高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 六 元素及其化合物?？键c(diǎn)歸納課件.ppt

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六 元素及其化合物?？键c(diǎn)歸納 專題1考前要點(diǎn)回扣 一 典型物質(zhì)的性質(zhì)歸納1 鈉 1 Na可以和含羥基的化合物反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 水 醇 酚 羧酸 含氧酸 注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)本質(zhì) 2 Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1 2 Na2O2具有強(qiáng)氧化性 漂白性 Na2O2和CO2 H2O反應(yīng)過程中既作氧化劑又作還原劑 注意與SO2反應(yīng)不能簡單類比與CO2的反應(yīng) 3 NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng) 飽和Na2CO3通入CO2或加入無水Na2CO3都會有固體析出 但產(chǎn)物不同 前者為NaHCO3 后者為Na2CO3晶體 Na2CO3與鹽酸互滴時現(xiàn)象不同 2 鋁 1 鋁既能溶于鹽酸又能溶于燒堿 反應(yīng)的本質(zhì)相似 都是鋁被氧化為 3價(jià) 還原產(chǎn)物都是H2 鋁的氧化產(chǎn)物不同 特別要注意鋁與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是NaAlO2 2 鋁熱反應(yīng)引發(fā)條件是高溫及鎂條 氯酸鉀的作用 3 Al OH 3的兩性解釋及偏鋁酸鹽的水解 AlO H H2O Al OH 3 Al3 3OH 4 AlCl3 Al2 SO4 3 NaAlO2溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物分析 存在的pH條件 Al3 只能存在于酸性溶液中 AlO只能存在于堿性溶液中 5 明礬凈水作用的解釋 6 氧化鋁陶瓷 人造剛玉 是一種高溫結(jié)構(gòu)材料 可作高級耐火材料 剛玉球磨機(jī)等 Al2O3也是紅寶石 含鉻化合物 藍(lán)寶石 含鈦 4價(jià) 鐵 2價(jià)的化合物 的主要成分 3 鐵 1 Fe和一定量濃硫酸 加熱 稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析 酸過量生成Fe3 鐵過量生成Fe2 在一定范圍內(nèi)Fe3 和Fe2 可能同時存在 2 Fe電極 鐵的腐蝕 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 電解池中作陽極時一般生成 2價(jià)鐵 3 含F(xiàn)e2 化合物極易被氧化 保存在無氧氛圍 可用作脫氧劑 與HNO3 ClO MnO 氯水等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 4 鐵鹽在水溶液中極易水解的應(yīng)用 具有較強(qiáng)氧化性 與I S2 HI H2S因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 與HCO ClO AlO因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存 能腐蝕Cu Fe單質(zhì) 5 FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2時的反應(yīng)產(chǎn)物 4 碳和硅 1 碳和硅易形成共價(jià)鍵 碳單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象 2 自然界中無游離態(tài)的硅 元素硅主要以SiO2 水晶 石英 瑪瑙的主要成分 和硅酸鹽的形式存在 硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2 3 從 沙灘到用戶 涉及三個化學(xué)方程式 4 硅膠 mSiO2 nH2O 是一種良好的無毒干燥劑 5 氧和硫 1 H2O2的不穩(wěn)定性 氧化性和還原性雙氧水 H2O2的水溶液 因具有強(qiáng)氧化性而能漂白 雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2 還原產(chǎn)物是H2O 能使酸性KMnO4溶液褪色 具有弱酸性 2 SO2具有酸性氧化物的通性 漂白性和還原性 SO2能使品紅溶液褪色 但不能漂白酸堿指示劑 品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2 但不能用來吸收SO2 SO2能使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 表現(xiàn)SO2的還原性 不是漂白性 3 濃H2SO4具有吸水性 脫水性和強(qiáng)氧化性不活潑金屬 如Cu 和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱 常溫下不反應(yīng) 且隨著反應(yīng)的進(jìn)行 硫酸變稀 反應(yīng)速率逐漸減慢直至停止 Al Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化 6 氯 1 Cl2和H2在光照條件下混合會發(fā)生爆炸 因此工業(yè)上制鹽酸時應(yīng)使用點(diǎn)燃條件而非光照 干燥的Cl2可用鋼瓶貯存 當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時 