高考化學一輪復習 6.1 原子結構 化學鍵課件.ppt

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第六單元物質結構元素周期律 第1節(jié)原子結構化學鍵 3 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 落實基礎1 原子的結構 考點一原子結構 元素 核素 同位素 4 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 2 構成原子或離子微粒間的數(shù)量關系 1 原子中 質子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 2 陽離子的核外電子數(shù) 質子數(shù) 陽離子所帶的電荷數(shù) 3 陰離子的核外電子數(shù) 質子數(shù) 陰離子所帶的電荷數(shù) 5 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 3 元素 核素 同位素 同素異形體 1 同素異形體 同種元素組成的不同單質 比如白磷與紅磷 石墨 金剛石和C60 O2與O3等 2 元素 核素 同位素 6 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 答案 解析 7 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 答案 解析 8 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 互動探究同位素的物理性質 化學性質均相同嗎 答案 物理性質不同 化學性質相同 方法指導區(qū)分例2中的相關概念 先要明確各概念所適用的范疇 抓住各概念的實質才能正確區(qū)分 如 9 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考點二原子核外電子排布規(guī)律 落實基礎原子核外電子排布 1 在同一原子中各電子層之間的關系 2 原子核外電子排布規(guī)律 核外電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里 每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 最外層最多容納電子不超過8個 K層為最外層時不超過2個 10 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考查角度一核外電子排布規(guī)律例1在第n電子層中 當它作為原子的最外層時 容納電子數(shù)最多與 n 1 層相同 當它作為原子的次外層時 其電子比 n 1 層多10個 則此電子層是 A K層B L層C M層D N層 答案 解析 11 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考查角度二有關原子核外電子排布的推斷例2X Y Z為短周期元素 X的最外層電子數(shù)是Y原子最外電子數(shù)的2倍 Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大5 Z原子的最外層電子比Y原子最外層多3個 下列敘述正確的是 A 原子半徑的大小順序 Y X ZB 工業(yè)上 電解X和Y形成的化合物制取Y單質C Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物D Y Z元素的最高價氧化物對應水化物不能互相反應 答案 解析 12 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 方法指導有關原子核外電子排布的推斷規(guī)律學習是主線 特性特點往往是考點 所以我們在復習中不僅要掌握原子結構的規(guī)律 還要掌握原子結構的特性 核電荷數(shù)為1 18的元素的原子結構是高考重點要求與考查的內容 熟練掌握其結構特征 尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎 1 規(guī)律 最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C 3倍的是O 4倍的是Ne 的是Li Si 電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H Be Al 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He C S 3倍的是O 13 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 2 特性 H原子核中只有質子沒有中子 原子序數(shù) 質子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)均相等 可以形成最外層含有2電子的H 與Na可形成離子化合物NaH 與非金屬元素之間形成的均是共價鍵 解決此類題目時 首先根據(jù)原子結構的規(guī)律及特性推斷出元素的種類 并推出其在元素周期表中的大致位置 然后再根據(jù)元素周期律進行判斷 14 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 考查角度三原子結構與元素周期表結合考查例3短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍 下列判斷正確的是 A 原子半徑 rW rZ rY rXB 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Z