高考化學專題復習導練測 第七章 第1講 化學反應速率課件.ppt

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第七章化學反應速率和化學平衡 第1講化學反應速率 1 了解化學反應速率的概念 化學反應速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產 生活和科學研究領域中的重要作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學反應速率的影響 認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律 4 了解化學反應速率的調控在生產 生活和科學研究領域中的重要作用 考綱要求 考點一化學反應速率 考點二影響化學反應速率的因素 探究高考明確考向 練出高分 考點三控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 遞進題組 考點一化學反應速率 知識梳理 1 表示方法通常用單位時間內反應物濃度的或生成物濃度的來表示 2 數(shù)學表達式及單位v 單位為或 減少 增加 mol L 1 min 1 mol L 1 s 1 3 規(guī)律同一反應在同一時間內 用不同物質來表示的反應速率可能 但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質在化學方程式中的之比 不同 化學計量數(shù) 深度思考 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 對于任何化學反應來說 反應速率越大 反應現(xiàn)象就越明顯 2 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 3 化學反應速率為0 8mol L 1 s 1是指1s時某物質的濃度為0 8mol L 1 4 由v 計算平均速率 用反應物表示為正值 用生成物表示為負值 5 同一化學反應 相同條件下用不同物質表示的反應速率 其數(shù)值可能不同 但表示的意義相同 6 根據(jù)反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢 遞進題組 1 一定溫度下 在2L的密閉容器中 X Y Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示 回答下列問題 1 從反應開始到10s時 v Z 解析 Z 1 58mol 0 079mol L 1 s 1 2 反應的化學方程式為 解析 X Y Z 0 79mol 0 79mol 1 58mol 1 1 2所以反應的化學方程式為X g Y g 2Z g 2 在一密閉容器中充入一定量的N2和O2 在電火花作用下發(fā)生反應N2 O2 2NO 經(jīng)測定前3s用N2表示的反應速率為0 1mol L 1 s 1 則6s末NO的濃度為A 1 2mol L 1B 大于1 2mol L 1C 小于1 2mol L 1D 不能確定 解析本題考查化學反應速率的計算 意在考查學生對化學反應速率公式的靈活運用能力 前3s用N2表示的反應速率為0 1mol L 1 s 1 即用NO表示的反應速率為0 2mol L 1 s 1 如果3 6s的反應速率仍為0 2mol L 1 s 1 則NO的濃度為1 2mol L 1 由于隨著反應進行 反應物的濃度減小 反應速率減慢 故應小于1 2mol L 1 答案C 1 運用不準確 2 計算速率時忽略體積 用物質的量變化值除以時間 3 單位使用不規(guī)范 如把amol L 1 min 1表示為amol L min或amol Lmin 失誤防范 題組二化學反應速率的大小比較3 已知反應4CO 2NO2 N2 4CO2在不同條件下的化學反應速率如下 其中表示反應速率最快的是 A v CO 1 5mol L 1 min 1B v NO2 0 7mol L 1 min 1C v N2 0 4mol L 1 min 1D v CO2 1 1mol L 1 min 1 解析轉化為相同的物質表示的反應速率進行比較 B項v CO 1 4mol L 1 min 1 C項v CO 1 6mol L 1 min 1 D項v CO 1 1mol L 1 min 1 C項反應速率最快 答案C 4 對于可逆反應A g 3B s 2C g 2D g 在不同條件下的化學反應速率如下 其中表示的反應速率最快的是 A v A 0 5mol L 1 min 1B v B 1 2mol L 1 s 1C v D 0 4mol L 1 min 1D v C 0 1mol L 1 s 1 解析本題可以采用歸一法進行求解 通過方程式的計量數(shù)將不同物質表示的反應速率折算成同一物質表示的反應速率進行比較 B項中的B物質是固體 不能表示反應速率 C項中對應的v A 0 2mol L 1 min 1 D項中對應的v A 3mol L 1 min 1 答案D 反思歸納 化學反應速率大小的比較方法由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數(shù)值可能不同 所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小 而要進行一定的轉化 1 看單位是否統(tǒng)一 若不統(tǒng)一 換算成相同的單位 2 換算成同一物質表示的速率 再比較數(shù)值的大小 題組三 三段式 模板突破化學反應速率的計算 5 可逆反應aA g bB g cC g dD g 取amolA和bmolB置于VL的容器中 1min后 測得容器內A的濃度為xmol L 1 