2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)3.11非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物強(qiáng)化練習(xí)新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)3.11非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物強(qiáng)化練習(xí)新人教版1我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A氨水B硝酸 C醋 D鹵水解析：根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。答案：B2下列有關(guān)說法正確的是()A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物解析：A項(xiàng)，Na2CO3固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，正確；D項(xiàng)，由于SiO2與氫氟酸反應(yīng)不能生成鹽，所以SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯(cuò)誤。答案：C3下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別 甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。B.NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O；O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。C.SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。D.SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽；H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。答案：B4利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析：A項(xiàng)，加入中產(chǎn)生H2S，通入中雖然白色沉淀變成黑色沉淀，但不斷通入H2S時(shí)，c(S2)增大，不能確定Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中蔗糖變黑，且中溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，正確；C項(xiàng)，中產(chǎn)生白色沉淀，是SO2在酸性條件下被NO氧化成SO的緣故，結(jié)論錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸具有揮發(fā)性，HNO3蒸氣可能進(jìn)入中與Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即結(jié)論不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤。答案：B5如圖是某常見元素X及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有X，E是單質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()EAD可能是硫酸 BA可能是NH3CX可能是鈉 DB是常用燃料解析：由A、B、C間轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A可能是Na、C或CH4等，由此判斷C正確。答案：C6如圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()A濃H2SO4BNaOH溶液C濃鹽酸 D飽和NaCl溶液解析：紅色布條是否褪色決定于布條上是否產(chǎn)生了HClO。A處通Cl2，打開B閥后，氣體不經(jīng)D而直接進(jìn)入C中，紅色布條逐漸褪色，說明C處產(chǎn)生了HClO，進(jìn)一步說明紅色布條是濕的。當(dāng)關(guān)閉B閥通Cl2時(shí)，氣體首先進(jìn)入D中，此時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說明無Cl2到達(dá)C處，即所通Cl2在D中全部被吸收。答案：B7將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是()X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A.只有 B只有C只有 D答案：D8在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C針對(duì)、中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化解析：實(shí)驗(yàn)表明鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO，無色的NO氣體遇到空氣，會(huì)立即與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故A正確。常溫下，鐵放入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，即鐵表面迅速生成一層致密氧化膜，從而阻止?jié)庀跛崤c內(nèi)層的鐵繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，因此，濃硝酸不能繼續(xù)反應(yīng)，不能說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故B正確，C錯(cuò)誤。中現(xiàn)象可能的原因有兩種：原因1: 鐵、銅相連構(gòu)成原電池，因鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，鐵失去的電子轉(zhuǎn)移到銅表面，硝酸根在銅表面得電子，產(chǎn)生紅棕色氣體。原因2：因?yàn)殂~也能和濃硝酸反應(yīng)，鐵表面有致密的氧化膜，鐵、銅相連構(gòu)成原電池時(shí)，銅做負(fù)極，失電子，硝酸根在鐵表面得電子，產(chǎn)生紅棕色氣體。因此，必須連接電流計(jì)，根據(jù)電流方向來確定鐵是不是做負(fù)極被氧化，故D正確。答案：B9下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO=3CuN23H2OCNH3HCl=NH4ClD3SiH44NH3=Si3N412H2解析：在反應(yīng)4NH35O24NO6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。A項(xiàng)，在2Na2NH32NaNH2H2反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與上述反應(yīng)的氨的作用不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確；C、D項(xiàng)中，NH3的N元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不作氧化劑，也不作還原劑，錯(cuò)誤。答案：B10為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是()A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NHNO=N22H2O解析：工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成更難溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A項(xiàng)正確；氣體1中含有NO、CO和N2，若用過量空氣，則NO被全部氧化為NO2，NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過量，NO2與NO氣體按照11混合與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體2只含有N2和CO，N2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項(xiàng)正確；NaNO2具有氧化性，NH具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2，D項(xiàng)正確。答案：B11硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。答案：(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2氧化為Fe3使Al3和Fe3形成氫氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸鎂(5) (6)2H3BO3B2O33H2O；B2O33Mg2B3MgO12某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為_；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)每個(gè)N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間有三對(duì)共用電子，所以其電子式為：NN。(2)Na在反應(yīng)中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，因該反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以還原產(chǎn)物為Fe。(3)KClO4為離子化合物，K與ClO間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價(jià)鍵；K原子核外有19個(gè)電子，有四個(gè)電子層，每個(gè)電子層上分別有2、8、8、1個(gè)電子。(4)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(5)堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。N2的物質(zhì)的量為1.5 mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知NaN3的物質(zhì)的量為1 mol，因此NaN3的質(zhì)量為65 g，即NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%65%。答案：(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%13氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。解析：(1)圖中給出了兩種氣體制備裝置，一種是固固加熱制氣裝置，一種是固液加熱制氣裝置。如果選擇A裝置制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；如果選擇B裝置制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2ONH3H2O。欲收集一瓶干燥的氨氣，首先要除去雜質(zhì)，制備氨氣的雜質(zhì)只有水蒸氣，由于氨氣溶于水顯堿性，因此要選用堿石灰作干燥劑，干燥管的進(jìn)出口方向?yàn)榇诌M(jìn)細(xì)出，因此先接d后接c；其次要收集氨氣，由于氨氣的密度小于空氣，要從短管進(jìn)氣，因此先接f再接e；最后要進(jìn)行尾氣處理，由于氨氣極易溶于水，因此可以選擇水吸收尾氣，還要注意防倒吸，所以接i。(2)由題干內(nèi)容“工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件可知反應(yīng)為8NH36NO2催化劑,7N212H2O，NO2為紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)后變成無色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸變淺。反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中的壓強(qiáng)小于外壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。答案：(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3 CaCl22H2O(或B NH3H2ONH3H2O)dcfei(2)紅棕色氣體顏色慢慢變淺8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)