高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵課件 新人教版必修2.ppt

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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解化學(xué)鍵的概念 了解離子鍵 共價(jià)鍵的概念及形成 2 了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念 3 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 知識點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵 離子化合物與共價(jià)化合物 閱讀教材P21 P23 思考并填空一 離子鍵1 氯化鈉的形成過程 離子鍵的形成 1 實(shí)驗(yàn)探究 白煙 Cl2 2Na2NaCl 點(diǎn)燃 2 利用原子結(jié)構(gòu)知識解釋 2 離子鍵和離子化合物 帶相反電荷離子 陽離子和陰離子 活潑金屬 NaOH KOH 二 共價(jià)鍵1 共價(jià)鍵 1 概念 原子間通過 所形成的相互作用 2 成鍵三要素 成鍵微粒 成鍵本質(zhì) 成鍵元素 一般是 元素 共用電子對 原子 共用電子對 同種或不同種非金屬 3 分類 2 共價(jià)化合物 1 概念 以 形成分子的化合物 2 四類常見的共價(jià)化合物 非金屬氫化物 如 等 非金屬氧化物 如 等 含氧酸 如 等 大多數(shù)有機(jī)化合物 如 等 共用電子對 HCl H2O CO2 SO3 H2SO4 HNO3 甲烷 酒精 三 化學(xué)鍵1 概念 使 的作用力 2 分類 離子相結(jié)合或原子相結(jié)合 3 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)表象 本質(zhì) 的斷裂和 的形成 反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子 舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵 自我測評 做一做 1 判斷正誤 1 離子鍵就是陰 陽離子間的靜電吸引 分析 離子鍵是陰 陽離子間的靜電作用 包括靜電吸引和靜電排斥 2 非金屬元素間一定形成共價(jià)鍵 分析 非金屬和非金屬也能形成離子鍵 如氯化銨 3 共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中 分析 共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中 共價(jià)化合物和某些離子化合物中 如NaOH Na2O2 4 所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 分析 稀有氣體元素形成的單質(zhì)為單原子分子 故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無化學(xué)鍵 2 思考 1 所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎 提示 不一定 一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物 但也可能形成共價(jià)化合物 如AlCl3 2 離子化合物中一定只含有離子鍵嗎 提示 不一定 離子化合物中一定含有離子鍵 但也可能含有共價(jià)鍵 如KOH除含有離子鍵外還含有O H共價(jià)鍵 認(rèn)知總結(jié) 離子鍵和共價(jià)鍵 離子化合物和共價(jià)化合物的比較1 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 陰 陽離子間的相互作用 共用電子對不發(fā)生偏移 共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子 陰 陽離子 原子 活潑金屬 或銨根 和活潑非金屬 同種非金屬元素原子 不同種非金屬元素的原子 離子化合物 非金屬單質(zhì) 如O2 某些化合物 如H2O2 共價(jià)化合物 如SO2 某些離子化合物 如NaOH 2 離子化合物和共價(jià)化合物的比較 由離子鍵構(gòu)成的化合物 以共用電子對形成的化合物 陰 陽離子 原子 離子鍵 共價(jià)鍵 較高 一般較低 少部分很高 如SiO2 熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電 熔融態(tài)不導(dǎo)電 溶于水有的導(dǎo)電 如硫酸 有的不導(dǎo)電 如蔗糖 典例剖析 B A 2 下列說法中不正確的是 A 共價(jià)化合物中沒有離子鍵B 離子化合物中可能有共價(jià)鍵C 共價(jià)化合物中可以有離子鍵D 離子鍵只能存在于離子化合物中解析 離子鍵只能存在于離子化合物中 共價(jià)化合物中只能有共價(jià)鍵 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 如NaOH NH4Cl等 C C B 解析 氧化鈉 氯化銨等都含有離子鍵 A項(xiàng)錯(cuò)誤 非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力 不屬于原子之間作用力 B項(xiàng)正確 物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂 