高考化學一輪專題復習 第七章 第1講 化學反應(yīng)速率課件 新人教版.ppt

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第1講化學反應(yīng)速率 考點突破題型透析 學科素養(yǎng)技能提升 考點二影響化學反應(yīng)速率的因素 突破 變量控制 探究型實驗題 考綱要求 第七章化學反應(yīng)速率和化學平衡 考點三化學反應(yīng)速率圖像 備選素材 考綱要求 1 了解化學反應(yīng)速率的概念 化學反應(yīng)速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學反應(yīng)速率的影響 認識其一般規(guī)律 4 了解化學反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn) 生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用 考點一化學反應(yīng)速率 知識梳理思維深化 1 知識梳理思維深化 考點一化學反應(yīng)速率 m n p q 3 注意的問題 1 一般來說 化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢 因此 某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率 實際是一段時間內(nèi)的 速率 而不是指 速率 2 固體或純液體 不是溶液 其濃度可視為 因此不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率 3 同一化學反應(yīng) 在相同條件下用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 其數(shù)值可能不同 但表示的意義相同 因此在表示化學反應(yīng)速率時 一定要注明所表示的具體物質(zhì) 知識梳理思維深化 考點一化學反應(yīng)速率 平均 瞬時 常數(shù) 1 上述表達式中的v是指瞬時速率還是平均速率 提示 平均速率 知識梳理思維深化 考點一化學反應(yīng)速率 3 如圖表示800 時A B C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情怳 t是反應(yīng)充分時的時間 試回答 1 該反應(yīng)的反應(yīng)物是 2 A B表示的反應(yīng)速率分別為 3 該反應(yīng)的化學方程式為 知識梳理思維深化 考點一化學反應(yīng)速率 知識梳理思維深化 考點一化學反應(yīng)速率 1 2015 通州摸底 NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g 現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2 4min后 測得生成的H2O占混合氣體體積的40 則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是 A v N2 0 125mol L 1 min 1B v H2O 0 375mol L 1 min 1C v O2 0 225mol L 1 min 1D v NH3 0 250mol L 1 min 1 題組設(shè)計思維建模 題組一化學反應(yīng)速率的計算 解析 C 答案 解析 題組一化學反應(yīng)速率的計算 題組設(shè)計思維建模 解析 題組一化學反應(yīng)速率的計算 題組設(shè)計思維建模 解析 答案 題組一化學反應(yīng)速率的計算 題組設(shè)計思維建模 1 2 2 0 05mol L min 3 0 75mol L 題組一化學反應(yīng)速率的計算 題組設(shè)計思維建模 題組一化學反應(yīng)速率的計算 題組設(shè)計思維建模 3 對于可逆反應(yīng)A g 3B g 2C g 在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下 其中表示反應(yīng)速率最快的是 A v A 0 5mol L 1 min 1B v B 1 2mol L 1 min 1C v C 0 4mol L 1 min 1D v C 1 1mol L 1 min 1 解析 答案 題組二化學反應(yīng)速率的大小比較 題組設(shè)計思維建模 D 解析 答案 題組二化學反應(yīng)速率的大小比較 題組設(shè)計思維建模 本題可以采用歸一法進行求解 可以通過方程式的計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較 B項中的B物質(zhì)是固體 不能表示反應(yīng)速率 C項中對應(yīng)的v A 0 2mol L 1 min 1 D項中對應(yīng)的v A 3mol L 1 min 1 D 題組二化學反應(yīng)速率的大小比較 題組設(shè)計思維建模 答案 題組二化學反應(yīng)速率的大小比較 C 高考真題明確考向 A 0 6min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L min B 6 10min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L min C 反應(yīng)至6min時 c H2O2 0 30mol LD 反應(yīng)至6min時 H2O2分解了50 解析 題組二化學反應(yīng)速率的大小比較 高考真題明確考向 2 2010 高考福建卷 化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng) 反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示 計算反應(yīng)4 8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度 