九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課件 （新版）新人教版

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利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2 掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式 3 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型 1 表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 2 表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 3 表示各反應(yīng)物 生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比 化學(xué)方程式的含義 化學(xué)方程式的含義 以電解水的反應(yīng)為例 2H2O2H2 O2 1 表示水通電生成氫氣和氧氣 2 表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng) 生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 2 18 36 2 2 4 32 18g 3 表示水分子 氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2 2 1 2g 16g 說明 在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系 因此 利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物 或生成物 的質(zhì)量 可求生成物 反應(yīng)物 化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 等于各物質(zhì)的相對(duì)分子 原子 質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比 氫氣是未來汽車的理想燃料 1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km 水是生命之源 找到合適的催化劑 即可利用光能將水分解制取氫氣 怎么算 要想知道汽車能跑多遠(yuǎn) 就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣 思路 可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解 理由 水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣 解 水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 11 11 18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為 18Kg 11 11 2Kg 所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg 困惑 若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì) 求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢 思路2 利用化學(xué)方程式來計(jì)算 解 設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x 所以 小桶中的水能使小汽車行駛 2 100 200 Km 18Kg水分解生成的氫氣是2Kg 一 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2 158326gx 解得x 0 6g 例1 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到多少克氧氣 解 設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到氧氣的質(zhì)量為x 答 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到0 6g氧氣 一 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 例1 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到多少克氧氣 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟 解 1 設(shè)未知量 不要帶單位 2 正確寫出化學(xué)方程式 注意配平 3 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量 未知量 寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方 先寫相對(duì)分子質(zhì)量 一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù) 再寫質(zhì)量 質(zhì)量單位要寫 且要統(tǒng)一 4 列出比例式 求解 計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行 若題中沒有要求 除不盡 則保留小數(shù)點(diǎn)后一位 5 簡(jiǎn)明地寫出答案 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到多少g氧氣 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 解 設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x 316 32 6g x 316 6g 32 x 0 61g 答 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到0 61g氧氣 解題步驟 1 設(shè)未知量 2 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比 4 標(biāo)出已知量 未知量 5 列比例式 6 解比例式 7 簡(jiǎn)明地寫出答語 書寫格式 x 二 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 例2 工業(yè)上高溫煅燒石灰石 CaCO3 可制得生石灰 CaO 和二氧化碳 如果要制取10t氧化鈣 需要碳酸鈣多少噸 解 設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3CaO CO2 100 56 x 10t 解得x 18t 答 需要碳酸鈣18t 電解9g水 能得到氫氣的質(zhì)量為多少 小明的解法如下 解 設(shè)能得到氫氣xgH2OH2 O2182329gxg18329gxg32 9g18答 能得到氫氣16克 X 16 找出下列所解答案中的錯(cuò)誤 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng) 1 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位 已知量和未知量單位不一致的 先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算 2 化學(xué)方程式一定要注意配平 標(biāo)明反應(yīng)條件 氣體 沉淀符號(hào) 注意化學(xué)方程式的完整性 3 相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下 一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù) 已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊 4 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行 若題中沒有要求 又得不到整數(shù)時(shí) 一般保留一位小數(shù) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型 1 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 2 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 3 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量 4 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量 在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤 不認(rèn)真審題 答非所問 元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò) 化學(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤 導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤 同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一 張冠李戴 物質(zhì)的量代錯(cuò) 把不純物當(dāng)做純凈物 把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式 三個(gè)要領(lǐng) 1 步驟要完整 設(shè) 寫 算 標(biāo) 列 解 答 2 格式要規(guī)范 3 得數(shù)要準(zhǔn)確 保留兩位小數(shù) 三個(gè)關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式 2 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 3 代入量均指純凈物的質(zhì)量 單位要代入計(jì)算過程 三 有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 1 化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物 代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量 如果遇到不純反應(yīng)物或生成物 應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量 2 不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算 純物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11 2升的氧氣 密度為1 43g L 充分燃燒 可以生成多少克氧化鎂 四 關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算 注意 如果已知體積或要算體積時(shí) 要用密度公式換算成質(zhì)量才代入 四 關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算 練習(xí) 醫(yī)療上需要180千克氧氣 如果用電解水的方法來制取 那么同時(shí)可以得到多少千克氫氣 這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積 H2 0 09克 升 氣體的質(zhì)量 氣體的體積 氣體的密度 討論 從中你受到的啟示是什么 H 1O 16 若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng) 生成水的質(zhì)量為多少 思考 你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量 涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余 我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量 因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng) 因此計(jì)算時(shí) 不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算 某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 1 從以上數(shù)據(jù)說明 這三次實(shí)驗(yàn)中第次恰好完全反應(yīng) 2 第次實(shí)驗(yàn)碳有剩余 剩余g 3 第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余 剩余g C 12O 16 三 一 1 5 二 5 提高題 練習(xí) 若氫氣 氧氣混合氣體共20克 點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余 則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比A 1 4B 1 9C 4 1或1 9D 1 4或1 9 有兩種情況 一是氫氣過量 氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2 2 16 1 4二是氧氣過量 氫氣和氧氣的質(zhì)量比2 2 16 1 9答案 D 金屬銅和氧化銅的混合物0 92克在不斷通入氫氣的情況下加熱 充分反應(yīng)后 停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻 稱量得到0 76克固體物質(zhì) 求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量 氧化銅的質(zhì)量 0 92克 0 12克 0 8克答 混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0 8克 方法二 解 氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為0 92克 0 76克 0 16克氧化銅的質(zhì)量 0 16克 0 16克 16 80 0 8克答 原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0 8克 答 原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0 8克 有關(guān)物質(zhì)差量的計(jì)算計(jì)算的依據(jù) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全