2018高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體課件 蘇教版必修2.ppt

《2018高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體課件 蘇教版必修2.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)不同類(lèi)型的晶體 專(zhuān)題1第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 晶體 1 晶體具有的幾何外形 構(gòu)成晶體的微粒有 2 常見(jiàn)的晶體類(lèi)型有晶體 晶體 晶體和晶體 3 晶體固定的熔 沸點(diǎn) 一 不同類(lèi)型的晶體結(jié)構(gòu) 離子 規(guī)則 分子 原子 離子 分子 原子 金屬 有 2 下圖為氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖 回答下列問(wèn)題 1 構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是 微粒間的相互作用力是 晶體類(lèi)型是 2 氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子 所以NaCl不表示氯化鈉的分子式 僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是 Na 和Cl 離子鍵 離子晶體 1 1 3 下圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖 回答下列問(wèn)題 1 構(gòu)成干冰晶體的微粒是 微粒間的相互作用力是 晶體類(lèi)型是 2 干冰汽化時(shí)只需克服 對(duì)其分子內(nèi)的共價(jià)鍵 CO2分子 分子間 作用力 分子晶體 分子間作用力 無(wú)影響 4 右圖為石英晶體結(jié)構(gòu)示意圖 回答下列問(wèn)題 1 構(gòu)成石英晶體的微粒是 微粒間的相互作用力是 晶體類(lèi)型是 2 在石英晶體中 每個(gè)硅原子與個(gè)氧原子結(jié)合 每個(gè)氧原子形成個(gè)Si O鍵 3 石英晶體的空間結(jié)構(gòu)是 4 在石英晶體中 不存在分子 SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 Si原子和O原子 共價(jià)鍵 原子晶體 4 2 正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) SiO2 1 2 1 根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)判斷晶體類(lèi)型 1 先看晶體結(jié)構(gòu)微粒種類(lèi) 2 再看微粒間的相互作用力 2 物質(zhì)類(lèi)別與晶體類(lèi)型 1 離子化合物 強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽 都是離子晶體 2 共價(jià)分子 單質(zhì)或化合物 是分子晶體 3 常見(jiàn)的原子晶體 如二氧化硅 碳化硅 金剛石 晶體硅等 離子 分子 原子 離子鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 1 下列有關(guān)晶體的敘述中 錯(cuò)誤的是A 離子晶體中一定含有離子鍵B 原子晶體中 只存在共價(jià)鍵C 構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵D 稀有氣體的原子易形成分子晶體 答案 解析 解析化學(xué)鍵與晶體類(lèi)型往往是一起考查的 注意理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 如含有離子鍵的晶體一定是離子晶體等 2 下列各晶體中 含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同且晶體類(lèi)型也相同的一組是A SiO2和SO2B SiO2和NaClC NaCl和HClD CCl4和CH4 答案 解析 思維啟迪 解析SiO2 SO2 HCl CCl4 CH4均含有共價(jià)鍵 除SiO2外形成的晶體為分子晶體 SiO2形成的晶體為原子晶體 NaCl形成的晶體為離子晶體 思維啟迪原子晶體和分子晶體中不可能有離子鍵 離子晶體中可能有共價(jià)鍵 原子晶體和離子晶體中不可能存在分子間作用力 1 請(qǐng)分析下表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn) 硬度 指出它們各屬于哪一類(lèi)晶體 并歸納出各類(lèi)晶體性質(zhì)的特點(diǎn) 二 不同類(lèi)型晶體的特征 離子晶體 較高 較大 原子晶體 很高 很大 分子晶體 較低 較小 2 不同類(lèi)型晶體之間熔點(diǎn) 硬度大小關(guān)系如何 答案一般地 晶體熔點(diǎn) 硬度的大小順序?yàn)樵泳w 離子晶體 分子晶體 3 為什么不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn) 硬度有較大差異 答案原子晶體 離子晶體 分子晶體中的結(jié)構(gòu)微粒間的相互作用力分別為共價(jià)鍵 離子鍵 分子間作用力 且依次減弱 這就決定了要改變微粒的位置或狀態(tài)所需能量的多少 也就造成了性質(zhì)上的差異 因此 一般來(lái)說(shuō)晶體熔點(diǎn) 硬度是原子晶體 離子晶體 分子晶體 答案 晶體熔 沸點(diǎn)的比較 1 若晶體類(lèi)型不同時(shí) 一般為原子晶體 離子晶體 分子晶體 2 若晶體類(lèi)型相同時(shí) 離子晶體中 離子半徑越小 離子所帶電荷數(shù)越多 熔 沸點(diǎn)越高 原子晶體中 原子的半徑越小 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短 熔 沸點(diǎn)越高 分子晶體中若分子結(jié)構(gòu)相似 相對(duì)分子質(zhì)量越大 熔 沸點(diǎn)越高 若形成氫鍵 其熔 沸點(diǎn)反常高 3 分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200 以下 右列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn) 據(jù)此作出的下列判斷中正確的是A NaCl晶體熔化時(shí) 吸收的熱量用于破壞離子鍵B 表中只有BCl3和干冰是分子晶體C 碳和硅是同一主族 故CO2和SiO2的晶體類(lèi)型相同D 兩種含鈉化合物是離子晶體 三種含鋁化合物也是離子晶體 答案 解析 解析A項(xiàng) NaCl晶體屬于離子晶體 吸收的熱量用于破壞離子鍵 故A正確 B項(xiàng) 表中AlCl3 BCl3和干冰的熔點(diǎn)都在200 以下 都屬于分子晶體 故B錯(cuò)誤 C項(xiàng) C和Si同主族 但氧化物的晶體類(lèi)型不同 分別屬于分子晶體和原子晶體 