高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類的水解課件 新人教版.ppt

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第3講鹽類的水解 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 考綱要求 第八章水溶液中的離子平衡 考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用 備選素材 考綱要求 1 了解鹽類水解的原理 2 了解影響鹽類水解的主要因素 3 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律 知識(shí)梳理思維深化 1 鹽類的水解 五要點(diǎn) 2 水解方程式的書寫 1 一般要求 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律 如NH4Cl的水解離子方程式 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律 考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律 1 酸式鹽的溶液一定都顯酸性嗎 提示 不一定 酸式鹽溶液可以顯酸性 如NaHSO4溶液等 也可以顯堿性 如NaHCO3溶液等 2 鹽溶液顯酸性 一定是水解引起的嗎 提示 不一定 如NaHSO4溶液顯酸性是因?yàn)槠浔旧砟茈婋x出H 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律 3 同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比 誰的pH較大 為什么 同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律 4 有下列八種物質(zhì)的溶液 NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 Cu NO3 2 CH3COONH4 1 溶液呈酸性的有 呈堿性的有 呈中性的有 2 寫出 水解的離子方程式 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律 知識(shí)梳理思維深化 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查 1 2015 湖北七市聯(lián)考 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL 物質(zhì)的量濃度均為0 1mol L 1 下列說法正確的是 A 三種溶液pH的大小順序是 B 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù) pH變化最大的是 C 若分別加入25mL0 1mol L 1鹽酸后 pH最大的是 D 若三種溶液的pH均為9 則物質(zhì)的量濃度的大小順序是 酸根離子越弱越易水解 因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù) 由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡 隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的OH 因此pH變化最大的應(yīng)是 選項(xiàng)D中正確的順序應(yīng)為 解析 答案 C 題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 解析 答案 3 已知 HCN是一種弱酸 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比 NaCN溶液的pH較大 則對(duì)同溫度 同體積 同濃度的HCN溶液和HClO溶液說法正確的是 A 酸的強(qiáng)弱 HCN HClOB pH HClO HCNC 與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí) 消耗NaOH的物質(zhì)的量 HClO HCND 酸根離子濃度 c CN c ClO 等物質(zhì)的量濃度時(shí) NaCN溶液的pH較大 說明CN 水解程度大 根據(jù) 越弱越水解 的規(guī)律知 HClO的酸性較強(qiáng) 故A B兩項(xiàng)錯(cuò)誤 D正確 同體積 同濃度時(shí)n HCN n HClO 消耗n NaOH 相同 C項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 答案 題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 D 題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 一般鹽類水解程度很小 所以通常不放出氣體或生成沉淀 且A項(xiàng)元素不守恒 A C錯(cuò)誤 對(duì)于多元弱酸酸根離子應(yīng)分步水解 B錯(cuò)誤 D正確 解析 答案 題組二對(duì)水解離子方程式的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 D 解析 答案 題組二對(duì)水解離子方程式的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 D 題組二對(duì)水解離子方程式的考查 高考真題明確考向 答案 題組二對(duì)水解離子方程式的考查 高考真題明確考向 2 2013 課標(biāo)全國 卷 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 A選項(xiàng)W在X的上一周期 所以X為第3周期 分別為O Na B選項(xiàng)X可能為Li或Na Y可為Al D選項(xiàng)X可能為Li或Na Z可能為O或S 上述選項(xiàng)中的Na 均不影響水的電離平衡 C選項(xiàng)Y只能為Al Z只能為S Al3 S2 均影響水的電離平衡 解析 答案 題組二對(duì)水解離子方程式的考查 C 高考真題明確考向 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素 知識(shí)梳理思維深化 越弱 NaHCO3 CH3COONa 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素 