結(jié)果應(yīng)是 A 2 5 mol L 1 min 1和2 0 mol L 1B 2 5 mol L 1 min 1和2 5 mol L 1C 3 0 mol L 1 min 1和3 0 mol L 1D 5 0 mol L 1 min 1和3 0 mol L 1 解析 答案 圖顯 隱 題組二化學反應(yīng)速率的大小比較 B 高考真題明確考向 解析 答案 題組二化學反應(yīng)速率的大小比較 高考真題明確考向 0 02 解析 答案 題組二化學反應(yīng)速率的大小比較 高考真題明確考向 1 0 1 2 0 1mol L 1 min 1 考點二影響化學反應(yīng)速率的因素 知識梳理思維深化 1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 如Na Mg Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序為 2 外因 其他條件不變 改變一個條件 Na Mg Al 3 碰撞理論解釋 知識梳理思維深化 考點二影響化學反應(yīng)速率的因素 不變 增加 增加 增加 增加 降低 增加 增加 4 催化劑對反應(yīng)速率影響的原理 Ea代表 反應(yīng)的活化能 Ea 代表 反應(yīng)的活化能 使用催化劑 使正 逆反應(yīng)的活化能均 且 的程度相同 知識梳理思維深化 考點二影響化學反應(yīng)速率的因素 降低 降低 正 逆 考點二影響化學反應(yīng)速率的因素 判斷正誤 對的打 錯的打 1 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中 再增加CaCO3固體的量 反應(yīng)速率不變 但把CaCO3固體粉碎 可以加快反應(yīng)速率 2 增大反應(yīng)體系的壓強 反應(yīng)速率不一定增大 3 增大反應(yīng)物的濃度 能夠增大活化分子的百分含量 所以反應(yīng)速率增大 4 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化 能更快得出有關(guān)規(guī)律 知識梳理思維深化 考點二影響化學反應(yīng)速率的因素 5 二氧化錳能加快所有化學反應(yīng)的速率 6 鋅與稀硫酸反應(yīng)時 硫酸的濃度越大 產(chǎn)生H2的速率越快 7 恒壓 增加惰性氣體的量 原化學反應(yīng)速率減慢 8 0 1mol L 1的鹽酸和0 1mol L 1的醋酸分別與2mol L 1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同 9 0 1mol L 1的鹽酸和0 1mol L 1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同 10 雙氧水中加入MnO2 可以使生成O2的速率增大 是因為MnO2的催化作用 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 知識梳理思維深化 1 將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中 反應(yīng)速率最快的是 題組設(shè)計思維建模 題組一濃度 壓強對反應(yīng)速率的影響 解析 答案 當反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時 反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量 四個燒杯中所用的酸雖不同 但都是由c H 的大小決定反應(yīng)的快慢 D 解析 答案 題組一濃度 壓強對反應(yīng)速率的影響 題組設(shè)計思維建模 A項 氣體的物質(zhì)的量不變 僅縮小體積 氣體的濃度必然增大 反應(yīng)速率必然增大 B項 容積不變 充入N2 使反應(yīng)物N2的濃度增大 濃度越大 反應(yīng)速率越大 C項 容積不變 充入He 雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大 但反應(yīng)物N2 O2 NO的濃度并沒有變化 因此不影響反應(yīng)速率 D項 壓強不變 充入He 反應(yīng)容器的體積必然增大 壓強雖然沒變 但N2 O2 NO的濃度減小 反應(yīng)速率減小 C 氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體 不參與反應(yīng) 時 對反應(yīng)速率的影響 1 恒容 充入 惰性氣體 總壓增大 物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 反應(yīng)速率不變 2 恒壓 充入 惰性氣體 體積增大 物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小 反應(yīng)速率減小 題組一濃度 壓強對反應(yīng)速率的影響 題組設(shè)計思維建模 3 下列說法正確的是 A 升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大 主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)B 有氣體參加的化學反應(yīng) 若增大壓強 即縮小反應(yīng)容器的體積 可增加活化分子的百分數(shù) 從而使反應(yīng)速率增大C 增大反應(yīng)物濃度 可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增加D 催化劑不影響反應(yīng)的活化能 但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù) 從而增大反應(yīng)速率 升高溫度 單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變 