不論Fe過量或不足 由于Cl2的強(qiáng)氧化性 產(chǎn)物一定是FeCl3 2 Cl2微溶于水且能和水反應(yīng) 因此實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集Cl2 常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集 實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收多余的氯氣 工業(yè)上常用石灰乳吸收多余的氯氣 3 Cl2無漂白性 真正起漂白作用的是HClO 84 消毒液的主要成分為NaClO 漂粉精的有效成分為Ca ClO 2 二者的工作原理均是在使用過程中生成了HClO 4 HClO具有不穩(wěn)定性和弱酸性新制氯水必須避光保存 由于電離常數(shù)Ka1 H2CO3 Ka HClO Ka2 H2CO3 即能發(fā)生反應(yīng)CO HClO HCO ClO 因此當(dāng)次氯酸鹽與CO2反應(yīng)時 不論CO2過量或不足 CO2均轉(zhuǎn)化為HCO 要注意少量CO2與Ca ClO 2反應(yīng)生成CaCO3 5 HClO和ClO 均具有強(qiáng)氧化性在酸性條件下ClO 不能與Cl Fe2 Br 大量共存 在堿性溶液中ClO 與I S2 不能大量共存 HClO因強(qiáng)氧化性而具有漂白性 能使指示劑褪色 且漂白過程不可逆 7 氮 1 N的非金屬性很強(qiáng) 但由于N N的鍵能大 因此N2很穩(wěn)定 要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理 氮氧化物是造成酸雨 臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因 NO2和Br2 g 一樣 均為紅棕色氣體 可用水 AgNO3溶液鑒別NO2和Br2 2 硝酸不論濃稀 均有強(qiáng)氧化性 濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白 濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑 Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會鈍化 加熱可破壞鈍化膜 硝酸 硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中 工業(yè)濃硝酸通常呈黃色 3 在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性 和H2 CO一樣均可還原CuO NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO 而不是NO2 NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙 NH3 HCl SO2 NO2均可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) 水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) 4 制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱 也可用濃氨水與氧化鈣 氫氧化鈉固體 堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水 氨氣不能用濃硫酸 無水氯化鈣 五氧化二磷干燥 二 高考化學(xué)常見物質(zhì)的顏色歸納1 紅色 1 紅色物質(zhì)Fe2O3 紅棕色 Fe OH 3 紅褐色 Fe SCN 3 血紅色 Cu Cu2O 品紅 液溴 深紅棕色 NO2 紅棕色 紅磷 紅棕色 2 變化過程中的紅色酚酞遇堿變紅 石蕊遇酸變紅 二氧化硫品紅溶液加熱變紅 Fe3 和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì) 苯酚被空氣氧化呈粉紅色 2 黃色 1 黃色物質(zhì)硫 Na2O2 AgBr AgI Fe3 aq 棕黃色 2 變化過程中的黃色含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色 3 藍(lán)色 1 藍(lán)色物質(zhì)Cu2 aq Cu OH 2 CuSO4 5H2O 2 變化過程中的藍(lán)色石蕊遇堿變藍(lán) 濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán) 4 綠色 1 綠色物質(zhì)Cu2 OH 2CO3 Fe2 aq FeSO4 7H2O CuCl2 aq 氯氣 黃綠色 2 變化過程中的綠色Fe OH 2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色 最終變?yōu)榧t褐色 5 紫色 1 紫色物質(zhì)KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 碘的CCl4溶液 2 變化過程中的紫色苯酚遇FeCl3溶液顯紫色 6 黑色Fe3O4 MnO2 CuO C CuS PbS 固體碘 紫黑色 7 常見火焰的顏色 1 蒼白色火焰 氫氣在氯氣中燃燒 2 藍(lán)色火焰 CO在空氣中燃燒 3 淡藍(lán)色火焰 CH4 H2在空氣中燃燒 4 黃色火焰 含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒 5 紫色火焰 透過藍(lán)色的鈷玻璃 含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒 三 