知識(shí)梳理思維深化 2 外因 增大 增大 減小 增大 增大 減小 減小 減小 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素 知識(shí)梳理思維深化 例如 不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素 1 稀溶液中 鹽的濃度越小 水解程度越大 其溶液酸性 或堿性 也越強(qiáng)嗎 提示 鹽溶液的濃度越小 水解程度越大 但由于溶液中離子濃度小是主要因素 故溶液酸性 或堿性 越弱 2 有人認(rèn)為 向CH3COONa溶液中 加入少量冰醋酸 會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH 反應(yīng) 使平衡向水解方向移動(dòng) 這種說法對(duì)嗎 為什么 提示 不對(duì) 因?yàn)轶w系中c CH3COOH 增大 抑制了CH3COO 的水解 會(huì)使平衡CH3COO H2O CH3COOH OH 左移 知識(shí)梳理思維深化 1 漂白粉在溶液中存在下列平衡 ClO H2O HClO OH 下列措施能提高其漂白效率的是 A 加H2OB 通入CO2C 通入SO2D 加少量NaOH 加H2O雖然使平衡向右移動(dòng) 但HClO的濃度減小 SO2與HClO反應(yīng) NaOH使平衡向左移動(dòng) 所以A C D均使HClO的濃度減小 降低其漂白效率 通入CO2與OH 反應(yīng) 使平衡向右移動(dòng) HClO的濃度增大 提高其漂白效率 B正確 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一定性研究水解平衡的移動(dòng) 解析 答案 B 解析 答案 題組一定性研究水解平衡的移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 B 3 下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入NH4NO3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?題組一定性研究水解平衡的移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 2 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 A 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 3 向0 01mol L 1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體 Na2CO3固體 FeSO4固體 使CH3COO 水解平衡移動(dòng)的方向分別為 填 左 右 或 不移動(dòng) 解析 答案 題組一定性研究水解平衡的移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 CH3COO H2O CH3COOH OH 使溶液顯堿性 2 BD 3 左左右 題組二三大常數(shù)Ka Kw Kh 水解常數(shù) 的關(guān)系 題組設(shè)計(jì)思維建模 2 由于CH3COOH的電離程度很小 計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度 則cmol L 1的CH3COOH溶液中c H 不為0 3 現(xiàn)用某未知濃度 設(shè)為c 的CH3COOH溶液及其他儀器 藥品 通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù) 需測(cè)定的數(shù)據(jù)有 用簡(jiǎn)要的文字說明 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度 用 填一種實(shí)驗(yàn)方法 測(cè)定溶液濃度c 解析 答案 題組二三大常數(shù)Ka Kw Kh 水解常數(shù) 的關(guān)系 題組設(shè)計(jì)思維建模 從定性 定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類水解的因素 1 鹽類水解易受溫度 濃度 溶液的酸堿性等因素的影響 以氯化鐵水解為例 當(dāng)改變條件如升溫 通入HCl氣體 加水 加鐵粉 加碳酸氫鈉等時(shí) 學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向 pH的變化 水解程度 現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié) 加以分析掌握 2 水解平衡常數(shù) Kh 只受溫度的影響 它與Ka 或Kb Kw的定量關(guān)系為Ka Kh Kw或Kb Kh Kw 題組二三大常數(shù)Ka Kw Kh 水解常數(shù) 的關(guān)系 題組設(shè)計(jì)思維建模 高考真題明確考向 題組二三大常數(shù)Ka Kw Kh 水解常數(shù) 的關(guān)系 解析 答案 C 解析 答案 題組二三大常數(shù)Ka Kw Kh 水解常數(shù) 的關(guān)系 高考真題明確考向 考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用 知識(shí)梳理思維深化 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用 1 2015 北京模擬 1 碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 2 KAl SO4 2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 3 碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 4 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 5 鹽酸與硫酸各1mol L 1的混合酸10mL 加熱濃縮至1mL 最后的溶液為 原因是 本題涉及的知識(shí)范圍較廣 除了鹽的水解外 還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性 還原性等 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷 2 2015 東北三校聯(lián)考 