2018高中化學(xué) 專(zhuān)題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第一單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第2課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1.ppt

《2018高中化學(xué) 專(zhuān)題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第一單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第2課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專(zhuān)題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第一單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第2課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1.ppt（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)鐵 銅及其化合物的應(yīng)用 專(zhuān)題3第一單元鐵 銅的獲取及應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知鐵 銅的化學(xué)性質(zhì) 會(huì)分析Fe2 Fe3 之間的相互轉(zhuǎn)化 學(xué)會(huì)Fe3 的檢驗(yàn)方法 2 了解鐵 銅及其化合物的應(yīng)用 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 鐵在氧氣中燃燒 2 鐵在氯氣中燃燒 3 鐵與硫蒸氣反應(yīng) 一 鐵的性質(zhì)及應(yīng)用 2 鐵的置換反應(yīng) 1 高溫下 鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 3 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Fe2 Cu 3 鐵與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng) 1 常溫下 鐵在濃硫酸 濃硝酸中 2 加熱時(shí) 2Fe 6H2SO4 濃 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O4 鐵的用途 不銹鋼 1 不銹鋼 能抵抗酸 堿 鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱(chēng) 主要是含鉻合金鋼 鈍化 2 常見(jiàn)不銹鋼 鉻不銹鋼 含鉻12 或更多 和鉻鎳不銹鋼 通常含鉻18 和鎳8 兩類(lèi) 3 優(yōu)良性能 耐腐蝕性好 機(jī)械和工藝性能也較優(yōu)良 例1下列說(shuō)法不正確的是A 鐵與純氧氣和水蒸氣反應(yīng)都能生成四氧化三鐵B 鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D 鐵與鹽酸或水蒸氣反應(yīng) 都作還原劑 答案 解析 解析鐵能在純氧氣中燃燒 也能在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 二者共同產(chǎn)物為四氧化三鐵 鐵與鹽酸和水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng) 在反應(yīng)中鐵的化合價(jià)升高 鐵作還原劑 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵 而不是氯化鐵 1 鐵的氧化物 1 物理性質(zhì) 二 鐵的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 2 3 2 3 相關(guān)視頻 2 化學(xué)性質(zhì) 氧化亞鐵不穩(wěn)定 在空氣中受熱易被氧化為 氧化亞鐵和氧化鐵屬于 與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)生成 具有氧化性 高溫下可被Al CO H2等還原為鐵 3 主要用途氧化鐵常用作和涂料 赤鐵礦 主要成分是Fe2O3 是煉鐵原料 Fe3O4 堿性氧化物 和水 鹽 紅色油漆 1 Fe的常見(jiàn)化合價(jià)只有 2價(jià)和 3價(jià) Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比1 1組合而成的復(fù)雜氧化物 通常也可寫(xiě)成FeO Fe2O3的形式 2 FeO Fe2O3屬于堿性氧化物 Fe3O4不屬于堿性氧化物 3 Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3 FeO與鹽酸反應(yīng) 然后把兩個(gè)反應(yīng)式相加 4 FeO Fe3O4遇氧化性酸 如HNO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2價(jià)的鐵均被氧化成 3價(jià) 解析推斷題的解題思路 根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì) 特別是色 態(tài) 和化學(xué)性質(zhì) 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 反應(yīng)條件等 找出具有特征條件的物質(zhì) 再由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系逐步推斷 如本題中結(jié)合B C的顏色及與CuCl2 稀鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)可推知A為Fe 例2金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng) 試推斷 1 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 B寫(xiě)主要成分 A B C D E Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu H2 答案 解析 2 寫(xiě)出反應(yīng) 和 的離子方程式 Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 2H Fe2 H2 答案 2 鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如右圖所示 1 圖甲實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式是 2 圖乙實(shí)驗(yàn)中先觀察到有生成 迅速變成色 最后變成色 反應(yīng)的方程式是 Fe3 3OH Fe OH 3 有紅褐色沉淀 白色沉淀 生成 灰綠 紅褐 Fe2 2OH Fe OH 2 白色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 1 氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵 2 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿 都能與酸反應(yīng)生成鹽和水 它們都不穩(wěn)定 受熱都易分解 例3用不含F(xiàn)e3 的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe OH 2沉淀 1 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí) 除加硫酸防止生成Fe OH 2外 還需加入 2 除去蒸餾水中溶解的O2 常采用 的方法 3 生成白色Fe OH 2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液的液面以下 再擠出NaOH溶液 這樣操作的理由是 答案 鐵屑 煮沸 避免生成的Fe OH 2沉淀接觸O2轉(zhuǎn)化成Fe OH 3沉淀 3 鐵鹽與亞鐵鹽 1 Fe2 Fe3 的檢驗(yàn)方法 觀察法 淺綠色溶液中含有 棕黃色溶液中含有 加堿法 若產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色 最后變?yōu)榧t褐色的為 若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為 加KSCN 無(wú)明顯現(xiàn)象 再加新制氯水溶液變血紅色的為 若溶液直接變血紅色的為 Fe2 Fe2 Fe3 Fe2 Fe3 Fe3 2 Fe2 與Fe3 的轉(zhuǎn)化 