同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化 而像氯化鈉熔化 氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化 C項(xiàng)錯(cuò)誤 離子化合物不一定含金屬元素 如銨鹽 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如氯化鋁 D項(xiàng)錯(cuò)誤 知識點(diǎn)二電子式 閱讀教材P21 P23 思考并填空1 電子式的概念在元素符號周圍用 或 來表示原子的 價(jià)電子 的式子 2 微粒電子式的表示方法 最外層電子 Na Na 3 用電子式表示離子化合物的形成過如NaCl 自我測評 做一做 2 用電子式表示NH3分子的形成過程 并分析化學(xué)鍵的極性 C 認(rèn)知總結(jié) 電子式的書寫1 用電子式表示物質(zhì) 1 原子方法 在元素符號周圍用 或 來代表原子的最外層電子 實(shí)例 典例剖析 B D C 解析 簡單陽離子用離子符號表示其電子式 不用加方括號 A項(xiàng)錯(cuò)誤 所有陰離子周圍都要加方括號 B項(xiàng)錯(cuò)誤 用電子式表示化合物時(shí) 每個(gè)離子均要單獨(dú)寫 不能合并在一起表示 D項(xiàng)錯(cuò)誤 C 知識點(diǎn)三物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化 閱讀教材P23 思考并填空1 化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中 的斷裂 生成物中 的形成 例如 H2 F2 2HF H H鍵 F F鍵均被破壞 形成H F鍵 2 在NaCl熔化時(shí) 鍵受到破壞 在金剛石熔化時(shí) 鍵受到破壞 在氯化氫溶于水時(shí) H Cl鍵受到破壞 即 受到破壞 舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵 離子 共價(jià) 共價(jià)鍵 自我測評 做一做 提示 舊鍵的斷裂 H H H HCl Cl Cl Cl新鍵的形成 H Cl H Cl即H H共價(jià)鍵和Cl Cl共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 形成新的H Cl共價(jià)鍵 認(rèn)知總結(jié) 物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化1 化學(xué)變化過程化學(xué)鍵變化 既有斷裂又有形成 解釋 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成 舉例 2H2 O2 2H2O H H鍵 O O鍵均被破壞 形成H O鍵 2 物理變化過程 只討論溶解或熔化 1 離子化合物 不與溶劑反應(yīng) 化學(xué)鍵變化 只有離子鍵斷裂 解釋 離子化合物溶解或熔化時(shí) 離子鍵被破壞 電離出自由移動(dòng)的陰 陽離子 但無化學(xué)鍵的形成 3 單質(zhì)化學(xué)鍵變化 共價(jià)鍵可能被破壞 也可能不被破壞 解釋 熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力 不破壞化學(xué)鍵 P4的熔化 I2的升華 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 金剛石或晶體硅 溶于水后 分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞 Cl2 F2等 特別提醒有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)變化 如NaCl固體受熱熔化時(shí)破壞離子鍵 HCl溶于水時(shí)發(fā)生電離破壞共價(jià)鍵 但都沒有新化學(xué)鍵的形成 所以屬于物理變化 典例剖析 離子鍵 極性鍵 極性鍵 分子間作用力 離子鍵 極性鍵 非極性鍵 極性鍵 離子鍵 離子鍵 離子鍵 解析 NaCl HCl SO2中分別含有離子鍵 極性鍵 極性鍵 溶于水時(shí)相應(yīng)的化學(xué)鍵被破壞 酒精溶于水時(shí)只破壞分子間作用力 而化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況 根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可 Na2O是離子化合物 熔化時(shí)破壞離子鍵 D D 解析 A B C選項(xiàng)均為物理變化 沒有化學(xué)鍵的形成 D 解析 A項(xiàng)只形成非極性鍵 B項(xiàng)只形成離子鍵 C項(xiàng)只破壞非極性鍵且只形成極性鍵 D 易錯(cuò)易混小結(jié) 1 不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 如稀有氣體中不含化學(xué)鍵 2 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物 也可能是非金屬單質(zhì) 3 離子化合物中不一定含金屬元素 如銨鹽為離子化合物 但不含金屬元素 4 不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物 如AlCl3是共價(jià)化合物 5 氮?dú)?氨氣的電子式書寫時(shí)易漏寫不成鍵的電子對 氯化銨的電子式易錯(cuò)寫為