2019屆高考化學一輪復習 第33講 原子結構與性質課件.ppt

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選修3物質結構與性質第33講原子結構與性質 考綱要求 1 了解原子核外電子的運動狀態(tài) 能級分布和排布原理 能正確書寫1 36號元素原子核外電子 價電子的電子排布式和軌道表達式 2 了解電離能的含義 并能用以說明元素的某些性質 3 了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用 4 了解電負性的概念 并能用以說明元素的某些性質 考點1原子核外電子排布原理 知識梳理 1 能層 能級與原子軌道 1 能層 n 在多電子原子中 核外電子的能量是不同的 按照電子的能量差異將其分成不同能層 通常用K L M N 表示 能量依次升高 2 能級 同一能層里電子的能量也可能不同 又將其分成不同的能級 通常用等表示 同一能層里 各能級的能量按s p d f的順序依次升高 即 s p d f E s E p E d E f 3 原子軌道 電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài) 電子云輪廓圖 稱為原子軌道 球形 啞鈴形 1 3 特別提示 第一能層 K 只有s能級 第二能層 L 有s p兩種能級 p能級上有三個原子軌道px py pz 它們具有相同的能量 第三能層 M 有s p d三種能級 2 能層 能級的符號和所能容納的最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 2 8 18 32 2n2 3 基態(tài)原子核外電子排布 1 排布原則 注意 洪特規(guī)則特例 當能量相同的原子軌道在全充滿 p6 d10 f14 半充滿 p3 d5 f7 和全空 p0 d0 f0 狀態(tài)時 體系的能量最低 如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 而不是1s22s22p63s23p63d44s2 最低 相反 2 相同 2 填充順序 構造原理絕大多數元素的原子核外電子的排布遵循如圖所示的排布順序 人們把它稱為構造原理 它是書寫基態(tài)原子核外電子排布式的依據 3 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 1s22s22p63s23p4 4 原子狀態(tài)與原子光譜 原子的狀態(tài)a 基態(tài)原子 處于的原子 b 激發(fā)態(tài)原子 基態(tài)原子的電子吸收能量后 從躍遷到狀態(tài)的原子 原子光譜 不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會或不同的光 用光譜儀記錄下來便得到原子光譜 利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素 稱為光譜分析 最低能量 低能級 高能級 吸收 釋放 基態(tài) 激發(fā)態(tài)及光譜示意圖 多維思考 提示 1 2 3 4 5 6 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 p能級能量一定比s能級的能量高 2 某原子M層上的電子數一定比L層上的電子數多 3 磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 4 S2 的基態(tài)原子電子排布式 1s22s22p63s23p4 5 Cr原子有6個未成對的電子 6 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形 能量也相等 提示 H C O P Fe 2 前四周期中 未成對電子數與周期數相等的元素有 考點演練 考向一原子核外電子排布與表示方法 D 1 導學號96656215下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是 解析 Na的簡化電子排布式為 Ne 3s1 2 下列說法錯誤的是 A ns電子的能量不一定高于 n 1 p電子的能量B 6C的電子排布式1s22s22違反了洪特規(guī)則C 電子排布式 21Sc 1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D 電子排布式 22Ti 1s22s22p63s23p10違反了泡利原理 A 解析 各能級能量的大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s ns電子的能量一定高于 n 1 p電子的能量 A錯誤 對于C原子來說 2p能級有3個能量相同的原子軌道 最后2個電子應以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上 違反了洪特規(guī)則 B正確 根據軌道能量高低順序可知E4s E3d 對于21Sc原子來說 最后3個電子應先排滿4s軌道 再排3d軌道 電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2 故違反了能量最低原理 C正確 對于22Ti原子來說 3p能級共有3個軌道 最多可以排6個電子 如果排10個電子 則違反了泡利原理 D正確 3 2017 云南昆明模擬 下列各組表述中 兩個原子不屬于同種元素原子的是 A 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B 2p能級無空軌道 且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D 