這時B的濃度為 mol L 1 C的濃度為 mol L 1 這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示 應為 解析aA g bB g cC g dD g 起始量 mol ab00 所以此時 對于較為復雜的關于反應速率的題目常采用以下步驟和模板計算1 寫出有關反應的化學方程式 2 找出各物質的起始量 轉化量 某時刻量 思維建模 考點二影響化學反應速率的因素 遞進題組 知識梳理 1 內因 主要因素 反應物本身的性質 2 外因 其他條件不變 只改變一個條件 知識梳理 加快 減慢 減慢 加快 減慢 加快 相同 接觸面積 3 理論解釋 有效碰撞理論 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能 如圖 圖中 E1為 使用催化劑時的活化能為 反應熱為 注 E2為逆反應的活化能 有效碰撞 活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞 正反應的活化能 E3 E1 E2 2 活化分子 有效碰撞與反應速率的關系 分子 總數(shù) 百分數(shù) 分子 總數(shù) 百分數(shù) 深度思考 1 按要求填空 1 形狀大小相同的鐵 鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率 鐵 鋁 填 大于 小于 或 等于 小于 2 對于Fe 2HCl FeCl2 H2 改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響 填 增大 減小 或 不變 升高溫度 增大鹽酸濃度 增大鐵的質量 增加鹽酸體積 把鐵片改成鐵粉 增大增大不變不變增大 滴入幾滴CuSO4溶液 加入NaCl固體 加入CH3COONa固體 加入一定體積的Na2SO4溶液 3 若把 2 中的稀鹽酸改成 稀硝酸 或 濃硫酸 是否還產生H2 為什么 答案不會產生H2 Fe和稀硝酸反應生成NO 常溫下 Fe在濃硫酸中鈍化 增大 不變減小減小 2 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 催化劑能降低反應所需的活化能 H也會發(fā)生變化 2 溫度 催化劑能改變活化分子的百分數(shù) 3 對于反應A B C 改變容器體積 化學反應速率一定發(fā)生變化 遞進題組 題組一濃度與壓強對化學反應速率的影響 1 對反應A B AB來說 常溫下按以下情況進行反應 20mL溶液中含A B各0 01mol 50mL溶液中含A B各0 05mol 0 1mol L 1的A B溶液各10mL 0 5mol L 1的A B溶液各50mL四者反應速率的大小關系是 A B C D 在其他條件一定的情況下 濃度越大 反應速率越大 所以反應速率由大到小的順序為 答案A 2 一定溫度下 反應N2 g O2 g 2NO g 在密閉容器中進行 回答下列措施對化學反應速率的影響 填 增大 減小 或 不變 1 縮小體積使壓強增大 2 恒容充入N2 3 恒容充入He 4 恒壓充入He 增大 增大不變減小 反思歸納 氣體反應體系中充入惰性氣體 不參與反應 時對反應速率的影響1 恒容 充入 惰性氣體 總壓增大 物質濃度不變 活化分子濃度不變 反應速率不變 2 恒壓 充入 惰性氣體 體積增大 物質濃度減小 活化分子濃度減小 反應速率減小 題組二外界條件對反應速率影響的綜合判斷 3 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 解析本題考查化學反應速率 意在考查學生分析外界條件對化學反應速率的影響 結合選項知混合液的體積都為20mL 但選項D中反應溫度最高 反應物Na2S2O3的濃度最大 其反應速率最大 故最先看到渾濁 有硫單質生成 答案D 4 等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應 測得在不同時間 t 內產生氣體體積 V 的數(shù)據(jù)如圖所示 根據(jù)圖示分析實驗條件 下列說法中一定不正確的是 A 第4組實驗的反應速率最慢B 第1組實驗中鹽酸的濃度大于2 5mol L 1C 第2組實驗中鹽酸的濃度等于2 5mol L 1D 第3組實驗的反應溫度低于30 解析由圖像可知 1 2 3 4組實驗產生的氫氣一樣多 只是反應速率有快慢之分 第4組實驗 反應所用時間最長 故反應速率最慢 A正確 第1組實驗 反應所用時間最短 故反應速率最快 根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2 5mol L 1 B正確 第2組實驗 鐵是粉末狀 與3 4組塊狀鐵相區(qū)別 根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2 5mol L 1 C正確 由3 4組實驗并結合圖像知第3組實驗中反應溫度應高于30 D錯誤 答案D 考點三控制變量法探究影響化學反應速率的因素 影響化學反應速率的因素有多種 在探究相關規(guī)律時 需要控制其他條件不變 只改變某一個條件 探究這一條件對反應速率的影響 變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察 分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結論的能力 因而在這幾年高考試題中有所考查 解答此類試題時 要認真審題 清楚實驗目的 弄清要探究的外界條件有哪些 然后分析題給圖表 確定一個變化的量 弄清在其他幾個量不變的情況下 這個變化量對實驗結果的影響 進而總結出規(guī)律 然后再確定另一個變量 重新進行相關分析 