高考化學一輪專題復習 第四章 第4講 氮及其化合物課件 新人教版.ppt

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第4講氮及其化合物 考點突破題型透析 學科素養(yǎng)技能提升 考點二氨和銨鹽 從價態(tài)變化 轉化形式掌握氮及其化合物的轉化關系 考綱要求 第四章常見非金屬及其化合物 考點三硝酸 備選素材 考綱要求 1 知道氮氣穩(wěn)定的原因及用途 2 了解常見的氮的氧化物 NO NO2 的性質及對環(huán)境的影響 3 會用硝酸的氧化性解釋硝酸與金屬 非金屬及其他具有還原性物質反應的特點 考點一氮及其氧化物 知識梳理思維深化 1 氮氣 1 氮的固定使空氣中 的氮轉化為 的過程 2 氮氣的性質 結構 電子式為 結構式為 物理性質純凈的N2是一種無色無味的氣體 難溶于水 在空氣中約占總體積的 游離態(tài) 化合態(tài)氮 N N 化學性質通常情況下 N2化學性質很穩(wěn)定 只在高溫 放電 催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學反應 a 與H2反應 b 與O2反應 2 氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5等 知識梳理思維深化 考點一氮及其氧化物 完成NO和NO2的比較表 知識梳理思維深化 考點一氮及其氧化物 無色 紅棕色 有毒 有毒 不溶 能溶且與水反應 3NO2 H2O 2HNO3 NO 知識梳理思維深化 考點一氮及其氧化物 3Cu 8HNO3 稀 Cu 4HNO3 濃 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu NO3 2 2NO2 2H2O 1 氮的氧化物都是大氣污染物 其中NO2是造成光化學煙霧的主要因素 2 NO2與N2O4存在下列平衡 2NO2 N2O4 因此實驗測得NO2的平均相對分子質量總大于46 3 NO只能用排水法收集 不能用排空氣法收集 而NO2只能用向上排空氣法收集 不能用排水法收集 4 驗證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入O2 或空氣 無色氣體變?yōu)榧t棕色 5 NO2 NO可用堿液處理 如NaOH溶液吸收原理為NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 知識梳理思維深化 考點一氮及其氧化物 1 活潑 的氮原子 孤僻 的N2分子 你對這句話是怎樣理解的 提示 根據氮在元素周期表中的位置 可知氮元素是一種活潑的非金屬 但N2很穩(wěn)定是因為氮氣分子存在NN鍵 鍵能很大 分子結構穩(wěn)定 2 試用化學方程式表示 雷雨發(fā)莊稼 的原理 知識梳理思維深化 考點一氮及其氧化物 3 如何鑒別NO2與溴蒸氣 提示 由于NO2和Br2在性質上有不少相似性 均具有氧化性 溶于水均有酸生成 均可與堿反應 均為紅棕色等 所以不能用淀粉 KI試紙 pH試紙 NaOH溶液來鑒別 但二者性質又有差別 可以用下列方法鑒別 AgNO3溶液 CCl4溶液 水洗法 知識梳理思維深化 考點一氮及其氧化物 1 燒瓶中放入銅片和稀硝酸 來制取較純凈的一氧化氮 反應開始后發(fā)現燒瓶中充滿紅棕色氣體 這時的操作應是 A 立即接上收集容器 用向上排空氣法收集B 待燒瓶中紅棕色氣體消失后 用向上排空氣法收集C 待燒瓶中紅棕色氣體消失后 用排水法收集D 立即用排水法收集 由于3NO2 H2O 2HNO3 NO 所以可以立即用排水法收集 題組設計思維建模 題組一NO NO2的性質及對環(huán)境的影響 解析 答案 D 2 汽車排放的尾氣中含有NO2 NO2是城市大氣污染的主要污染物之一 在日光照射下 NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應 從而不斷產生O3 加重空氣污染 反應過程為 2NO2 2NO 2O 2NO O2 2NO2 O O2 O3 下列對該反應過程及產物敘述正確的是 A NO2起催化劑作用B NO起催化劑作用C NO2只起氧化劑作用D O3與O2為同分異構體 反應過程 得O2 2O O O2 O3 NO2起催化劑作用 反應過程中NO2作氧化劑 A項正確 B C項錯誤 O3與O2的相對分子質量不相同 不是同分異構體 屬同素異形體 D項錯誤 解析 答案 題組設計思維建模 題組一NO NO2的性質及對環(huán)境的影響 