WD X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體 答案 解析 15 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點三化學鍵與物質類別的判斷 落實基礎1 化學鍵 1 定義 使原子或離子相結合的作用力叫做化學鍵 2 化學反應的本質 反應物分子內舊化學鍵的斷裂和生成物分子內新化學鍵的形成 16 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 離子鍵 共價鍵 1 區(qū)別 17 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 共價鍵分類 18 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一化學鍵與物質類別例1下列說法中正確的是 非金屬元素組成的單質中一定存在共價鍵 非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物 非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵 離子化合物中一定含有離子鍵 金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物 含離子鍵的化合物一定是離子化合物 氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離 克服粒子間作用力的類型相同 答案 解析 19 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 20 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 21 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2015重慶理綜 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3 Fe2O3 KClO4 NaHCO3等物質 當汽車發(fā)生碰撞時 產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹 從而起到保護作用 1 NaN3是氣體發(fā)生劑 受熱分解產(chǎn)生N2和Na N2的電子式為 2 Fe2O3是主氧化劑 與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 已知該反應為置換反應 3 KClO4是助氧化劑 反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O KClO4含有化學鍵的類型為 K的原子結構示意圖為 22 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 4 NaHCO3是冷卻劑 吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解 其化學方程式為 5 100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233 6L 標準狀況 用堿石灰除去的物質為 該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為 23 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 24 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 25 元素周期表在學習中的應用元素周期表是我們學習化學的有力工具 在學習中如果充分運用元素周期表這一化學工具 可以幫助我們把抽象問題具體化 把零散問題系統(tǒng)化 就可以幫助我們記憶 并能快速準確地解題 一 運用元素周期表幫助記憶不僅可以把元素分為族幫助我們記憶 在其他方面也有很多應用 如幫助記憶核外電子總數(shù)相同的微粒 2電子 10電子 18電子的微粒比較多 記憶比較麻煩 而且容易遺忘 遺漏 但如果我們能利用元素周期表這一化學工具進行記憶 就能快速準確記憶 26 27 例1已知A B C D是中學化學中常見的四種不同微粒 它們之間存在如圖所示的關系 1 如果A B C D均為10電子的微粒 且C的水溶液呈堿性 請寫出A的結構式 2 如果A和C是18電子微粒 B和D是10電子微粒 請寫出 A與B在溶液中反應的離子方程式 根據(jù)上述離子方程式 可以判斷C與B結合質子的能力大小是 用化學式或離子符號表示 已知肼 H2N NH2 和甲胺 CH3 NH2 都是含有18個電子的分子 分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā) 寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結構簡式 至少寫兩個 答案 解析 28 二 運用元素周期表把抽象問題具體化在元素推斷及性質的比較時 如果我們把所給元素依據(jù)信息將其放在元素周期表中大致位置 然后依據(jù)元素在周期表中的遞變規(guī)律進行推斷 比較 就顯得有章可循 思路清晰 例如 四種主族元素的離子aX bY2 cZ2 和dR3 a b c d為元素的原子序數(shù) 它們具有相同的電子層結構 首先把這四種元素放在元素周期表中的大致位置 然后就可以直觀判斷出原子序數(shù)b a c d 原子半徑r X r Y r R r Z 元素的金屬性及非金屬性強弱 29 例2周期表中有相鄰的短周期主族元素A B