最外層電子數是核外電子總數的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子 C 解析 A項 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子 按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子 所以兩個原子是同種元素的原子 B項 2p能級無空軌道 且有一個未成對電子的基態(tài)原子 它的2p能級上只能是5個電子 所以兩原子是同種元素的原子 C項 M層全充滿而N層為4s2的原子 其M層應為18個電子 而后者的M層上只有8個電子 所以兩原子不是同種元素的原子 D項 最外層電子數是核外電子總數的的原子中 最外層電子數要小于或等于8個電子 且電子總數為5的倍數 所以可得該原子可能是原子序數為5 10 15 20 25 30 35 40 其中滿足最外層電子數是核外電子總數的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素 該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5 所以兩原子是同種元素的原子 歸納總結核外電子排布常見錯誤1 在寫基態(tài)原子的電子排布圖時 常出現以下錯誤 2 當出現d軌道時 雖然電子按ns n 1 d np的順序填充 但在書寫電子排布式時 仍把 n 1 d放在ns前 如Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 而失電子時 卻先失4s軌道上的電子 如Fe3 1s22s22p63s23p63d5 3 注意比較原子核外電子排布式 簡化電子排布式 原子外圍價層電子排布式的區(qū)別與聯系 如Cu的電子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 簡化電子排布式 Ar 3d104s1 外圍價層電子排布式 3d104s1 考向二根據基態(tài)原子核外電子排布推斷元素4 某元素的原子最外層電子排布是6s26p4 該元素或其化合物不可能具有的性質是 A 該元素單質可能是導體B 該元素的最高化合價呈 6價C 該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物D 基態(tài)該原子的價電子排布圖為 C 5 導學號96656216A B C D E F代表6種元素 請?zhí)羁?1 A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子 次外層有2個電子 其元素符號為 2 B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同 B的元素符號為 C的元素符號為 解析 1 A元素基態(tài)原子次外層有2個電子 故次外層為K層 A元素有2個電子層 由題意可寫出其電子排布圖為 則該元素核外有6個電子 為碳元素 其元素符號為C 另外氧原子同樣也符合要求 其電子排布圖為 2 B C 的電子層結構都與Ar相同 即核外都有18個電子 則B為17號元素Cl C為19號元素K 答案 1 C或O 2 ClK 3 D元素的正三價離子的3d能級為半充滿 D的元素符號為 其基態(tài)原子的電子排布式為 4 E元素基態(tài)原子的M層全充滿 N層沒有成對電子 只有一個未成對電子 E的元素符號為 其基態(tài)原子的電子排布式為 解析 3 D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成 3價離子 其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 即為26號元素鐵 4 根據題意要求 首先寫出電子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 該元素為29號元素Cu 答案 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 解析 5 s能級只有1個原子軌道 故最多只能容納2個電子 即n 2 所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3 由此可知F是N元素 根據核外電子排布的能量最低原理 可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高 答案 5 22p 5 F元素的原子最外層電子排布式為nsnn 則n 原子中能量最高的是電子 思維建模根據電子排布推斷元素的思維模板 考點2原子結構與元素性質 知識梳理 1 原子結構與元素在周期表中的位置關系 1 原子結構與周期表的關系 2 每族元素的價電子排布特點 主族 ns2 ns2np1 ns2np3 ns2np2 ns2np4 0族 He 1s2 其他 ns2np6 過渡元素 副族和第 族 n 1 d1 10ns1 2 ns2np5 3 元素周期表的分區(qū) 根據原子核外電子排布分區(qū)a 分區(qū)簡圖 b 各區(qū)元素分布及性質與價電子排布特點 根據元素金屬性與非金屬性分區(qū)a 分區(qū)簡圖 b 特別說明 處于金屬與非金屬交界線 又稱梯形線 附近的非金屬元素具有一定的金屬性 又稱為半金屬或準金屬 但不能叫兩性非金屬 2 元素周期律 1 原子半徑 越大 越小 變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右 原子半徑逐漸 同主族元素從上到下 原子半徑逐漸 減小 增大 2 電離能 第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 符號 單位 規(guī)律a 同周期 第一種元素的第一電離能最小 最后一種元素的第一電離能 