A 3 雙選 將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中 充分反應后 還剩余2mL無色氣體 則原混合氣體中O2的體積是 A 1 2mLB 2 4mLC 3 6mLD 4mL 解析 答案 題組二氮的氧化物溶于水的計算 題組設計思維建模 AD 4 室溫時 在容積為amL的試管中充滿NO2氣體 然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止 再通入bmLO2 則管內液面又繼續(xù)上升 測得試管內最后剩余氣體為cmL 且該氣體不支持燃燒 則a b c的關系是 A a 4b 3cB a 4b cC a b 4 1D a b 4 3 解析 答案 題組設計思維建模 題組二氮的氧化物溶于水的計算 A 氮的氧化物與O2 H2O反應的計算方法1 關系式法 1 NO和O2混合氣體通入水中由2NO O2 2NO2和3NO2 H2O 2HNO3 NO得總反應為4NO 3O2 2H2O 4HNO3 知識梳理思維深化 2 NO2和O2混合氣體通入水中由3NO2 H2O 2HNO3 NO和2NO O2 2NO2得總反應為4NO2 O2 2H2O 4HNO3 3 NO NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2 H2O 2HNO3 NO計算出生成的NO體積 再加上原來混合氣體中NO體積 再按 1 計算 知識梳理思維深化 2 電子守恒法當NOx轉化為硝酸時要失去電子 如果是NOx與O2混合 則反應中O2得到的電子數與NOx失去的電子數相等 3 原子守恒法4NO2 O2和4NO 3O2從組成上均相當于2N2O5的組成 都與N2O5 H2O 2HNO3等效 當NO NO2 O2的混合氣體溶于水時利用混合氣體中N O原子個數比進行分析判斷 知識梳理思維深化 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 2014 重慶高考 2D 用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2 g 和NO2 2 2014 天津高考 2D 制二氧化氮時 用水或NaOH溶液吸收尾氣 4 2010 山東高考 13C CO NO NO2都是大氣污染氣體 在空氣中都能穩(wěn)定存在 高考真題明確考向 5 2010 江蘇高考 7A 選擇合適的試劑 可用如圖裝置分別制取少量CO2 NO和O2 1 2 3 4 5 答案 高考真題明確考向 2 雙選 2013 高考上海卷 一定條件下 將0 1LCO 0 2LCO2 0 1LNO 0 2LNO2和0 2LNH3混合 然后通過分別盛有足量蒸餾水 飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶 洗氣瓶排列順序不確定 假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣 已干燥 A 可能是單一氣體B 不可能含有一氧化碳C 可能存在原氣體中的兩種氣體D 成分和洗氣瓶的排列順序無關 若混合氣體先通入NaOH溶液 然后再依次通入飽和碳酸氫鈉溶液 水 或水 飽和碳酸氫鈉溶液 則最后得到尾氣為CO 若混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液 水 或水 飽和碳酸氫鈉溶液 最后通入NaOH溶液 則尾氣為CO和NO 由此可知尾氣中一定含有CO A C正確 解析 答案 高考真題明確考向 A C 3 2013 高考北京卷改編 NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一 1 NOx能形成酸雨 寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式 2 在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器 可有效降低NOx的排放 當尾氣中空氣不足時 NOx在催化轉化器中被還原成N2排出 寫出NO被CO還原的化學方程式 1 NO2與H2O反應生成HNO3與NO 2 NO被CO還原為N2 CO被氧化為CO2 解析 答案 高考真題明確考向 考點二氨和銨鹽 知識梳理思維深化 1 氨的分子結構和性質 1 物理性質氨氣是 色 氣味的氣體 液化可作制冷劑 常溫 常壓下 1體積的水可溶解 體積的氨氣 2 