高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第1講 高考得滿分必記的8大答題模板 3 滴定終點(diǎn)的判斷課件.ppt

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答題模板3滴定終點(diǎn)的判斷 必備知識(shí) 一 常見的滴定類型酸堿中和滴定 氧化還原滴定 沉淀滴定 二 滴定過(guò)程中的顏色1 滴定前 滴加指示劑到樣品溶液中呈現(xiàn)的顏色 2 滴定后 滴定達(dá)到終點(diǎn)后的溶液顏色 三 終點(diǎn)判斷1 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 1 甲基橙由黃色 橙色 2 酚酞由紅色 無(wú)色 2 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 1 甲基橙由紅色 橙色 2 酚酞由無(wú)色 粉色 3 氧化還原滴定 1 自身指示劑 即標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色 可用其確定滴定終點(diǎn) 如高錳酸鉀法中 紫紅色 Mn2 無(wú)色 2 特效指示劑 物質(zhì)本身不具氧化還原性 但能與氧化劑或還原劑作用 產(chǎn)生特殊的顏色 如在碘量法中的淀粉溶液 典題示例 2014 天津高考 T9改編 Na2S2O3是重要的化工原料 易溶于水 在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定 制備Na2S2O3 5H2O反應(yīng)原理 Na2SO3 aq S s Na2S2O3 aq 測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品 用適量蒸餾水溶解 以淀粉作指示劑 用0 1000mol L 1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 反應(yīng)原理為2 I2 2I 如何判斷滴定終點(diǎn) 標(biāo)準(zhǔn)答案 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色 答題模板 滴溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?標(biāo)準(zhǔn)溶液 觀色變 溶液由 色變成 色或溶液 色褪去 半分鐘 且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原來(lái)顏色 關(guān)鍵警示 1 最后一滴 必須說(shuō)明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說(shuō)明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 明確指示劑是加入哪種溶液中 開始是什么顏色 滴定劑過(guò)量時(shí)是什么顏色 確定溶液的顏色變化特點(diǎn) 3 半分鐘 必須說(shuō)明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)顏色 即時(shí)訓(xùn)練 1 亞硝酸鈉固體含量的測(cè)定 已知NaNO2 KMnO4 H2SO4 NaNO3 MnSO4 K2SO4 H2O 現(xiàn)稱取4 000g待測(cè)亞硝酸鈉固體 溶于水配成250mL溶液 取25 00mL溶液于錐形瓶中 用0 1000mol L 1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定 實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示 1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管 填 甲 或 乙 中 2 判斷滴定終點(diǎn)的方法是 解析 1 KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性 能腐蝕橡膠管 所以不能用堿式滴定管 2 KMnO4溶液顯紫色 開始加入時(shí)迅速反應(yīng)后溶液仍顯無(wú)色 當(dāng)亞硝酸鈉完全反應(yīng)時(shí)再滴入KMnO4溶液后溶液顯紫色 答案 1 甲 2 滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí) 溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽仙?且半分鐘內(nèi)顏色不改變 說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn) 2 實(shí)驗(yàn) 檢測(cè)自來(lái)水中的一氯胺的含量 一氯胺是重要的水消毒劑 利用碘量法可以檢測(cè)自來(lái)水中一氯胺的含量 其主要方法為 取已加入一氯胺的自來(lái)水20 00mL 加入過(guò)量的碘化鉀溶液 充分反應(yīng)后 用0 100mol L 1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定 達(dá)到終點(diǎn)時(shí) 消耗Na2S2O3溶液5 00mL 已知NH2Cl 3I 2H2O NH3 H2O OH Cl I2 I I2 2 2I 滴定時(shí)用淀粉溶液作指示劑 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 解析 淀粉作指示劑 溶液中原來(lái)含碘為藍(lán)色 反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)被消耗 溶液變?yōu)闊o(wú)色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 答案 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn) 3 測(cè)血鈣的含量時(shí) 可將2 0mL血液用蒸餾水稀釋后 向其中加入足量草酸銨 NH4 2C2O4 晶體 反應(yīng)生成CaC2O4沉淀 過(guò)濾洗滌沉淀 然后將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4 再用酸性KMnO4溶液滴定 氧化產(chǎn)物為CO2 還原產(chǎn)物為Mn2 若終點(diǎn)時(shí)用去20 0mL1 0 10 4mol L 1KMnO4溶液 判斷滴定終點(diǎn)的方法是 解析 因?yàn)樽仙?Mn2 為無(wú)色 可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn) 答案 滴入最后一滴KMnO4溶液 混合溶液呈紫色 且半分鐘內(nèi)不褪色 4 某學(xué)生用0 2000mol L 1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸 其操作為如下幾步 用蒸餾水洗滌堿式滴定管 并用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后注入NaOH溶液至 0 刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度線以下某一刻度 并記下讀數(shù) 移取20 00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中 并加入3滴酚酞溶液 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn) 記下滴定管液面讀數(shù) 請(qǐng)回答 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 解析 酚酞在酸性溶液中呈無(wú)色 當(dāng)溶液為弱堿性時(shí)呈粉紅色 答案 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液時(shí) 溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色 且半分鐘內(nèi)不褪色 加固訓(xùn)練 1 測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3 含量和含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下 步驟1 準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體ag 約1 5g 配成250mL待測(cè)液 步驟2 用移液管移取25 00mL待測(cè)液于錐形瓶中 加入6mol L 1HCl10mL 加熱至70 80 趁熱用SnCl2 TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3 全部還原為Fe2 加入MnSO4溶液10mL 在75 80 下用0 01000mol L 1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) Cl 不參與反應(yīng) 將全部氧化成CO2 Fe2 全部氧化成Fe3 記錄體積 步驟3 步驟4 重復(fù)上述步驟2 步驟3兩次 試回答 步驟2中 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 解析 滴定終點(diǎn)是利用高錳酸鉀溶液的顏色進(jìn)行判斷 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液 溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn) 答案 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液 溶液變?yōu)闇\紅色 且半分鐘不褪色 2 某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶 SrCl2 樣品的純度 設(shè)計(jì)了如下方案 稱取1 0g樣品溶解于適量水中 向其中加入含AgNO32 38g的AgNO3溶液 溶液中除Cl 外 不含其它與Ag 反應(yīng)生成沉淀的離子 Cl 即被全部沉淀 然后用含F(xiàn)e3 的溶液作指示劑 用0 2mol L 1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 使剩余的Ag 以AgSCN白色沉淀的形式析出 以測(cè)定氯化鍶樣品的純度 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 2 實(shí)施滴定的溶液以呈 選填 酸性 中性 或 堿性 為宜 加 填化學(xué)式 試劑可達(dá)到這一目的 解析 1 由于鐵離子能和NH4SCN反應(yīng)使溶液顯紅色 所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色 2 由于在堿性溶液中鐵離子和銀離子易形成氫氧化物沉淀 所以溶液應(yīng)該顯酸性 由于不能引入雜質(zhì) 所以易用硝酸酸化 答案 1 溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色 且半分鐘內(nèi)不褪色 2 酸性HNO3