2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.2 化學(xué)鍵（一）課件 新人教版必修2.ppt

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1 3化學(xué)鍵 第2課時 教學(xué)設(shè)計 一 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 理解共價鍵的形成過程 條件及分類2 理解共價鍵 化學(xué)鍵 共價化合物等概念3 能用電子式表示共價化合物的形成過程4 能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì) 理解共價鍵 化學(xué)鍵等概念 能熟練的用電子式表示共價化合物的形成過程 問題 1 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵 非金屬元素和非金屬元素化合時 能形成離子鍵嗎 為什么 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 2 非金屬元素之間化合時 核外電子排布是通過什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 以H2 HCl分子的形成為例 分析化學(xué)鍵的形成過程 探討 思考 交流 H H 結(jié)構(gòu)式 Cl H Cl H H Cl 結(jié)構(gòu)式 結(jié)論 在H2 HCl分子的形成過程中 沒有發(fā)生電子的得失 而是通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 H2 HCl分子的形成 再如氫分子的形成 H 又如氯化氫分子的形成 H H 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 叫做共價鍵 共用電子對不偏移 成鍵原子不顯電性 共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊 氯原子 氯原子帶部分負(fù)電荷 氫原子帶部分正電荷 特點(diǎn) 特點(diǎn) 非極性共價鍵 極性共價鍵 1 定義 2 成鍵微粒 3 相互作用 4 成鍵條件 原子 共用電子對 靜電作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 a 非金屬元素原子之間相結(jié)合b 部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 如AlCl3等 二 共價鍵 一 共價鍵 極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 思考 交流 二 共價化合物 1 定義 全部是由共價鍵構(gòu)成的化合物 2 包括 非金屬氫化物 如HCl H2O NH3等 非金屬氧化物 如CO2 SO3等 酸 如H2SO4 HNO3等 大多數(shù)有機(jī)化合物 如甲烷 酒精 蔗糖等 都是共價化合物 注意 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物 那是不是含有共價鍵的化合物都叫共價化合物呢 思考 交流 三 電子式 1 共價化合物的電子式 I2H2SCH4NH3CO2 2 復(fù)雜離子的電子式 NH4 1 陽離子 2 陰離子 OH 3 復(fù)雜離子化合物 Na2O2 1 氯氣 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 2 溴化氫 4 過氧化氫 3 氮?dú)?ClCl NN Cl Cl H Br N N H O O H HBr HOOH 鞏固練習(xí) 鞏固練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電子式 NH4Cl 四 用電子式表示共價分子的形成過程 HCl H2 H2O CO2 NH3 1 分析物質(zhì)的 一個分子 中含的原子類型 個數(shù) 2 左寫原子的電子式 同可合并 異 連接 3 右寫物質(zhì)的電子式 對稱寫不合并 與電荷寫與不寫搞清楚 4 左右之間只用 相連 質(zhì)量守恒要記住 二 化學(xué)鍵 1 定義 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力 2 存在 物質(zhì)分子內(nèi)相鄰的原子 或離子 之間 3 此作用力很強(qiáng)烈 需要較高的能量才能破壞 4 分類 化學(xué)鍵 離子鍵 金屬鍵 共價鍵 非極性共價鍵 極性共價鍵 5 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 陰 陽離子 原子 同種 異種 靜電作用 引力與斥力 共用電子對的形成 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間 活潑的金屬陽離子 或NH4 與酸根離子 或OH 之間 同種元素或不同種非金屬元素之間 部分金屬元素與非金屬元素之間 先通過電子得失形成陰 陽離子后 再相互作用 原子間通過共用電子對的形成而形成 只存在離子化合物中 金屬氧化物 金屬氫化物 強(qiáng)堿和絕大部分鹽 銨鹽 共價分子 非金屬單質(zhì) 共價化合物 稀有氣體除外 部分離子化合物 分子間是否存在相互作用呢 物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化 不同物質(zhì)為什么熔 沸點(diǎn)不同 存在 不同溫度下分子具有不同能量 相互作用的大小不同 思考 交流 1 分子間作用力 定義 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 也叫范德華力 1 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多 是一種微弱的相互作用 它主要影響物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2 分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中 如 多數(shù)非金屬單質(zhì) 稀有氣體 非金屬氧化物 酸 氫化物 有機(jī)物等 3 分子間作用力的范圍很小 一般是300 500pm 只有分子間的距離很小時才有 4 一般來說 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高 思考 交流 通過下圖判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)熔 沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系 又如氣態(tài)氫化物 思考 交流 為什么HF H2O和NH3的沸點(diǎn)會反常呢 2 氫鍵 定義 由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用 氫鍵 1 氫鍵不屬于化學(xué)鍵 比化學(xué)鍵弱得多 比分子間作用力稍強(qiáng) 也屬于分子間作用力的范疇 主要影響物理性質(zhì) 溶解度 熔 沸點(diǎn) 密度等 2 形成條件 氫原子與得電子能力很強(qiáng) 原子半徑很小的原子形成的分子之間 如HF H2O NH3等分子間易形成氫鍵 原子 分子 離子 宏觀物質(zhì) 或范德華力 得失電子 范德華力氫鍵 共價鍵 金屬鍵或共價鍵 離子鍵 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 有幾種形成方式 小結(jié) 1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間 又存在于相鄰的分子之間B 兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用D 陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引力作用而沒有排斥作用 所以離子鍵的核間距相當(dāng)小 當(dāng)堂檢測 C 2 下列敘述中正確的是 A 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B 具有共價鍵的化合物是共價化合物C 具有離子鍵的化合物是離子化合物D 化學(xué)鍵是分子中多個原子之間的相互作用 當(dāng)堂檢測 C 當(dāng)堂檢測 C 4 下列反應(yīng)過程中 同時有離子鍵 極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 A NH4ClNH3 HCl B NH3 CO2 H2O NH4HCO3C 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2OD 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 當(dāng)堂檢測 D 5 下列事實與氫鍵有關(guān)的是 A 水加熱到很高的溫度都難以分解B 水結(jié)成冰體積膨脹 密度變小C CH4 SiH4 GeH4 SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高D HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 當(dāng)堂檢測 B 當(dāng)堂檢測 D