分子結構電子式 無 有刺激性 易 700 3 化學性質 還原性與氧氣反應 知識梳理思維深化 考點二氨和銨鹽 與酸反應與氯化氫反應 現象 應用 用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗 與水反應 氨的水溶液叫氨水 呈弱堿性 3 實驗室制法 4 工業(yè)制法 5 用途 化工原料 用于制硝酸 銨鹽 純堿 尿素 用作制冷劑 知識梳理思維深化 考點二氨和銨鹽 NH3 HCl NH4Cl 產生白煙 NH3 H2O NH3 H2O 2 銨鹽 1 物理性質 都是無色或白色晶體 易溶于水 2 化學性質 不穩(wěn)定性a NH4Cl受熱分解 b NH4HCO3受熱分解 與堿反應銨鹽與堿溶液反應的離子方程式a 在稀溶液中不加熱 b 加熱時或濃溶液 知識梳理思維深化 考點二氨和銨鹽 知識梳理思維深化 考點二氨和銨鹽 1 NH3是中學化學中唯一的堿性氣體 可在推斷題中作為解題的突破口 確定NH3的存在 2 不能用加熱法分離NH4Cl和I2 知識梳理思維深化 考點二氨和銨鹽 1 寫出下列反應的離子方程式 1 將NH3通入到FeCl3溶液中 2 將氨水滴入AlCl3溶液中 3 將氨水逐滴滴入到AgNO3溶液中 知識梳理思維深化 考點二氨和銨鹽 2 液氨和氨水有哪些區(qū)別 完成下列表格 提示 氨氣液化氨氣溶于水純凈物NH3 知識梳理思維深化 考點二氨和銨鹽 3 試管中盛有某紅色溶液 管口套有一只氣球 進行如下實驗 1 試管中紅色溶液是滴有酚酞的 知識梳理思維深化 考點二氨和銨鹽 2 溶液受熱變?yōu)闊o色 冷卻后又變?yōu)榧t色的原因是 溶液由紅色變?yōu)闊o色 溶液由無色又變?yōu)榧t色 提示 1 氨水溶液 2 氨水不穩(wěn)定 受熱時放出氨氣 使溶液的堿性減弱冷卻后氨氣重新溶解 知識梳理思維深化 考點二氨和銨鹽 1 右圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置 下列敘述不正確的是 A 該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B 進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色 說明氨水有堿性C 形成噴泉的原因是氨氣溶于水后 燒瓶內的氣壓小于大氣壓D 用氯氣代替氨氣 利用此裝置也可進行噴泉實驗 Cl2在水中的溶解度小 不能形成噴泉 題組設計思維建模 題組一一個重要實驗 噴泉實驗 解析 答案 圖顯 隱 D 2 如圖裝置中 干燥燒瓶內盛有某種氣體 燒杯和滴管內盛放某種溶液 擠壓滴管的膠頭 下列與實驗事實不相符的是 A CO2 NaHCO3溶液 無色噴泉B NH3 H2O中含酚酞 紅色噴泉C H2S CuSO4溶液 黑色噴泉D HCl AgNO3溶液 白色噴泉 CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小 因此不能形成噴泉 NH3極易溶于水生成NH3 H2O NH3 H2O發(fā)生電離生成OH 遇酚酞使之顯紅色 H2S和CuSO4反應生成CuS黑色沉淀 HCl極易溶于水 且和AgNO3發(fā)生反應生成白色沉淀 因此A不正確 解析 答案 圖顯 隱 題組設計思維建模 題組一一個重要實驗 噴泉實驗 A 1 噴泉實驗成功的關鍵 1 盛氣體的燒瓶必須干燥 2 氣體要充滿燒瓶 3 燒瓶不能漏氣 實驗前應先檢查裝置的氣密性 4 所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應 2 常見的噴泉實驗裝置噴泉實驗的本質是形成壓強差而引發(fā)液體上噴 為此可設計多種不同的裝置和采用不同的操作 如使氣體溶于水 熱敷 生成氣體 發(fā)生氣體體積減小的反應等 來使噴泉產生 題組設計思維建模 題組一一個重要實驗 噴泉實驗 題組設計思維建模 題組一一個重要實驗 噴泉實驗 裝置 擠壓氣球 即可使少量的溶液沿導管進入燒瓶中 導致大量的NH3溶解 燒瓶內形成負壓而產生噴泉 裝置 去掉了膠頭滴管 打開止水夾 用手 或熱毛巾等 捂熱燒瓶 氨氣受熱膨脹 使氨氣通過導管與水接觸 即產生噴泉 開放性問題 或用浸冰水的毛巾 冷敷 燒瓶 使水進入燒瓶 燒瓶內氨氣溶于水 裝置 在錐形瓶中加入能產生氣體的物質 使錐形瓶內氣體的壓強明顯增大 將液體壓入燒瓶而產生噴泉 裝置 在水槽中加入使水溫度升高的物質 致使錐形瓶內酒精因升溫而揮發(fā) 錐形瓶內氣體壓強增大而產生噴泉 題組設計思維建模 