2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.1 化學(xué)鍵課件 新人教版必修2.ppt

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1 3化學(xué)鍵 第1課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件 2 掌握離子鍵 離子化合物的概念 3 能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 理解離子鍵的形成過(guò)程 離子化合物的概念 能用電子式表示離子化合物的形成 實(shí)驗(yàn) 鈉在氯氣中的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 劇烈燃燒 黃色火焰 產(chǎn)生白煙 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分析氯化鈉的形成過(guò)程 實(shí)驗(yàn) 探究 思考 交流 在氯化鈉中Na 和Cl 間存在哪些作用力 Na 和Cl 間的靜電吸引作用 陰 陽(yáng)離子的電子間 原子核間的靜電排斥作用 1 定義 帶相反電荷離子之間的相互作用 或使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用 一 離子鍵 1 成鍵微粒 2 相互作用 靜電作用 靜電引力和斥力 陰 陽(yáng)離子 3 成鍵過(guò)程 陰 陽(yáng)離子接近到某一距離 吸引與排斥達(dá)到平衡就形成離子鍵 2 形成條件 1 二元素化合物 活潑的金屬元素 第 A A族 和活潑的非金屬元素 第 A A族 之間形成的化合物 2 多元素化合物 強(qiáng)堿 NaOH KOH 含氧酸鹽 Na2SO4 KNO3 氨鹽 NH4Cl NH4NO3 二 離子化合物 1 定義 由離子鍵構(gòu)成的化合物 2 存在 金屬氧化物 活潑金屬氫化物 強(qiáng)堿和絕大部分的鹽 練習(xí) 寫(xiě)出下列離子的電子式 K O2 N3 3 離子化合物的電子式 a 由陰 陽(yáng)離子的電子式組合而成 b 相同離子不能合并 c 盡可能對(duì)稱(chēng) AB型 AB2型 A2B型 練習(xí) 寫(xiě)出MgO K2S CaF2的電子式 4 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 例 練習(xí) 寫(xiě)出K2S MgBr2的形成過(guò)程 1 左邊的原子用電子式表示 而不用分子式或分子的電子式表示 2 陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)并且標(biāo)明電荷數(shù) 3 左邊相同的原子可以合并寫(xiě) 右邊相同的離子要單個(gè)寫(xiě) 4 不能把 寫(xiě)成 5 用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向 也可不標(biāo) 書(shū)寫(xiě)要點(diǎn) 小結(jié) 離子鍵 概念 形成條件 靜電作用 離子化合物 電子式書(shū)寫(xiě) 含離子鍵 種類(lèi) 當(dāng)堂檢測(cè) 1 下列說(shuō)法正確的是 A 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B 第IA族和第VIIA族原子化合時(shí) 一定生成離子鍵C 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D 活潑金屬與非金屬化合時(shí) 能形成離子鍵 2 與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是 A Na2SB CCl4C KClD NaF D A 4 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù) 能形成AB2型離子化合物的是 A 6與8B 11與13C 11與16D 12與17 3 下列說(shuō)法正確是 A 離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B 所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C 鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D 在離子化合物CaCl2中 兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵 當(dāng)堂檢測(cè) C D 5 下列電子式是否正確 O Na S 2 Ca2 Cl 2 Na2 O 2 當(dāng)堂檢測(cè) 6 用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程