北京市2019版高考化學(xué) 專題十 鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件.ppt

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高考化學(xué) 北京市專用 專題十鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點(diǎn)一鹽類的水解A組自主命題 北京卷題組1 2018北京理綜 11 6分 測(cè)定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH 數(shù)據(jù)如下 五年高考 實(shí)驗(yàn)過程中 取 時(shí)刻的溶液 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生白色沉淀多 下列說法不正確的是 A Na2SO3溶液中存在水解平衡 S H2OHS OH B 的pH與 不同 是由于S濃度減小造成的C 的過程中 溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D 與 的KW值相等 答案C本題考查Na2SO3的還原性和溫度對(duì)水解平衡的影響 過程中Na2SO3不斷轉(zhuǎn)化為Na2SO4 S濃度逐漸減小 使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 而升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 故C不正確 拓展延伸亞硫酸鹽 H2SO3 SO2等 4價(jià)硫元素的化合物都具有較強(qiáng)的還原性 2 2017課標(biāo) 13 6分 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示 下列敘述錯(cuò)誤的是 A H2X 的數(shù)量級(jí)為10 6B 曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C NaHX溶液中c H c OH B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 D 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí) c Na c HX c X2 c OH c H 答案D己二酸是二元弱酸 其一級(jí)電離程度大于二級(jí)電離 故曲線M表示lg與pH的關(guān)系 曲線N表示lg與pH的關(guān)系 B項(xiàng)正確 己二酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為 c H c X2 c HX 則lg lg 由圖像可知 lg 0時(shí) pH 5 37 故 1 10 5 37 4 3 10 6 A項(xiàng)正確 根據(jù)圖像取點(diǎn) 0 6 5 0 100 6 10 5 0 10 4 4 所以HX 的水解常數(shù)為 10 9 6c OH C項(xiàng)正確 由圖像可知 溶液呈中性時(shí) lg 0 則c X2 c HX D項(xiàng)錯(cuò)誤 3 2015天津理綜 5 6分 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 答案BA項(xiàng) 0 05molNa2CO3與0 05molH2SO4剛好反應(yīng)生成Na2SO4 即所得溶液為Na2SO4溶液 c Na 2c S B項(xiàng) 向含0 05molNa2CO3的溶液中加入0 05molCaO 得到CaCO3和NaOH 故增大 C項(xiàng) 加水稀釋Na2CO3溶液 水的電離程度減小 由水電離出的c H c OH 發(fā)生了改變 D項(xiàng) 充分反應(yīng)后所得溶液為Na2SO4溶液 溶液中c Na 增大 4 2015四川理綜 6 6分 常溫下 將等體積 等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合 析出部分NaHCO3晶體 過濾 所得濾液pHc N c HC c C 答案C根據(jù)題意可知 過濾后的濾液中應(yīng)有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3 D項(xiàng)正確 A項(xiàng) c OH 濾液pH 7 則c OH 1 0 10 7mol L 正確 B項(xiàng)符合物料守恒關(guān)系 正確 C項(xiàng)根據(jù)電荷守恒有c H c N c Na c OH c HC 2c C c Cl 而c Cl c Na 故錯(cuò)誤 5 2014福建理綜 10 6分 下列關(guān)于0 10mol L 1NaHCO3溶液的說法正確的是 A 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CB 25 時(shí) 加水稀釋后 n H 與n OH 的乘積變大C 離子濃度關(guān)系 c Na c H c OH c HC c C D 溫度升高 c HC 增大 答案BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na HC 故A錯(cuò)誤 根據(jù)電荷守恒可得 c Na c H c OH c HC 2c C 故C錯(cuò)誤 溫度升高 促進(jìn)HC水解 c HC 減小 故D錯(cuò)誤 6 2014安徽理綜 11 6分 室溫下 下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c HC2 2c H2C2O4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c C c OH D CH3COONa和CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 答案BA項(xiàng) Na2S溶液中 水解方程式為S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步 則c Na c OH c HS c H2S A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由質(zhì)子守恒可知等式正確 C項(xiàng) Na2CO3溶液中 由電荷守恒可得 c Na c H 2c C c OH c HC C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng) 根據(jù)物料守恒可得 c Na c CH3COO c CH3COOH 2c Ca2 c Cl 得 c Na 2c Ca2 c CH3COO c CH3COOH c Cl D項(xiàng)錯(cuò)誤 7 2017江蘇單科 14 4分 常溫下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 下列說法正確的是 A 濃度均為0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和 前者大于后者B 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn) 消耗NaOH溶液的體積相等C 0 2mol L 1HCOOH與0 1mol L 1NaOH等體積混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2mol L 1CH3COONa與0 1mol L 1鹽酸等體積混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H C組教師專用題組 答案ADA項(xiàng) HCOONa溶液中c Na c H 0 1mol L 1 c H NH4Cl溶液中c N c H c Cl c OH 0 1mol L 1 c OH 已知 Ka HCOOH 1 77 10 4 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 即同濃度時(shí)電離程度 HCOOH NH3 H2O 則水解程度 HCOO Ka CH3COOH 所以n HCOOH c CH3COO c Cl c CH3COOH c H c OH 故D項(xiàng)正確 思路梳理1 先確定溶質(zhì)成分 兩溶液混合時(shí)能發(fā)生反應(yīng)者優(yōu)先考慮反應(yīng) 2 再確定溶液酸堿性 考慮電離程度 水解程度的相對(duì)大小 3 若選項(xiàng)中包含等式 要考慮兩個(gè)守恒 兩個(gè)守恒指物料守恒和電荷守恒 若選項(xiàng)中包含不等式 要考慮兩個(gè)守恒 并進(jìn)行等量代換 8 2016江蘇單科 7 2分 