2018高中化學 專題3 基礎材料和含硫化合物 第三單元 含硫化合物的性質和應用 第3課時 硫和含硫化合物的相互轉化課件 蘇教版必修1.ppt

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第3課時硫和含硫化合物的相互轉化 專題3第三單元含硫化合物的性質和應用 學習目標定位 1 知道硫的存在及其化學性質 會寫有關的化學方程式 2 能夠從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化 知道影響它們轉化的因素 會寫有關的化學方程式 新知導學 達標檢測 內容索引 新知導學 1 硫元素的存在 1 游離態(tài) 存在于附近或地殼的巖層里 2 化合態(tài) 主要以和的形式存在 例如硫鐵礦 黃銅礦 石膏 芒硝 Na2SO4 10H2O 2 硫的性質 1 物理性質硫俗稱 是一種黃色晶體 不溶于水 微溶于 易溶于 一 硫的存在和性質 火山噴口 硫化物 硫酸鹽 FeS2 CuFeS2 CaSO4 2H2O 酒精 硫黃 二 硫化碳 2 化學性質 Hg S HgS 弱氧化 還原 淡藍 藍紫 相關視頻 解析硫單質或含硫物質在空氣中燃燒時應生成SO2 而不能直接生成SO3 例1下列關于硫的說法不正確的是A 試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C 單質硫既有氧化性 又有還原性D 硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫 答案 解析 思維拓展 實驗室除去試管內壁附著硫的兩種方法 1 物理法 加二硫化碳 CS2 溶解 2 化學法 加熱的氫氧化鈉溶液溶解 硫既表現氧化性 又表現還原性 解析硫的氧化性較弱 與變價金屬鐵 銅化合時 只能生成低價態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S 例2下列化合物能由兩種單質直接化合生成的是A Fe2S3B CuSC SO3D SO2 答案 解析 1 不同價態(tài)硫的轉化通過氧化還原反應實現 當硫元素的化合價升高或降低時 一般升高或降低到其相鄰的價態(tài) 即臺階式升降 可用下圖表示 二 硫和含硫化合物相互轉化 寫出 的化學方程式 選考 SO2 2H2S 3S 2H2O 寫出 的化學方程式 選考 2Na2S O2 2H2O 4NaOH 2S 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 2 相同價態(tài)硫的轉化通過非氧化還原反應實現 寫出 反應的化學方程式 H2SO3 2NaOH Na2SO3 2H2O Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 H2O SO2 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 1 除硫元素以外 中學階段常見的符合 3 含 6價硫的化合物不一定都有強氧化性 如濃硫酸具有氧化性 而稀硫酸 硫酸鹽中的硫元素均不表現氧化性 例3Na2SO3中有 4價的硫 它既有氧化性又有還原性 現有試劑 溴水 Na2S溶液 Na2SO3溶液 H2SO4 NaOH溶液 氨水 1 要證明Na2SO3具有還原性 應選用的試劑有 看到的現象是 反應的離子方程式為 答案 解析 Na2SO3溶液 溴水 溴水褪色 2Br 2H 解析要證明Na2SO3具有還原性 應選用氧化性物質溴水 向Na2SO3溶液中滴加溴水 溴水褪色 說明Na2SO3具有還原性 2 要證明Na2SO3具有氧化性 應選用的試劑有 看到的現象是 反應的離子方程式為 答案 解析 Na2SO3溶液 Na2S溶液 有黃色渾濁出現 2S2 6H 3S 3H2O 解析要證明Na2SO3具有氧化性 應選用還原性物質Na2S溶液和H2SO4 先加入少量H2SO4 使反應在酸性環(huán)境中進行 為反應提供H 再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液 若溶液中出現黃色渾濁 說明有單質硫生成 也說明Na2SO3具有氧化性 H2SO4 3 證明H2SO3的酸性小于H2SO4 選用的試劑有 反應的現象是 反應的離子方程式為 答案 解析 Na2SO3溶液 H2SO4 解析要證明H2SO3的酸性小于H2SO4 應選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4 向Na2SO3溶液中滴加硫酸 若有氣泡產生 說明H2SO3的酸性小于H2SO4 有刺激性氣味的氣體產生 2H SO2 H2O 例4下圖表示物質A F之間的轉化關系 其中A為淡黃色固體物質 B C為無色溶液 D為氣體 E F為白色沉淀 請?zhí)顚懴铝锌瞻?