但在分析相關數(shù)據(jù)時 要注意題給數(shù)據(jù)的有效性 1 某實驗小組以H2O2分解為例 研究濃度 催化劑 溶液酸堿性對反應速率的影響 在常溫下按照如下方案完成實驗 1 催化劑能加快化學反應速率的原因是 解析加入催化劑 能降低反應的活化能 使更多的分子成為活化分子 從而加快化學反應速率 降低了反應的活化能 2 常溫下5 H2O2溶液的pH約為6 H2O2的電離方程式為 3 實驗 和 的目的是 實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論 資料顯示 通常條件下H2O2穩(wěn)定 不易分解 為了達到實驗目的 你對原實驗方案的改進是 解析實驗 中均沒有使用催化劑 只是增大了H2O2的濃度 故實驗 的目的是探究濃度對化學反應速率的影響 因實驗過程中現(xiàn)象不明顯 可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應速率來達到實驗目的 探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑 或將 盛有反應物的試管放入同一熱水浴中 4 實驗 中 測得生成氧的體積隨時間變化的關系如右圖 分析右圖能夠得出的實驗結論是 解析實驗 中H2O2的濃度相同 并加入相同量的同種催化劑 而改變的條件是 中酸性增強 中堿性增強 通過相同時間內產生O2的快慢 可得出如下結論 溶液的堿性增強 能加快H2O2的分解 而溶液的酸性增強 能減慢H2O2的分解 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率 酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 2 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究 外界條件對化學反應速率的影響 實驗時 先分別量取兩種溶液 然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻 開始計時 通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢 該小組設計了如下方案 1 已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出 KMnO4溶液轉化為MnSO4 每消耗1molH2C2O4轉移 mol電子 為了觀察到紫色褪去 H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n H2C2O4 n KMnO4 解析H2C2O4中碳的化合價是 3價 CO2中碳的化合價為 4價 故每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子 配平反應方程式為2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 為保證KMnO4完全反應 c H2C2O4 c KMnO4 2 5 2 2 5 2 探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 填編號 下同 可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 解析探究溫度對反應速率的影響 則濃度必然相同 則為編號 和 同理探究濃度對反應速率的影響的實驗是 和 和 和 3 實驗 測得KMnO4溶液的褪色時間為40s 忽略混合前后溶液體積的微小變化 這段時間內平均反應速率v KMnO4 mol L 1 min 1 0 010 或1 0 10 2 4 已知50 時 反應時間t的變化曲線如圖 若保持其他條件不變 請在坐標圖中 畫出25 時 t的變化曲線示意圖 解析溫度降低 化學反應速率減小 故KMnO4褪色時間延長 故作圖時要同時體現(xiàn)25 MnO濃度降低比50 時MnO的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50 時 拖后 答案 探究高考明確考向 全國卷 高考題調研 各省市高考題調研 1 2 1 2014 新課標全國卷 9 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的機理為H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IO H2O O2 I 快下列有關該反應的說法正確的是 A 反應速率與I 濃度有關B IO 也是該反應的催化劑C 反應活化能等于98kJ mol 1D v H2O2 v H2O v O2 1 2 解析A項 將題給兩個反應合并可得總反應為2H2O2 2H2O O2 該反應中I 作催化劑 其濃度的大小將影響該反應的反應速率 B項 該反應中IO 是中間產物 不是該反應的催化劑 C項 反應的活化能表示一個化學反應發(fā)生所需要的最小能量 分解1molH2O2放出98kJ熱量 不能據(jù)此判斷該反應的活化能 1 2 D項 由反應速率與對應物質的化學計量數(shù)的關系可知v H2O2 v H2O 2v O2 答案A 1 2 2 2012 新課標全國卷 27 4 COCl2的分解反應為COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1 反應體系達到平衡后 各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示 第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出 