活化分子數(shù)增加 活化分子百分數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增加 反應(yīng)速率加快 A正確 增大壓強 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 但單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)不變 B錯誤 增大反應(yīng)物濃度 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 但單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)不變 C錯誤 催化劑可降低反應(yīng)的活化能 使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加 D錯誤 解析 答案 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 題組設(shè)計思維建模 A 解析 答案 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 題組設(shè)計思維建模 增大濃度或減小濃度只能改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù) 而活化分子百分數(shù)不變 A B兩項錯 在恒容條件下通入Ne氣使氣體壓強增大 但反應(yīng)物 產(chǎn)物分子濃度不變 活化分子百分數(shù)不變 C項錯誤 升高溫度能增大活化分子百分數(shù) 能加快反應(yīng)速率 D項正確 D 5 2015 湖南師大附中月考 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng) 測得在不同時間 t 內(nèi)產(chǎn)生氣體體積 V 的數(shù)據(jù)如圖所示 根據(jù)圖示分析實驗條件 下列說法中一定不正確的是 答案 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 題組設(shè)計思維建模 D A 第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B 第1組實驗中鹽酸的濃度大于2 5mol L 1C 第2組實驗中鹽酸的濃度等于2 5mol L 1D 第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 由圖像可知 1 2 3 4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多 只是反應(yīng)速率有快慢之分 第4組實驗 反應(yīng)所用時間最長 故反應(yīng)速率最慢 A正確 第1組實驗 反應(yīng)所用時間最短 故反應(yīng)速率最快 根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2 5mol L 1 B正確 第2組實驗 鐵是粉末狀 與3 4組塊狀鐵相區(qū)別 根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2 5mol L 1 C正確 由3 4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 D錯誤 解析 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 題組設(shè)計思維建模 高考真題明確考向 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 解析 答案 升溫 無論是正反應(yīng) 還是逆反應(yīng) 速率均加快 A項錯 催化劑可以加快化學反應(yīng)速率 B項正確 達平衡后 各組分的速率保持不變 C項正確 由于CO和CO2的計量系數(shù)相等 故當兩者同時消耗的量相等時 反應(yīng)即達平衡 D項正確 A 解析 答案 題組二外界條件對反應(yīng)速率的綜合影響 高考真題明確考向 本題考查化學反應(yīng)速率與化學平衡知識 意在考查學生運用化學反應(yīng)速率和化學平衡解決實際問題的能力 催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率 A項錯誤 壓強對化學反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的 增大反應(yīng)體系的壓強 濃度不一定增大 如恒容下充入惰性氣體 速率并沒有增大 B項錯誤 降低溫度反應(yīng)速率減小 將延長反應(yīng)達到平衡的時間 C項錯誤 化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示 D項正確 D 考點三化學反應(yīng)速率圖像 知識梳理思維深化 速率 時間圖像定性揭示了v正 v逆隨時間 含條件改變對速率的影響 而變化的規(guī)律 體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響 以及由此引發(fā)的平衡移動 知識梳理思維深化 考點三化學反應(yīng)速率圖像 知識梳理思維深化 考點三化學反應(yīng)速率圖像 題組設(shè)計思維建模 1 根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式 熱量用E1 E2或E3表示 2 圖1中虛線部分是通過改變化學反應(yīng)中的 條件 該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同 用 t1 t6 表示 3 t3時刻改變的條件是 t5時刻改變的條件是 解析 答案 題組設(shè)計思維建模 2 2015 衡陽模擬 某溫度時 在一個容積為2L的密閉容器中 