下列說法正確的是 A 氫氧燃料電池工作時(shí) H2在負(fù)極上失去電子B 0 1mol L 1Na2CO3溶液加熱后 溶液的pH減小C 常溫常壓下 22 4LCl2中含有的分子數(shù)為6 02 1023個(gè)D 室溫下 稀釋0 1mol L 1CH3COOH溶液 溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 答案AA項(xiàng) 燃料電池工作時(shí) 負(fù)極上燃料失電子 故正確 B項(xiàng) 0 1mol L 1Na2CO3溶液加熱后 C水解程度變大 溶液堿性增強(qiáng) pH增大 故錯(cuò)誤 C項(xiàng) 常溫常壓下 22 4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol 故錯(cuò)誤 D項(xiàng) 室溫下 稀釋0 1mol L 1CH3COOH溶液 溶液中離子總濃度減小 溶液導(dǎo)電能力減弱 故錯(cuò)誤 9 2015海南化學(xué) 3 2分 0 1mol下列氣體分別與1L0 1mol L 1的NaOH溶液反應(yīng) 形成的溶液pH最小的是 A NO2B SO2C SO3D CO2 答案CA項(xiàng) 0 1molNO2與0 1molNaOH發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3 溶液呈堿性 B項(xiàng) 0 1molSO2與0 1molNaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3 由于HS的電離程度大于HS的水解程度 故溶液呈酸性 C項(xiàng) 0 1molSO3與0 1molNaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4 該鹽完全電離生成Na H 和S 所以其酸性比同濃度的NaHSO3溶液強(qiáng) pH更小 D項(xiàng) 0 1molCO2與0 1molNaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3 由于HC的水解程度大于HC的電離程度 故溶液呈堿性 10 2014天津理綜 5 6分 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A pH 1的NaHSO4溶液 c H c S c OH B 含有AgCl和AgI固體的懸濁液 c Ag c Cl c I C CO2的水溶液 c H c HC 2c C D 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液 3c Na 2 c HC2 c C2 c H2C2O4 答案A根據(jù)NaHSO4溶液中的電荷守恒 有c H c Na 2c S c OH 又因?yàn)閏 Na c S 所以A項(xiàng)正確 B項(xiàng) 相同條件下 AgI的溶解度比AgCl的小 故I 的濃度比Cl 的小 C項(xiàng) 碳酸的電離是分步進(jìn)行的 第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步 所以c HC c C D項(xiàng) Na 的總濃度應(yīng)是H2C2O4 HC2 C2總濃度的1 5倍 即2c Na 3 c H2C2O4 c HC2 c C2 11 2013四川理綜 5 6分 室溫下 將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合 忽略體積變化 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 下列判斷不正確的是 A 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)后的溶液中 c K c A c OH c H B 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)后的溶液中 c OH c K c A mol LC 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)后的溶液中 c A c HA 0 1mol LD 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)后的溶液中 c K c A c OH c H 答案B由題干信息知 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)后為KA溶液 c OH c H 溶液中A 發(fā)生水解A H2OHA OH 故A正確 由電荷守恒知 c OH c A c H c K 即c OH c K c H c A 故B錯(cuò)誤 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)后溶液的pH 7 即c H c OH 則c K c A 又因HA為弱酸 所以x 0 2 由物料守恒得 等體積混合后c A c HA mol L 0 1mol L 故C D正確 12 2013安徽理綜 13 6分 已知NaHSO3溶液顯酸性 溶液中存在以下平衡 HS H2OH2SO3 OH HSH S 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì) 下列有關(guān)說法正確的是 A 加入少量金屬Na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中c HS 增大B 加入少量Na2SO3固體 則c H c Na c HS c OH c S C 加入少量NaOH溶液 的值均增大D 加入氨水至中性 則2c Na c S c H c OH 答案C當(dāng)加入Na時(shí) Na與H 發(fā)生置換反應(yīng) 故平衡 右移 當(dāng)c HS 減小時(shí)會(huì)促進(jìn)平衡 左移 但是由于金屬鈉的加入對(duì) 式影響更大 故c HS 減小 A項(xiàng)錯(cuò)誤 加入少量Na2SO3固體后 溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為c H c Na c HS c OH 2c S B項(xiàng)錯(cuò)誤 當(dāng)在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液時(shí) HS被消耗 c S 增大 溶液酸性減弱 故c H 下降 的值均增大 C項(xiàng)正確 當(dāng)溶液呈中性時(shí) 則 c N c Na c S c HS c OH c H D項(xiàng)錯(cuò)誤 13 2014山東理綜 29 17分 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí) 涉及如下反應(yīng) 2NO2 g NaCl s NaNO3 s ClNO g K1 H1 或 平衡常數(shù)K2 填 增大 減小 或 不變 若要使K2減小 可采取的措施是 3 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 反應(yīng)為2NO2 2NaOHNaNO3 NaNO2 H2O 含0 2molNaOH的水溶液與0 2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A 溶液B為0 1mol L 1的CH3COONa溶液 則兩溶液中c N c N 和c CH3COO 由大到小的順序?yàn)?