（重慶專版）中考化學基礎復習練習 課時作業(yè)18.doc

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課時訓練(十八) 物質的檢驗與鑒別、分離與提純 1．[xx湖州]利用廚房用品能完成的實驗是(　　) A．檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣 B．檢驗自來水中是否含有氯離子 C．測定蔬菜中農藥的殘留量 D．比較食用油與水的密度大小 2．[xx北京]下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是(　　) A．聞氣味 B．觀察顏色 C．倒入適量氫氧化鈉溶液 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中 3．[xx赤峰]鑒別下列各組物質的方法正確的是(　　) A．氫氣和氧氣——聞氣味 B．炭粉和二氧化錳——加水溶解 C．水和澄清石灰水——通入二氧化碳氣體 D．碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液——滴加氯化鋇溶液 4．[xx葫蘆島]鑒別下列物質所用的方法，錯誤的是(　　) A．鐵粉和木炭粉——用磁鐵吸引 B．合成纖維和羊毛纖維——取樣品灼燒 C．黃金和黃銅(銅鋅合金)——觀察顏色 D．硝酸銨固體和氫氧化鈉固體——加水溶解 5．[xx株洲]只用一種試劑可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是(　　) A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸 6．[xx濟寧]有四瓶無色溶液，它們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是(　　) A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH 7．[xx襄陽]借助括號內的試劑，不能將組內物質鑒別出來的是(　　) A．固體：鐵粉　氧化銅　木炭粉　[稀硫酸] B．固體：NaCl　NaOH　NH4NO3　[水] C．溶液：NaOH　Ca(OH)2　鹽酸　[CO2氣體] D．溶液：KNO3　MgCl2　鹽酸　[AgNO3溶液] 8．[xx鎮(zhèn)江]下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是(　　) A．NaOH、NaCl、稀硝酸、FeCl3 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．CuCl2、稀鹽酸、NaNO3、AgNO3 D．稀鹽酸、稀硫酸、Na2CO3、Ba(NO3)2 9. 甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗： ①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成； ②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析實驗得到的以下結論，不正確的是(　　) A．甲溶液中一定含有Ba2＋ B．乙溶液中可能含有SO42－ C．丙溶液中一定含有Cl－ D．丁溶液中一定含有Na＋ 10．[xx蘇州]除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑正確的是(　　) A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D．NaOH溶液(Na2CO3粉末)——稀鹽酸 11．[xx呼和浩特]下列四個實驗方案設計合理的是　(　　) 選項 目的 方案 A 除去木炭粉中的少量CuO 在空氣中充分灼燒 B 除去KCl中混有的少量KClO3 取樣，加二氧化錳，充分加熱 C 鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 取樣，加熟石灰，研磨 D 除去N2中混有的少量O2 通過灼熱的銅網 12.[xx廣州]下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(　　) 選項 物質(括號內 為雜質) 除雜試劑 實驗操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾 B H2(CO) 灼熱CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過量BaCl2溶液 過濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽酸 蒸發(fā)結晶 13.[xx綏化改編]要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法正確的是(　　) 選項 物質 雜質 試劑方法 A CO2 CO 通入氧氣，點燃 B KCl 溶液 KNO3 加入適量的AgNO3溶液，過濾 C FeSO4 溶液 CuSO4 加入過量的鎂粉，充分反應后過濾 D MnO2 炭粉 在空氣中充分灼燒 14.