2019高考化學一輪復(fù)習 第6講 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵課件.ppt

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第6講原子結(jié)構(gòu)化學鍵 一原子1 原子的組成原子 考點一原子的組成和結(jié)構(gòu) 知識清單 2 質(zhì)量數(shù)原子核中所有的質(zhì)子和 中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值后相加之和稱為質(zhì)量數(shù) 即原子X中 A 質(zhì)量數(shù) Z 質(zhì)子數(shù) N 中子數(shù) 二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系一般 金屬元素原子的最外層電子數(shù) 小于4 在化學反應(yīng)中易失去電子 非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 大于或等于4 在化學反應(yīng)中易得到電子 稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8 氦為2 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 在化學反應(yīng)中既不易得到電子又不易失去電子 三原子核外電子排布1 電子層所表示的物理意義在含有多個電子的原子里 電子分層排布 電子層數(shù)用n表示 n值越小 表示電子離核越近 能量 越低 反之 電子離核越遠 能量 越高 2 核外電子排布規(guī)律 1 每個電子層最多能容納2n2個電子 n代表電子層數(shù) 2 最外層電子數(shù)最多不超過8個 3 次外層電子數(shù)最多不超過18個 四元素 核素 同位素1 元素 質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 相同的一類原子的總稱 2 核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目 中子的一種原子稱為核素 3 同位素 1 概念 質(zhì)子數(shù)相同而 中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互 1 化學鍵 1 定義 使 離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力 2 分類化學鍵2 離子鍵 1 定義 帶相反電荷離子之間的相互作用 2 成鍵微粒 陰 陽離子 3 成鍵實質(zhì) 靜電作用 陰 陽離子間的靜電吸引與電子和電子之間 核與核之間的靜電排斥達到平衡 考點二化學鍵 4 形成條件 活潑金屬 A A族 與活潑非金屬 A A族 化合時 一般形成離子鍵 5 存在 所有的離子化合物中都有 離子鍵 3 共價鍵 1 定義 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 2 成鍵微粒 原子 3 成鍵實質(zhì) 原子間形成共用電子對 共用電子對對核的靜電吸引與核間 電子間的靜電排斥達到平衡 4 形成條件 同種或不同種 非金屬元素原子相結(jié)合時 一般形成共價鍵 5 存在 一 化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1 只含非極性共價鍵的物質(zhì) 同種非金屬元素組成的單質(zhì) 如I2 N2 P4等 2 只含有極性共價鍵的物質(zhì) 一般是不同種非金屬元素組成的化合物 如HCl NH3 CS2等 3 既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì) 如H2O2 C2H2 C2H6 C6H6 苯 等 4 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 5 既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì) 如Na2O2 Na2S2 CaC2等 6 無化學鍵的物質(zhì) 稀有氣體單質(zhì) 如He Ar等 二 化學鍵與化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的關(guān)系1 化學變化的實質(zhì)舊鍵的斷裂與新鍵的形成 只有化學鍵斷裂 沒有化學鍵形成的過程不是化學變化 2 化學變化與化學鍵 1 由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵 如BeCl2 AlCl3等都只含有共價鍵 它們是共價化合物 2 由陽離子和陰離子通過離子反應(yīng)生成的化合物不一定是離子化合物 如H OH H2O 2H CCO2 H2O 3 由兩種共價化合物反應(yīng)生成的化合物不一定是共價化合物 如NH3 HClNH4Cl 4 有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化 如HCl溶于水 NaCl熔化等都有化學鍵被破壞 但都屬于物理變化 5 用化學鍵強弱可解釋物質(zhì)的化學性質(zhì) 也可解釋某些物質(zhì)的物理性質(zhì) 如金剛石 晶體硅的熔點高低要用化學鍵強弱來解釋 而HF HCl HBr HI中的化學鍵強弱只能解釋其化學性質(zhì) 它們的物理性質(zhì)與H X鍵的強弱無關(guān) 三 分子間作用力 氫鍵1 分子間作用力 1 概念 分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力 2 特點a 分子間作用力比化學鍵弱得多 它主要影響物質(zhì)的熔點 沸點 溶解度等物理性質(zhì) 而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì) b 分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間 但像二氧化硅 金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力 3 變化規(guī)律一般來說 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點也越高 例如 熔 沸點 I2 Br2 Cl2 F2 2 氫鍵 1 概念 已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力 2 形成條件除H原子外 形成氫鍵的原子通常是N O F 3 存在作用氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高 解題導引2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 水分子間有氫鍵HClO4為氯元素的最高價含氧酸解析由題意可知 W X Y Z分別為氫 氧 鈉 氯 m n分別為NaCl H2O中的一種 p q r分別為NaOH H2 Cl2 簡單離子半徑的大小 Na O2 Cl A正確 水分子間存在氫鍵 其沸點是同族元素中最高的 B正確 NaH NaCl中只有離子鍵 C正確 HClO為弱酸 D錯誤 答案D 方法技巧 方法電子式 結(jié)構(gòu)式的書寫方法1 電子式的書寫方法 1 原子的電子式 用 或 來表示原子最外層的電子的式子 2 離子的電子式簡單陽離子 用離子符號表示 如Na Mg2 復(fù)雜陽離子 陰離子 不僅要畫出各原子最外層的電子 而且還應(yīng)用 括起來 并在右上角標出所帶的電荷 例如 銨根離子 原子團的電子式 把構(gòu)成原子團的各個原子的最外層電子均表示出來 例如 羥基 3 離子化合物的電子式由陰 陽離子的電子式構(gòu)成 但相同的離子不得合并 且?guī)愲姾傻碾x子不得相鄰 如 4 共價化合物的電子式共用電子對寫在成鍵兩原子中間 一般形成共價鍵后 成鍵原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 每個原子的最外層電子都要標出 相同的原子不能合并 如 特別提示 書寫化合物的電子式時 應(yīng)先判斷是離子化合物還是共價化合物 然后再用相應(yīng)的方法表示 書寫物質(zhì)的電子式時要防止漏寫未成鍵電子 如CCl4 N2的電子式分別易錯寫成 2 用電子式表示某物質(zhì)的形成過程通式 原子的電子式離子化合物的電子式 或共價化合物的電子式 3 結(jié)構(gòu)式的書寫方法用短線 表示共用電子對的式子 常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下表 例 2017山西大同調(diào)研 7 下列化學符號正確的是 A 二氧化硅的結(jié)構(gòu)式為OSiOB 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C 過氧化鈉的電子式為D 羥基的電子式為 解題導引SiO2為原子晶體 聚乙烯分子中無碳碳雙鍵 Na2O2由Na 和構(gòu)成 解析SiO2不是分子晶體 它是由Si O兩種原子按一定比例構(gòu)成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì) 故A錯誤 乙烯分子中含有碳碳雙鍵 發(fā)生加聚反應(yīng)后 雙鍵打開變單鍵 形成高分子 故B錯誤 過氧化鈉是離子化合物 它是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的 故C錯誤 答案D