已知HNO2的電離常數(shù)Ka 7 1 10 4mol L 1 CH3COOH的電離常數(shù)Ka 1 7 10 5mol L 1 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 a 向溶液A中加適量水b 向溶液A中加適量NaOHc 向溶液B中加適量水d 向溶液B中加適量NaOH 答案 1 2 2 5 10 275 不變升高溫度 3 c N c N c CH3COO b c 解析 1 反應(yīng) 2 反應(yīng) 即得所求反應(yīng) 故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2 v ClNO 7 5 10 3mol L 1 min 1 則n ClNO 7 5 10 3mol L 1 min 1 2L 10min 0 15mol 利用 三段式 計(jì)算 2NO g Cl2 g 2ClNO g 起始量0 2mol0 1mol0轉(zhuǎn)化量0 15mol0 075mol0 15mol平衡量0 05mol0 025mol0 15molNO的轉(zhuǎn)化率為 100 75 3 由題意知 NaNO3 NaNO2 CH3COONa的濃度相同 Ka HNO2 Ka CH3COOH 得出酸性 HNO2 CH3COOH 依據(jù)酸越弱 其鹽越易水解的規(guī)律 即可推出c N c N c CH3COO 由于CH3COONa水解程度大 溶液B的pH大于溶液A 故b c項(xiàng)中的方法可以使A B兩溶液的pH相等 考點(diǎn)二難溶電解質(zhì)的溶解平衡A組自主命題 北京卷題組1 2018北京理綜 9 6分 下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化 與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 答案CC項(xiàng)中沉淀由白色變?yōu)楹谏且驗(yàn)锳g2S比AgCl更難溶 AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 不涉及氧化還原反應(yīng) 2 2013北京理綜 10 6分 實(shí)驗(yàn) 0 1mol L 1AgNO3溶液和0 1mol L 1NaCl溶液等體積混合得到濁液a 過濾得到濾液b和白色沉淀c 向?yàn)V液b中滴加0 1mol L 1KI溶液 出現(xiàn)渾濁 向沉淀c中滴加0 1mol L 1KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 下列分析不正確的是 A 濁液a中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 濾液b中不含有Ag C 中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 答案B由題干信息可推知 AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應(yīng) AgNO3 NaClAgCl NaNO3 沉淀c為AgCl 白色 濾液b的主要成分為NaNO3溶液 AgCl雖然為難溶性物質(zhì) 但在水中仍有少量溶解 故濾液b中仍有極少量的Ag 當(dāng)加入KI溶液時(shí) Ag I AgI 生成了溶解度更小的AgI沉淀 故可判定B項(xiàng)錯(cuò)誤 其他選項(xiàng)正確 思路分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過程以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化逐項(xiàng)分析 易錯(cuò)警示難溶電解質(zhì)在水中的溶解度比較小 但并不是不溶 如AgCl雖然是難溶物質(zhì) 但在水中仍有少量溶解 3 2018課標(biāo) 12 6分 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲線如圖所示 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp AgCl 的數(shù)量級(jí)為10 10B 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同實(shí)驗(yàn)條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD 相同實(shí)驗(yàn)條件下 若改為0 0500mol L 1Br 反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng) B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 答案C本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù) A項(xiàng) 根據(jù)滴定曲線知 當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn) 此時(shí)c Cl 1 10 5mol L 1 Ag 沉淀完全 則c Ag 1 10 5mol L 1 故Ksp AgCl c Ag c Cl 數(shù)量級(jí)為10 10 正確 B項(xiàng) 由溶度積常數(shù)的定義知 曲線上各點(diǎn)滿足Ksp Ag Cl c Ag c Cl 正確 C項(xiàng) 相同條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c Cl 不變 消耗V AgNO3 20mL 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 相同條件下 若改為0 0500mol L 1Br 由于Ksp AgBr Ksp AgCl 達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c Br c Cl 消耗n AgNO3 不變 反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng) 正確 知識(shí)拓展化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol L 1時(shí) 沉淀就達(dá)完全 4 2016課標(biāo) 13 6分 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A 向0 1mol L 1CH3COOH溶液中加入少量水 溶液中減小B 將CH3COONa溶液從20 升溫至30 溶液中增大C 向鹽酸中加入氨水至中性 溶液中 1D 向AgCl AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 溶液中不變 答案DA項(xiàng) 溫度不變時(shí) CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka 是不變的 加水時(shí)c CH3COO 變小 應(yīng)變大 故錯(cuò)誤 B項(xiàng) CH3COO H2OCH3COOH OH 的平衡常數(shù)K 升溫 K增大 減小 故錯(cuò)誤 C項(xiàng) 根據(jù)電荷守恒得c N c H c Cl c OH 溶液呈中性時(shí)c H c OH 則c N c Cl 1 故錯(cuò)誤 D項(xiàng) 向AgCl AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 溫度不變 Ksp AgCl Ksp AgBr 均不變 則不變 故正確 5 2016天津理綜 3 6分 下列敘述正確的是 A 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H B 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí) 被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) 該電池仍有電流產(chǎn)生D 在同濃度的鹽酸中 ZnS可溶而CuS不溶 說明CuS的溶解度比ZnS的小 答案D催化劑可以改變反應(yīng)所需的活化能 但不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 H A錯(cuò)誤 吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是O2與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng) 因此增大氧氣濃度會(huì)提高腐蝕速率 B錯(cuò)誤 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 電流表示數(shù)應(yīng)為零 即在外電路沒有電流產(chǎn)生 C錯(cuò)誤 在相同環(huán)境下 ZnS可溶而CuS不溶 說明CuS的溶解度小于ZnS D正確 6 2015重慶理綜 3 6分 下列敘述正確的是 A 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B 25 時(shí) 等體積等濃度的硝酸與氨水混合后 溶液pH 7C 25 時(shí) 0 1mol L 1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D 0 1molAgCl和0 1molAgI混合后加入1L水中 所得溶液中c Cl c I 答案CA項(xiàng) 醋酸電離的方程式為CH3COOHCH3COO H 加入少量CH3COONa 增加了CH3COO 的濃度 從而使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng) 抑制了醋酸的電離 B項(xiàng) 等體積等濃度的硝酸與氨水混合生成NH4NO3 NH4NO3中N能水解 N H2ONH3 H2O H 溶液應(yīng)呈酸性 則pHc I 