[xx天水]為了除去物質內的雜質，需選用適當的試劑，其中正確的是(　　) 選項 物質(括號內為雜質) 選用試劑 A C(Fe) 鹽酸 B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液 C CO2(CO) 堿石灰(CaO和NaOH的混合物) D NaOH溶液[Ca(OH)2] K2CO3溶液 15.[xx宜昌]除雜是化學實驗的重要方法，下列各項除雜方法中能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方法 A 除去CO中混有的少量CO2 通過灼熱的氧化銅粉末 B 除去O2中混有的H2O 將氣體通過氫氧化鈉溶液 C 除去KCl中混有的MnO2 加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 D 除去KNO3溶液中混有的K2CO3 加入足量的稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶 16.下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現的是(　　) A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4 17．[xx河南]甲、乙、丙有如圖K18－1所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現，部分反應物和反應條件略去)，下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是(　　) 圖K18－1 A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3 18．[xx鎮(zhèn)江]下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是(　　) A．FeFe2O3FeCl3 B．SO2H2SO3H2SO4 C．Na2CO3NaNO3KNO3 D．CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)2 19．[xx綏化]下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Cu2＋　Ca2＋　CO32－　SO42－ B．H＋　Cl－　NO3－　OH－ C．Na＋　K＋　Cl－　NO3－ D．H＋　K＋　CO32－　SO42－ 20．[xx濱州]小濱對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是(　　) A．HCl、NaOH、Na2SO4 B．KNO3、ZnCl2、FeCl3 C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl 21．[xx天水]下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是(　　) A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 22．[xx泰安]下列物質能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是(　　) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 23．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO32－、NO3－。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。關于污染源的分析，你認為正確的是(　　) A．CO32－ 和NO3－來自同一工廠 B．OH－和NO3－一定不在同一工廠 C．H＋和Ba2＋一定不在同一工廠 D．Na＋和NO3－來自同一工廠 參考答案 1．D 2．D　[解析] 氧氣和二氧化碳都是無味的氣體，故通過聞氣味的方法不能鑒別；氧氣和二氧化碳都是無色的氣體，故通過觀察顏色的方法不能鑒別；二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯現象，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別；二氧化碳不能助燃，但氧氣能助燃，可以用燃著的木條鑒別。 3．C　[解析] 氫氣和氧氣都無色無味，則聞氣味無法鑒別；炭粉和二氧化錳均難溶于水，無法鑒別；水和澄清石灰水中分別通入二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水中無明顯現象，可以鑒別；碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液中，分別滴加氯化鋇溶液，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，兩者現象相同，無法鑒別。 