題組一一個重要實驗 噴泉實驗 裝置 燒瓶中通入H2S 或SO2 然后通入SO2 或H2S 現象為有淡黃色粉末狀物質生成 瓶內壁附有水珠 NaOH溶液噴到燒瓶內 裝置 打開 處的止水夾并向燒瓶中通入少量HCl氣體后關閉止水夾 再打開 處的止水夾 觀察到先產生白煙 生成固體NH4Cl 瓶內氣壓降低形成噴泉 裝置 先擠壓膠頭滴管 再打開a c活塞 然后打開b活塞 可產生雙噴泉現象 題組設計思維建模 題組一一個重要實驗 噴泉實驗 3 某研究小組要快速制取干燥的氨氣 提供的藥品有 濃氨水 氯化銨固體 氫氧化鈉固體 蒸餾水 堿石灰 提供的儀器如下所示 必要的塞子 玻璃導管 橡膠管 固定裝置和尾氣處理裝置略去 題組二氨氣的制備和性質 題組設計思維建模 1 需選擇的藥品是 該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因 選擇的儀器是 2 若用下圖甲裝置收集NH3 如何判斷燒瓶中已收集滿NH3 3 圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后 觀察到的現象是 題組設計思維建模 題組二氨氣的制備和性質 2 漏斗下端邊沿與水面接觸時溶液顏色變?yōu)榧t色 3 氣球逐漸變大 答案 1 NH3制備的思維流程 題組設計思維建模 題組設計思維建模 2 實驗室制取氨氣的其他方法 題組設計思維建模 題組設計思維建模 4 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火 其原因是 幕布的著火點升高 幕布的質量增加 氯化銨分解吸收熱量 降低了溫度 氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A B C D NH4Cl受熱發(fā)生分解反應吸收熱量而降低了溫度 同時其分解產生的NH3 HCl不可燃 能隔絕空氣從而達到阻燃目的 故 正確 題組設計思維建模 題組三銨鹽性質的多角度考查 解析 答案 B 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的打 1 2014 廣東高考 22B 向AgNO3溶液中 滴加過量氨水 溶液澄清 則Ag 與NH3 H2O能大量共存 2 2014 新課標 8C 施肥時 草木灰 有效成分為K2CO3 不能與NH4Cl混合使用 原因是K2CO3與NH4Cl反應會降低肥效 3 2014 山東高考 10D 高考真題明確考向 4 2014 福建高考 8B 將NH4Cl溶液加熱蒸干制備NH4Cl固體 5 2013 江蘇高考 4A 液氨汽化時要吸收大量的熱 可用作制冷劑 6 2013 福建高考 10D 檢驗時 往試樣中加入NaOH溶液 微熱 用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 7 2012 山東高考 12D 分別充滿HCl NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升 說明二者均易溶于水 8 2012 廣東高考 10D 實驗室用NH4Cl和Ca OH 2制備NH3并不涉及氧化還原反應 高考真題明確考向 9 2012 安徽高考 10D 用NH4Cl固體和Ca OH 2固體制備并收集NH3 需要的儀器有酒精燈 燒杯 導管 集氣瓶 10 2012 福建高考 6B 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 11 2011 江蘇高考 7C 實驗室用如圖1所示的裝置制取少量氨氣 12 2010 廣東高考 22B 如圖2的實驗裝置 實驗開始后 可以看到燒杯中先出現白色沉淀 后溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 高考真題明確考向 圖顯 隱 2 2012 高考上海卷 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及如圖裝置 其中正確的是 A 是氨氣發(fā)生裝置B 是氨氣發(fā)生裝置C 是氨氣吸收裝置D 是氨氣收集 檢驗裝置 氯化銨分解后生成的HCl和NH3在管口又生成氯化銨 A錯誤 裝置可利用濃氨水和堿石灰制取氨氣 B正確 裝置易發(fā)生倒吸 C錯誤 裝置應在試管口塞一團棉花團 以減少氣體對流 收集較純凈的氨氣 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 B 考點三硝酸 