7 2015山東理綜 11 5分 下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 答案C向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀 說明AgI比AgCl更難溶 則Ksp Ag Cl Ksp AgI A錯(cuò)誤 B中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定溶液中是否含有Fe2 若先加入KSCN溶液無現(xiàn)象 再滴入氯水后溶液呈紅色 才能說明原溶液中一定含有Fe2 C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明有Br2生成 溶液中發(fā)生了反應(yīng) 2Br Cl2Br2 2Cl 從而說明了Br 的還原性強(qiáng)于Cl C正確 加熱NH4Cl固體時(shí) NH4Cl固體發(fā)生分解反應(yīng) NH4ClNH3 HCl 試管底部固體消失 試管口溫度較低 NH3和HCl發(fā)生化合反應(yīng) NH3 HClNH4Cl 故試管口有晶體凝結(jié) D錯(cuò)誤 8 2014課標(biāo) 11 6分 溴酸銀 AgBrO3 溶解度隨溫度變化曲線如圖所示 下列說法的是 A 溴酸銀的溶解是放熱過程B 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C 60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6 10 4D 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀 可用重結(jié)晶方法提純 答案A由題給曲線知 升高溫度 AgBrO3的溶解度增大 說明升高溫度 AgBrO3的溶解平衡AgBrO3 s Ag aq Br aq 向右移動(dòng) 故AgBrO3的溶解是吸熱過程 A錯(cuò)誤 溫度越高 物質(zhì)的溶解速度越快 B正確 60 時(shí)飽和AgBrO3溶液的濃度c AgBrO3 aq c Ag c Br mol L 0 025mol L 故Ksp AgBrO3 c Ag c Br 0 025 0 025 6 10 4 C正確 KNO3中混有少量AgBrO3 因KNO3的溶解度受溫度影響變化較大 故可用重結(jié)晶方法提純 D正確 9 2014安徽理綜 12 6分 中學(xué)化學(xué)中很多 規(guī)律 都有其適用范圍 下列根據(jù)有關(guān) 規(guī)律 推出的結(jié)論正確的是 答案DA項(xiàng) 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 適用于復(fù)分解反應(yīng) HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) 鋁片加入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化 C項(xiàng) 由于NH3分子間能形成氫鍵 故其沸點(diǎn)比PH3高 錯(cuò)誤 D項(xiàng) CuS比ZnS更難溶 ZnS易轉(zhuǎn)化為CuS D項(xiàng)正確 10 2017課標(biāo) 13 6分 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的Cl 會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗 可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖 下列說法錯(cuò)誤的是 A Ksp CuCl 的數(shù)量級(jí)為10 7B 除Cl 反應(yīng)為Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 濃度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常數(shù)很大 反應(yīng)趨于完全 C組教師專用題組 答案C依據(jù)圖像 選擇一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn) 1 75 5 則c Cu 10 5mol L 1 c Cl 10 1 75mol L 1 Ksp CuCl c Cu c Cl 1 10 6 75 1 8 10 7 則Ksp CuCl 的數(shù)量級(jí)為10 7 A正確 Cu和Cu2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu Cu 與Cl 形成CuCl沉淀 B正確 Cu是固體 加入Cu不會(huì)引起平衡移動(dòng) 對(duì)除Cl 無影響 C錯(cuò)誤 2Cu Cu2 Cu的平衡常數(shù)很大 說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大 反應(yīng)趨于完全 D正確 知識(shí)拓展化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 化學(xué)平衡常數(shù)越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 2 Qc K時(shí) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡 QcK時(shí) 化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行 11 2015浙江理綜 13 6分 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 主要成分為Fe2O3 SiO2 Al2O3 不考慮其他雜質(zhì) 制備七水合硫酸亞鐵 FeSO4 7H2O 設(shè)計(jì)了如下流程 下列說法不正確的是 A 溶解燒渣選用足量硫酸 試劑X選用鐵粉B 固體1中一定有SiO2 控制pH是為了使Al3 轉(zhuǎn)化為Al OH 3進(jìn)入固體2C 從溶液2得到FeSO4 7H2O產(chǎn)品的過程中 須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案 在溶液1中直接加NaOH至過量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4 7H2O 答案D綜合上述信息可知A B項(xiàng)均正確 FeSO4 7H2O易被氧化和分解 因此從溶液2中得到FeSO4 7H2O產(chǎn)品的過程中 須控制條件 C項(xiàng)正確 若在溶液1中直接加過量NaOH 得到Fe OH 3沉淀 Fe OH 3用硫酸溶解得到Fe2 SO4 3溶液 經(jīng)結(jié)晶分離得不到FeSO4 7H2O D項(xiàng)不正確 12 2013課標(biāo) 11 6分 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 某溶液中含有Cl Br 和Cr 濃度均為0 010mol L 1 向該溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液時(shí) 三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?A Cl Br CrB Cr Br Cl C Br Cl CrD Br Cr Cl 答案C根據(jù)溶度積 可分別計(jì)算出Cl Br 和Cr開始沉淀所需的Ag 的濃度 c Ag AgCl mol L 1 1 56 10 8mol L 1 c Ag AgBr mol L 1 7 7 10 11mol L 1 mol L 1 3 0 10 5mol L 1 因3 0 10 5 1 56 10 8 7 7 10 11 故三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)锽r Cl Cr C正確 13 2016課標(biāo) 27 15分 元素鉻 Cr 在溶液中主要以Cr3 藍(lán)紫色 Cr OH 綠色 Cr2 橙紅色 Cr 黃色 等形式存在 Cr OH 3為難溶于水的灰藍(lán)色固體 回答下列問題 1 Cr3 與Al3 的化學(xué)性質(zhì)相似 在Cr2 SO4 3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量 可觀察到的現(xiàn)象是 2 Cr和Cr2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化 室溫下 初始濃度為1 0mol L 1的Na2CrO4溶液中c Cr2 隨c H 的變化如圖所示 