4．C　[解析] 鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引，可以鑒別這兩種物質；合成纖維燃燒有特殊氣味，羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味，取樣品灼燒可以鑒別這兩種物質；黃金和黃銅的顏色相近，很難區(qū)分，所以不能用觀察顏色的方法鑒別二者；硝酸銨固體溶于水吸熱，使溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，所以加水溶解觀察溶液溫度變化可鑒別二者。 5．B　[解析] 硝酸銀與這三種物質混合，溶液都會變渾濁，現象相同，無法鑒別；氫氧化鋇能與硫酸銨反應產生白色硫酸鋇沉淀同時產生有刺激性氣味的氣體，與氯化銨混合產生有刺激性氣味的氣體，與硫酸鉀混合產生白色硫酸鋇沉淀，現象不同，可以一次性鑒別；氫氧化鈉顯堿性，能與硫酸銨以及氯化銨反應產生有刺激性氣味的氣體，現象相同，無法鑒別硫酸銨和氯化銨；鹽酸與這三種物質均不反應，現象相同，無法鑒別。 6．A　[解析] 鹽酸可以和硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，鹽酸可以和碳酸鉀反應生成氣體二氧化碳，可以用鹽酸將硝酸銀、碳酸鉀鑒別出來，硫酸鈉可以和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，而硫酸鈉和硝酸鎂不能反應，故用硫酸鈉可以將氯化鋇、硝酸鎂鑒別開；氯化鈉可以將硝酸銀鑒別出來，硝酸可以將碳酸鉀鑒別出來，而氯化鋇和硝酸鎂無法鑒別；硝酸可以鑒別出碳酸鉀，硝酸鋇也只能鑒別出碳酸鉀；氯化鈉可以將硝酸銀鑒別出來，氫氧化鈉可以將硝酸鎂鑒別出來，而剩余兩種物質無法鑒別。 7．D　[解析] 鐵粉與稀硫酸反應有氣泡產生且溶液變?yōu)闇\綠色，氧化銅與稀硫酸反應溶液變?yōu)樗{色，木炭粉與稀硫酸不反應，可以鑒別；NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，鹽酸能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，氫氧化鈉不能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，可以鑒別；氯化鎂和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，不可以鑒別。 8．B　[解析] 氯化鐵溶液為黃色，首先被鑒別出來，再分別向另三種溶液中加入氯化鐵溶液，有紅褐色沉淀生成的為氫氧化鈉溶液，無明顯現象的為稀硝酸、氯化鈉溶液，將剩余兩溶液分別滴入有紅褐色沉淀的溶液中，沉淀消失的是稀硝酸、沉淀不變的是氯化鈉，故不用其他試劑就能鑒別出來；BaCl2與MgSO4反應生成硫酸鋇白色沉淀，MgSO4與NaOH反應生成氫氧化鎂白色沉淀，則無法區(qū)分BaCl2和NaOH，故不用其他試劑就不能鑒別出來的；氯化銅溶液為藍色，首先被鑒別出來，再分別向另三種溶液中加入氯化銅溶液，有白色沉淀生成的為AgNO3溶液，無明顯現象的為稀鹽酸、NaNO3溶液，將AgNO3溶液分別加入稀鹽酸、NaNO3溶液中，有白色沉淀生成的為稀鹽酸，無現象的是NaNO3，故不用其他試劑就能鑒別出來；將物質兩兩混合，其中一種物質能與三種物質均反應，則是碳酸鈉，因為碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與Ba(NO3)2反應生成碳酸鋇沉淀、硝酸鈉，所以先鑒別出的是碳酸鈉，能與其反應產生沉淀的是Ba(NO3)2，將Ba(NO3)2滴入剩余的稀鹽酸、稀硫酸中，有白色沉淀的是稀硫酸，無現象的是稀鹽酸，故不用其他試劑就能鑒別出來。 9．D 10．A　[解析] 碳酸鈣粉末難溶于水，氯化鈣易溶于水，可以達到目的；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，加水不能除雜，會損失主要成分，不能達到目的；氫氧化鉀和稀硝酸反應生成硝酸鉀，不能達到目的；鹽酸和碳酸鈉、氫氧化鈉都能發(fā)生化學反應，不能達到目的。 11．D　[解析] 混有少量CuO的木炭粉在空氣中灼燒時，木炭粉會與氧氣發(fā)生反應而除去；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱，能生成氯化鉀和氧氣，但二氧化錳在反應后會混入氯化鉀固體中不能除去；NH4Cl和(NH4)2SO4都是銨鹽，都能與熟石灰反應放出有刺激性氣味的氨氣，不能用加熟石灰研磨的方法鑒別這兩種銨鹽；通過灼熱的銅網時，氧氣會與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不發(fā)生反應，可用此方法除去氮氣中混有的氧氣。 12．D　[解析] CaO中混入CaCO3時加水，水會與CaO反應生成Ca(OH)2，不能用水除去CaCO3；灼熱的CuO不僅與CO反應，而且還能與H2反應，不能用灼熱的氧化銅除去H2中的CO；BaCl2溶液能與Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀可用過濾的方法除去，但過量的BaCl2無法除去；足量的稀鹽酸能與Na2CO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳在生成的同時會逸出，蒸發(fā)結晶時可除去水和過量的鹽酸，可用稀鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。 