山東省濱州市2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí).doc

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第五單元　定量研究化學(xué)反應(yīng) 姓名：________　班級：________　限時：______分鐘 1．(xx長沙中考)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是( ) A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．生成物 C．反應(yīng)條件 D．反應(yīng)物 2．(xx臺州中考)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應(yīng)為SiO2＋2CSi＋2CO↑。對該反應(yīng)分析正確的是( ) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．碳發(fā)生了還原反應(yīng) C．碳元素化合價由0價變?yōu)椋?價 D．該反應(yīng)利用了CO的還原性 3．(xx濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是( ) A．CaCO3 B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS2 4．(2019原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒，該反應(yīng)屬于( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) 5．(xx淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，則物質(zhì)X為( ) A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF 6．(xx蘇州中考)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)基本類型是( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 7．(xx甘肅中考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A．2H2＋O2=== 2H2O B．2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O C．2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 8．(xx瀘州中考)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，且反應(yīng)前后有元素化合價升高和降低的是( ) A．碳酸銨與熟石灰混合： (NH4)2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋2NH3↑ B．MgCl2熔融電解制Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑ C．鋁置換銀：Al＋AgNO3===Ag＋AlNO3 D．氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 9．(xx綏化中考)下列應(yīng)用的敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是( ) 選 項 用途 化學(xué)原理(用化學(xué) 方程式表示) 基本反 應(yīng)類型 A 高爐煉鐵 3CO＋2Fe2O3=== 2Fe＋3CO2 置換反應(yīng) B 稀鹽酸用于 除鐵銹 Fe2O3＋2HCl=== FeCl2＋2H2O 化合反應(yīng) C 用熟石灰處 理硫酸廠廢液 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 復(fù)分解 反應(yīng) D 電解水制氫氣 2H2O===2H2＋O2 分解反應(yīng) 10.(xx衢州中考)質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是( ) 11.(xx黃岡中考改編)一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中正確的是( ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 50 0.5 0 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 23 x 24 3 A．x的值等于0.5 B．甲一定是氧化物 C．乙一定是催化劑 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 12．(xx菏澤中考)宏觀辨識和微觀剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變 B．參加反應(yīng)的和的微粒個數(shù)比是4∶3 C．反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物 D．該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3∶20 13．(xx天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳__________________。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合___________________________________。 (3)鎂與稀硫酸反應(yīng)__________________________________________________ __________________________________________________________________。 14．(xx濱州十校聯(lián)考)如圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題： (1)請寫出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。 (2)該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和氫氧化亞鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，嘗試書寫該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。 15．(xx長沙中考)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求： (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 16．(xx黑龍江中考)為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學(xué)活動小組分三次進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 黃銅樣品質(zhì)量/g 12 10 10 稀鹽酸質(zhì)量/g 100 100 150 生成氣體質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2 (1)第______次實驗中，藥品成分恰好完全反應(yīng)。 (2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(精確到0.1%) 17．(xx婁底中考)某有機物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是( ) A．該有機物只含碳、氫兩種元素 B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定 18．(2019原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是( ) A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋3B===C＋2D C．t1時，該反應(yīng)結(jié)束 D．該反應(yīng)中，B、D的質(zhì)量變化之比為4∶3 19．(xx南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是( ) A．a(chǎn)＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 25．(xx濱州七校聯(lián)考)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問題】 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ 【猜想與假設(shè)】 猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實驗探究】 甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 組別 甲組 乙組 實驗方案 (反應(yīng)后略) 實驗 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn) 結(jié)論 猜想1正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________________________________________ 猜想2正確 【反思評價】 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。 【得到啟示】 在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在____________中進行。 【優(yōu)化裝置】 同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是______(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足______________________________________________________________________________________________________________________________________。 【得出結(jié)論】 同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋應(yīng)用】 解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由__________________元素組成。 21．(xx綏化模擬)取氯化鎂和稀鹽酸的混合液100 g，向混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液至過量，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： (1)求出a的數(shù)值為____________。 (2)恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，求此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 參考答案 1．A　2.A　3.B　4.D　5.C　6.A　7.D　8.B　9.C　10.A　 11.A　12.D 13．（1）C＋O2CO2?。?）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　（3）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 14．（1）2H2O22H2O＋O2↑?。?）原子 （3）H2O2＋2Fe（OH）2===2Fe（OH）3 15．（1）0.4?。?）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　 98　　　　　 2 　x　　　　　 0.4 g ＝ x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 16．（1）二?。?）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　　　 136　 2 x　　　　　 y　　 0.2 g ＝，＝ x＝6.5 g，y＝13.6 g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為100%＝35% 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%＝12.8% 答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%；恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12.8%。 17．C　18.C　19.A 20．【實驗探究】 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【得到啟示】 密閉容器 【優(yōu)化裝置】 B　A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡（或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出） 【解釋應(yīng)用】 銅、碳、氧、氫 21．（1）120 ?。?） 解：由圖可知，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8 g。 設(shè)與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl　　　　　 　　 80　　　　58 x　　　　5.8 g ＝ x＝8 g 與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為＝40 g 所以a＝80＋40＝120 設(shè)最后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為y。 根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系式： NaOH………………NaCl 40　　　　 　　58.5 120 g20%　　　y ＝ y＝35.1 g 將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝18% 答：恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%。