總體呈現的變化趨勢 b 同族元素 從上至下第一電離能 c 同種原子 逐級電離能越來越 即I1I2I3 應用a 判斷元素金屬性的強弱 電離能越小 金屬原子越失去電子 金屬性 反之越 最低能量 I1 kJ mol 1 最大 從左至右逐漸增大 逐漸減小 大 容易 越強 弱 b 判斷元素的化合價 I1 I2 表示各級電離能 如果某元素的 In 則該元素的常見化合價為 如鈉元素I2 I1 所以鈉原子的最外層電子數為1 其化合價為 c 判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中 元素的各級電離能逐漸增大 有一定的規(guī)律性 當電離能的變化出現突變時 電子層數就可能發(fā)生變化 3 電負性 含義 元素的原子在化合物中能力的標度 元素的電負性越大 表示其原子在化合物中的能力越 標準 以最活潑的非金屬氟的電負性為作為相對標準 計算得出其他元素的電負性 稀有氣體未計 n 1 吸引鍵合電子 吸引鍵合電子 強 4 0 變化規(guī)律金屬元素的電負性一般 非金屬元素的電負性一般 而位于非金屬三角區(qū)邊界的 類金屬 如鍺 銻等 的電負性則在1 8左右 在元素周期表中 同周期從左至右 元素的電負性逐漸 同主族從上至下 元素的電負性逐漸 小于1 8 大于1 8 增大 減小 應用 3 對角線規(guī)則在元素周期表中 某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的 如圖所示 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 第一電離能 O N 2 共價化合物中 成鍵元素電負性大的表現為負價 3 Be OH 2屬于兩性氫氧化物 4 s區(qū)全部是金屬元素 5 主族元素的電負性越大 元素原子的第一電離能一定越大 6 價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第 A族 是s區(qū)元素 提示 1 2 3 4 5 6 2 已知某主族元素的逐級電離能為I1 500kJ mol I2 4600kJ mol I3 6900kJ mol I4 9500kJ mol 可推知該元素可能在哪一族 最高化合價可能為多少 提示 A族 1價 3 為什么I1 Mg I1 Al I1 P I1 S 提示 鎂原子 磷原子最外層3p能級中 電子處于全空或半滿穩(wěn)定狀態(tài) 失去電子較難 考點演練 考向一電離能的判斷及其應用 1 下表是某短周期元素R的各級電離能數據 用I1 I2 表示 單位為kJ mol 1 下列關于元素R的判斷中一定正確的是 B R的最高正價為 3 R元素位于元素周期表中第 A族 R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素 R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A B C D 解析 由表中數據可知 R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大 故最外層有兩個電子 最高正價為 2 位于第 A族 可能為Be或Mg 不正確 正確 不確定 短周期第 A族的元素 價電子排布式為ns2np0 因p軌道處于全空狀態(tài) 比較穩(wěn)定 所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素 正確 2 導學號96656217根據表中所列五種元素的第一至第四電離能數據 單位 kJ mol 1 回答下列問題 解析 1 根據電離能的變化趨勢知 Q為稀有氣體元素 R為第 A族元素 S為第 A族元素 T為第 A族元素 U為第 A族元素 所以R和U處于同一主族 2 由于U 為第 A族元素且比R電離能小 所以U 的氧化性最弱 3 由于Q是稀有氣體元素 所以氦的物理性質和化學性質與其最像 答案 1 E 2 D 3 C 1 在元素周期表中 最可能處于同一族的是 填字母 下同 A Q和RB S和TC T和UD R和TE R和U 2 下列離子的氧化性最弱的是 A S2 B R2 C D U 3 下列元素中 化學性質和物理性質最像Q元素的是 A 硼B(yǎng) 鈹C 氦D 氫 解析 4 電離能的突躍變化 說明核外電子是分層排布的 若U是短周期元素 則U是Na 其核外電子排布式為1s22s22p63s1 由于2s22p6所處能層相同 所以它的第2次電離能突躍數據發(fā)生在失去第10個電子時 答案 4 電子分層排布 各能層能量不同10 4 每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況 這一事實從一個側面說明 如果U元素是短周期元素 你估計它的第2次電離能突躍數據將發(fā)生在失去第個電子時 解析 5 同一周期 第一電離能呈增大趨勢 但第 A族 第 A族比相鄰元素要高 因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結構 答案 5 R S TSS元素原子的3p軌道處于全空狀態(tài) 能量較低 比較穩(wěn)定 失去一個電子吸收的能量較多 5 如果R S T是同周期的三種主族元素 則它們的原子序數由小到大的順序是 其中元素的第一電離能異常高的原因是 歸納總結第一電離能的比較應注意的問題 2 第二 三 四周期的同周期主族元素 第 A族 ns2np0 和第 A族 ns2np3 因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài) 比較穩(wěn)定 所以其第一電離能大于同周期相鄰的 A和 A族元素 如第一電離能Mg Al P S 1 金屬活動性順序與元素相應的電離能大小順序不完全一致 不能根據金屬活動性順序判斷電離能的大小 如I1 