高考化學二輪復習 專題能力訓練2 化學反應與能量（含15年高考題）課件.ppt

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專題能力訓練2化學反應與能量 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 1 2014課標全國 室溫下 將1mol的CuSO4 5H2O s 溶于水會使溶液溫度降低 熱效應為 H1 將1mol的CuSO4 s 溶于水會使溶液溫度升高 熱效應為 H2 CuSO4 5H2O受熱分解的化學方程式為 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 熱效應為 H3 則下列判斷正確的是 A H2 H3B H1 H3 答案 解析 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 2 2015全國課標 節(jié)選 碘及其化合物在合成殺菌劑 藥物等方面具有廣泛用途 回答下列問題 已知反應2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ 151kJ的能量 則1molHI g 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ 答案 解析 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 3 2015全國課標 節(jié)選 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應如下 回答下列問題 已知反應 中相關的化學鍵鍵能數據如下 由此計算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 反應熱概念的正確理解有關反應熱概念解題的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 問題探究1 如何從微觀和宏觀的角度理解化學反應熱效應 1 從微觀的角度說 是舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵形成放出的熱量的差值 如下圖所示 a表示舊化學鍵斷裂吸收的熱量 b表示新化學鍵形成放出的熱量 c表示反應熱 2 從宏觀的角度說 是反應物自身的能量與生成物的能量差值 在上圖中 a表示活化能 b表示活化分子結合成生成物所釋放的能量 c表示反應熱 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 2 鍵能 物質具有能量和物質穩(wěn)定性之間的關系如何 1 鍵能越大 物質所含能量越低 物質越穩(wěn)定 鍵能越小 物質所含能量越高 物質越不穩(wěn)定 如H F鍵的鍵能遠大于H I鍵的鍵能 HF的穩(wěn)定性遠大于HI HF含有的能量 HI含有的能量 常常被誤以為鍵能越大 其物質所含的能量也越大 2 物質所含能量越低 斷裂其化學鍵所吸收的能量越高 而形成化學鍵所釋放的能量也越多 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 3 如何用鍵能來計算反應熱 反應熱與鍵能的關系反應熱 H E1 E2或 H E4 E3 即 H等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和或生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 例1 雙選 某反應過程能量變化如圖所示 下列說法正確的是 A 反應過程a有催化劑參與B 該反應為放熱反應 熱效應等于 HC 改變催化劑 可改變該反應的活化能D 有催化劑條件下 反應的活化能等于E1 E2 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 分析推理 1 加入催化劑后反應歷程有哪些變化 催化劑使反應需要的能量降低 即活化能降低 反應速率會加快 所以b進程應該是加入了催化劑 但是催化劑并不能改變反應物能量和生成物的能量 所以反應熱不改變 2 該反應的活化能指的是哪一段能量 活化能是使反應物分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰?即反應物能量與最高能量之差 催化劑存在時 活化能為E1 3 利用圖像如何判斷吸熱反應與放熱反應 主要看反應物總能量和生成物總能量的相對大小 答案 BC 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 題后反思 1 分析反應熱效應時 只需用圖像的起點 反應物總能量 和終點 生成物總能量 來判斷反應是放熱還是吸熱 及反應熱的大小 2 加入催化劑 反應的活化能降低 圖線應下降 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 對點訓練1 2015上海聯(lián)考 反應A BC D過程中的能量變化如圖所示 下列說法中錯誤的是 A 該反應是放熱反應B 反應物的總能量大于生成物的總能量C 反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D 向反應體系中加入催化劑 不會改變反應的熱效應 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 熱化學方程式的書寫有關熱化學方程式書寫的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 問題探究1 如何書寫熱化學方程式 考查熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行 所以應分兩步 1 寫 首先根據題意書寫熱化學方程式 特別注意 要標明反應的溫度和壓強 若反應是在25 和1 01 105Pa條件下進行的 可不注明 要注明物質的聚集狀態(tài) 雖然熱化學方程式的計量數可以是分數 但在書寫時一般選比較常規(guī)的 如最簡整數比或與題中所給信息相同的 這樣才能與標準答案相符 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 2 算 根據題意計算反應熱 注意 計算時 一般先把所給已知量換算成物質的量 然后進行計算 熱化學方程式中 H值一定要與方程式中的化學計量數成比例 要注明 H的單位和 符號 對于可逆反應 H表示按照熱化學方程式中物質的計量數完全反應時吸收或放出的熱量 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 2 如何書寫燃燒熱和中和熱的熱化學方程式 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 例2依據事實 寫出下列反應的熱化學方程式 1 在25 101kPa下 1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22 68kJ 則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 2 若適量的N2與O2完全反應 每生成23gNO2需要吸收16 95kJ熱量 相關的熱化學方程式為 3 已知拆開1mol鍵 1mol鍵 1molN N鍵分別需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 4 在25 101kPa下 已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài) 平均每轉移1mol電子放熱190 0kJ 該反應的熱化學方程式是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 分析推理 