2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版選修4.ppt

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第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)水的電離和溶液的酸堿性 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 理解水的電離 2 會(huì)運(yùn)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 3 會(huì)運(yùn)用溶液的酸堿性與pH的定義處理問(wèn)題 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 離子積表達(dá)式KW c H c OH 中的c H 和c OH 一定是水電離出的c H 和c OH 嗎 提示 不是 表達(dá)式中的c H 和c OH 均表示整個(gè)溶液中的c H 和c OH 不一定只是水電離出的c H 和c OH 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 二 溶液的酸堿性與pH1 判斷溶液酸堿性的依據(jù)c H 和c OH 的相對(duì)大小 2 溶液酸堿性與溶液中c H 和c OH 的關(guān)系c H c OH 溶液呈中性 c H c OH 溶液呈酸性 且c H 越大 酸性越強(qiáng) c H c OH 溶液呈堿性 且c OH 越大 堿性越強(qiáng) 3 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系pH lgc H pH越小 溶液的酸性越強(qiáng) 堿性越弱 pH的適用范圍是0 14 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 pH 7的溶液一定呈中性嗎 提示 不一定 25 時(shí) pH 7的溶液呈中性 溫度高于25 時(shí) 由于水的電離程度增大 KW 1 0 10 14 此時(shí)pH 7呈堿性 判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是溶液中c H 和c OH 的相對(duì)大小 不應(yīng)看pH的大小 因此只有滿足c H c OH 的溶液才一定呈中性 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 4 溶液pH的測(cè)定方法溶液pH的測(cè)定方法有pH試紙法 pH計(jì)法 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 一 影響水的電離平衡的因素 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 特別提醒 不同的溶液中 c H 與c OH 不一定相等 但由水電離產(chǎn)生的c H 與c OH 一定相等 判斷溶液中水的電離程度時(shí) 酸溶液看c OH 堿溶液看c H 25 任何稀的電解質(zhì)水溶液中c H c OH KW這一關(guān)系不變 當(dāng)改變其他條件使c H 增大時(shí) c OH 必然降低 反之亦然 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 二 溶液的酸堿性與pH1 溶液酸堿性 c H c OH pH對(duì)照表 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 2 25 時(shí) 溶液酸堿性與c H pH的關(guān)系圖示 1 圖示 2 相關(guān)說(shuō)明 溶液中c H 越小 c OH 越大 溶液的酸性越弱 堿性越強(qiáng) pH越大 溶液中c H 越大 c OH 越小 溶液的酸性越強(qiáng) 堿性越弱 pH越小 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 3 溶液pH的測(cè)定方法 1 用酸堿指示劑測(cè)定 只能粗略測(cè)定溶液酸堿性 即pH的大致范圍 常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍如下 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 2 用pH試紙測(cè)定 試紙顯紅色表示溶液為酸性 且紅色越深表示溶液酸性越強(qiáng) pH越小 試紙顯藍(lán)色表示溶液為堿性 且藍(lán)色越深表示溶液堿性越強(qiáng) pH越大 3 用pH計(jì)測(cè)定 pH計(jì)是一種精密儀器 能夠精確測(cè)定溶液的pH 特別提醒用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí) 玻璃棒必須潔凈 干燥 不能潤(rùn)濕 試紙也不能潤(rùn)濕 因?yàn)闈?rùn)濕后會(huì)改變?nèi)芤旱臐舛?使測(cè)定的pH可能發(fā)生偏差 另外 用試紙測(cè)定的pH一般取整數(shù) 且讀數(shù)應(yīng)在半分鐘內(nèi)完成 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 水的電離及其影響因素 例題1 下列操作中 能使電離平衡H2OH OH 向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是 A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入少量金屬鈉C 向水中加入NaOH溶液D 將水加熱到100 使pH 7 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 解析 向水中加入NaHSO4溶液 溶液中c H 增大 抑制水的電離 平衡向左移動(dòng) A錯(cuò)誤 向水中加入少量金屬鈉 消耗水電離產(chǎn)生的H 使水的電離平衡向右移動(dòng) c OH 增大 溶液呈堿性 B正確 向水中加入NaOH溶液 溶液中c OH 增大 抑制水的電離 平衡向左移動(dòng) C錯(cuò)誤 將水加熱到100 使pH 7 但c H c OH 溶液呈中性 D錯(cuò)誤 答案 B 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 點(diǎn)撥促進(jìn)或抑制水電離的因素 1 促進(jìn)水電離的因素有升溫 加入能消耗H 或OH 的物質(zhì) 如加活潑金屬 2 抑制水電離的因素有降溫 加入酸 或強(qiáng)酸的酸式鹽 加入堿 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 例題2 已知25 時(shí)水的離子積為KW 1 0 10 14 35 時(shí)水的離子積為KW 2 1 10 14 下列說(shuō)法中正確的是 A 水中的c H 隨溫度的升高而降低B 25 時(shí)水呈中性 35 時(shí)水呈酸性C 水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程D 一定溫度下 向水中加入酸或堿時(shí) 水的離子積將發(fā)生變化解析 溫度越高 水的電離程度越大 c H 越大 A不正確 純水在任何溫度下都是中性的 B不正確 電離過(guò)程一般是吸熱的 水的電離是中和反應(yīng)的逆過(guò)程 為吸熱過(guò)程 C正確 水的離子積只與溫度有關(guān) 與溶液濃度無(wú)關(guān) D不正確 答案 C 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 點(diǎn)撥一定溫度下 當(dāng)向水中加入酸或堿時(shí) 溶液中的c H 或c OH 要發(fā)生變化 但當(dāng)c H 增大時(shí) c OH 必然減小 當(dāng)c OH 增大時(shí) c H 必然減小 二者的乘積仍保持不變 即溫度不變 離子積常數(shù)不會(huì)變化 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 溶液的酸堿性與pH 例題3 下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是 A pH 7的溶液是中性B 中性溶液中一定有c H 1 0 10 7mol L 1C c H c OH 的溶液是中性D 在100 時(shí) 純水的pH 7 因此顯酸性解析 運(yùn)用pH判斷溶液的酸堿性時(shí) 要用到水的離子積常數(shù) 它與溫度有關(guān) 但A項(xiàng)未給出溫度 所以錯(cuò)誤 在中性溶液中 c H 和c OH 一定相等 但并不一定c H c OH 1 0 10 7mol L 1 所以B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)正確 在100 的純水中 雖然pH 7 但c H c OH 還是中性 所以D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 點(diǎn)撥 利用pH判斷溶液的酸堿性時(shí) 只有在25 時(shí) pH 7才是中性溶液 用c H c OH 的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液酸堿性 不受溫度影響