Mg I1 Al 但活潑性Mg Al 考向二電負性的判斷及其應用3 導學號96656218下列圖示中橫坐標是表示元素的電負性數值 縱坐標表示同一主族的五種元素的序數的是 B 4 根據信息回答下列問題 A 第一電離能I1是指氣態(tài)原子X g 處于基態(tài)時 失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X g 所需的最低能量 下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖 其中12號至17號元素的有關數據缺失 B 不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示 該數值稱為電負性 一般認為 如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1 7 原子之間通常形成離子鍵 如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1 7 通常形成共價鍵 下表是某些元素的電負性值 1 認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律 推斷第三周期Na Ar這幾種元素中 Al的第一電離能的大小范圍為 Al 填元素符號 2 信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是周期族 解析 1 由信息所給的圖可以看出 同周期的 A族元素的第一電離能最小 而第 A族元素的第一電離能小于第 A族元素的第一電離能 故Na Al Mg 2 根據第一電離能的遞變規(guī)律可以看出 圖中所給元素中Rb的第一電離能最小 其在周期表中的位置為第五周期第 A族 答案 1 NaMg 2 第五第 A 3 根據對角線規(guī)則 Be Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似 它們都具有性 其中Be OH 2顯示這種性質的離子方程式是 4 通過分析電負性值的變化規(guī)律 確定Mg元素的電負性值的最小范圍 5 請歸納元素的電負性和金屬性 非金屬性的關系是 解析 4 根據電負性的遞變規(guī)律 同周期元素 從左到右電負性逐漸增大 同主族元素從上到下電負性逐漸減小可知 在同周期中電負性NaMg Ca 最小范圍應為0 9 1 5 5 因電負性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小 所以電負性越大 原子吸引電子的能力越強 非金屬性越強 反之金屬性越強 答案 4 0 9 1 5 5 非金屬性越強 電負性越大 金屬性越強 電負性越小 6 從電負性角度 判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物 說出理由并寫出判斷的方法 解析 6 AlCl3中Al與Cl的電負性差值為1 5 根據信息 電負性差值若小于1 7 則形成共價鍵 所以AlCl3為共價化合物 離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在 可以導電 但共價化合物不能導電 答案 6 Al元素和Cl元素的電負性差值為1 5 1 7 所以形成共價鍵 為共價化合物 將氯化鋁加熱到熔融態(tài) 進行導電性實驗 如果不導電 說明是共價化合物 考向三 位 構 性 三者的關系與元素推斷5 導學號96656219現有屬于前四周期的A B C D E F G七種元素 原子序數依次增大 A元素的價電子構型為nsnn C元素為最活潑的非金屬元素 D元素核外有三個電子層 最外層電子數是核外電子總數的1 6 E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài) F元素基態(tài)原子的M層全充滿 N層沒有成對電子 只有一個未成對電子 G元素與A元素位于同一主族 其某種氧化物有劇毒 1 A元素的第一電離能 填 或 B元素的第一電離能 A B C三種元素的電負性由小到大的順序為 用元素符號表示 解析 A元素的價電子構型為nsnn 則A是N C元素為最活潑的非金屬元素 則C是F 那么B是O D元素核外有三個電子層 最外層電子數是核外電子總數的1 6 則D是Mg E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài) 則E是Fe F元素基態(tài)原子的M層全充滿 N層沒有成對電子 只有一個未成對電子 則F是Cu G元素與A元素位于同一主族 其某種氧化物有劇毒 則G是As 1 由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài) 失去電子比O難 所以元素的第一電離能A B 一般情況下同一周期的元素 原子序數越大 元素的電負性越大 所以A B C三種元素的電負性由小到大的順序為N O F 答案 1 N O F 答案 2 3s2 2 D元素原子的價電子排布式是 3 C元素的電子排布圖為 的離子符號為 4 F元素位于元素周期表的區(qū) 其基態(tài)原子的電子排布式為 5 G元素可能的性質 A 其單質可作為半導體材料B 其電負性大于磷C 其原子半徑大于鍺D 其第一電離能小于硒 解析 4 F是Cu Cu位于元素周期表的ds區(qū) 其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 5 G為As 位于金屬與非金屬的分界線處 其單質為半導體 其電負性小于磷 原子半徑小于鍺 第一電離能大于硒 答案 4 ds1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 5 A 6 活潑性 DAl 填 或 下同 I1 Mg I1 