2018高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時 物質(zhì)的量課件 蘇教版必修1.ppt

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第2課時物質(zhì)的量 專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量的單位及含義 2 理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn) 阿伏加德羅常數(shù)的含義 3 能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量 微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 一 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 1 物質(zhì)的量 1 國際單位制 SI 中的七個基本單位 長度 時間 千克 kg 摩 mol 2 物質(zhì)的量及其單位 物質(zhì)的量是表示含有的集合體的物理量 用符號表示 物質(zhì)的量的單位 摩爾 一定數(shù)目粒子 n mol 0 012kg 分子 原子 離子 3 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量 物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子集體數(shù)目的多少 物質(zhì)的量描述的對象是分子 原子等微觀粒子 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子 答案 物質(zhì)的量概念的多角度理解 1 專有化 物質(zhì)的量是一個專用名詞 在表述時不可增減 不能說成 物質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 或 物質(zhì)的數(shù)量 等 2 微觀化 物質(zhì)的量的單位是摩爾 只用于表示分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等微觀粒子的多少 不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量 3 具體化 在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時 必須具體指明粒子的種類 如1molH2表示1摩爾氫分子 1molH表示1摩爾氫原子 1molH 表示1摩爾氫離子 而1mol氫的表述是錯誤的 因?yàn)?氫 是元素名稱 是宏觀物質(zhì)名稱 不是微觀粒子名稱 4 集體化 微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù) 而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體 其數(shù)值可以是整數(shù) 也可是小數(shù) 如5molH2O 0 5molH2O 2 阿伏加德羅常數(shù) 1 已知1個12C的實(shí)際質(zhì)量為1 9933 10 23g 則12g12C所含碳原子個數(shù)約為 碳原子的物質(zhì)的量為 2 阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)量為 近似值為 3 阿伏加德羅常數(shù)是1mol任何粒子的粒子數(shù) 符號是 單位是 4 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系 n 6 02 1023 1mol 0 012kg12C中所含的原子個數(shù) 6 02 1023 NA 答案 mol 1 N NA 解析物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量 其單位是摩爾 使用摩爾所指的對象是微粒 而微粒種類繁多 需要指明其名稱 構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子外 還有分子 離子等 0 012kg12C 1mol 所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù) 約為6 02 1023 例1下列說法中錯誤的是A 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體B 使用摩爾單位時必須指明微粒的名稱C 1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D 0 012kg12C約含有6 02 1023個碳原子 答案 解析 阿伏加德羅常數(shù) NA 是一個物理量 其單位是mol 1 不是純數(shù)值 其基準(zhǔn)量為0 012kg12C中所含的碳原子數(shù) 近似數(shù)值為6 02 1023 易錯警示 例2amol硫酸中含有b個氧原子 則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 答案 解析 通過上表計算結(jié)果 可得出的結(jié)論是 6 02 1023個微粒 1摩爾 的質(zhì)量 以克為單位時 在數(shù)值上 近似 等于其相對分子 或原子 質(zhì)量 二 摩爾質(zhì)量 1 計算填表 17 9998 18 26 9997 27 2 摩爾質(zhì)量 質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 M m n 相對分子 g mol 1 M 例3下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是A 1molOH 的質(zhì)量為17g mol 1B 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 答案 解析 解析A項(xiàng)中質(zhì)量的單位為 g B項(xiàng)單位應(yīng)為 g mol 1 C項(xiàng)沒有指出以 g mol 1 為單位 也沒有指出在數(shù)值上相等 D項(xiàng)正確 摩爾質(zhì)量概念的理解 1 等值性 摩爾質(zhì)量以g mol 1作單位時 在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等 2 確定性 對于指定的物質(zhì)來說 其摩爾質(zhì)量的值是一個定值 不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變 例4計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 1 已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17 則氨氣的摩爾質(zhì)量為 2 1 28g某氣體含有的分子數(shù)目為1 204 1022 則該氣體的摩爾質(zhì)量為 3 已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg 則鐵的摩爾質(zhì)量為 4 NA為阿伏加德羅常數(shù) 已知ag某氣體中含分子數(shù)為b 則該氣體的摩爾質(zhì)量為 答案 17g mol 1 64g mol 1 bNAg mol 1 三 關(guān)于物質(zhì)的量的簡單計算 1 基本關(guān)系式 1 n n表示物質(zhì)的量 