越高或壓強越大 2 定一議二 原則 先確定橫坐標 或縱坐標 所表示的數(shù)值 再討論縱坐標 或橫坐標 與曲線的關(guān)系 4 判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向 2 1 3 4 6 5 1 下列過程的熵變的判斷不正確的是 A 把少量食鹽溶解在水中 S 0B 純碳與氧氣反應(yīng)生成CO g S 0C H2O g 變成液態(tài)水 S 0D CaCO3 s 在煅燒時分解為CaO s 和CO2 g S 0 C 2 1 3 4 6 5 2 向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 10s時達到平衡 c NH3 為0 4mol L 1 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40 B 降低溫度能使混合氣體的密度增大C 向該容器中充入N2 平衡正向移動D 研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率 C 解析 根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知 NH3的生成量為0 8mol 則H2的減少量為1 2mol H2 1 2 4 100 30 A項錯誤 降溫時平衡正向移動 但氣體總質(zhì)量不變 容器容積不變 則密度不變 B項錯誤 體積不變 充入N2 c N2 增大 平衡正向移動 C項正確 催化劑不能使平衡發(fā)生移動 因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 產(chǎn)率不變 D項錯誤 4 3 1 2 6 5 3 2018遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考 在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體 假設(shè)容器容積不變 固體試樣體積忽略不計 在恒定溫度下使其達到分解平衡 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g H 0 下列說法正確的是 A 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行C 再加入一定量氨基甲酸銨 可增大反應(yīng)速率D 保持溫度不變 壓縮體積 達到新的平衡時 NH3的體積分數(shù)不變 答案 解析 4 3 1 2 6 5 4 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 4 3 1 2 6 5 答案 解析 6 5 3 1 2 4 6 5 3 1 2 4 D 對于一定條件下的某一可逆反應(yīng) 用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù) 其數(shù)值不同 但意義相同 都只與溫度有關(guān) 答案 6 5 3 1 2 4 6 5 3 1 2 4 平衡常數(shù)只隨溫度變化 根據(jù)平衡濃度計算和根據(jù)平衡分壓計算意義相同 對于一定條件下的可逆反應(yīng) 用平衡濃度計算的平衡常數(shù)與用平衡分壓計算的平衡常數(shù) 其數(shù)值不同 但意義相同 D正確 6 5 3 1 2 4 6 2017全國 丁烯是一種重要的化工原料 可由丁烷催化脫氫制備 回答下列問題 1 正丁烷 C4H10 脫氫制1 丁烯 C4H8 的熱化學(xué)方程式如下 反應(yīng) 的 H1為kJ mol 1 圖 a 是反應(yīng) 平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖 x 填 大于 或 小于 0 1 欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高 應(yīng)采取的措施是 填標號 A 升高溫度B 降低溫度C 增大壓強D 降低壓強 6 5 3 1 2 4 6 5 3 1 2 4 2 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器 氫氣的作用是活化催化劑 出口氣中含有丁烯 丁烷 氫氣等 圖 b 為丁烯產(chǎn)率與進料氣中的關(guān)系 圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢 其降低的原因是 3 圖 c 為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線 副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物 丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是 590 之后 丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 答案 1 123小于AD 2 原料中過量H2會使反應(yīng) 平衡逆向移動 所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降 3 590 前升高溫度 反應(yīng) 平衡正向移動升高溫度時 反應(yīng)速率加快 單位時間產(chǎn)生丁烯更多更高溫度導(dǎo)致C4H10裂解生成更多的短碳鏈烴 故丁烯產(chǎn)率快速降低 6 5 3 1 2 4 解析 1 根據(jù)蓋斯定律 式 式可得 式 因此 H1 H2 H3 119kJ mol 1 242kJ mol 1 123kJ mol 1 由圖 a 可以看出 溫度相同時 由0 1MPa變化到xMPa 丁烷的轉(zhuǎn)化率增大 即平衡正向移動 由于反應(yīng) 是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng) 壓強越小平衡轉(zhuǎn)化率越大 所以x的壓強更小 x 0 1 由于反應(yīng) 為吸熱反應(yīng) 所以溫度升高時 平衡正向移動 丁烯的平衡產(chǎn)率增大 因此A正確 B錯誤 由于反應(yīng) 是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng) 加壓時平衡逆向移動 丁烯的平衡產(chǎn)率減小 因此C錯誤 D正確 2 H2是反應(yīng) 的產(chǎn)物 增大會促使平衡逆向移動 從而降低丁烯的產(chǎn)率 3 590 之前 隨溫度升高 反應(yīng)速率增大 反應(yīng) 是吸熱反應(yīng) 升高溫度平衡正向移動 生成的丁烯會更多 溫度超過590 更多的丁烷裂解生成短鏈烴類 導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率快速降低