2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時 元素周期律課件 蘇教版必修2.ppt

《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時 元素周期律課件 蘇教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時 元素周期律課件 蘇教版必修2.ppt（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時元素周期律 專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實 達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 以11 18號元素為例填寫下表 一 原子結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律 Na 11 A Mg Al 12 1 2 A 13 A 3 Si 14 A 4 P 15 A 5 6 7 8 S 16 A Cl 17 A Ar 18 0 1 1 2 2 3 3 4 4 4 5 3 5 6 2 6 7 1 7 0 0 2 觀察分析上表 思考討論同一周期元素 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是 元素化合價的變化規(guī)律是 負(fù)價呈現(xiàn)由 的周期性變化 元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化 最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化 最高正價呈現(xiàn)由 1到 7 4到 1 由大到小 1 已知下列原子的半徑 答案 解析 根據(jù)以上數(shù)據(jù) P原子的半徑可能是A 1 10 10 10mB 0 80 10 10mC 1 20 10 10mD 0 70 10 10m 解析根據(jù)元素周期律可知 磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間 故答案為選項A 2 下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是A Li Be B原子最外層電子數(shù)依次增多B P S Cl元素最高正化合價依次升高C N O F原子半徑依次增大D Na K Rb的電子層數(shù)依次增多 答案 解析 解析N O F同為第2周期元素 隨著原子序數(shù)的增加 原子半徑依次減小 1 鈉 鎂 鋁金屬性強(qiáng)弱的比較 1 按表中實驗操作要求完成實驗 并填寫下表 二 元素周期律 熔成小球 浮于水面 四處游動 有 嘶嘶 的響聲 反應(yīng)后溶液加酚酞變紅 無色氣泡 無色氣泡冒出 粉紅 Mg 2H2OMg OH 2 H2 無色氣泡 鎂條 鎂 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 相關(guān)視頻 2 由上述實驗可知 鈉 鎂 鋁置換出水 或酸 中的氫時 由易到難的順序為 鈉 鎂 鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為 鈉 鎂 鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為 Na Mg Al NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Na Mg Al 相關(guān)視頻 2 硅 磷 硫 氯非金屬性強(qiáng)弱比較 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 硅 磷 硫 氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序為 硅 磷 硫 氯最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 硅 磷 硫 氯元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為 Cl S P Si HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 Cl S P Si 3 結(jié)論 核外電子層數(shù)相同 隨著原子序數(shù) 核電荷數(shù) 的遞增 原子核對核外電子的引力逐漸 原子半徑逐漸 元素原子的得電子能力逐漸 失電子能力逐漸 最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸 金屬性逐漸 增強(qiáng) 減小 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng) 減弱 1 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷 1 比較元素的金屬性強(qiáng)弱 其實質(zhì)是看元素原子程度 越電子 金屬性越強(qiáng) 2 金屬單質(zhì)和水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越 金屬性越強(qiáng) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 金屬性越強(qiáng) 失去電子的難易 容易失去 容易 越強(qiáng) 2 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷 1 比較元素的非金屬性強(qiáng)弱 其實質(zhì)是看元素原子程度 越電子 非金屬性越強(qiáng) 2 單質(zhì)越與氫氣化合 生成的氫化物越 非金屬性越強(qiáng) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 說明其非金屬性越強(qiáng) 3 元素周期律 1 元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而的變化 2 元素的性質(zhì)包括 等 3 元素周期律實質(zhì)是的必然結(jié)果 得到電子的難易 容易得到 穩(wěn)定 容易 越強(qiáng) 呈現(xiàn)周期性 原子半徑 主要化合價 金屬性 非金屬性 核外電子排布發(fā)生周期性變化 3 回答下列問題 1 原子序數(shù)為11 17的元素中 原子半徑最小的元素是 填元素符號 答案 解析 Cl 解析電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)越大 原子半徑越小 非金屬性越強(qiáng) 核電荷數(shù)越小 金屬性越強(qiáng) 原子半徑最小的是Cl 答案 解析 HClO4 Na 解析金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為Na 金屬性最強(qiáng)的元素是 填元素符號 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是 用化學(xué)式回答 下同 解析非金屬性最強(qiáng)的元素 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 氯的非金屬性最強(qiáng) 其對應(yīng)的酸是HClO4 解析金屬性最強(qiáng)的Na對應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng) 答案 解析 最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是 SiH4 NaOH 解析非金屬性最弱的非金屬元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定 