知識梳理思維深化 1 物理性質硝酸是無色易揮發(fā)的液體 有刺激性氣味 2 化學性質 1 不穩(wěn)定性反應 2 強氧化性硝酸無論濃 稀都有強氧化性 而且濃度越大氧化性越強 與金屬反應 稀硝酸與銅反應 濃硝酸與銅反應 與非金屬反應 濃硝酸與C的反應為 知識梳理思維深化 考點三硝酸 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 4H2O 2H2O 與還原性化合物反應 硝酸可氧化H2S SO2 Na2SO3 HI Fe2 等還原性物質 如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式為 3 與有機物反應 顏色反應 蛋白質遇到濃硝酸時變黃色 知識梳理思維深化 考點三硝酸 1 濃 稀硝酸均具有強氧化性 濃度越大 氧化性越強 其還原產物的價態(tài)越高 2 濃硝酸能使紫色石蕊試液變紅 加熱褪色 該反應過程中濃硝酸表現出強酸性和強氧化性 3 常溫下 鐵 鋁遇濃硝酸能發(fā)生 鈍化 故常溫下 濃硝酸可用鐵桶盛放 4 純凈的硝酸是無色的液體 但實驗室里的濃硝酸常顯黃色 消除黃色的方法是向濃硝酸中通入空氣 或O2 發(fā)生反應為4NO2 O2 2H2O 4HNO3 5 王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1 3組成的混合液 知識梳理思維深化 考點三硝酸 7 濃硝酸通常保存在棕色瓶中且置于冷暗處 不能用橡膠塞 知識梳理思維深化 考點三硝酸 1 判斷正誤 1 濃 稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 2 硝酸能與Na2CO3反應 但不生成CO2 3 硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體 4 過量的銅與濃HNO3反應有NO生成 5 用濃HNO3與Cu反應制備NO2 提示 1 2 3 4 5 知識梳理思維深化 考點三硝酸 2 寫出下列反應的離子方程式 并指出HNO3所表現的性質 1 FeO和稀HNO3反應 2 NaI和稀HNO3反應 3 Na2SO3和稀HNO3反應 知識梳理思維深化 考點三硝酸 1 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸 其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol L 1和2mol L 1 取10mL此混合酸 向其中加入過量的鐵粉 待反應結束后 可產生標準狀況下的氣體的體積為 設反應中HNO3被還原成NO A 0 448LB 0 672LC 0 896LD 0 224L 題組設計思維建模 題組一金屬與酸反應的計算 解析 答案 B 2 2015 福建泉州模擬 將14g銅銀合金與足量一定濃度的硝酸溶液反應 把放出的氣體與標準狀況下體積為1 12L的O2混合后再通入水中 恰好全部被吸收 則合金中銅的質量為 A 3 2gB 4 8gC 6 4gD 10 8g 解析 答案 題組設計思維建模 題組一金屬與酸反應的計算 A 金屬與硝酸反應的思維模型1 思維模型 知識梳理思維深化 2 計算中的守恒思想的應用 1 原子守恒法 2 得失電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應 HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量 3 電荷守恒法HNO3過量時反應后溶液中 不考慮OH 有 知識梳理思維深化 知識梳理思維深化 3 如圖是用濃硝酸 銅片 水等試劑探究濃 稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置 濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部 在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸 往具支試管中放入約2mL濃硝酸 用排水法收集產生的氣體 1 具支試管中發(fā)生反應的化學方程式 2 實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象 題組二和硝酸有關的綜合實驗探究 題組設計思維建模 圖顯 隱 稀硝酸的強氧化性實驗 3 上述反應完成后 欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性 緊接的簡便 合理的實驗操作是 4 能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是 填寫序號 A c中收集到無色氣體B c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 實驗反思 5 利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應 再進行銅與稀硝酸反應的實驗 其好處是 題組設計思維建模 題組二和硝酸有關的綜合實驗探究 問題討論用等質量的銅片與等體積的濃硝酸 稀硝酸 硝酸均過量 反應時 發(fā)現反應后所得溶液前者呈綠色 后者呈藍色 對此有兩種看法 兩者顏色不同的原因是因為Cu2 濃度差異引起的 前者溶液呈綠色 是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的 6 你認為上述看法 填 或 合理 若是 合理 說明理由 若是 合理 設計一個簡單實驗證明 題組設計思維建模 題組二和硝酸有關的綜合實驗探究 銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 實驗中具支試管中溶液變藍 且有紅棕色氣體產生 向試管中加水將濃硝酸稀釋后 可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反應的實驗 這樣可以利用Cu與濃硝酸反應產生的NO2排出具支試管中的空氣 有利于觀察銅與稀硝酸反應的產物 由于硝酸均過量 銅的質量相同 溶液的體積相同 所以銅無論是與稀硝酸反應 還是與濃硝酸反應 生成的Cu2 的濃度是相同的 看法 是不合理的 可通過向藍色溶液中通入NO2看溶液是否變綠 或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產生來證明 解析 答案 1 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 銅片逐漸溶解 溶液變藍 放出紅棕色氣體 3 往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸 打開活塞 放入稀硝酸 4 C 5 利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出具支試管中的空氣 有利于觀察Cu與稀硝酸的反應產物 6 往藍色溶液中通入NO2 溶液變成綠色 或加熱綠色溶液 有紅棕色氣體產生 溶液變成藍色 1 濃 稀HNO3均具有強氧化性 為了證明其強氧化性 要對其還原產物進行檢驗 金屬與HNO3的反應一直是高考的熱點 主要考查方式有現象的描述 裝置的選擇 實驗的設計是否符合環(huán)保 化學計算等 特別提醒的是 1 硝酸既有酸性又有強氧化性 當生成硝酸鹽時表現出酸性 當化合價發(fā)生變化時表現出氧化性 2 硝酸有強氧化性 硝酸濃度越大氧化性越強 硝酸濃度越小氧化性越弱 但還原產物中氮的化合價越低 這是因為濃HNO3氧化性很強 在反應過程中生成氮的低價氧化物在強的氧化氣氛中不能存在 繼續(xù)被氧化成高價的氮的氧化物 所以產物為NO2 在稀硝酸中生成的NO2繼續(xù)被還原為低價產物 題組設計思維建模 2 化學現象的正確描述 1 全面描述現象的程序 海 陸 空 海 溶液有什么變化 陸 固體有什么變化 空 氣體有什么變化 2 規(guī)范描述現象的答題模板如 顏色 由 具體顏色 變?yōu)?具體顏色 氣體 溶液中產生 顏色 的氣泡 或 在固體表面產生 顏色 氣泡 沉淀 在 顏色 溶液中產生 顏色 的沉淀 渾濁 題組設計思維建模 高考真題明確考向 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 2014 新課標 13D 中放濃硝酸 中放Na2CO3 中放Na2SiO3溶液 可以證明酸性 硝酸 碳酸 硅酸 2 2014 廣東高考 22C 將可調高度的銅絲伸入到稀硝酸中 若溶液變藍 則Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應 3 2012 廣東高考 11B 1molFe與足量的稀HNO3反應 轉移2nA個電子 nA表示阿伏加德羅常數的數值 6 2011 四川高考 11A 向裝有Fe NO3 2溶液的試管中加入稀H2SO4 在試管口觀察到紅棕色氣體 高考真題明確考向 