2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 增分微課3 工藝流程圖的解讀課件 新人教版.ppt
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增分典例探究 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 題型綜述 專題三工藝流程圖的解讀 考請(qǐng)剖析 方法概述 方法概述 方法概述 增分點(diǎn)一物質(zhì)制備型工藝流程題 100 2h 90 5h 低于40 TiO2 xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加 超過40 雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2 xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降 4 2FePO4 Li2CO3 H2C2O42LiFePO4 3CO2 H2O 2 7 陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng) Fe Al OH 3 小 d 復(fù)分解反應(yīng) 增分點(diǎn)二物質(zhì)分離 提純型 續(xù) SiO2 0 5 Fe OH 3和Al OH 3 堿 K 2NH4VO3V2O5 2NH3 H2O 加熱 或煅燒 電解法 ac 2Cl2 g TiO2 s 2C s TiCl4 l 2CO g H 85 6kJ mol 1 NaOH和H2 將樣品中可能存在的Fe2 氧化為Fe3 H2O2 SiO2 或H2SiO3 SiO2 4HFSiF4 2H2O 或H2SiO3 4HFSiF4 3H2O 防止膠體生成 易沉淀分離 Al OH 3 Fe OH 3 45 0 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 增大反應(yīng)物接觸面積 加快反應(yīng)速率 提高原料利用率 2MnO2 4KOH O22K2MnO4 2H2O 提高氧氣的壓強(qiáng) 加快反應(yīng)速率 增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率 KHCO3 H2 3 2 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 提分強(qiáng)化訓(xùn)練下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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