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 由圖可知 溶液酸性增大 Cr的平衡轉(zhuǎn)化率 填 增大 減小 或 不變 根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù) 計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 升高溫度 溶液中Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小 則該反應(yīng)的 H0 填 大于 小于 或 等于 3 在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑 以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl 利用Ag 與Cr生成磚紅色沉淀 指示到達(dá)滴定終點(diǎn) 當(dāng)溶液中Cl 恰好沉淀完全 濃度等于1 0 10 5mol L 1 時(shí) 溶液中c Ag 為mol L 1 此時(shí)溶液中c Cr 等于mol L 1 已知Ag2CrO4 AgCl的Ksp分別為2 0 10 12和2 0 10 10 4 6價(jià)鉻的化合物毒性較大 常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3 該反應(yīng)的離子方程式為 答案 1 藍(lán)紫色溶液變淺 同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成 然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 2 2Cr 2H Cr2 H2O 增大1 0 1014 小于 3 2 0 10 55 0 10 3 4 Cr2 3HS 5H 2Cr3 3S 4H2O 解析 1 Cr3 與Al3 化學(xué)性質(zhì)相似 Cr3 藍(lán)紫色 中加入NaOH溶液 先生成Cr OH 3沉淀 灰藍(lán)色 繼續(xù)滴加 沉淀溶解 生成Cr OH 綠色 2 Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2Cr 2H Cr2 H2O 酸性增大 平衡右移 Cr的平衡轉(zhuǎn)化率增大 由題圖知 A點(diǎn)c Cr2 0 25mol L 1 c Cr 1 0 0 25 2 mol L 1 0 5mol L 1 c H 1 0 10 7mol L 1 則平衡常數(shù)K 1 0 1014 升溫 Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小 說明平衡左移 即正反應(yīng)為放熱反應(yīng) H 0 3 c Ag mol L 1 2 0 10 5mol L 1 c Cr mol L 1 5 0 10 3mol L 1 4 Cr2被還原成Cr3 Cr元素化合價(jià)降低 作氧化劑 則HS作還原劑 被氧化為S 根據(jù)得失電子守恒 原子守恒及電荷守恒 即可得出反應(yīng)的離子方程式 考點(diǎn)一鹽類的水解1 2018北京海淀一模 7 下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)中 不正確的是 A Na2S溶液顯堿性 S2 2H2OH2S 2OH B K2Cr2O7溶液中含有Cr Cr2 H2O2Cr 2H C 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 2OH SiO2Si H2OD 紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 2H2SO4 濃 CCO2 2SO2 2H2O A組2016 2018年高考模擬 基礎(chǔ)題組 三年模擬 答案AA項(xiàng) 多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行 且以第一步為主 即S2 H2OHS OH 2 2018北京人大附中2月月考 13 室溫下 向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH 7 通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略 溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 向0 10mol L 1NH4HCO3溶液中通CO2 c N c HC c C B 向0 10mol L 1NaHSO3溶液中通NH3 c Na c N c S C 向0 10mol L 1Na2SO3溶液中通SO2 c Na 2 c S c HS c H2SO3 D 向0 10mol L 1CH3COONa溶液中通HCl c Na c CH3COOH c Cl 答案DA項(xiàng) 依據(jù)電荷守恒可得c N c H c HC 2c C c OH 其中c H c OH 所以c N c HC 2c C B項(xiàng) 根據(jù)電荷守恒知c Na c H c N 2c S c HS c OH 由物料守恒知c Na c S c HS c H2SO3 結(jié)合c H c OH 可得 c N c H2SO3 c S 則c S c N C項(xiàng) 未通SO2之前 Na2SO3溶液中的物料守恒為c Na 2 c S c HS c H2SO3 通入SO2后 c Na c CH3COOH c Cl 故D正確 3 2018北京西城期末 12 下列反應(yīng)的發(fā)生與 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 或 鹽類水解平衡 無關(guān)的是 A 鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2B NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C 鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2D Al2 SO4 3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 答案BA項(xiàng) NH4Cl溶液中存在水解平衡使溶液顯酸性 鎂條消耗H 產(chǎn)生H2 B項(xiàng) NaHSO4電離出的H 可直接與NaOH溶液反應(yīng) 跟溶解平衡和水解平衡無關(guān) C項(xiàng) 碳酸鈣在水溶液中存在溶解平衡 加入鹽酸后 鹽酸與C反應(yīng)生成CO2 促使沉淀溶解平衡正向移動(dòng) D項(xiàng) Al2 SO4 3溶液和NaHCO3溶液中都存在水解平衡 二者混合時(shí)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 生成二氧化碳?xì)怏w和沉淀 4 2018北京海淀期末 8 常溫下2mL1mol L 1NaHCO3溶液的pH約為8 向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液 有白色沉淀和無色氣體生成 下列說法中 不正確的是 A NaHCO3溶液中 HC水解程度大于其電離程度B NaHCO3溶液中 c Na c HC c OH c H C 最終所得的混合溶液中 c Na c H c HC 2c C c OH D 滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HC的電離 答案CA項(xiàng) 由NaHCO3溶液呈堿性知 HC的水解程度大于其電離程度 B項(xiàng) NaHCO3溶液中 c Na c HC c OH c H C項(xiàng) 漏掉了c Cl 不符合電荷守恒 D項(xiàng) NaHCO3溶液中存在電離平衡 HCH C 加入飽和CaCl2溶液 使得c C 減小 平衡正向移動(dòng) 促進(jìn)了HC的電離 5 2017北京豐臺(tái)期末 12 室溫下 向100mL0 1mol LNH4Cl溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 答案BA項(xiàng) 根據(jù)物料守恒可得 2c N 2c NH3 H2O c Cl B項(xiàng) 過氧化鈉與水反應(yīng)生成0 02mol氫氧化鈉 其中0 01mol氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉 剩余0 01molNaOH 溶液顯堿性 pH增大 c Na 2c Cl C項(xiàng) 加水稀釋 水的電離程度減小 由水電離出的c H c OH 減小 D項(xiàng) 溶液的堿性增強(qiáng) 增大 6 2017北京順義二模 10 表1是元素周期表的一部分 25 時(shí) 