高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第1講 高考得滿分必記的8大答題模板 8 原因解釋的規(guī)范解答課件.ppt

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答題模板8原因解釋的規(guī)范解答 必備知識 原因解釋類簡答題一般是演繹法的 三段式 答題模式 前提 推理 結(jié)論 1 前提 問題所涉及大前提 相關(guān)的理論或規(guī)律 的表述 一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱 也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示 并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出 2 推理 問題的推理過程 具體相應(yīng)條件下的變化等 的表述 3 結(jié)論 問題所涉及的變化的結(jié)果 典題示例 2016 全國卷 T27改編 丙烯腈 CH2 CHCN 是一種重要的化工原料 工業(yè)上可用 丙烯氨氧化法 生產(chǎn) 主要副產(chǎn)物有丙烯醛 CH2 CHCHO 和乙腈 CH3CN 等 以丙烯 氨 氧氣為原料 在催化劑存在下生成丙烯腈 C3H3N 和副產(chǎn)物丙烯醛 C3H4O 的熱化學(xué)方程式如下 C3H6 g NH3 g 3 2O2 g C3H3N g 3H2O g H 515kJ mol 1 C3H6 g O2 g C3H4O g H2O g H 353kJ mol 1 1 圖 a 為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線 最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460 低于460 時(shí) 丙烯腈的產(chǎn)率 填 是 或者 不是 對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率 判斷理由是 高于460 時(shí) 丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 寫出2條 2 丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n 氨 n 丙烯 的關(guān)系如圖 b 所示 由圖可知 最佳n 氨 n 丙烯 約為 理由是 標(biāo)準(zhǔn)答案 1 不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低催化劑活性降低 副反應(yīng)增多 2 1 0該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高 而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 答題模板 化學(xué)平衡類理論解釋問題答題模板敘特點(diǎn) 正反應(yīng)方向反應(yīng)特點(diǎn) 變條件 升 降 溫度 增大 減小 壓強(qiáng) 改變濃度 使用催化劑等 判方向 平衡向正 逆 方向移動 不移動 述結(jié)果 各反應(yīng)物 生成物 的 量 的變化 得結(jié)論 通過 移動結(jié)果 作出合理判斷 關(guān)鍵警示 化學(xué)平衡類理論解釋問題關(guān)鍵 1 明確反應(yīng)特點(diǎn) 要弄清正反應(yīng)的熱效應(yīng) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化 有無固體或純液體參與反應(yīng) 是否加入催化劑 有無特殊顏色物質(zhì)等 2 明辨改變的條件 是升 降 溫 加大 減小 壓強(qiáng) 反應(yīng)物 生成物 濃度變化 是否加入惰性氣體 是否使用催化劑等 3 確定平衡移動方向 化學(xué)平衡是正向移動還是逆向移動 還是不移動 4 明確移動結(jié)果 各反應(yīng)物或生成物 量 的變化情況 5 得出結(jié)論 要有明確 具體的結(jié)論 即時(shí)訓(xùn)練 2016 浙江高考改編 催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一 研究表明 在Cu ZnO催化劑存在下 CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng) 分別生成CH3OH和CO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H1 53 7kJ mol 1 CO2 g H2 g CO g H2O g H2 41 2kJ mol 1 某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1 2 2 經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 備注 Cat 1 Cu ZnO納米棒 Cat 2 Cu ZnO納米片 甲醇選擇性 轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明 在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響 其原因是 解析 從題目給出的表格數(shù)據(jù)分析 在相同的溫度下 不同的催化劑 二氧化碳的轉(zhuǎn)化率也不相同 說明不同的催化劑具有不同的催化能力 在相同的催化劑不同的溫度時(shí) 二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同 且溫度升高轉(zhuǎn)化率增大 因?yàn)榇朔磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 若達(dá)到平衡溫度升高 轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低 這說明表格中的數(shù)據(jù)是未達(dá)到平衡狀態(tài)的 答案 表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡 不同的催化劑對反應(yīng)物的催化能力不同 因而在該時(shí)刻下對甲醇選擇性有影響