在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后 溶液變成色 再加KSCN溶液 溶液 再加入氯水后 溶液變成 上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 由上述實(shí)驗(yàn)可知 Fe3 遇到的還原劑 會(huì)被還原成Fe2 Fe2 在氧化劑的作用下 會(huì)被氧化成Fe3 淺綠 不變色 血紅色 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 較強(qiáng) 較強(qiáng) 1 Fe只具有還原性 可被弱氧化劑 H S Fe3 等 氧化成Fe2 被強(qiáng)氧化劑 Cl2等 氧化成Fe3 2 Fe2 既有氧化性又有還原性 可被強(qiáng)氧化劑 Cl2 KMnO4 H 等 氧化為Fe3 可被還原劑 Al Zn CO C等 還原為Fe 3 Fe3 只具有氧化性 可被弱還原劑 Fe Cu等 還原為Fe2 被強(qiáng)還原劑 Al Zn CO等 還原為Fe 例4已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 答案 1 B的化學(xué)式為 D的化學(xué)式為 2 寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 3 常用 填試劑名稱(chēng) 檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子 其現(xiàn)象為 4 向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 FeCl2 KCl 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 KSCN溶液 棕黃色溶 液變?yōu)檠t色溶液 2Fe3 Fe 3Fe2 1 銅的性質(zhì)及應(yīng)用寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 銅在空氣中加熱 2 銅在氯氣中燃燒 3 銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 4 銅與氯化鐵溶液反應(yīng) 5 銅與濃硫酸反應(yīng) 三 銅及其化合物 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 2 銅在潮濕空氣中形成 銅綠 的反應(yīng) 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 2 銅的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 1 銅及其化合物的顏色 Cu CuO Cu OH 2 CuSO4 CuSO4 5H2O CuCl2 2 氧化銅的性質(zhì) 不溶于水 能溶于酸 其離子方程式為 具有氧化性 可被H2 CO等還原為 紫紅色 黑色 藍(lán)色 白色 藍(lán)色 棕黃色 銅 CuO 2H Cu2 H2O 3 銅鹽的性質(zhì) 硫酸銅 氯化銅 硝酸銅等銅鹽可于水 銅綠的主要成分是 難溶于水 銅鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 銅鹽溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式 4 銅鹽的用途 銅鹽可殺菌 無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水的存在 Cu2 OH 2CO3 Cu2 Fe Cu Fe2 Cu2 2OH Cu OH 2 溶 例5下列說(shuō)法正確的是A 銅的化學(xué)性質(zhì)活潑 不宜用銅制作盛食品的器皿B 銅的導(dǎo)電能力不如鋁C 由于Cu2 有氧化性 所以用CuSO4來(lái)配制農(nóng)藥D 因?yàn)镃u2 能使蛋白質(zhì)變性 所以銅鹽溶液有毒 答案 解析金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 所以使用銅器皿比較安全 銅屬于重金屬 銅鹽有毒 因Cu2 會(huì)與蛋白質(zhì)作用 使蛋白質(zhì)變性 解析 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 2018 諸暨中學(xué)段考 下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后 向得到的溶液中滴入KSCN溶液 溶液變成血紅色的是A 新制氯水和氯化亞鐵溶液B 鐵屑和氯化銅溶液C 鐵屑和過(guò)量稀硫酸D 過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液 答案 1 2 3 4 5 解析 解析氯水和氯化亞鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子 加KSCN溶液顯血紅色 A正確 鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵離子 加KSCN溶液不顯血紅色 B錯(cuò)誤 鐵屑和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵離子 加KSCN溶液不顯血紅色 C錯(cuò)誤 過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí) 氯化鐵完全反應(yīng)生成FeCl2 加KSCN溶液不顯血紅色 D錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 解析赤鐵礦 鐵銹的主要成分均是Fe2O3 A錯(cuò)誤 C正確 Fe2O3為堿性氧化物 但不與水反應(yīng) B錯(cuò)誤 Fe3O4為化合物 不是混合物 D錯(cuò)誤 2 下列說(shuō)法正確的是A 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B Fe2O3為堿性氧化物 可與水反應(yīng)生成Fe OH 3C 鐵銹的主要成分是Fe2O3D Fe3O4中鐵元素有 2價(jià)和 3價(jià) Fe3O4是混合物 答案 解析 1 2 3 4 5 3 下列說(shuō)法不正確的是A 鐵的氧化物均為黑色固體 均難溶于水B Fe OH 2在空氣中易變質(zhì) 生成紅褐色Fe OH 3C 鐵在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 生成黑色的Fe3O4D 氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀 答案 1 2 3 4 5 解析FeO是一種黑色粉末 Fe2O3是一種紅棕色粉末 Fe3O4是一種磁性的黑色晶體 解析 4 向FeCl3 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉 充分反應(yīng)后仍有固體存在 則下列判斷不正確的是A 加入KSCN溶液一定不變紅色B 溶液中一定含F(xiàn)e2 C 溶液中一定含Cu2 D 剩余固體中一定含Cu 解析溶液中Fe3 Cu2 均具有氧化性 且氧化性 Fe3 Cu2 若加入的鐵粉是少量的 Fe3 有剩余 加入KSCN溶液仍會(huì)變紅 但若Fe3 有剩余 則不會(huì)有Cu置換出來(lái) 即沒(méi)有固體存在 鐵粉無(wú)論與Fe3 還是與Cu2 反應(yīng) 均生成Fe2 若鐵粉是過(guò)量的 則Cu會(huì)被完全置換出來(lái) 溶液中無(wú)Cu2 答案 1 2 3 4 5 解析 5 化合物A B組成元素相同 且B為白色 C是一種與B含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫酸鹽 向C中加入適量的NaOH溶液 可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色 最后變?yōu)榧t褐色沉淀A 加熱A可得紅棕色粉末D 回答下列問(wèn)題 1 寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式 A B C D 答案 1 2 3 4 5 解析 解析解答本題的關(guān)鍵是抓住C與NaOH溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象 確定A是Fe OH 3 C是FeSO4 B為Fe OH 2 D為Fe2O3 Fe OH 3 Fe OH 2 FeSO4 Fe2O3 2 寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式 寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式 答案 1 2 3 4 5 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3