答案 解析 1 寫出各物質的化學式 A B C D E F S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 解析中學階段學過的淡黃色固體物質有S Na2O2和AgBr 其中能與O2反應的是硫 則D為SO2 B為H2SO3 E為BaSO3 C為H2SO4 F為BaSO4 硫元素的最高正價為 6價 最低負價為 2價 含處于中間價態(tài)硫元素的物質 既具有氧化性又具有還原性 2 寫出下列反應的化學方程式 B A B C 3 寫出C F的離子方程式 4 在A F六種物質中 既有氧化性又有還原性的是 填字母 答案 H2SO3 2H2S 3S 3H2O H2SO3 Cl2 H2O H2SO4 2HCl ABDE 學習小結 達標檢測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 硫的非金屬性較強 所以只以化合態(tài)存在于自然界中 2 硫是一種組成某些蛋白質的生命元素 3 石油 煤等化石燃料中常含有硫元素 4 硫在空氣中燃燒生成二氧化硫 在氧氣中燃燒生成三氧化硫 5 S能氧化Fe 使Fe生成 3價鐵的化合物 6 分離黑火藥中的硝酸鉀 木炭 硫黃要用到二硫化碳 水及過濾操作 答案 1 2 3 4 5 7 硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑 8 不能由單質直接化合而制得CuS CuCl2 Fe2S3 FeCl2 9 含硫化合物間的轉化 既可以通過氧化還原反應實現 也可以通過非氧化還原反應實現 10 Cu 或Fe 與Cl2反應生成高價態(tài)氯化物 而Cu 或Fe 與S反應生成低價態(tài)的硫化物 所以氧化性 Cl2 S 答案 1 2 3 4 5 解析硫與氫氣反應需要加熱 實驗操作復雜 且產物硫化氫有毒 硫與鐵反應需要加熱 其產物硫化亞鐵固體會附著在試管壁上 硫不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去 2 除去試管壁上的附著的硫 可采用的方法是A 通入氫氣后加熱B 伸入灼熱的鐵絲C 用水洗滌D 用二硫化碳洗滌后再用水洗 答案 解析 1 2 3 4 5 3 硫的氧化性不如氧氣強 在下列敘述中不能說明這一事實的是B S是淡黃色固體 O2是無色氣體C 氫硫酸放置在空氣中易變渾濁 2H2S O2 2S 2H2O D S和Cu反應只能生成Cu2S 硫化亞銅 而O2與Cu反應生成CuO 答案 1 2 3 4 5 解析 解析A項 S與O2化合時 O2作氧化劑 硫作還原劑 說明氧氣的氧化性比硫強 B項 不同單質的氧化性強弱與單質的存在狀態(tài)無必然聯系 C項 氫硫酸放置在空氣中易變渾濁 是氧氣將硫置換出來 說明氧氣的氧化性比硫強 D項 S可以將Cu氧化生成Cu2S Cu的化合價為 1 而O2可以將Cu氧化為CuO Cu的化合價為 2 說明氧氣的氧化性比硫強 1 2 3 4 5 4 下列有關硫及其化合物的說法正確的是A SO2 H2SO3均具有還原性 故濃硫酸能氧化SO2和H2SO3B H2S與濃硫酸在不同的條件下反應的氧化產物只能是SO2 答案 1 2 3 4 5 5 在通常情況下 A為固體單質 能發(fā)生如下轉化關系 其中化合物B在常溫常壓下為氣體 B和C的相對分子質量之比為4 5 化合物D是重要的工業(yè)原料 請回答 答案 1 2 3 4 5 解析 1 寫出A E的化學式 A B C D E S SO2 SO3 H2SO4 H2SO3 解析該題的突破口在固態(tài)單質A跟空氣反應生成的B為氣體 符合這種轉化的只有非金屬單質C S 在空氣中燃燒生成CO CO2 SO2氣體 但CO CO2不能實現圖中的轉化 所以A是S B是SO2 C是SO3 D是H2SO4 E是H2SO3 最后驗證B和C的相對分子質量之比確為4 5 1 2 3 4 5 2 寫出下列轉化的化學方程式 B C D B B E 答案 1 2 3 4 5