高考化學二輪復習 專題20 氯及其化合物課件.ppt

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專題20氯及其化合物 考點51氯氣考點52氯水 次氯酸及其鹽考點53鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 考點51氯氣 600分知識700分考法考法1 氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應用考法2 氯氣的實驗室制法 1 氯元素在元素周期表中的位置氯元素位于元素周期表中第三周期第 A族 其原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子很容易得到一個電子而形成Cl 因此氯元素具有較強的非金屬性 在自然界中以化合態(tài)存在 2 氯氣的物理性質(zhì) 3 氯氣的化學性質(zhì) 4 氯氣的制法 1 氯氣的工業(yè)制法電解飽和食鹽水 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 2 氯氣的實驗室制法 實驗原理MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 實驗裝置 如右圖所示 a 發(fā)生裝置 固體 液體氣體 采用固液加熱裝置 b 凈化裝置 盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 除去HCl 盛有濃H2SO4的洗氣瓶 除去水蒸氣 c 收集裝置 向上排空氣法 d 尾氣處理 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 4 氯氣的制法 操作步驟 組裝儀器 由下到上 從左到右 檢驗裝置的氣密性 加入試劑 先固體 后液體 加熱開始實驗 收集氣體 尾氣處理 驗滿方式a 將濕潤的淀粉 KI試紙放在處理尾氣的導管口 立即變藍 則證明已集滿 b 將濕潤的藍色石蕊試紙放在處理尾氣的導管口 立即先變紅后褪色 則證明已集滿 c 將蘸有濃氨水的玻璃棒放在處理尾氣的導管口 產(chǎn)生白煙 則證明已集滿 5 氯氣 1 制漂白液 漂白粉 漂粉精Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制漂白液 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 制漂白粉 漂粉精 注意 將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉 其有效成分為Ca ClO 2 主要成分為CaCl2 Ca ClO 2 漂白粉應置于陰涼干燥的地方密封保存 2 工業(yè)制鹽酸H2 Cl2 2HCl 注意 不可在光照條件下制HCl 會爆炸 3 合成塑料 橡膠 人造纖維 農(nóng)藥 染料和藥品等 返回 考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應用1 氯原子的結(jié)構(gòu)及含氯化合物是否達穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 1 根據(jù)氯元素在元素周期表中的位置以及氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點判斷氯及其化合物的化學性質(zhì) 2 氯原子的最外電子層上有7個電子 易得1個電子 形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 1價陰離子 因此氯氣具有較強的氧化性 當氯原子遇到其他得電子能力強的原子時 易形成共價鍵 由于氯原子最外層有7個電子 所以氯元素的最高正化合價為 7 除此之外氯元素的正化合價還有0 1 2 3 4 5 6 其中奇數(shù)價態(tài)相對穩(wěn)定 考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應用 2 根據(jù)氯氣的性質(zhì)特點進行有關(guān)物質(zhì)的推斷 1 依據(jù)物理性質(zhì)理解氯氣呈黃綠色 有刺激性氣味 可溶于水 易液化等物理性質(zhì) 這些均是進行物質(zhì)推斷的重要題眼 2 依據(jù)氯氣的化學性質(zhì)及用途氯氣在與金屬 非金屬及一些低價態(tài)的化合物反應時主要表現(xiàn)出較強的氧化性 在與水 堿溶液反應時既表現(xiàn)出氧化性 又表現(xiàn)出還原性 還需加強對氯氣與金屬 非金屬 水 堿溶液及還原性物質(zhì)反應時的現(xiàn)象的記憶 考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應用 返回 考法2氯氣的實驗室制法1 實驗注意事項 1 稀鹽酸與MnO2不反應 應該用濃鹽酸 應用 標準狀況下 4mol濃鹽酸與足量的MnO2反應 生成Cl2的體積小于22 4L 因為隨著反應的進行 濃鹽酸被稀釋 稀鹽酸不再與MnO2反應 生成Cl2的量小于理論值 2 濃鹽酸具有揮發(fā)性因此裝置中必須使用分液漏斗且蓋上玻璃塞 3 實驗結(jié)束后 先使反應停止并排出殘留的Cl2 再拆卸裝置 以避免污染空氣 4 尾氣吸收用NaOH溶液 不能用澄清石灰水 因為Ca OH 2的溶解度小 吸收Cl2能力弱 5 Cl2在水中的溶解度不大 不用防倒吸裝置 考法2氯氣的實驗室制法2 反應物的選擇 考法2氯氣的實驗室制法3 分析氯氣的實驗室制法的本質(zhì)一般情況下 一個完整的制備實驗主要有發(fā)生裝置 凈化裝置 收集裝置 尾氣處理裝置 共四大裝置 4 一般凈化處理裝置的組裝順序應本著前面除雜時引入的新雜質(zhì) 在后面的除雜過程中能夠除去的原則 組裝時應考慮制備實驗中可能產(chǎn)生哪些雜質(zhì) 以及除雜順序 一般情況下水蒸氣的除去放在最后 返回 考點52氯水 