高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第4講 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

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化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二章 第4講氧化還原反應(yīng) 1 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 元素化合價(jià) 電子 2 氧化還原反應(yīng)的基本概念 失去 升高 得到 降低 失去 得到 氧化 還原 得到 失去 得到 失去 3 氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系 KMnO4 Cl2 NaCl NaOH H2O H2O 5 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中 氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù) 6 氧化劑的氧化性強(qiáng)弱只與其得電子的難易有關(guān) 而與其得電子的多少無(wú)關(guān) 還原劑的還原性強(qiáng)弱只與其失電子的難易有關(guān) 而與其失電子的多少無(wú)關(guān) 答案 B 2 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài) 化合物 變?yōu)橛坞x態(tài) 單質(zhì) 則該元素 A 一定被氧化B 一定被還原C 可能被氧化也可能被還原D 以上都不是 答案 C 3 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是 碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰?石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色 無(wú)味的氣泡 氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰A B C D 答案 C 答案 C 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 并且轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等2 氧化還原反應(yīng)的表示方法 1 雙線橋法 用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的電子轉(zhuǎn)移 或化合價(jià)升降 的情況 一條箭頭由氧化劑指向 產(chǎn)物 另一條箭頭由還原劑指向 產(chǎn)物 即 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 還原 氧化 失 升高 氧化 得 降低 還原 2 單線橋法 用箭頭表示反應(yīng)物中原子或離子的電子轉(zhuǎn)移情況 箭頭由失電子的元素指向得電子的元素 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù) 即 3 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 化合價(jià)升高 或降低 的原子個(gè)數(shù) 元素化合價(jià)反應(yīng)前后的變化值 一定要注意是化合價(jià)發(fā)生變化元素的原子個(gè)數(shù) 而不是該元素的所有原子個(gè)數(shù) 5 在一定條件下 氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng) NH3 NO N2 H2O 未配平 該反應(yīng)中 被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為 A 2 3B 3 2C 1 1D 5 6 答案 A 6 用單線橋法表示反應(yīng)3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 7 下列反應(yīng)可用于檢查駕駛員是否酒后駕車 試在橫線上填寫所缺物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 不必配平 K2Cr2O7 橙紅色 CH3CH2OH H2SO4 Cr2 SO4 3 藍(lán)綠色 K2SO4 H2O 1 上述反應(yīng)中 氧化劑是 氧化產(chǎn)物是 反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)從 價(jià)變?yōu)?價(jià) 2 若反應(yīng)生成1 0molCr3 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是 答案 1 K2Cr2O7CH3COOH 6 3 2 3NA 這里乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化生成乙酸 橙紅色的重鉻酸鉀被還原為藍(lán)綠色的硫酸鉻 從而在檢測(cè)儀上顯示顏色變化 達(dá)到檢測(cè)駕駛員是否酒駕的目的 3 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 氧化劑 還原劑還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 還原劑 氧化劑4 根據(jù)電化學(xué)原理判斷 1 原電池 一般情況下 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的電極 其還原性 負(fù)極 正極 2 電解池 用惰性電極電解混合溶液時(shí) 在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng) 在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng) 6 其他判斷依據(jù)另外 反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度 氧化還原反應(yīng)的程度 反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)等其他條件也會(huì)影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性 答案 A 答案 B 答案 H Na Mg2 S2 I Fe2 S 二 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1 配平的依據(jù) 2 配平的技巧 正向配平 先從氧化劑 還原劑開始配平 適用范圍 元素的化合價(jià)變化單一而且完全變化 逆向配平 先從氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物開始配平 適用范圍 元素的化合價(jià)變化不單一或不完全變化 雙向配平 從氧化劑 氧化產(chǎn)物或還原劑 還原產(chǎn)物開始配平 整體標(biāo)價(jià) 一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化 應(yīng)按該物質(zhì)的組成求出化合價(jià)的變化數(shù) 缺項(xiàng)配平 a 可能缺的項(xiàng) 一般是反應(yīng)介質(zhì) 通常是酸 堿或水 它們參與反應(yīng) 但其中元素化合價(jià)不變 b 確定方法 先確定氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù) 后根據(jù)電荷守恒和原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及所缺微粒 有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 2 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進(jìn)行計(jì)算的 電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的最基本方法 配平方程式 Fe NO3 3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O 解析 先根據(jù)得失電子守恒 或化合價(jià)升降總數(shù)相等 用最小公倍數(shù)法配出基本系數(shù) 變價(jià)物質(zhì) 然后根據(jù)原子守恒再用觀察法配平其他物質(zhì) 未變價(jià)物質(zhì) 的系數(shù) Fe 3 6 3 2 Cl 0 1 1 2 3 則有 2Fe NO3 3 NaOH 3Cl2 2Na2FeO4 NaNO3 6NaCl H2O 再用觀察法配平 2Fe NO3 3 16NaOH 3Cl2 2Na2FeO4 6NaNO3 6NaCl 8H2O 答案 2Fe NO3 3 16NaOH 3Cl2 2Na2FeO4 6NaNO3 6NaCl 8H2O 三 氧化還原反應(yīng)的主要規(guī)律1 質(zhì)量守恒 電子守恒 規(guī)律 1 質(zhì)量守恒 反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變 2 電子守恒 即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù) 2 價(jià)態(tài)歸中 互不交叉 規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為 價(jià)態(tài)相鄰能共存 價(jià)態(tài)相間能歸中 歸中價(jià)態(tài)不交叉 價(jià)升價(jià)降只靠攏 答案 C 物質(zhì)氧化性 還原性的實(shí)驗(yàn)探究 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)考查氧化還原反應(yīng)是高考中的必考內(nèi)容 近幾年高考中相關(guān)的設(shè)計(jì)更加靈活多變 角度也更加新穎 結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究 在選擇題中分析判斷物質(zhì)的氧化性 還原性以及性質(zhì)的強(qiáng)弱比較和計(jì)算題目不斷出現(xiàn) 非選擇題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的檢驗(yàn) 鑒別 分離提純 計(jì)算等內(nèi)容 以探究性的方式考查氧化還原反應(yīng) 這種題目不僅能夠考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的掌握 還能夠考查學(xué)生的發(fā)散思維能力以及實(shí)驗(yàn)操作能力 考查要點(diǎn) 以實(shí)驗(yàn)探究題為載體 考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及氧化性和還原性 思路指導(dǎo) 要設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案 首先得明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?清楚各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟及原理 在實(shí)驗(yàn)中注意把握溶液的酸性環(huán)境的設(shè)置 在選用試劑時(shí)要考慮不要對(duì)檢驗(yàn)的離子產(chǎn)生干擾 在語(yǔ)言敘述時(shí)要關(guān)注試劑的用量 少量 適量 過(guò)量 的把握 表達(dá)時(shí)要寫清三個(gè)要點(diǎn) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論