江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學下冊 7.2 常見的酸和堿 酸堿教案 滬教版.doc

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常見的酸堿 教學目標：掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。 教學重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、的化學性質。 教學過程 完成下列化學方程式 1.鐵與稀鹽酸反應 2.氧化鐵與稀鹽酸反應 3.碳酸鈣與稀鹽酸反應 4.氫氧化鈉與稀鹽酸反應 二氧化碳與氫氧化鈉、石灰水溶液反應反應 2.硫酸銅與氫氧化鈉反應 3.氫氧化鈣與稀硫酸反應 酸：1．定義：電離時產生的陽離子全部是_______的化合物叫酸。 2．酸的化學性質 化學方程式 (1)能使紫色石蕊試液變______。 (2)與活潑金屬反應生成鹽和_________。 (3)與金屬氧化物反應生成鹽和水。 (4) 與某些鹽反應生成弱酸和新鹽。 (5) 與堿反應生成______和______。 例題1歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（連線表示相互反應）． （1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中， 溶液變 。 （2）圖中A所表示的物質類別是 ； （3）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反 應的化學方程式是 ； （4）為了驗證性質⑤，可選用的物質是 （填一種即可）； （5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是 （填序號）； A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質量分數(shù) C．反應容器的大小 D．溫度． 練習 1．下列鹽可用金屬與稀鹽酸反應制得的是 ( )。 A．AgCl B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2 2.下列生活經驗中，不正確的是 ( )。 A．用汽油洗去衣服上的油漬 B．用食醋除去水瓶中的水垢 C．用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物 D．用含Al(OH) 3的藥物治療胃酸過多 3.將一根銅絲在酒精燈上加熱，使其表面發(fā)黑，反應的化學方程式為 ；然后，將其浸入盛有稀H2SO4的試管中，充分反應后，溶液變?yōu)? ，反應的化學方程式為 ； 堿 1．定義：電離時產生的陰離子全部是________的化合物叫做堿。 2．堿的化學性質 (1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變____，能使無色酚酞試液變_____。 (2)與酸反應生成_____和______。 氫氧化鈉與鹽酸 氫氧化鈉與硫酸 (3)與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。 二氧化碳與石灰水 二氧化碳與氫氧化鈉 。 (4)與某些鹽反應生成新堿和新鹽。 氫氧化鈉與硫酸銅溶液 例題2:在學習“氫氧化鈉化學性質”后的一節(jié)實驗課上，老師讓同學們利用所學的知識設計一個實驗，通過實驗觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。同學們積極思考，大膽創(chuàng)新，設計出多種方案。下圖所示的圖A至D是從中選出的四種方案，各方案操作如下： 圖A：取下玻璃塞，打開活塞，滴下少量NaOH濃溶液?！? 圖B：用適當方法取下橡皮塞，晃動試管。 圖C：擠壓膠頭滴管，滴加少量NaOH溶液。 圖D．用注射器向塑料瓶中加入少量的NaOH溶液。 請回答下列問題： (1)對于圖A至D，你認為能達到實驗目的的裝置有 (填字母編號)。并從中選一種按要求填空，該裝置的編號以及對應的實驗現(xiàn)象是： 。若向E裝置中通入CO2氣體也能證明CO2和NaOH溶液發(fā)生反應，則應觀察到 。 (2)對于B裝置，有同學心存疑慮，他認為CO2可溶于水且能和水反應，而B中的NaOH溶液中既有 NaOH又有H2O，怎樣能說明它是和NaOH發(fā)生反應的呢?請告訴他，只要補充做個 實驗，就可以消除疑慮。 (3)根據(jù)你現(xiàn)有的知識思考：要想用上述裝置產生類似的實驗現(xiàn)象，還可抉成 氣體和 溶液相互組合。 練習 1．下列物質不屬于堿的是 （ ） A．生石灰 B．熟石灰 C．氫氧化鈉 D．氫氧化銅 2.下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量增大的是(　　) A．濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C．濃硫酸 D．飽和食鹽水 3．氫氧化鈉可以干燥某些氣體，這是因為氫氧化鈉具有 （ ） A．脫水性 B．吸水性 C．強堿性 D．強腐蝕性 4．下列氣體中,不能用NaOH干燥的是 （ ） A．CO B．N2 C．H2 D．CO2 5． 用Na、S、O、H、C、Ca六種元素，寫出符合下列要求的物質的化學式： 兩種常見的堿 、 ；兩種常見的酸 、 ； 一種大氣污染物 ；人體每天必須的一種氧化物 。 五、更正反思： 通過本節(jié)課的學習，你掌握了哪些知識： ； 你認為還存在欠缺的知識有： ； 在學習方法上你認為該如何加強： 。