高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié)《元素周期律》（第1課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt

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第一章元素周期表 第2節(jié)元素周期律 課時(shí)1 1 掌握原子核外電子的排布規(guī)律 2 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 本課設(shè)計(jì)主線 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律 元素性質(zhì)遞變規(guī)律 課堂檢測(cè) 首先借用 核外電子運(yùn)動(dòng)的視頻導(dǎo)入課堂 并發(fā)出與本課知識(shí)相關(guān)的設(shè)問(wèn) 講述原子核外電子的排布 從電子層 電子的能量及電子排布三個(gè)角度共同分析 總結(jié)出原子核外電子的排布規(guī)律 同時(shí)依據(jù)材料總結(jié)原子的電子層排布 原子半徑及化合價(jià)的排布規(guī)律 從而引出問(wèn)題 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 接著通過(guò)實(shí)驗(yàn)或數(shù)據(jù) 總結(jié)第同一周期或同一主族的元素金屬性或非金屬的遞變規(guī)律 最后通過(guò)課堂練習(xí)鞏固本課所學(xué)知識(shí) 在講述金屬性及非金屬的遞變規(guī)律時(shí) 一定要依據(jù)實(shí)驗(yàn)或數(shù)據(jù) 同時(shí)強(qiáng)調(diào)一定要學(xué)生明確判斷金屬性或非金屬性的標(biāo)準(zhǔn) 讓學(xué)生區(qū)別氫化物或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的區(qū)別 結(jié)論 1 在一個(gè)體積小 相對(duì)空間大 但絕對(duì)空間小 的原子核外作高速運(yùn)動(dòng) 速度接近光速 2 電子的運(yùn)動(dòng)是有一定規(guī)則的 核外電子運(yùn)動(dòng) 人們將電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層 稱之為 電子層 1 電子層 2 電子的能量 所有電子都具有一定的能量 在多電子原子里 各電子所具有的能量不盡相同 能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 3 核外電子的排布規(guī)律 分析表1 2 一 原子核外電子的排布 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 然后由里往外 依次排布在能量較高的電子層里 能量最低原理 稀有氣體元素原子電子層排布 1 各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2 2 最外層電子數(shù)不能超過(guò)8 當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2 3 次外層電子數(shù)不能超過(guò)18 倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32 1 各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2 2 最外層電子數(shù)不能超過(guò)8 當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2 3 次外層電子數(shù)不能超過(guò)18 倒數(shù)第三層電子數(shù)能超過(guò)32 4 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 然后由里往外 依次排布在能量較高的電子層里 能量最低原理 核外電子的排布規(guī)律 a 四條規(guī)律相互制約b 最外電子層中排滿8個(gè)電子 He為2個(gè)電子 時(shí) 為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 1 判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確 為什么 A B D C 2 根據(jù)下列敘述 寫(xiě)出元素名稱并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1 2 2 B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1 5倍 3 C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1 4 硅 硼 氖 表5 51 18號(hào)元素的核外電子排布 原子半徑和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù)1 2 最外層電子數(shù)1 8 最外層電子數(shù)1 8 二 元素周期律 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化 表5 51 18號(hào)元素的核外電子排布 原子半徑和主要化合價(jià) 原子半徑大 小 原子半徑大 小 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 表5 51 18號(hào)元素的核外電子排布 原子半徑和主要化合價(jià) 主要化合價(jià) 正價(jià) 1 0 主要化合價(jià) 正價(jià) 1 5 負(fù)價(jià) 4 1 0 主要化合價(jià) 正價(jià) 1 7 負(fù)價(jià) 4 1 0 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 為什么隨原子序數(shù)的遞增 元素原子的電子層排布 原子半徑 化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化呢 隨原子序數(shù)的遞增 元素原子核外電子排布的周期性變化 決定了原子半徑 化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢 元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)什么來(lái)判斷 金屬與水或酸反應(yīng)越容易 金屬性越強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 氫氧化物 堿性越強(qiáng) 金屬性越強(qiáng) 金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 非金屬與H2化合越容易 非金屬性越強(qiáng) 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性越強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 含氧酸 酸性越強(qiáng) 非金屬性越強(qiáng) 非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 鎂的金屬性比鈉弱 1 實(shí)驗(yàn) 1 鎂與冷水和熱水反應(yīng)比較 鈉比鎂與水反應(yīng)劇烈 1 比較鈉比鎂與水反應(yīng)的難易程度 加熱前 鎂條表面附著 加熱沸騰后有冒出 溶液變色 少量無(wú)色氣泡 較多無(wú)色氣泡 粉紅 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 但鎂反應(yīng)比鋁劇烈 鎂的金屬性比鋁強(qiáng) 2 鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較 有大量氣泡產(chǎn)生 試管燙手 反應(yīng)速度很快 有大量氣泡產(chǎn)生 試管燙手 反應(yīng)速度快 比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 浮于水面 熔成小球 四處游動(dòng) 嘶嘶作響 溶液變紅 與酸反應(yīng)更為劇烈 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 所以 NaMgAl金屬性逐漸 減弱 常溫下和加熱時(shí) 遇水無(wú)明顯現(xiàn)象 與酸反應(yīng)劇烈 放出無(wú)色氣體 2 討論 上述實(shí)驗(yàn)證明 第三周期元素金屬性 非金屬性的遞變規(guī)律 NaMgAlSiPSCl 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究 也可以得到類似的結(jié)論 同一周期元素 從左到右 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 4 結(jié)論 減弱 增強(qiáng) 比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱 P16 3 閱讀 元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 相同 增多 從1 2或1 8 相同 從大到小 從小到大 從 1 7或 4 1 相同 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 失減弱 得增強(qiáng) 失增強(qiáng) 得減弱 氧化性增強(qiáng) 還原性減弱 還原性增強(qiáng) 氧化性減弱 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 生成由難漸易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 生成由易漸難穩(wěn)定性逐漸減弱 元素周期律 方式 元素性質(zhì) 變化趨勢(shì) 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子排布 1 8 H He 元素原子半徑 大 小 元素化合價(jià) 1 7 4 1 0 元素金屬性與非金屬性 金屬性減弱非金屬性增強(qiáng) 呈現(xiàn)周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 這叫做元素周期律 1 某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍 則該元素的核電荷數(shù)為 A 6B 8C 12D 16 AC 2 下列變化的比較 不正確的是 A 酸性強(qiáng)弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3B 原子半徑大小 Na S OC 堿性強(qiáng)弱 KOH NaOH LiOHD 還原性強(qiáng)弱 F Cl I D