次氯酸及其鹽 600分知識700分考法考法3 氯水 次氯酸及其鹽的性質(zhì) 1 氯水的組成及其性質(zhì) 1 反應原理及成分新制氯水中主要存在的分子有Cl2 H2O HClO 離子有H Cl ClO OH 2 氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì) Cl2的強氧化性 HCl的強酸性 HClO的強氧化性 弱酸性 Cl 的性質(zhì) 1 氯水的組成及其性質(zhì) 3 新制氯水與久置氯水的比較 1 氯水的組成及其性質(zhì) 4 液氯與氯水的區(qū)別 2 次氯酸 次氯酸鹽 1 次氯酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 返回 考法3氯水 次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應用1 氯水的相關(guān)性質(zhì) 1 氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應時 表現(xiàn)出成分的復雜性和性質(zhì)的多樣性 如下表 注意 新制氯水與足量強堿反應時 可認為Cl2先與水反應 生成的HCl HClO再與堿反應生成氯化物和次氯酸鹽 考法3氯水 次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應用1 氯水的相關(guān)性質(zhì) 2 氯水中Cl2 H2OHCl HClO平衡的移動及應用 考法3氯水 次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應用2 次氯酸 次氯酸鹽的相關(guān)性質(zhì)及其應用 注意 體現(xiàn)了漂白粉變質(zhì)的原理 變質(zhì)的漂白粉主要成分為CaCl2 CaCO3 2 次氯酸 次氯酸鹽均具有強氧化性 考法3氯水 次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應用3 記住幾種常見漂白劑的漂白原理 考法3氯水 次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應用 返回 考點53鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 600分知識700分考法考法4 鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律考法5 鹵素離子的檢驗考法6 氯 溴 碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)換 鹵素單質(zhì)的性質(zhì) 返回 考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律1 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性變化的規(guī)律 考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律2 鹵素的單質(zhì)溶于水和有機溶劑所呈現(xiàn)的顏色 考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律3 鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性 1 F半徑小 得電子能力非常強 無正化合價和對應含氧酸 F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì) 2 F2能與水反應放出O2 故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來 3 F2 HF氣體及氫氟酸均能腐蝕玻璃 因此不能用玻璃容器盛裝 應保存在塑料瓶或鉛制器皿中 4 Br2在常溫下呈液態(tài) 是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì) 液態(tài)Br2有劇毒 易揮發(fā) 故要用蠟密封保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中 且需用水封 不能用橡膠塞 5 I2遇淀粉顯藍色 這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì) 該性質(zhì)可用于檢驗Cl2 碘單質(zhì)易升華 是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子 6 鹵化氫均極易溶于水 在空氣中形成酸霧 其中HF有劇毒 鹵化氫都是大氣污染物 水溶液均呈酸性 只有氫氟酸是弱酸 其他均為強酸 返回 考法5鹵素離子的檢驗1 AgNO3溶液 沉淀法2 置換 萃取法3 氧化 淀粉法檢驗I 返回 考法6氯 溴 碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)換1 抓住鹵素離子的特征反應 利用鹵素離子或鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)作為解題的突破口 利用鹵素的銀鹽的不溶性及特殊顏色進行推斷 1 黃綠色氣體為氯氣 2 利用碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍說明碘單質(zhì)的存在 3 AgX除AgF外均不溶于水 不溶于酸 且在水中的溶解度逐漸減小 CaX2除CaF2外均易溶于水 4 AgX均不穩(wěn)定 見光均易發(fā)生分解反應 生成鹵素單質(zhì)及銀 2 鹵素離子檢驗的常見方法 掌握萃取法中萃取劑的選擇原則及萃取劑相對于水的密度的大小 掌握鹵素單質(zhì)在有機溶劑中形成的溶液的特殊顏色 這些都是解題的突破口 返回