X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示 根據(jù)圖中數(shù)據(jù) 試填寫下列空白 1 該反應(yīng)的化學方程式為 2 反應(yīng)開始至2min 氣體Z的反應(yīng)速率為 題組設(shè)計思維建模 題組設(shè)計思維建模 4 若上述反應(yīng)在2min后的t1 t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖像如下 在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素 則 A 在t1時增大了壓強B 在t3時加入了催化劑C 在t4時降低了溫度D t2 t3時A的轉(zhuǎn)化率最高 解析 題組設(shè)計思維建模 4 在t1時如果增大壓強 則正 逆反應(yīng)速率都增大 A錯誤 在t3時應(yīng)該是加入了催化劑 正 逆反應(yīng)速率都增大 并且增大的倍數(shù)相同 平衡不移動 B正確 在t4時如果是降低了溫度 則平衡正向移動 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C錯誤 由圖可以看出 從t1 t2 平衡向逆反應(yīng)方向移動 A的轉(zhuǎn)化率降低 從t2 t4 平衡不移動 A的轉(zhuǎn)化率不變 從t4 t5 平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動 A的轉(zhuǎn)化率又降低 因此 t0 t1時A的轉(zhuǎn)化率最高 D錯誤 題組設(shè)計思維建模 答案 根據(jù)速率 時間圖像判斷反應(yīng)條件的方法 1 看圖像中正 逆反應(yīng)速率的變化趨勢 兩者是同等程度的變化 還是不同程度的變化 同等程度的變化一般從壓強 反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) 和催化劑考慮 若是不同程度的變化 從溫度 濃度 壓強 反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng) 角度考慮 2 對于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng) 要注意觀察改變某個條件瞬間 正 逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢 同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律 加以篩選 驗證 排除 題組設(shè)計思維建模 高考真題明確考向 解析 答案 圖顯 隱 由表中數(shù)據(jù)可知 該實驗條件下 反應(yīng)速率與濃度無關(guān) A正確 B錯誤 濃度越大 半衰期越長 C錯誤 相同時間內(nèi) N2O的濃度越大 轉(zhuǎn)化率越小 D錯誤 A 2 2013 高考福建卷 NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化 當NaHSO3完全消耗即有I2析出 依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率 將濃度均為0 020mol L 1的NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0mL KIO3 過量 酸性溶液40 0mL混合 記錄10 55 間溶液變藍時間 55 時未觀察到溶液變藍 實驗結(jié)果如下圖 據(jù)圖分析 下列判斷不正確的是 A 40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B 圖中b c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5 0 10 5mol L 1 s 1D 溫度高于40 時 淀粉不宜用作該實驗的指示劑 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 B 3 2012 高考福建卷 一定條件下 溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示 下列判斷正確的是 A 在0 50min之間 pH 2和pH 7時R的降解百分率相等B 溶液酸性越強 R的降解速率越小C R的起始濃度越小 降解速率越大D 在20 25min之間 pH 10時R的平均降解速率為0 04mol L 1 min 1 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 A 在0 50min之間 pH 2和pH 7時反應(yīng)物R都能完全反應(yīng) 降解率都是100 故A正確 pH為2 7 10時 通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強 R的降解速率越大 故B錯誤 圖中無法比較同一pH條件下 R的起始濃度與降解速率的關(guān)系 故C錯誤 20 25min之間 pH 10時R的平均降解速率為0 2 10 4mol L 1 5min 4 10 6mol L 1 min 1 故D錯誤 突破 變量控制 探究型實驗題 突破 變量控制 探究型實驗題 精講精析 1 解題關(guān)鍵點 1 關(guān)鍵點1 弄清實驗?zāi)康?由題干可以看出實驗?zāi)康氖翘骄砍跏紁H和一定濃度草酸的用量對反應(yīng)速率的影響 2 關(guān)鍵點2 三個實驗中溶液的最終體積都是100mL 突破 變量控制 探究型實驗題 2 解題疑惑點如何確定草酸溶液和蒸餾水的體積 由圖中數(shù)據(jù)對比可以看出 組實驗探究的是草酸的用量對反應(yīng)速率的影響 因此草酸溶液的體積要變 為了保證混合溶液其他成分不發(fā)生變化 溶液的總體積不能發(fā)生改變 因此組合有很多種 突破 變量控制 探究型實驗題 突破 變量控制 探究型實驗題 答案 其他合理答案也正確