故C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 氧化鈉 氯化鈉屬于離子晶體 但AlCl3屬于分子晶體 故D錯(cuò)誤 4 下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中 正確的是A 分子晶體中分子間作用力越大 分子越穩(wěn)定B 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng) 其熔點(diǎn)越高C 冰融化時(shí) 水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵沒(méi)被破壞 答案 解析 解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 而與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān) 分子的穩(wěn)定性取決于構(gòu)成分子的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 故A不正確 原子晶體熔 沸點(diǎn)的高低 取決于晶體內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱 所以B正確 冰融化時(shí) 克服的是分子間作用力 而不是共價(jià)鍵 C不正確 NaCl是離子晶體 熔化時(shí)Na 和Cl 之間的距離發(fā)生變化 晶體中的離子鍵被破壞 D錯(cuò)誤 學(xué)習(xí)小結(jié) 1 離子晶體 分子晶體 原子晶體比較 2 金屬單質(zhì) 如銅 鋁等 為金屬晶體 其結(jié)構(gòu)微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子 微粒間的相互作用力是金屬鍵 其晶體具有良好導(dǎo)電性的原因是晶體中含有自由電子 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是A 具有規(guī)則的幾何外形B 具有固定的沸點(diǎn)C 具有固定的熔點(diǎn)D 一定是無(wú)色透明的固體 1 2 3 4 5 答案 2 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度 且原子間均以單鍵結(jié)合 下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是A C N鍵是非極性共價(jià)鍵B C3N4晶體中C N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C C3N4燃燒過(guò)程包括共價(jià)鍵的斷裂和生成D C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析C N鍵是由不同種原子形成的共價(jià)鍵 是極性共價(jià)鍵 A項(xiàng)錯(cuò)誤 N的原子半徑比C小 故C N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C C鍵的鍵長(zhǎng)要短 B項(xiàng)錯(cuò)誤 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成 C項(xiàng)正確 C3N4晶體中C與N之間以共價(jià)鍵結(jié)合 D項(xiàng)錯(cuò)誤 3 氮氧化鋁 AlON 屬于原子晶體 是一種超強(qiáng)透明材料 下列描述錯(cuò)誤的是A AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B AlON和石英晶體類(lèi)型相同C AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同D AlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析本題考查化學(xué)鍵 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí) 意在考查學(xué)生對(duì)晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵等概念的掌握 AlON與石英 SiO2 均為原子晶體 所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵 故A B正確 Al2O3是離子晶體 晶體中含離子鍵 不含共價(jià)鍵 故C項(xiàng)正確 D項(xiàng)錯(cuò)誤 4 如表所示的五種元素中 W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 下列說(shuō)法正確的是A X Y Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B 由X Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C 物質(zhì)WY2 W3X4 WZ4均有熔點(diǎn)高 硬度大的特性D T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性 T與Z元素可形成化合物TZ4 1 2 3 4 5 答案 解析 解析由W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 及W X Y Z T在元素周期表中的位置關(guān)系 確定這五種元素分別是X為氮 Y為氧 Z為氯 W為硅 T為鍺 A項(xiàng) NH3 H2O HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2O NH3 HCl 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由N O H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵 錯(cuò)誤 C項(xiàng) SiO2 Si3N4 SiCl4中SiO2 Si3N4為原子晶體 熔點(diǎn)高 硬高大 SiCl4為分子晶體 熔點(diǎn)低 硬度小 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 鍺為半導(dǎo)體材料 可以形成GeCl4 正確 1 2 3 4 5 5 1 NaCl 干冰 冰 Na2O2 白磷 P4 硫黃 Na2CO3以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 填序號(hào) 下同 屬于分子晶體的是 2 氯化鋇是無(wú)色晶體 溶于水 水溶液能導(dǎo)電 熔點(diǎn)963 沸點(diǎn)1560 它可能屬于 晶體 1 2 3 4 5 解析NaCl Na2O2 Na2CO3均為離子化合物 形成離子晶體 干冰 冰 白磷 硫黃均由分子構(gòu)成 形成分子晶體 解析據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應(yīng)為離子晶體 離子 答案 解析