1 2 計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K 比較第2min反應溫度T 2 與第8min反應溫度T 8 的高低 T 2 T 8 填 或 若12min時反應于溫度T 8 下重新達到平衡 則此時c COCl2 mol L 1 比較產物CO在2 3min 5 6min和12 13min時平均反應速率 平均反應速率分別以v 2 3 v 5 6 v 12 13 表示 的大小 1 2 比較反應物COCl2在5 6min和15 16min時平均反應速率的大小 v 5 6 v 15 16 填 或 原因是 解析 根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù) COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1開始0 0550 0950 07 mol L 1 8min0 040 110 085 mol L 1 1 2 2min和8min時反應都處于平衡狀態(tài) 在4min時生成物濃度都增大 反應物濃度減小 則改變的條件是升高溫度 故T 2 T 8 設12min時COCl2的平衡濃度為x 由于12min時反應在溫度T 8 下達到平衡 則由平衡常數(shù)定義得 1 2 解得x 0 031mol L 1 分析圖像表示的意義 根據(jù)圖像可得出平均反應速率為v 5 6 v 2 3 v 12 13 1 2 分析圖像可知反應在5 6min和15 16min時 反應溫度相同 因為在相同溫度時 該反應的反應物濃度越高 反應速率越大 故v 5 6 v 15 16 答案 0 234mol L 1 v 2 3 v 12 13 在相同溫度時 該反應的反應物濃度越高 反應速率越大 1 2 1 2 3 4 5 6 7 1 2014 北京理綜 12 一定溫度下 10mL0 40mol L 1H2O2溶液發(fā)生催化分解 不同時刻測得生成O2的體積 已折算為標準狀況 如下表 1 2 3 4 5 6 7 下列敘述不正確的是 溶液體積變化忽略不計 A 0 6min的平均反應速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1B 6 10min的平均反應速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1C 反應到6min時 c H2O2 0 30mol L 1D 反應到6min時 H2O2分解了50 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 C項 反應至6min時 消耗n H2O2 2 10 3mol 剩余n H2O2 0 40mol L 1 0 01L 2 10 3mol 2 10 3mol c H2O2 0 20mol L 1 錯誤 D項 反應至6min時 消耗n H2O2 2 10 3mol n H2O2 總 4 10 3mol 所以H2O2分解了50 正確 答案C 1 2 3 4 5 6 7 2 2014 福建理綜 12 在一定條件下 N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下 1 2 3 4 5 6 7 下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是 注 圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間 c1 c2均表示N2O初始濃度且c1 c2 1 2 3 4 5 6 7 解析分析實驗數(shù)據(jù)可看出 相同時間間隔內 N2O物質的量濃度變化值相同 可得出結論 N2O的分解速率與其物質的量濃度無關 故A項正確 B項錯誤 分析數(shù)據(jù)可知 0 100mol L 1 0 050mol L 1時間為50min 0 080mol L 1 0 040mol L 1時間為40min 0 060mol L 1 0 030mol L 1時間為30min 1 2 3 4 5 6 7 0 040mol L 1 0 020mol L 1時間為20min 0 020mol L 1 0 010mol L 1時間為10min 所以隨著N2O物質的量濃度的增大 半衰期增大 故C項錯誤 轉化率相等的情況下 濃度越大 所需時間越長 D項錯誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 3 2013 福建理綜 12 NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化 當NaHSO3完全消耗即有I2析出 依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率 將濃度均為0 020mol L 1的NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0mL KIO3 過量 酸性溶液40 0mL混合 記錄10 55 溶液變藍時間 55 時未觀察到溶液變藍 實驗結果如右圖 據(jù)圖分析 下列判斷不正確的是 1 2 3 4 5 6 7 A 40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B 圖中b c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5 0 10 5mol L 1 s 1D 溫度高于40 時 淀粉不宜用作該實驗的指示劑解析應讀懂題干 當溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應 