用濃度為0 1000mol L的氫氧化鈉溶液分別滴定20 00mL濃度均為0 1000mol L的兩種酸HX HZ的溶液 忽略體積變化 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2 下列判斷正確的是 A 表格中a 7B HX和HZ溶液等體積混合后pH 1 lg2C Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解 前者分解溫度高D 0 1000mol LNa2Y的水溶液中 c Y2 c HY c H2Y 0 1000mol L 答案D依據(jù)表1和元素周期表知 X為F Y為S Z為Cl A項(xiàng) 等體積 等濃度的HF與NaOH溶液混合后 二者恰好完全反應(yīng)生成NaF F 水解而使溶液呈堿性 故a 7 B項(xiàng) 二者混合后溶液中的c H mol L pH lg lg 1 lg2 C項(xiàng) 由于S的非金屬性比Cl弱 故H2S的穩(wěn)定性比HCl弱 則H2S的分解溫度比HCl低 D項(xiàng) 由物料守恒知 0 1000mol LNa2S的水溶液中 c S2 c HS c H2S 0 1000mol L 7 2016北京大興期末 11 常溫下 有關(guān)0 1mol LNH4Cl溶液 pH 7 的下列說法不正確的是 A 根據(jù)以上信息 可推斷出NH3 H2O為弱電解質(zhì)B 加水稀釋過程中 c H c OH 的值增大C 加入K2CO3固體可促進(jìn)N的水解D 相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液 由水電離出的c H 前者大 答案BA項(xiàng) 0 1mol LNH4Cl溶液的pH 7 說明N可以發(fā)生水解 則NH3 H2O為弱電解質(zhì) B項(xiàng) KW只與溫度有關(guān) 溫度不變 KW不變 C項(xiàng) 加入K2CO3固體可促進(jìn)N的水解 D項(xiàng) NH4Cl促進(jìn)水的電離 CH3COOH抑制水的電離 所以由水電離出的c H 前者大 考點(diǎn)二難溶電解質(zhì)的溶解平衡1 2018北京西城一模 11 下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是 A Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2 CCaCO3 B Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2C 稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管 Ag 2H NAg NO2 H2OD FeCl3溶液腐蝕線路板 Fe3 CuFe2 Cu2 答案BA項(xiàng) CaSO4微溶于水 應(yīng)寫化學(xué)式 B項(xiàng) Na2O2用作呼吸面具的供氧劑是由于過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉 C項(xiàng) 一般情況下 稀硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO 濃硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2 D項(xiàng) 離子方程式兩邊電荷不守恒 2 2018北京海淀二模 12 已知 Ag SCN AgSCN 白色 某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) 下列說法中不正確的是 A 中現(xiàn)象能說明Ag 與SCN 生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B 中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe SCN 3 3Ag 3AgSCN Fe3 C 中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D 中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I 進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng) 答案CA項(xiàng) 向上層清液中加入Fe NO3 3溶液 溶液變?yōu)闇\紅色 說明上層清液中含有SCN 則Ag 與SCN 生成AgSCN沉淀的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 即該反應(yīng)有限度 B項(xiàng) 淺紅色溶液中加入Ag 后紅色褪去 產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生了反應(yīng)Fe SCN 3 3Ag 3AgSCN Fe3 C項(xiàng) 中存在過量的Ag 所以 中產(chǎn)生黃色沉淀不能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D項(xiàng) 向AgSCN沉淀中滴加KI溶液后 白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀是由于AgSCN轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI 隨后黃色沉淀溶解得到無色溶液可能是因?yàn)锳gI與KI溶液中的I 進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng) 3 2018北京八中模擬 11 由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 能推出相應(yīng)結(jié)論的是 答案AA項(xiàng) 形成鹽的酸越弱 對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大 相同條件下鹽溶液的堿性就越強(qiáng) 所以由0 1mol L 1NaClO溶液比0 1mol L 1CH3COONa溶液的pH大 可知酸性 CH3COOH HClO B項(xiàng) 淀粉水解后的溶液應(yīng)用NaOH溶液調(diào)至堿性后 再加入銀氨溶液 水浴加熱 才會(huì)有銀鏡產(chǎn)生 C項(xiàng) 過量的NaOH溶液能夠與CuCl2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀 無法比較氫氧化鎂與氫氧化銅的Ksp的大小 D項(xiàng) 在酸性條件下 N能夠把Fe2 氧化為Fe3 不能說明Fe NO3 2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì) 4 2018北京四中期中 15 向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液 繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成 經(jīng)查資料得知 Ag 2NH3 H2OAg NH3 2H2O 下列分析不正確的是 A 濁液中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag 能力比Cl 強(qiáng)C 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D 由資料信息可推知 加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl 答案CA項(xiàng) 在氯化銀濁液中一定存在AgCl的溶解平衡 即AgCl s Ag aq Cl aq B項(xiàng) 向氯化銀濁液中加入氨水得到澄清溶液 即AgCl轉(zhuǎn)化為Ag NH3 說明NH3結(jié)合Ag 能力比Cl 強(qiáng) C項(xiàng) 銀與氨水不反應(yīng) 故不能用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管 D項(xiàng) 加入濃硝酸后 硝酸會(huì)與NH3 H2O反應(yīng) 使平衡Ag 2NH3 H2OAg NH3 2H2O逆向移動(dòng) Ag NH3轉(zhuǎn)化為Ag Ag 與Cl 結(jié)合為氯化銀沉淀 5 2017北京西城期末 11 以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2 Pb2 等金屬離子 通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS 可使這些金屬離子形成硫化物沉淀 經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí) 