高考化學一輪復習 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 專題課時4 元素的綜合推斷課件 新人教版.ppt

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專題課時4元素的綜合推斷 該題型是高考的熱點題型 命題落點是借助元素周期表的片段 某一部分 推斷元素 然后利用 位 構(gòu) 性 關(guān)系綜合考查元素及化合物性質(zhì)和化學反應原理的相關(guān)內(nèi)容 該類試題基本特點是 即在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段 根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素 推出元素在周期表中的位置 就可以快速確定元素的名稱 原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì) 題型說明 微題型一由元素在周期表中的位置進行推斷 示例1 2015 浙江理綜 9 下表為元素周期表的一部分 其中X Y Z W為短周期元素 W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 下列說法正確的是 題型示例 A X W Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B Y Z W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在 它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化 液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D 根據(jù)元素周期律 可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性 T2X3具有氧化性和還原性思維提示由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 故X為氧元素 W為硫元素 結(jié)合題中各元素的相對位置 可推斷出Y為硅元素 Z為磷元素 T為砷元素 A項 根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知 原子半徑的大小順序為P S O 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為 H2O H2S PH3 錯誤 B項 硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在 如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中 錯誤 C項 SiO2為原子晶體 熔化時克服的是共價鍵 而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力 錯誤 D項 根據(jù) 對角線 規(guī)則 砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性 可做半導體材料 As2O3中砷元素顯 3價 處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 答案D 知識歸納 1 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 H Be Al 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li Ca 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na Ba 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素 H C Si 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素 S 除H外 原子半徑最小的元素 F 最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素 O F無正價 2 掌握核外電子排布兩大規(guī)律 陰三 陽四 規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 若為陽離子 則位于第4周期 陰上 陽下 規(guī)律 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 1 2015 廣東佛山一模 A B C D E五種短周期元素 核電荷數(shù)依次增加 只有D為金屬 A與D同主族 C與E同主族 B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 D 與C3 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說法正確的是 題型精練 A C的氧化物都能跟堿反應B B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)C C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應D 沸點 CA3 EA3 離子半徑 D C3 解析元素A B C D E分別是H C N Na P A中NO不能跟堿反應 B中H2CO3是電解質(zhì) C中NH3與HNO3化合生成NH4NO3 D中離子半徑 N3 Na C 2 短周期元素A B C D的原子序數(shù)依次增大 它們的核電荷數(shù)之和為32 最外層電子數(shù)之和為10 A與C同主族 B與D同主族 A C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù) 則下列敘述正確的是 A D處于元素周期表第3周期 A族B 四種元素原子的半徑大小順序是A B C DC B D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D 一定條件下 B單質(zhì)能置換出D單質(zhì) C單質(zhì)能置換出A單質(zhì) 答案D 3 2015 泰安一模 短周期A B C D的原子序數(shù)依次增大 A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍 元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大 元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料 D位于第 A族 下列說法正確的是 A 原子半徑 D B C AB 元素A B的氧化物具有相同類型的化學鍵C B C D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D 元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性 C B 解析A B C D元素分別是C Na Al S 原子半徑B C D A A項錯誤 碳的氧化物中含有共價鍵 鈉的氧化物中含有離子鍵或含有離子鍵和共價鍵 B項錯誤 Al OH 3是兩性氫氧化物 既能與氫氧化鈉反應又能與硫酸反應 C項正確 堿性 NaOH Al OH 3 D項錯誤 答案C 方法指導 微題型二由元素及其化合物的性質(zhì)進行推斷 示例2 2015 江蘇化學 5 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X原子最外層有6個電子 Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素 Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料 下列敘述正確的是 題型示例 A 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序 Y X W ZB 原子半徑由大到小的順序 W Z Y XC 元素非金屬性由強到弱的順序 Z W XD 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 X Y W 思維提示由于Y是非金屬性最強的元素 則Y為氟元素 X原子最外層有6個電子 屬于第 A族元素 且原子序數(shù)小于9 則X為氧元素 由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 且其原子序數(shù)大于9 則Z為鋁元素 由于W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料 則W為硅元素 A項 Y X W Z的原子最外層電子數(shù)分別為7 6 4 3 正確 B項 原子半徑由大到小的順序為Al Si O F 錯誤 C項 非金屬性由強到弱的順序為 F O Si Al 錯誤 D項 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 F O Si 錯誤 答案A 知識歸納 熟記元素化合物的特性 1 形成化合物種類最多的元素 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素 C 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 地殼中含量最多的元素 氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 O 4 等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素 H 最輕的金屬單質(zhì) Li 5 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 Br 金屬元素 Hg 6 