然后根據(jù)選項逐一進行分析 A由圖像可知 40 之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短 40 之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長 其變化趨勢相反 1 2 3 4 5 6 7 B項b c兩點的溫度不同 所以反應速率不相等 D項溫度高于40 時 淀粉易糊化 故淀粉不宜在高于40 的條件下作指示劑 答案B 1 2 3 4 5 6 7 4 2012 福建理綜 12 一定條件下 溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示 下列判斷正確的是 A 在0 50min之間 pH 2和pH 7時R的降解百分率相等B 溶液酸性越強 R的降解速率越小C R的起始濃度越小 降解速率越大D 在20 25min之間 pH 10時R的平均降解速率為0 04mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 解析在0 50min之間 pH 2和pH 7時反應物R都能完全反應 降解率都是100 故A正確 pH為2 7 10時 通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強 R的降解速率越大 故B錯誤 圖中無法比較同一pH條件下 R的起始濃度與降解速率的關系 故C錯誤 1 2 3 4 5 6 7 20 25min之間 pH 10時R的平均降解速率為0 2 10 4mol L 1 5min 4 10 6mol L 1 min 1 故D錯誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 5 2014 廣東理綜 33 1 H2O2是一種綠色氧化還原試劑 在化學研究中應用廣泛 某小組擬在同濃度Fe3 的催化下 探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響 限選試劑與儀器 30 H2O2 0 1mol L 1Fe2 SO4 3 蒸餾水 錐形瓶 雙孔塞 水槽 膠管 玻璃導管 量筒 秒表 恒溫水浴槽 注射器 1 2 3 4 5 6 7 寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目 解析分析化合價并應用化合價變化規(guī)律解決問題 雙氧水中氧元素的化合價為 1價 發(fā)生分解反應生成氧氣 O2中O的化合價為0價 水中O元素的化合價為 2價 所以是自身的氧化還原反應 用單線橋法表示其電子轉移的方向和數(shù)目 1 2 3 4 5 6 7 設計實驗方案 在不同H2O2濃度下 測定 要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小 解析做實驗題時 首先要明確實驗原理 該實驗是探究雙氧水的分解速率 所以應測定不同濃度雙氧水分解時產生氧氣的速率 即可以測定相同時間內生成氧氣的體積 生成相同體積的 氧氣所需要的時間 或相同時間內 生成氧氣的體積 1 2 3 4 5 6 7 設計實驗裝置 完成上圖的裝置示意圖 解析根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導管 水槽 量筒組成氣體收集裝置 答案 1 2 3 4 5 6 7 參照下表格式 擬定實驗表格 完整體現(xiàn)實驗方案 列出所選試劑體積 需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù) 數(shù)據(jù)用字母表示 1 2 3 4 5 6 7 解析探究時一定要注意變量的控制 即只改變一個變量 才能說明該變量對反應的影響 表格中給出了硫酸鐵的量 且體積均相等 而探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率 所以必須要有不同濃度的雙氧水 但題給試劑中只有30 的雙氧水 因此還需要蒸餾水 要保證硫酸鐵的濃度相同 必須保證兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的總體積相同 且兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的體積不同兩個條件 同時還要記錄兩組實驗中收集相同體積氧氣所需時間或相同時間內收集氧氣的體積大小 1 2 3 4 5 6 7 答案 或 1 2 3 4 5 6 7 6 2013 重慶理綜 11 1 催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染 H2能將NO還原為N2 25 時 反應進行10min 溶液的pH由7變?yōu)?2 上述反應的離子方程式為 其平均反應速率v NO 為 mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 7 1 2012 山東理綜 29 3 改編 一定溫度下 將1molN2O4充入體積為1L的密閉容器中 反應3s后 NO2的物質的量為0 6mol 則0 3s內的平均反應速率v N2O4 mol L 1 s 1 解析N2O4 g 2NO2 g 0 3mol0 6molv N2O4 0 1mol L 1 s 1 0 1 1 2 3 4 5 6 7 2 2010 山東理綜 28 2 改編 在一定溫度下 向1L密閉容器中加入1molHI g 發(fā)生反應2HI H2 I2 2min時生成H20 1mol 則0 2min內的平均反應速率v HI 0 1mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 