下列說法中 不正確的是 A 溶解度 MnS PbSB MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡 MnS s Mn2 aq S2 aq C Cu2 轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為MnS s Cu2 aq CuS s Mn2 aq D 沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子 答案AA項(xiàng) 添加過量難溶電解質(zhì)MnS 可使Pb2 形成硫化物沉淀 說明溶解度PbS MnS 6 2017北京海淀期末 13 工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛 常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏 主要成分為PbSO4 獲得PbCO3 PbSO4 s C aq PbCO3 s S aq K 2 2 105 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b 下列說法正確的是 A PbSO4的溶解度小于PbCO3B 處理PbSO4后 Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C 若用等體積 等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4 Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大D 整個(gè)過程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng) 答案CA項(xiàng) PbCO3的溶解度小于PbSO4 B項(xiàng) 處理PbSO4后 Na2CO3或NaHCO3溶液的pH降低 C項(xiàng) 其他條件相同時(shí) 碳酸根離子濃度越大 PbSO4的轉(zhuǎn)化率越大 D項(xiàng) PbCO3灼燒生成PbO的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 1 2018北京四中期中 17 人體血液里存在重要的酸堿平衡 CO2 H2OH2CO3HC 使人體血液pH保持在7 35 7 45 否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒 人體血液pH隨c HC c H2CO3 變化關(guān)系如下表 B組2016 2018年高考模擬 綜合題組時(shí)間 30分鐘分值 55分 一 選擇題 每題5分 共15分 下列說法不正確的是 A 正常人體血液中 HC的水解程度大于電離程度B 人體血液酸中毒時(shí) 可注射NaHCO3溶液緩解C pH 7 00的血液中 c H2CO3 c HC D pH 7 40的血液中 HC的水解程度一定大于H2CO3的電離程度 答案DA項(xiàng) 人體血液pH保持在7 35 7 45 說明正常人體的血液顯堿性 所以HC的水解程度大于電離程度 B項(xiàng) 人體血液酸中毒時(shí) 可注射NaHCO3溶液消耗H 以緩解酸中毒 C項(xiàng) 分析表中數(shù)據(jù)可知 當(dāng)pH 7 00時(shí) c HC c H2CO3 D項(xiàng) 在pH 7 40的血液中 顯堿性 HC的濃度是碳酸的20倍 無法比較HC的水解程度和H2CO3的電離程度的相對(duì)大小 審題技巧認(rèn)真觀察題中已知信息 注意不同pH下血液中微粒濃度比值的變化 同時(shí)要注意到pH 7 35 7 45時(shí) c HC c H2CO3 2 2017北京房山一模 12 25 時(shí) 四種濃度均為0 1mol L 1的溶液 其pH如下表所示 下列關(guān)系不正確的是 A 酸性 H2CO3 B 水電離產(chǎn)生的c H C 溶液 中 c HC c C c H2CO3 0 1mol L 1D 溶液 中 c Na c c OH c H 答案BA項(xiàng) 等濃度的NaHCO3溶液的pH比溶液的pH小 說明HC的水解程度小于 則酸性 H2CO3 B項(xiàng) NaCl不發(fā)生水解 不影響水的電離平衡 CH3COONH4可發(fā)生水解反應(yīng) 促進(jìn)水的電離 故水電離產(chǎn)生的c H c c OH c H 思路分析依據(jù) 誰弱誰水解 越弱越水解 規(guī)律 判斷出酸性 HCl H2CO3 然后結(jié)合相關(guān)知識(shí)判斷正誤 易錯(cuò)警示NaCl溶液顯中性是因?yàn)闆]有發(fā)生水解 CH3COONH4溶液顯中性是由于CH3COO 和N的水解程度相同 3 2016北京海淀適應(yīng)性練習(xí) 12 某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO2 若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13 已知 相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12 則下列說法正確的是 A 該溶液中 c OH c Na c C c HC c H B 該溶液中 c Na c H c OH 2c C c HC C 加水稀釋該溶液 恢復(fù)至原溫度 pH增大 KW不變D 該溶液pH約為13的原因 C H2OHC OH 答案B由題意可知飽和Na2CO3溶液的pH約為12 堿洗脫除后所得廢液的pH約為13 說明溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH A項(xiàng) 該溶液中c Na c OH B項(xiàng) 該溶液中存在電荷守恒 c Na c H c OH 2c C c HC C項(xiàng) 加水稀釋該溶液 恢復(fù)至原溫度 c OH 減小 pH減小 D項(xiàng) 該溶液pH約為13是因?yàn)楹袣溲趸c 審題技巧飽和Na2CO3溶液的pH約為12 所得廢液的pH約為13 說明廢液中含有NaOH 解題關(guān)鍵堿性溶液加水稀釋 c OH 減小 pH減小 但水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān) 4 2018北京海淀一模 27 16分 實(shí)驗(yàn)小組探究KI與Cu NO3 2的反應(yīng) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一 注 本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2 在此條件下的水解 1 取棕黃色清液 加入少量溶液 試劑a 清液變?yōu)樯?說明生成了I2 2 探究生成I2的原因 甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 向2mL1mol L 1KI溶液中加入1mL溶液 硝酸酸化 pH 1 5 再加入少量試劑a 觀察到與 1 相同的現(xiàn)象 甲同學(xué)由此得出結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一中生成I2的原因是酸性條件下 N氧化了I 乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論 他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除氧化I 的可能性 二 非選擇題 共40分 若要確證實(shí)驗(yàn)一中是N氧化了I 應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn) 3 探究棕黑色沉淀的組成 查閱資料得知 CuI為難溶于水的白色固體 于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè) a CuI吸附I2 b 吸附I2 為證明上述假設(shè)是否成立 取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二 已知 CuI難溶于CCl4 I2 2S22I S4 無色 Cu 2S2Cu S2O3 無色 由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論 棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的 現(xiàn)象 為 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象 的原因 由實(shí)驗(yàn)二可推知 Cu NO3 2與KI反應(yīng)過程中 