1 熱化學方程式中化學計量數表示的意義是什么 化學計量數表示參加反應的物質的物質的量 如 1 2 中給出的是物質的質量 必然先轉化為1mol該物質反應時放出或吸收的熱量 根據計算 1mol甲醇放出的熱量是725 76kJ 熱化學方程式為生成1molNO2需要吸收33 9kJ的熱量 則熱化學方程式可寫為N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8kJ mol 1 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 2 如何求算該熱化學方程式中的反應熱 根據熱化學方程式中物質與Q之間的比例關系直接求算反應熱 依據燃燒熱數據直接求算反應熱 Q 燃燒熱 n 可燃物的物質的量 根據反應物和生成物的總能量計算 H E 生成物 E 反應物 根據反應物和生成物的鍵能計算 H 反應物鍵能總和 生成物鍵能總和 如對于反應 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 946kJ mol 1 3 436kJ mol 1 6 391kJ mol 1 92kJ mol 1 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l 該反應中轉移8mol電子 所以 H 190 0 8kJ mol 1 1520kJ mol 1 3 H2O在熱化學方程式中應標注什么狀態(tài) 需要看具體情況 如在 1 中 燃燒熱指生成穩(wěn)定的氧化物 則水為液態(tài) 4 中恢復到室溫下 則水為液態(tài) 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 2 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8kJ mol 1 3 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1 4 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520kJ mol 1評分細則警示 1 在書寫時易漏標狀態(tài) 放熱反應易丟負號 吸熱反應漏寫 水易錯寫成氣態(tài) 2 書寫熱化學方程式時物質的化學計量數與反應熱不對應 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 對點訓練2 2014海南化學 標準狀態(tài)下 氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓 已知H H H O和OO鍵的鍵焓 H分別為436kJ mol 1 463kJ mol 1和495kJ mol 1 下列熱化學方程式正確的是 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 蓋斯定律及其應用根據蓋斯定律解題的思維路徑 問題探究1 如何運用蓋斯定律求反應熱 參照目標熱化學方程式 設計合理的反應途徑 對原熱化學方程式進行恰當 變形 反寫 乘除某一個數 然后熱化學方程式之間進行 加減 從而得出新熱化學方程式 具體方法 1 熱化學方程式乘以某一個數時 反應熱也必須乘上該數 2 熱化學方程式 加減 時 同種物質之間可相 加減 反應熱也隨之 加減 2 運用蓋斯定律時 有哪些注意事項 1 將一個熱化學方程式顛倒時 H的 號也隨之改變 但數值不變 2 注意物質中共價鍵的數目 如1molH2 P4分別含有1molH H鍵 6molP P鍵 1molH2O中含有2molO H鍵 1molNH3中含有3molN H鍵 1molCH4中含有4molC H鍵 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 例3 2014課標全國 已知 甲醇脫水反應2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1 甲醇制烯烴反應2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H2 29 1kJ mol 1 乙醇異構化反應C2H5OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1則乙烯氣相直接水合反應C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 分析推理分兩步 先觀察總反應方程式中各物質的狀態(tài)和化學計量數 反應物中有1molC2H4 g 和1molH2O g 生成物中有1molC2H4 g 所以需要方程式 顛倒過來 反應熱 H2前也需要加負號 生成物中有1molC2H5OH g 中1molC2H5OH g 在反應物中 所以需要方程式 顛倒過來 反應熱 H3前也需要加負號 此時得到的方程式為C2H4 g 2H2O g CH3OCH3 g 2CH3OH g CH3CH2OH g 只要與 相加即可 計算反應熱 H H1 H2 H3 45 5kJ mol 1答案 45 5評分細則警示 部分考生在寫數值時丟了前面的負號 導致本空不得分 不少學生在運用蓋斯定律計算時出錯 計算能力需要在平時強化 在最后填空時還應注意是否需要寫單位 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 對點訓練3 2015湖北武漢模擬 紅磷P s 和Cl2 g 發(fā)生反應生成PCl3 g 和PCl5 g 反應過程如下 2P s 3Cl2 g 2PCl3 g H 612kJ mol 12P s 5Cl2 g 2PCl5 g H 798kJ mol 1請回答下列問題 氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2015四川德陽模擬 下列有關能量的敘述不正確的是 A 活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響B(tài) 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因C 鹽酸和NaOH aq 反應的中和熱 H 57 3kJ mol 1 則H2SO4 aq 和Ca OH 2 aq 反應的中和熱 H 2 57 3 kJ mol 1D CO g 的燃燒熱是283 0kJ mol 1 則反應2CO2 g 2CO g O2 g 的反應熱 H 2 283 0kJ mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 2 關于下圖所示轉化關系 X代表鹵素 說法不正確的是 A 2H g 2X g 2HX g H3 0B 生成HX的反應熱與途徑無關 所以 H1 H2 H3C Cl Br I的非金屬性依次減弱 所以途徑 吸收的熱量依次增多D 途徑 生成HCl放出的熱量比生成HBr的多 說明HCl比HBr穩(wěn)定 答案 解析 1 2 3 4 5 若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5 4gH2O l 并放出114 3kJ熱量 則混合氣體中CO的物質的量為 A 0 22molB 0 15molC 0 1molD 0 05mol 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4 2015浙江聯(lián)考 工業(yè)上可利用CO生產乙醇 答案 解析 1 2 3 4 5 5 2015四川遂寧模擬 將H2與CO2以4 1的體積比混合 在適當的條件下可制得CH4 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 890 3kJ mol 1則CO2 g 與H2 g 反應生成CH4 g 與液態(tài)水的熱化學方程式是 答案 解析