某反應過程中能量變化如圖所示 下列有關敘述正確的是 A 該反應為放熱反應B 催化劑改變了化學反應的熱效應C 催化劑不改變化學反應過程D 催化劑改變了化學反應速率 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項 反應物總能量低于生成物總能量應為吸熱反應 催化劑降低反應所需活化能 改變反應過程 改變化學反應速率 但熱效應不變 所以D正確 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 下列說法正確的是 參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素 光是影響某些化學反應速率的外界條件之一 決定化學反應速率的主要因素是濃度 不管什么反應 增大濃度 加熱 加壓 使用催化劑都可以加快反應速率A B C D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析影響化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質 正確 錯誤 影響化學反應速率的外因包括濃度 溫度 催化劑 壓強和其他一些條件 如光等 正確 加壓對沒有氣體參加的反應影響不大 錯誤 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 下列有關化學反應速率的說法正確的是 A 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時 可改用98 的濃硫酸加快生成氫氣速率B 100mL2mol L 1的鹽酸跟鋅片反應 加入適量的氯化鈉溶液 反應速率不變C SO2的催化氧化是一個放熱反應 所以升高溫度 反應速率減慢D 汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2 減小壓強反應速率減慢 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析常溫下 鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象 得不到氫氣 故A錯誤 溶液中氫離子濃度降低 導致反應速率減小 故B錯誤 升高溫度反應速率增大 故C錯誤 減小壓強 反應速率減慢 故D正確 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 4 反應4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在10L密閉容器中進行 半分鐘后 水蒸氣的物質的量增加了0 45mol 則此反應的平均反應速率v X 反應物的消耗速率或產物的生成速率 可表示為 A v O2 0 001mol L 1 s 1B v NH3 0 01mol L 1 s 1C v NO 0 001mol L 1 s 1D v H2O 0 045mol L 1 s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案C 5 在容積為2L的密閉容器中 有反應 mA g nB g pC g qD g 經(jīng)過5分鐘達到平衡 此時各物質的變化為A減少amol L 1 B的平均反應速率v B mol L 1 min 1 C增加mol L 1 這時若增加系統(tǒng)壓強 發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變 則m n p q為 A 3 1 2 2B 1 3 2 2C 1 3 2 1D 1 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案A 6 實驗室用鋅粒與VmL濃度為10 的稀硫酸反應制取氫氣 若向反應混合物中加入下列物質 關于反應速率v說法正確的是 A 少量Na2SO4固體 v H2 減小B VmLBaCl2溶液 v H2 不變C 加入細小的碳粒 v H2 增大D 加入NH4HSO4固體 v H2 不變 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項中反應速率不變 錯誤 B項中加入了溶液相當于稀釋了 故速率減小 錯誤 C項中形成了原電池 加快了反應速率 正確 D項增加了氫離子濃度 速率加快 錯誤 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 7 已知某化學實驗的結果如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 下列結論正確的是 A v1 v2 v3B v3 v2 v1C v1 v3 v2D v2 v3 v1解析影響化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質 由于鎂的活動性比鐵強 所以與相同濃度的鹽酸反應時 鎂條放出氫氣的速率大 反應物濃度也影響反應速率 在一定范圍內 速率與濃度成正比 故v2 v3 A 8 為了研究一定濃度Fe2 的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率 實驗結果如圖所示 判斷下列說法正確的是 A pH越小氧化率越大B 溫度越高氧化率越小C Fe2 的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關D 實驗說明降低pH 升高溫度有利于提高Fe2 的氧化率 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析由 