一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 答案 共16分 除特殊標(biāo)注外 每空2分 1 淀粉藍(lán) 兩空各1分 2 2mol L 1NaNO3 或KNO3 溶液中的Cu2 空氣中的O2 N的還原產(chǎn)物 NO NO2等 3 Cu 棕黑色固體顏色變淺 溶液變?yōu)樽霞t色 CuI在溶液中存在溶解平衡 CuI s Cu aq I aq 加入足量Na2S2O3溶液后 S2與Cu 反應(yīng)生成Cu S2O3使c Cu 減小 平衡右移 從而使白色沉淀溶解 2Cu2 4I 2CuI I2 解析 1 由描述的操作 現(xiàn)象及結(jié)論可知試劑a為淀粉溶液 2 根據(jù)控制變量思想 可知應(yīng)加入2mol L 1NaNO3 或KNO3 溶液使c N 與1mol L 1Cu NO3 2溶液中c N 相同 溶液中的Cu2 和空氣中的O2也有可能氧化I 若要確證實(shí)驗(yàn)一中是N氧化了I 則需要檢驗(yàn)N的還原產(chǎn)物 3 根據(jù)題意推測(cè) 也可能出現(xiàn)銅吸附碘單質(zhì)的情況 依據(jù)實(shí)驗(yàn)二得出的結(jié)論可知 棕黑色沉淀中加入CCl4后 I2溶于CCl4中使溶液顯紫紅色 棕黑色固體顏色變淺 依據(jù)題意 白色沉淀是CuI 存在溶解平衡 CuI s Cu aq I aq 當(dāng)加入足量Na2S2O3溶液后 S2與Cu 反應(yīng)生成Cu S2O3 使c Cu 減小 平衡正向移動(dòng) 從而使白色沉淀溶解 根據(jù)實(shí)驗(yàn)二可知 反應(yīng)后有I2和CuI生成 所以一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Cu2 4I 2CuI I2 思路分析對(duì)于探究性實(shí)驗(yàn)題 一定要全面考慮所有可能的情況 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐個(gè)驗(yàn)證 5 2018北京石景山一模 27 14分 硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途 硒也是人體必需的微量元素 1 硒 34Se 在周期表中位于硫下方 畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 氧族元素單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2X 用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 3 298K 1 01 105Pa O2 S Se Te分別與1molH2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示 寫出Se與H2化合的熱化學(xué)方程式 4 可以從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒 通過化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì) 常溫下 Se 溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示 向亞硒酸溶液中滴入NaOH溶液至pH 5 該過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 在pH 0的酸性環(huán)境下 向Se 體系中通入SO2制得單質(zhì)Se的化學(xué)方程式是 下列說法正確的是 填字母序號(hào) a NaHSeO3溶液顯酸性b pH 8時(shí) 溶液中存在c HSe 2c Se c OH c H c 在Na2SeO3溶液中 c Se c HSe c H2SeO3 常溫下 H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2 計(jì)算K2 答案 1 2 氧族元素原子的最外層電子數(shù)均為6 3 Se s H2 g H2Se g H 81kJ mol 1 4 H2SeO3 OH HSe H2O H2O H2SeO3 2SO2Se 2H2SO4 ac 10 7 3 解析 1 硒 34Se 在周期表中位于第4周期 A族 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 2 氧族元素原子的最外層電子數(shù)均為6 均能與2個(gè)氫原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 所以氧族元素單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2X 3 依據(jù)元素周期律及題給圖像可知 81kJ mol為Se s 與1molH2 g 化合的反應(yīng)熱 熱化學(xué)方程式為Se s H2 g H2Se g H 81kJ mol 4 從圖像中可以看出 向亞硒酸溶液中滴入NaOH溶液至pH 5時(shí) 溶液中HSe濃度最大 所以該過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2SeO3 OH HSe H2O SO2具有還原性 能夠把H2SeO3還原為Se 自身被氧化為H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O H2SeO3 2SO2Se 2H2SO4 a項(xiàng) H2SeO3第一步電離平衡常數(shù)為K1 c HSe c H c H2SeO3 當(dāng)c H 10 2 5mol L 1時(shí) c HSe c H2SeO3 則K1 10 2 5 H2SeO3第二步電離平衡常數(shù)K2 c Se c H c HSe 當(dāng)c H 10 7 3mol L 1時(shí) c HSe c Se 則K2 10 7 3 HSe的水解平衡常數(shù)Kh KW K1 10 14 10 2 5 10 11 5 故HSe的水解程度小于電離程度 溶液顯酸性 b項(xiàng) 根據(jù)電荷守恒得c HSe 2c Se c OH c H c Na c項(xiàng) 由圖像可知 在Na2SeO3溶液中 c Se c HSe c H2SeO3 知識(shí)拓展酸式鹽溶液酸堿性的判斷若酸式酸根離子的水解程度 電離程度 則鹽溶液顯堿性 若酸式酸根離子的水解程度 電離程度 則鹽溶液顯酸性 6 2017北京朝陽(yáng)期中 18節(jié)選 10分 工業(yè)上以粗鹽水 含少量Ca2 Mg2 雜質(zhì) 氨 石灰石等為原料 可以制備Na2CO3 流程如下 請(qǐng)回答 1 粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿 加入順序是 2 上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 3 向飽和食鹽水中先通入NH3后通入CO2 過程 中才能生成NaHCO3晶體 其原因是 4 用碳酸鈉晶體脫水制備Na2CO3的能量變化如圖所示 Na2CO3 H2O s 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 答案 1 先加入石灰乳 再加入純堿 2 NH3 CO2 3 NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2 先通NH3 可以增大CO2在溶液中的溶解度而增大c HC 并且NaHCO3在混合物中的溶解度最小 4 Na2CO3 H2O s Na2CO3 s H2O g H 58 73kJ mol 解析 1 在此操作過程中 應(yīng)先加入石灰乳除去Mg2 再加入純堿除去原有的及新引入的Ca2 2 從整個(gè)化工流程看 循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3 CO2 3 先通NH3 可增大CO2在溶液中的溶解度 有利于NaHCO3的生成和結(jié)晶 4 由圖示看Na2CO3 H2O的脫水是吸熱過程 熱化學(xué)方程式為Na2CO3 H2O s Na2CO3 s H2O g H 58 73kJ mol 思路分析 1 在粗鹽精制過程中 加入石灰乳引入的Ca2 由純堿除去 故先加石灰乳后加純堿 3 制備NaHCO3晶體時(shí) 先通入氨氣使溶液顯堿性后 再通入二氧化碳 答題規(guī)范利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板 1 思維過程 找出存在的平衡體系 即可逆反應(yīng)或可逆過程 找出影響平衡的條件 判斷平衡移動(dòng)的方向 分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系 2 答題模板 存在 平衡 條件 變化 使平