配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì) 其中不是為了抑制離子水解的是 A FeSO4 Fe B SnCl2 HCl C FeCl3 HCl D NaAlO2 NaOH A項(xiàng)中加入鐵屑是防止Fe2 被氧化 解析 答案 題組二有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 A 3 配制BiCl3溶液時(shí)有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象 1 寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式 2 醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍 該名稱 填 正確 或 不正確 3 如何配制BiCl3溶液 1 BiCl3 H2O BiOCl 2HCl 2 不正確 3 將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中 然后加水稀釋 答案 題組二有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 題組三與水解有關(guān)的離子共存問題 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 解析 答案 題組三與水解有關(guān)的離子共存問題 題組設(shè)計(jì)思維建模 A 題組三與水解有關(guān)的離子共存問題 題組設(shè)計(jì)思維建模 6 已知H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性 將溶液中的Cu2 Fe2 Fe3 沉淀為氫氧化物 需溶液的pH分別為6 4 9 6 3 7 現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體 CuCl2 2H2O 為制取純凈的CuCl2 2H2O 首先將其制成水溶液 然后按圖示步驟進(jìn)行提純 題型四利用水解平衡解決實(shí)際問題 題組設(shè)計(jì)思維建模 請(qǐng)回答下列問題 1 本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是 填序號(hào) A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4 2 物質(zhì)Y是 3 本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的 原因是 4 除去Fe3 的有關(guān)離子方程式是 5 加氧化劑的目的是 6 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體 應(yīng)如何操作 1 C 2 CuO 或Cu OH 2或CuCO3或Cu2 OH 2CO3 3 不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2 生成Cu OH 2沉淀 4 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H CuO 2H Cu2 H2O 或Cu OH 2 2H Cu2 2H2O等 5 將Fe2 氧化為Fe3 便于生成沉淀而與Cu2 分離 6 不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 答案 題型四利用水解平衡解決實(shí)際問題 題組設(shè)計(jì)思維建模 答題模板 利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板1 解答此類題的思維過程 1 找出存在的平衡體系 即可逆反應(yīng)或可逆過程 2 找出影響平衡的條件 3 判斷平衡移動(dòng)的方向 4 分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系2 答題模板 存在 平衡 條件 變化 使平衡向 方向 移動(dòng) 結(jié)論 題型四利用水解平衡解決實(shí)際問題 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 應(yīng)用舉例 1 把AlCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的主要固體是什么 為什么 用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明 2 Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析 題型四利用水解平衡解決實(shí)際問題 題組設(shè)計(jì)思維建模 一 理清一條思路 掌握分析方法 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 2 等式考慮守恒原理 不等式考慮平衡原理 等式一般與電荷守恒 物料守恒相聯(lián)系 如果給定的等式不是兩個(gè)守恒式 可以把兩個(gè)守恒式變化形式后相互作差 加以推導(dǎo)即可 如果給定的是不等式 要先考慮等式 對(duì)等式的一邊加入或減少某離子 即可變成不等式 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 典例 雙選 2015 無錫一中模擬 HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸 則下列敘述正確的是 A 0 1mol L 1HA溶液中 c H c OH c A B 0 1mol L 1HA溶液與0 1mol L 1NaOH溶液混合至溶液呈中性 c Na c A C 0 1mol L 1NaA溶液中 c Na c A c OH c H D 0 1mol L 1HA溶液中加入少量NaA固體 HA的電離常數(shù)減小 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 解析 根據(jù)電荷守恒 0 1mol L 1HA溶液中c H c OH c A A對(duì) HA溶液與NaOH溶液混合 根據(jù)電荷守恒有c H c Na c OH c A 又因溶液呈中性 故c H c OH 則c Na c A B錯(cuò) HA溶液中加入少量NaA固體 c A 增大 電離平衡逆向移動(dòng) 但電離常數(shù)只與溫度有關(guān) 溫度不變 電離常數(shù)不變 D錯(cuò) AC 答案