可知 溫度相同時pH越小 氧化率越大 由 可知 pH相同時 溫度越高 氧化率越大 C項 Fe2 的氧化率除受pH 溫度影響外 還受其它因素影響 如濃度等 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 9 在298K時 實驗測得溶液中的反應 H2O2 2HI 2H2O I2在不同濃度時的化學反應速率如表所示 由此可推知第5組實驗中c HI c H2O2 不可能為 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 0 150mol L 1 0 200mol L 1B 0 300mol L 1 0 100mol L 1C 0 200mol L 1 0 200mol L 1D 0 100mol L 1 0 300mol L 1解析由表中數(shù)據(jù)可推出化學反應速率v與c HI 和c H2O2 的乘積成正比 以實驗1為參照 實驗5的化學反應速率是實驗1的3倍 所以實驗5中c HI 和c H2O2 的乘積應是實驗1的3倍 通過計算 C選項不符合題意 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案C 10 可逆反應mA g nB g pC g qD g 的v t圖像如圖甲所示 若其他條件都不變 只是在反應前加入合適的催化劑 則其v t圖像如圖乙所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 a1 a2 a1 a2 b1 b2 b1 b2 t1 t2 t1 t2 兩圖中陰影部分面積相等 圖 中陰影部分面積更大 以上所述正確的為 A B C D 解析使用催化劑僅僅是加快反應速率 縮短達到平衡的時間 故 正確 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 11 利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H 0 已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率 為了分別驗證溫度 催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律 某同學設計了三組實驗 部分實驗條件已經(jīng)填在下面的表中 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 請?zhí)钊碇械母骺崭?解析在其他量相同的情況下 才能判斷變量對反應速率的影響 要驗證溫度對速率的影響 催化劑的比表面積 反應物的初始濃度等要相同 同理 要驗證催化劑的比表面積對反應速率的影響 溫度 反應物的初始濃度要相同 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 2 實驗 中 NO的物質的量濃度 c 隨時間 t 的變化如圖所示 請在給出的坐標圖中畫出實驗 中NO的物質的量濃度 c 隨時間 t 變化的曲線 并標明各曲線的實驗編號 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析 的區(qū)別是催化劑的比表面積不同 因此 的反應速率較快 但催化劑不影響平衡的移動 的區(qū)別是溫度變化 溫度升高 化學反應速率加快 達到平衡的時間縮短 NO轉化率降低 故最終 中c NO 較 中c NO 大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 12 一定溫度下 在2L的恒容密閉容器中 X Y Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示 1 從反應開始到10s時 用Z表示的反應速率為 X的物質的量濃度減少了 Y的轉化率為 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析分析圖像知 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案0 079mol L 1 s 10 395mol L 179 0 2 該反應的化學方程式為 解析由各物質轉化的量 X為0 79mol Y為0 79mol Z為1 58mol可知方程式中各物質的化學計量數(shù)之比為1 1 2 則化學方程式為X g Y g 2Z g 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 10s后的某一時刻 t1 改變了外界條件 其速率隨時間的變化圖像如圖所示 則下列說法符合該圖像的是 A t1時刻 增大了X的濃度B t1時刻 升高了體系溫度C t1時刻 縮小了容器體積D t1時刻 使用了催化劑 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析由圖像可知 外界條件同等程度地增大了該反應的正 逆反應速率 增大X的濃度 升高體系溫度均不會同等程度地改變正 逆反應速率 A B錯誤 由 2 中的化學方程式可知 該反應為反應前后氣體體積不變的反應 縮小容器體積或增大壓強 均可同等程度地增大正 逆反應速率 C正確 使用催化劑可同等程度地改變正 逆反應速率 D正確 答案CD 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 13 在一密閉容器中發(fā)生反應N2 3H2 2NH3 達到平衡后 只改變某一個條件時 反應速率與反應時間的關系如圖所示 回答下列問題 1 處于平衡狀態(tài)的時間段是 填選項 A t0 t1B t1 