2018高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時 氧化劑和還原劑課件 蘇教版必修1.ppt

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第4課時氧化劑和還原劑 專題2第一單元氯 溴 碘及其化合物 學習目標定位 1 熟知常見的氧化劑和還原劑 2 會從化合價的變化分析物質(zhì)的氧化性和還原性 3 結合氧化還原反應相關知識的學習 促進 變化觀念 核心素養(yǎng)的發(fā)展 新知導學 達標檢測 內(nèi)容索引 新知導學 1 氧化劑和還原劑 1 氧化劑 氧化劑是電子 或電子對 的物質(zhì) 具有性 氧化劑在反應時所含元素的化合價 本身被還原 常見的氧化劑 氧氣 氯氣等非金屬單質(zhì) 濃硫酸 硝酸 高錳酸鉀 氯化鐵等化合物 2 還原劑 還原劑是電子 或電子對 的物質(zhì) 具有性 還原劑在反應時所含元素的化合價 本身被氧化 一 氧化還原反應的相關概念 得到 偏向 氧化 降低 失去 偏離 還原 升高 常見的還原劑 金屬單質(zhì) 氫氣 碳等非金屬單質(zhì) 一氧化碳 二氧化硫等化合物 2 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 1 氧化產(chǎn)物 還原劑被生成的物質(zhì) 2 還原產(chǎn)物 氧化劑被生成的物質(zhì) 氧化 還原 例1分析下列反應并按要求填空 答案 氧化劑是 還原劑是 發(fā)生氧化反應的是 發(fā)生還原反應的是 Cl2 Fe Fe Cl2 氧化劑是 還原劑是 被氧化的元素是 被還原的元素是 KMnO4 KMnO4 KMnO4中的 氧元素 KMnO4中的錳元素 答案 3 2H2S SO2 3S 2H2O氧化劑是 還原劑是 氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 SO2 H2S S S 理解氧化還原反應的相關概念 要抓住兩條線 還原劑化合價升高 失去電子 發(fā)生氧化反應 被氧化 生成氧化產(chǎn)物 氧化劑化合價降低 得到電子 發(fā)生還原反應 被還原 生成還原產(chǎn)物 例2實驗室制取少量的氮氣 常利用的反應是NaNO2 NH4ClNaCl N2 2H2O 關于該反應說法正確的是A NaNO2是還原劑B 生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC NH4Cl中的氮元素被氧化D N2既是氧化劑又是還原劑 答案 解析 解析在該反應中 NaNO2為氧化劑 其中氮元素被還原 NH4Cl為還原劑 其中氮元素被氧化 氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 生成1molN2時轉(zhuǎn)移3mol電子 1 氧化性和還原性 1 氧化性 氧化劑所表現(xiàn)出的性質(zhì) 2 還原性 還原劑所表現(xiàn)出的性質(zhì) 3 在氧化還原反應中 同一元素的最高價態(tài)只能電子 具有性 最低價態(tài)只能電子 具有性 中間價態(tài)既有氧化性又有還原性 二 物質(zhì)的氧化性和還原性 得電子 失電子 得到 氧化 失去 還原 2 物質(zhì)氧化性 還原性強弱的比較 1 根據(jù)氧化還原反應方程式比較 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)元素的活動性順序比較 減弱 減弱 3 根據(jù)反應的難易 反應條件 比較如 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O由反應條件可判斷氧化性 KMnO4 MnO2 4 根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較 鐵元素被氯氣氧化為 3價 被硫氧化為 2價 其氧化性 氯氣 硫 答案 解析 根據(jù)化學方程式比較物質(zhì)氧化性或還原性的方法思路 比什么性 找什么劑 產(chǎn)物之性小于劑 思維啟迪 例4一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 對此反應的分析合理的是A 該反應屬于置換反應B NH3被氧化為N2C 反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性D 每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移 答案 解析 解析A項 單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應是置換反應 該反應不是置換反應 B項 在反應中NH3中 3價的N元素變?yōu)镹2中0價的N元素 化合價升高被氧化 C項 在反應中CuO中 2價的Cu元素變?yōu)閱钨|(zhì)Cu中的0價 化合價降低被還原 CuO作氧化劑 體現(xiàn)了CuO的氧化性 學習小結 達標檢測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物 2 非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑 3 在氧化還原反應中 金屬單質(zhì)作反應物時一定是還原劑 4 還原劑失去電子具有氧化性 5 元素處于最高化合價時一定具有強氧化性 答案 1 2 3 4 5 6 碘化氫中碘為最低價 碘化氫只具有還原性 7 還原劑在反應中失去的電子數(shù)越多 其還原性越強 8 陽離子只能得電子被還原 陰離子只能失電子被氧化 9 由反應Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 可判斷Fe3 的氧化性強于Cu2 10 經(jīng)反應2H2O22H2O O2 生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子 答案 1 2 3 4 5 2 在下列反應中 二氧化碳作氧化劑的是A Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 答案 解析 1 2 3 4 5 解析選項A中二氧化碳中碳元素化合價無變化 選項B中二氧化碳中碳元素化合價由 4價降低為 2價 作為氧化劑 選項C D中二氧化碳都為氧化產(chǎn)物 3 2018 金華中學段考 在反應C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O中 氧化產(chǎn)物是A CB H2SO4C CO2D SO2 答案 1 2 3 4 5 解析 4 氫化鈣可作為生氫劑 反應的化學方程式為CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 下列說法錯誤的是A 氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B 氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C 氫化鈣是還原劑 水是氧化劑D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 1 答案 解析 1 2 3 4 5 解析在該反應中 氫化鈣為還原劑 其中氫元素的化合價由 1價升高為0價 水為氧化劑 其中氫元素的化合價由 1價降低為0價 氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 其物質(zhì)的量之比為1 1 解析在該反應中 Cu單質(zhì)中Cu元素的化合價由0價變成 2價 失去電子 被氧化 O2中O元素的化合價由0價變成 2價 得到電子 被還原 其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化 5 銅綠 即是銅銹 它的化學成分是Cu2 OH 2CO3 堿式碳酸銅 銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 下列有關該反應的說法中正確的是A 該反應不是氧化還原反應B 該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化 所以是氧化還原反應C 該反應中銅得電子 O2失電子 所以是氧化還原反應D 該反應是氧化還原反應 變價的只有兩種元素 1 2 3 4 5 答案 解析