C A與B同周期 B與C同主族 它們的原子最外層電子數(shù)之和為19 原子序數(shù)之和為33 則A B C三種元素的符號分別是 答案 解析 30 三 運用元素周期表幫助推測一些物質的性質運用元素周期表和元素周期律知識 可推測同族元素 同周期元素的一些性質 當然要結合元素的遞變性以及進行合理的知識遷移 這是元素周期表最重要的用途 在高考中也常常有所體現(xiàn) 如2012年全國28題就考查了由HCl在空氣中形成白霧推測HBr在空氣中也易形成白霧 再如元素周期表中的對角線規(guī)則 在元素周期表中處于對角線位置的元素的性質具有相似性 也可推測元素的性質 一般指鋰與鎂 鈹與鋁 硼與碳等化學性質相似 如LiOH與Mg OH 2受熱都易分解 Be OH 2與Al OH 3都能與NaOH溶液反應 晶體硼與金剛石都是原子晶體等 31 例3同主族元素形成的同類型的化合物 往往其結構和性質相似 化合物PH4I是一種晶體 下列對它的敘述中錯誤的是 A 它是一種含有共價鍵的離子化合物B 加熱這種化合物時 可能產(chǎn)生有色氣體D 這種化合物不能與燒堿發(fā)生反應 答案 解析 32 對點訓練1 三種短周期元素A B C的原子序數(shù)依次增大 A3 與B2 C 的電子層結構相同 下列說法中不正確的是 A 三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B 原子半徑 A B CC 離子半徑 A3 B2 C D B的某種單質可用于殺菌消毒 答案 解析 33 2 已知X Y Z為同周期的三種主族元素 其最高價氧化物對應水化物的化學式分別是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列說法正確的是 A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3B 酸性 HXO4Y ZD 原子最外電子層上電子數(shù)的關系 Y 2 X Z 答案 解析 34 3 用A B C2 D E F G和H分別表示含有18個電子八種微粒 離子或分子 請回答 1 A元素是 B元素是 C元素是 用元素符號表示 2 D是由兩種元素組成的雙原子分子 其分子式是 3 E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子 其分子式是 4 F是由兩種元素組成的三原子分子 其分子式是 電子式是 5 G分子中含有4個原子 其分子式是 答案 解析 35 4 錫為第 A族元素 錫的單質和化合物與某些物質在化學性質上有許多相似之處 錫溶于鹽酸 再向反應后的溶液中通入氯氣 有關反應類似于鐵的相應變化 完成有關反應的化學方程式 答案 解析 36 2 1 3 4 8 6 7 5 考點一原子結構 元素 核素 同位素1 下列有關說法錯誤的是 A 化學變化不產(chǎn)生新原子 產(chǎn)生新原子的變化不是化學變化D 外形似海綿 密度小 有磁性的炭與石墨互為同素異形體 答案 解析 37 2 1 3 4 8 6 7 5 答案 解析 38 4 3 1 2 8 6 7 5 答案 解析 39 4 3 1 2 8 6 7 5 考點二原子核外電子排布規(guī)律4 短周期元素M W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 M元素的一種核素沒有中子 且M W X Y Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1 2 3 4 2 不考慮0族元素 下列關于這些元素的敘述正確的是 A X分別和其他四種元素均可形成至少2種化合物B M分別和W X Y Z形成化合物 均顯相同化合價C M X Z三種元素組成的化合物只含有離子鍵D M X Y組成的化合物和Y Z組成的化合物 其水溶液均因水解而呈堿性 答案 解析 40 6 7 5 3 1 2 4 8 5 A B C D4種元素的原子序數(shù)均小于18 A原子的最外層電子比B原子的最外層的電子少5個 B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 A和B能形成A2B型共價化合物 C原子和A原子的最外層電子數(shù)相同 0 2molC的單質與足量的酸反應放出2 24L氫氣 標準狀況 D原子的K M層上的電子數(shù)之和為其L層上電子數(shù)的一半 1 A元素的名稱 B元素的符號 2 C的單質與酸反應的離子方程式 3 D的原子結構示意圖為 答案 解析 41 6 7 5 3 1 2 4 8 考點三化學鍵與物質類別的判斷6 元素之間通過不同的化學鍵可以組成不同的晶體和化合物 有關化學鍵與晶體的說法正確的是 A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B 熔融狀態(tài)時能導電的化合物一定是離子化合物C 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D 在離子化合物里 只存在離子鍵 沒有共價鍵 答案 解析 42 6 7 5 3 1 2 4 8 7 下列說法正確的是 A 在MgCl2晶體中含有共價鍵和離子鍵B 構成單質的分子中一定含有共價鍵D 只含共價鍵的物質不一定是共價化合物 答案 解析 43 8 6 5 3 1 2 4 7 8 X Y Z L M N六種元素的原子序數(shù)依次增大 X Y Z L是組成蛋白質的基礎元素 M是短周期原子半徑最大的元素 N是地殼中含量最高的金屬元素 用化學用語回答下列問題 1 M在元素周期表中的位置為 六種元素的原子半徑從大到小的順序是 2 Z X兩元素按原子數(shù)目比1 3構成分子A A的電子式為 Y L兩元素按原子數(shù)目比1 2構成分子B B中所含的化學鍵類型為 答案 解析