13．D　[解析] 除去二氧化碳中的一氧化碳氣體應該通過灼熱的金屬氧化物，二氧化碳中的少量一氧化碳不能被點燃；硝酸銀和氯化鉀反應生成硝酸鉀和氯化銀沉淀，會將主要成分氯化鉀反應掉；鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應；炭粉在空氣中灼燒會生成氣體二氧化碳，二氧化錳則不反應。 14．A　[解析] A項中，碳與鹽酸不反應，鐵可以與鹽酸反應得到氯化亞鐵溶液，充分反應后過濾即可；B項中，Ba(OH)2與HCl反應后引入了鋇離子；C項中，堿石灰能吸收二氧化碳，從表中可以看出CO2是主要物質，而CO是雜質，如果將混合氣體通過堿石灰(CaO和NaOH的混合物)后，主要物質被除去，只剩下雜質；D項中，碳酸鉀和氫氧化鈣反應后引入了新的雜質離子鉀離子。 15．C　[解析] 一氧化碳和灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，將混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體通過灼熱的氧化銅粉末，除去的是一氧化碳，而不是二氧化碳；氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不能除去氧氣中含有的水蒸氣；氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，向氯化鉀和二氧化錳的混合物中加足量的水溶解、過濾，除去二氧化錳，將濾液蒸發(fā)即可得到氯化鉀晶體；碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，反應后所得的溶液是硝酸鉀和氯化鉀的混合物，蒸發(fā)結晶后所得的晶體仍然是硝酸鉀和氯化鉀的混合物。 16．B　17.D 18．B　[解析] 鐵在氧氣中點燃生成的是四氧化三鐵而不是氧化鐵，故該轉化關系中有的物質不能實現一步轉化；SO2與水反應生成亞硫酸(H2SO3)，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸(H2SO4)，因此該轉化關系中的三種物質均可實現一步轉化；NaNO3與氯化鉀相互間不發(fā)生反應，則不能生成KNO3，因此該轉化關系中有的物質不能實現一步轉化；CaCl2與二氧化碳不會發(fā)生反應，則不能生成碳酸鈣，因此該轉化關系中有的物質不能實現一步轉化。 19．C　[解析] 銅離子、鈣離子都可以和碳酸根離子反應生成碳酸鹽沉淀；氫離子可以和氫氧根離子結合生成水；氫離子和碳酸根離子反應生成氣體和水。 20．D　[解析] HCl與NaOH反應生成H2O，不共存；FeCl3溶液為黃色；AgNO3與NaCl反應生成AgCl沉淀，不共存；NaOH、Na2CO3、NaCl三種物質之間相互不反應，并且都是無色溶液。 21．D　[解析] A項中，Ca(NO3)2與BaCl2不反應，Ca(NO3)2與AgNO3不反應，只有AgNO3與BaCl2反應生成氯化銀沉淀，所以Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3充分攪拌后只能得到一種難溶物氯化銀；B項中，NaCl與MgCl2不反應，NaCl與KOH不反應，只有MgCl2與KOH反應生成氫氧化鎂沉淀，所以MgCl2、KOH、NaCl充分攪拌后只能得到一種難溶物氫氧化鎂；C項中，KCl與K2CO3不反應，KCl與CuSO4不反應，只有CuSO4與K2CO3反應生成沉淀，所以K2CO3、CuSO4、KCl充分攪拌后只能得到一種難溶物；D項中，CuSO4與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，CuSO4與Cu(NO3)2不反應，Cu(NO3)2與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀，所以CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2充分攪拌后能形成兩種難溶物：硫酸鋇、氫氧化銅。 22．D　[解析] pH＝13的溶液呈堿性，硫酸銨不能與堿性溶液共存；硫酸不能與堿性溶液共存，同時鹽酸和硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉淀；KMnO4溶液有顏色且CuCl2、Fe2(SO4)3與堿性溶液混合會產生沉淀。 23．B　[解析] 因為OH－不能與H＋共存，若H＋在甲廠污水中，OH－應該在乙廠；H＋不能和CO32－共存，則CO32－應該在乙廠；CO32－不能與Ba2＋共存，則Ba2＋存在于甲廠污水中，溶液中必須同時存在陰、陽離子，故甲廠污水中含有NO3－；乙廠污水中含有Na＋；即H＋、Ba2＋、NO3－應該在一個廠，OH－、CO32－、Na＋應該在另一個廠。