重要無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納熟記課本中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作 現(xiàn)象和化學(xué)方程式 注意向前走得通 倒退能否行 1 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH Na2CO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca OH 2 NaOH 2 Mg MgO MgCl2 Mg OH 2 MgSO4 MgCl2 Mg 3 Al Al2O3 AlCl3 Al OH 3 Al2 SO4 3 Al OH 3 Al2O3 Al NaAlO2 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2 4 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe NO3 3 Fe OH 3 Fe2 SO4 3 FeSO4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl3 Fe SCN 3 5 Cu CuO CuSO4 Cu OH 2 CuO Cu CuCl2 6 C CO CO2 CaCO3 Ca HCO3 2 CO2 CO 7 Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si 粗硅 SiCl4 Si 純硅 SiO2 SiF4 8 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3 H2O NH4 2SO4 NH3 NO HNO3 Cu NO3 2 NO2 HNO3 9 H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10 Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca ClO 2 HClO O2 11 金屬 Cl2 鹵素間的置換 H2S Cl2 四 20個重要化學(xué)方程式歸納 五 20種重要物質(zhì)用途歸納 1 O3 漂白劑 消毒劑 2 Cl2 殺菌消毒 制鹽酸 漂白劑 制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥 3 N2 焊接金屬的保護(hù)氣 填充燈泡 保存糧食作物 冷凍劑 4 NH3 制硝酸 銨鹽的主要原料 用于有機(jī)合成 制冷劑 5 HNO3 制化肥 農(nóng)藥 炸藥 6 Na 制Na2O2等 冶煉Ti等金屬 電光源 鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 7 Al 制電線電纜 食品飲料的包裝 制多種合金 制作機(jī)械零件 門窗等 8 明礬 澄清劑 凈化劑 發(fā)酵粉 媒染劑 制鋁鹽 9 NaCl 化工原料 調(diào)味品 腌漬食品 10 CO2 滅火劑 人工降雨 溫室肥料 11 NaHCO3 治療胃酸過多 發(fā)酵粉 12 AgI 感光材料 人工降雨 13 SO2 漂白劑 殺菌消毒 14 H2O2 漂白劑 消毒劑 脫氯劑 火箭燃料 15 CaSO4 制作各種模型 石膏繃帶 調(diào)節(jié)水泥硬化速率 16 SiO2 制石英玻璃 石英鐘表 光導(dǎo)纖維 17 Al2O3 冶煉鋁 制作耐火材料 18 乙烯 制塑料 合成纖維 有機(jī)溶劑等 植物生長調(diào)節(jié)劑 果實(shí)催熟 19 乙醇 燃料 溶劑 殺菌消毒 75 造酒 20 乙酸乙酯 有機(jī)溶劑 制備飲料和糖果的香料 六 易錯辨析 1 金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān) 2 鈉能置換出CuSO4溶液中的Cu 3 常溫常壓下 0 2molNa2O2與足量H2O反應(yīng) 共生成0 2molO2 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4NA 4 鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化 鋁 鐵與濃硫酸 濃硝酸不發(fā)生反應(yīng) 5 在實(shí)驗(yàn)室中可以用可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al OH 3 6 做鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要用到鉑絲 氯化鈉溶液和稀鹽酸 7 用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 8 Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3 故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯 3價(jià) 9 反應(yīng)Cl2 H2O HCl HClO和反應(yīng)BrCl H2O HCl HBrO都是氧化還原反應(yīng) 10 含有0 4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可以生成0 1mol的Cl2 11 銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)一定有氨氣逸出 12 實(shí)驗(yàn)室制氨氣所用的銨鹽也可以是硝銨 碳銨 也可以用NaOH KOH代替消石灰 13 SO2使溴水 酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性 14 SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象