Al 其原因是 解析 6 元素D為Mg 活潑性Mg Al I1 Mg I1 Al 因為Mg的3p軌道處于全空 比較穩(wěn)定 而Al的3p軌道只有一個電子 不穩(wěn)定 故活潑性Mg Al 而第一電離能則是I1 Mg I1 Al 答案 6 鎂原子的3p軌道處于全空 比較穩(wěn)定 而鋁原子3p軌道只有一個電子 不穩(wěn)定 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一原子核外電子排布 1 按要求回答下列各小題 1 2017 全國 卷 氮原子價層電子的軌道表達式 電子排布圖 為 解析 2 Co是27號元素 位于元素周期表第四周期第 族 其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或 Ar 3d74s2 3 Fe是26號元素 故Fe3 基態(tài)核外電子排布式為 Ar 3d5或1s22s22p63s23p63d5 2 2017 全國 卷 Co基態(tài)原子核外電子排布式為 3 2017 江蘇卷 Fe3 基態(tài)核外電子排布式為 答案 2 1s22s22p63s23p63d74s2或 Ar 3d74s2 3 Ar 3d5或1s22s22p63s23p63d5 4 2016 全國 卷 基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 Ar 有個未成對電子 5 2016 全國 卷 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 3d能級上的未成對電子數為 解析 4 Ge的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或 Ar 3d104s24p2 p軌道有2個未成對電子 5 鎳元素位于第四周期 族 原子序數為28 依據能量最低原理 基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 其3d能級上未成對電子數為2 答案 4 3d104s24p22 5 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s22 6 2016 全國 卷 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 解析 6 As位于第四周期第 A族 其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3 答案 6 1s22s22p63s23p63d104s24p3或 Ar 3d104s24p3 考向二原子結構與元素性質 2 按要求回答下列各小題 1 2017 全國 卷 元素Mn與O中 第一電離能較大的是 基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是 解析 1 元素Mn與O中 由于O元素是非金屬元素而Mn是金屬元素 所以第一電離能較大的是O O元素的基態(tài)原子價電子排布式為2s22p4 所以其核外未成對電子數是2 而Mn元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d54s2 所以其核外未成對電子數是5 因此核外未成對電子數較多的是Mn 答案 1 OMn 2 2017 全國 卷 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能 E1 第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示 其中除氮元素外 其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 氮元素的E1呈現異常的原因是 解析 2 根據題圖 同周期隨著核電荷數依次增大 原子半徑逐漸變小 故結合一個電子釋放出的能量依次增大 氮元素的2p軌道為半充滿狀態(tài) 原子相對穩(wěn)定 不易結合電子 答案 2 同周期元素隨核電荷數依次增大 原子半徑逐漸變小 故結合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài) 具有額外穩(wěn)定性 故不易結合一個電子 3 2016 全國 卷 光催化還原CO2制備CH4反應中 帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑 Zn Ge O電負性由大至小的順序是 4 2016 全國 卷 根據元素周期律 原子半徑GaAs 第一電離能GaAs 填 大于 或 小于 解析 3 結合元素周期律知識可知 同周期元素從左到右 同主族元素從下到上 元素的電負性增強 故電負性O C Ge Zn 4 Ga和As同在第四周期 結合Ga在As的左邊 故原子半徑Ga大于As 第一電離能Ga小于As 答案 3 O Ge Zn 4 大于小于 5 2015 全國 卷 A B C D為原子序數依次增大的四種元素 A2 和B 具有相同的電子構型 C D為同周期元素 C核外電子總數是最外層電子數的3倍 D元素最外層有一個未成對電子 四種元素中電負性最大的是 填元素符號 解析 5 A B C D為原子序數依次增大的四種元素 A2 和B 具有相同的電子構型 則A為O元素 B為Na元素 C D為同周期元素 C核外電子總數是最外層電子數的3倍 則C為P元素 D為Cl元素 非金屬性越強 元素的電負性越大 則四種元素中電負性最大的是O元素 答案 5 O 6 2014 全國 卷 N O S中第一電離能最大的是 填元素符號 解析 6 第一電離能的一般規(guī)律為 同周期從左至右呈增大的趨勢 同主族從上至下遞減 但當原子軌道呈全滿 半滿 全空狀態(tài)時穩(wěn)定 第一電離能反常的大 答案 6 N