解析根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變判斷元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律 2 用 或 回答下列問題 酸性 H2CO3 H4SiO4 H4SiO4 H3PO4 堿性 Ca OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O H2S H2S HCl 從以上答案中可以歸納出 a 元素的非金屬性越強(qiáng) 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越 b 元素的金屬性越強(qiáng) 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越 c 元素的非金屬性越強(qiáng) 其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 答案 解析 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 4 已知X Y Z是三種原子序數(shù)相連的元素 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列判斷正確的是A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3B 非金屬活潑性 Y X ZC 原子半徑 X Y ZD 原子最外層電子數(shù) X Y Z 答案 解析 解析本題的關(guān)鍵是 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱 這一信息 由此可推知X Y Z為非金屬元素 原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素 故活潑性 X Y Z 原子半徑 X Y Z 原子最外層電子數(shù) X Y Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為HX H2Y ZH3 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測 1 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是A 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 量變引起質(zhì)變B 原子的電子層數(shù)增多C 原子核外電子排布呈周期性變化D 原子半徑呈周期性變化 1 2 3 4 5 答案 解析 解析考查元素周期律的本質(zhì) 明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律 2 下列說法中正確的是A 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑 元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B 元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關(guān)C 從Li F Na Cl 元素的最高化合價均呈現(xiàn)從 1價 7價的變化D 電子層數(shù)相同的原子核外電子排布 其最外層電子數(shù)均從1到8呈現(xiàn)周期性變化 1 2 3 4 5 答案 解析 解析元素性質(zhì)不包括核外電子排布 A錯誤 O無最高正價 F無正價 C錯誤 H He的最外層電子數(shù)從1到2 D錯誤 1 2 3 4 5 3 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中Z所處的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍 下列判斷不正確的是A 最高正化合價 X Y ZB 原子半徑 X Y ZC 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Z WD 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 X Z 1 2 3 4 5 答案 解析 解析本題考查原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 結(jié)合元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置可知 X W處于第2周期 Y Z處于第3周期 Z所處的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍 則Z位于第 A族 為S 根據(jù)相對位置可知Y為P X為C W為F X Y Z最高正化合價分別為 4 5 6 則最高正化合價 X Y Z 故A正確 原子半徑 X Z Y 故B錯誤 元素非金屬性越強(qiáng) 其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性 S F 則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Z W 故C正確 X Z分別為C S 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 X Z 故D正確 1 2 3 4 5 4 前18號元素中 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種離子An Bn C 下列分析正確的是A 原子序數(shù)關(guān)系是C B AB 粒子半徑關(guān)系是Bn An C C一定是稀有氣體元素的一種原子D 原子半徑關(guān)系是A B 1 2 3 4 5 答案 解析 解析由于An Bn C具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 所以原子序數(shù)A C B 粒子半徑An B 5 根據(jù)元素周期表1 20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律 回答下列問題 1 屬于金屬元素的有 種 金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物 填兩種化合物的化學(xué)式 1 2 3 4 5 解析前20號元素中 屬于金屬元素的共有7種 其中金屬性最強(qiáng)的元素是K K與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O K2O2 KO2 K2O K2O2 KO2也可以 7 答案 解析 2 最高正化合價最高的元素是 填元素符號 其最高正化合價為 解析最高正化合價最高的元素是Cl 其最高正化合價為 7價 1 2 3 4 5 答案 解析 7價 Cl 3 單質(zhì)既能與HCl反應(yīng) 又能與NaOH反應(yīng)的是 填元素符號 其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有 填 酸性 堿性 或 兩性 解析既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al OH 3 具有兩性 兩性 Al 4 第3周期中 原子半徑最大的是 稀有氣體元素除外 填元素符號 解析同一周期 從左到右 原子半徑逐漸減小 稀有氣體元素除外 故第3周期中 原子半徑最大的是Na 1 2 3 4 5 答案 解析 Na 5 推測Si N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于 填化學(xué)式 NH3SiH4 解析非金屬性 N P Si 故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性