t2C t2 t3D t3 t4E t4 t5F t5 t6解析根據(jù)圖示可知 t0 t1 t2 t3 t3 t4 t5 t6時間段內 v正 v逆相等 反應處于平衡狀態(tài) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 ACDF 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 判斷t1 t3 t4時刻分別改變的一個條件 A 增大壓強B 減小壓強C 升高溫度D 降低溫度E 加催化劑F 充入氮氣t1時刻 t3時刻 t4時刻 解析t1時 v正 v逆同時增大 且v逆增大得更快 平衡向逆反應方向移動 所以t1時改變的條件是升溫 t3時 v正 v逆同時增大且增大量相同 平衡不移動 所以t3時改變的條件是加催化劑 t4時 v正 v逆同時減小 但平衡向逆反應方向移動 所以t4時改變的條件是減小壓強 CEB 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 依據(jù) 2 中的結論 下列時間段中 氨的百分含量最高的是 A t0 t1B t2 t3C t3 t4D t5 t6解析根據(jù)圖示知 t1 t2 t4 t5時間段內平衡均向逆反應方向移動 NH3的含量均比t0 t1時間段的低 所以t0 t1時間段內NH3的百分含量最高 A 4 如果在t6時刻 從反應體系中分離出部分氨 t7時刻反應達到平衡狀態(tài) 請在圖中畫出反應速率的變化曲線 解析t6時刻分離出部分NH3 v逆立刻減小 而v正逐漸減小 在t7時刻二者相等 反應重新達到平衡 據(jù)此可畫出反應速率的變化曲線 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 5 一定條件下 合成氨反應達到平衡時 測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20 則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 解析設反應前加入amolN2 bmolH2 達平衡時生成2xmolNH3 則反應后氣體總的物質的量 a b 2x mol 0 2 解得 a b 12x 故反應后與反應前的混合氣體體積之比 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 6 14 按要求回答下列問題 1 最新 人工固氮 的研究報道 常溫常壓 光照條件下 N2在催化劑表面與水發(fā)生反應 2N2 g 6H2O l 4NH3 g 3O2 g 常溫下 在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后 在其他條件不變時 通入2molN2 請在圖中畫出正 v正 逆 v逆 反應速率隨時間t變化的示意圖 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析恒壓時 充入N2 由于H2O為液體 平衡右移 但平衡后與原平衡速率一樣 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 碳單質在工業(yè)上有多種用途 例如焦炭可用來制取水煤氣 冶煉金屬 活性炭可處理大氣污染物NO 一定條件下 在2L密閉容器中加入NO和活性炭 無雜質 反應生成氣體A和B 當溫度在T1 時 測得各物質平衡時物質的量如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 在T1 時 達到平衡共耗時2分鐘 則NO的平均反應速率為 mol L 1 min 1 當活性炭消耗0 015mol時 反應的時間 填 大于 小于 或 等于 1分鐘 解析由表中數(shù)據(jù)可得v NO 0 015mol L 1 min 1 此時消耗活性炭0 03mol 當消耗0 015mol活性炭時 由于前一分鐘的平均反應速率大于后一分鐘的平均反應速率 所以反應時間小于1分鐘 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 0 015 小于 3 固定和利用CO2 能有效地利用資源 并減少空氣中的溫室氣體 工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法 該方法的化學方程式是 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0某科學實驗小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中 溫度保持不變 測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示 圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 回答下列問題 該反應在0 8min內CO2的平均反應速率是 mol L 1 min 1 僅改變某一條件再進行實驗 測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示 與實線相比 曲線 改變的條件可能是 曲線 改變的條件可能是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析 前8分鐘內 v H2 0 375mol L 1 min 1 所以v CO2 0 375mol L 1 min 1 0 125mol L 1 min 1 升溫 平衡左移 n H2 增大 達到平衡所用時間短 加壓 平衡右移n H2 減少 達到平衡所用時間短 答案 0 125 升溫加壓