7 2011 新課標全國卷 12A 硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為 FeS 2H Fe2 H2S 8 2010 新課標全國卷 13A Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為 2Fe3O4 18H 6Fe3 H2 8H2O 9 2010 廣東高考 8C 1molCu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子 nA表示阿伏加德羅常數的數值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 高考真題明確考向 2 2013 高考四川卷 1 52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1 40g mL 質量分數為63 的濃硝酸中 得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL 標準狀況 向反應后的溶液中加入1 0mol LNaOH溶液 當金屬離子全部沉淀時 得到2 54g沉淀 下列說法不正確的是 A 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 1B 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14 0mol LC NO2和N2O4的混合氣體中 NO2的體積分數是80 D 得到2 54g沉淀時 加入NaOH溶液的體積是600mL 分析清楚反應過程 充分利用守恒思想來解決問題 A項 向反應后溶液中加入NaOH 生成Mg OH 2和Cu OH 2沉淀 固體質量增加的是OH 的質量 且有n OH n e 設合金中鎂 銅的物質的量分別為x y 則有 解析 答案 高考真題明確考向 D 解析 高考真題明確考向 3 2012 上海高考節(jié)選 由廢銅制硝酸銅 用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中 廢銅屑過量 充分反應后過濾 得到硝酸銅溶液 1 寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式 2 如圖裝置中NaOH溶液的作用是 反應結束后 廣口瓶內的溶液中 除了含有NaOH外 還有 填化學式 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 1 含氮物質的化合價變化及規(guī)律 1 氮元素間的歧化和歸中歧化 同一元素的化合價在同一反應中既升高又降低 歸中 同一元素高價態(tài)和低價態(tài)生成中間價態(tài) 歧化 3NO2 H2O 2HNO3 NO 歸中 6NO 4NH3 5N2 6H2O 2 含氮物質的連續(xù)氧化 從價態(tài)變化 轉化形式掌握氮及其化合物的轉化關系 2 含氮物質間轉化網絡構建3 含氮物質間轉化突破口判斷有關氮及其重要化合物的推斷題常以產生白煙 紅棕色氣體 無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色等特殊現象為突破口 從價態(tài)變化 轉化形式掌握氮及其化合物的轉化關系 典例 A B C D是短周期元素形成的四種氣體單質 E F均為氣體 且F為紅棕色 有關的轉化關系如下圖所示 反應條件均己略去 請回答下列問題 1 D的化學式為 2 反應 的離子方程式為 3 Y和E在一定條件下可反應生成B和Z 這是一個具有實際意義的反應 可消除E對環(huán)境的污染 該反應的化學方程式為 4 0 1mol L 1的X溶液和0 1mol L 1的Y溶液等體積混合 溶液呈 性 填 酸 堿 或 中 原因是 用離子方程式說明 從價態(tài)變化 轉化形式掌握氮及其化合物的轉化關系 1 本框圖突破口之一是 白煙 是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物 由此可推知D是H2 突破口之二是 紅棕色氣體 F應為NO2 反推可知E為NO C為O2 Z為H2O Y為NH3 X為HCl G為HNO3 3 中涉及反應的名稱為氨催化氧化反應 其原理是氧化還原反應中的歸中反應 4 兩者恰好完全反應時生成NH4Cl 銨根離子水解而使溶液顯酸性 答案 從價態(tài)變化 轉化形式掌握氮及其化合物的轉化關系 解析