N表示粒子數(shù) 關(guān)系式中NA的單位是 2 M M為摩爾質(zhì)量 m為物質(zhì)的質(zhì)量 在M n和m中 已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng) 若M的單位是時 則m的單位是 2 恒等關(guān)系式在N NA m M中 已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng) 一般情況下 NA M是已知的 則N與m可互求 mol 1 g mol 1 g 例5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是A 2 3g鈉由原子變成離子時 失去的電子數(shù)為0 2NAB 0 2NA個硫酸分子與19 6g磷酸 H3PO4 含有相同的氧原子數(shù)C 28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8 1 答案 解析 解析2 3g鈉 0 1mol 變?yōu)镹a 失去的電子數(shù)為0 1NA 19 6g磷酸的物質(zhì)的量為19 6g 98g mol 1 0 2mol 與0 2NA個硫酸分子的物質(zhì)的量相同 二者含有的氧原子數(shù)也相同 28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28g 28g mol 1 1mol 含有2NA個氮原子 NA個氧分子質(zhì)量為32g NA個氫分子質(zhì)量為2g 則其質(zhì)量比為16 1 例6在14 2g硫酸鈉中 1 含有的Na 的數(shù)目是 2 含有的的質(zhì)量是 3 含氧原子的物質(zhì)的量是 1 204 1023 9 6g 0 4mol 答案 解析 解析由硫酸鈉的化學(xué)式可得如下關(guān)系式 1 n Na 2n Na2SO4 0 2mol N Na 0 2mol 6 02 1023mol 1 1 204 1023 3 n O 4n Na2SO4 0 4mol 方法二在關(guān)系式中 系數(shù)比等于粒子個數(shù)比 若都擴(kuò)大為原來的6 02 1023倍 則化學(xué)計量數(shù)之比就等于物質(zhì)的量之比 而在一個關(guān)系式中 等量的某一物質(zhì) 可用不同的單位來表示 如2molNa 可用質(zhì)量2 23g來表示 也可用離子個數(shù)2 6 02 1023來表示 在計算時 為方便計算 通常是化學(xué)計量數(shù)反映的量與該物質(zhì) 已知量或待求量 的題給單位相同 如 本題中已知量硫酸鈉是14 2g 那么化學(xué)計量數(shù)反映的1mol的Na2SO4就用 142g 來計算 1 中求Na 的個數(shù) 化學(xué)計量數(shù)反映的2molNa 就用 2 6 02 1023 來計算 以此類推 有如下計算式 解得 N Na 1 204 1023 1 物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁 已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量 再計算微粒數(shù)目或質(zhì)量 2 要注意描述的微粒與所求微粒之間的數(shù)量關(guān)系 如 思維拓展 1mol2mol1mol4molH2O 2H O 原子 質(zhì)子 電子 中子1mol2mol1mol3mol10mol10mol8mol 3 在計算過程中 要注意正確使用物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量的單位 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測 1 2 3 4 5 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量 2 摩爾是用來描述微觀粒子的物理量 3 摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對原子質(zhì)量 4 兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同 5 1mol氧中含有6 02 1023個氧原子 6 1mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個分子 7 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g mol 1 8 3molOH 的質(zhì)量是51g 9 49g硫酸中含有1mol氫原子 10 0 5mol水中含有的原子數(shù)目為1 5NA 答案 6 解析氧氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相同時 它們含有的分子總數(shù)相同 二者都是雙原子分子 它們含有的原子總數(shù)也相同 但含有的氧原子總數(shù)不相同 二者的摩爾質(zhì)量不同 它們的質(zhì)量不相同 2 比較1mol氧氣和1mol一氧化碳 下列說法正確的是A 質(zhì)量相同B 分子總數(shù)相同C 原子總數(shù)不同D 氧原子總數(shù)相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 3 已知硫酸中含有3 01 1023個氧原子 硫酸的物質(zhì)的量是A 0 500molB 1 00molC 0 250molD 0 125mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 已知0 25mol甲烷中所含原子數(shù)為a 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 答案 解析 1 2 3 4 5 6 5 20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng) 生成8 8gC物質(zhì) 3 6gD物質(zhì)和0 2molE物質(zhì) 則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為A 100g mol 1B 108g mol 1C 55g mol 1D 96g mol 1 解析物質(zhì)E的質(zhì)量 20g 14g 8 8g 3 6g 21 6g 其摩爾質(zhì)量 21 6g 0 2mol 108g mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 用NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列說法中正確的是A 18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB 1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC 53g碳酸鈉中含有的鈉離子為0 5NAD 0 5mol硝酸中含有的氧原子為1 5NA 解析計算確定相關(guān)粒子的物質(zhì)的量 水分子中所含氫原子的物質(zhì)的量 18g 18g mol 1 2 2mol 氬氣所含原子的物質(zhì)的量 1mol 1 1mol 碳酸鈉所含鈉離子的物質(zhì)的量 53g 106g mol 1 2 1mol 硝酸所含氧原子的物質(zhì)的量 0 5mol 3 1 5mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6