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應 又能與強堿反應的元素 Al 7 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素 N 能起氧化還原反應的元素 S 8 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素 Li Na F 1 短周期主族元素X Y Z W Q的原子序數(shù)依次增大 X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中 常溫下 Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液 卻不溶于其濃溶液 下列說法不正確的是 題型精練 A 原子半徑 W Q Z X YB 元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應C 元素X與Y可以形成5種以上的化合物D 元素Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強 解析 常溫下 Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液 卻不溶于其濃溶液 說明Z的單質(zhì)與濃溶液發(fā)生了鈍化反應 由于五種元素均為短周期主族元素 所以Z是Al W是N或S 由于W的原子序數(shù)大于Z 因此W是S Q的原子序數(shù)大于W 所以Q是Cl X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中 且二者的原子序數(shù)均小于Z 所以X是N Y是O 根據(jù)微粒半徑比較原則知 原子半徑的大小順序為Al S Cl N O 即Z W Q X Y A錯誤 X的氣態(tài)氫化物為NH3 Q的單質(zhì)為Cl2 二者能發(fā)生反應 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 氨氣過量 3Cl2 2NH3 6HCl N2 氯氣過量 兩個反應均是置換反應 B正確 N和O可以形成N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 C正確 元素Q的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸 其酸性比硫酸的強 D正確 答案A 2 已知A B C D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大 A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和 由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色 B C D三種元素位于同一周期 B C D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X Y Z 且X Y Z可兩兩相互反應生成鹽和水 請用相應的化學用語回答下列問題 1 D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 2 X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應 該反應離子方程式為 3 A B C三種元素的原子半徑由小到大的順序為 4 A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽 該鹽的水溶液呈 填 酸 堿 或 中 性 該溶液中各離子濃度由小到大的順序為 解析 由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色 可以推知D為Cl B C D三種元素位于同一周期 故B C也是第3周期元素 又因為B C D三種元素的最高價氧化物對應的水化物可 兩兩相互反應生成鹽和水 故B為Na C為Al X Y Z分別是氫氧化鈉 氫氧化鋁 高氯酸 又因為 A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和 可以推知A為N 方法指導 元素推斷兩大方法1 特征突破法對于有特征性質(zhì)的元素推斷題 可根據(jù)所給元素及化合物的特征性質(zhì) 確定為何種元素 然后再聯(lián)系其他條件 各個擊破 推出結(jié)論 2 按圖索驥法 文圖轉(zhuǎn)化法 解題過程中 很多情況只涉及短周期元素或前20號元素 可以先在草稿紙上根據(jù)題中文字信息畫出只包含短周期或前20號元素的元素周期表片段 比照此表進行推斷 能大大提高解題速度和準確率 即先進行文圖轉(zhuǎn)化 再按圖推斷元素 微題型三利用 位 構(gòu) 性 關(guān)系進行推斷 示例3 2015 福建理綜 10 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍 下列說法不正確的是 題型示例 A 原子半徑 W Z Y XB 最高價氧化物對應水化物的酸性 X W ZC 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Y X W ZD 元素X Z W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 思維提示根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍 可推知W是P元素 結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知 X是N元素 Y是O元素 Z是Si元素 A項 同周期元素 由左到右原子序數(shù)增大 原子半徑減小 同主族元素 由上到下原子序數(shù)增大 原子核外電子層數(shù)增多 半徑增大 所以原子半徑關(guān)系為 Si P N O 錯誤 B項 元素的非金屬性越強 其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強 元素的非金屬性 N P Si 所以它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性 HNO3 H3PO4 H2SiO3 正確 C項 元素的非金屬性越強 其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強 元素的非金屬性 O N P Si 所以對應最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 H2O NH3 PH3 SiH4 正確 D項 主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價 O F除外 也等于主族序數(shù) 故N Si P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等 正確 答案A 知識歸納 元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì) 元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì) 故三者之間可相互推斷 1 2015 山東濟南期末 7 右表為元素周期表前四周期的一部分 其中R為稀有氣體元素 下列有關(guān)X W Y R Z X W Y R Z分別代表元素符號 五種元素的敘述中 正確的是 題型精練 A 常溫常壓下 五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)B Y Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較 前者弱于后者 解析根據(jù)各元素在周期表中的位置易看出X為氮元素 W為磷元素 Y為硫元素 R為氬元素 Z為溴元素 A項 五種元素的單質(zhì)中只有氮氣和氬氣為氣態(tài) 正確 B項 Z的陰離子電子層數(shù)與R不同 錯誤 C項 X的氫化物比W穩(wěn)定 錯誤 D項 Y元素的最高價氧化物對應的水化物硫酸酸性比W元素的最高價氧化物對應的水化物磷酸酸性強 錯誤 答案A 2 如表所示是元素周期表的一部分 下列有關(guān)說法正確的是 A e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B a b e三種元素的原子半徑 e b aC 六種元素中 c元素的非金屬性最強D c e f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 解析首先需根據(jù)元素在周期表中的位置 準確判斷出a f分別是何種元素 然后再結(jié)合元素周期律進行推斷 a是Na b是Mg c是C 碳 d是O e是S f是Cl H2O比H2S穩(wěn)定 A錯誤 同周期元素從左到右 原子半徑逐漸減小 所以原子半徑 a b e B錯誤 在四種非金屬元素中 Cl的非金屬性最強 C錯誤 非金屬性為Cl S C 所以最高價氧化物對應的水化物的酸性為HClO4 H2SO4 H2CO3 D正確 答案D 3 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相對位置如圖所示 1 Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 2 Y Z W形成簡單離子 其離子半徑關(guān)系為 用離子符號表示 3 用有關(guān)離子方程式表示Q W元素的非金屬性強弱 4 Y的氫化物分子中含有18個電子 該分子中的共價鍵類型是 5 W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與Cu反應的化學方程式為 解題建模 元素推斷題的解題模型根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 元素周期表的知識及已知條件 可推算原子序數(shù) 判斷元素在周期表中的位置等 基本思路如下