（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 階段檢測(cè)4.doc

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階段檢測(cè)(四)　金屬和金屬材料　溶液 (時(shí)間:45分鐘　分值:60分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1　Zn—65 一、選擇題(本大題包括10小題,每題2分,共20分。每小題的4個(gè)備選答案中只有1個(gè)答案符合題意,請(qǐng)將選出的選項(xiàng)序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi)) 1.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途,下列因果關(guān)系不成立的是 (　　) A.洗潔精具有乳化功能,用于去除油污 B.磷燃燒能產(chǎn)生白煙,用于制作煙幕彈 C.鎢的熔點(diǎn)高且能導(dǎo)電,用于制作白熾燈絲 D.鐵的活動(dòng)性比鋁弱,鐵制品比鋁制品在空氣中更耐腐蝕 答案:D 解析:洗潔精具有乳化功能,能將油污分散成細(xì)小的液滴易于洗滌,故A正確;磷燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白煙,可以用于制作煙幕彈,故B正確;鎢的熔點(diǎn)很高,可以用于制作白熾燈絲,故C正確;鋁在空氣中表面易形成氧化鋁保護(hù)膜,而鐵生銹生成的鐵銹是疏松多孔的結(jié)構(gòu),易于吸水,加快鐵的銹蝕,故D錯(cuò)誤。 2.(xx江蘇蘇州中考)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是(　　) A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子 D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體 答案:C 解析:在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液,泥水不均一、不穩(wěn)定,屬于懸濁液,故A錯(cuò);溶液具有均一性,蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度,故B錯(cuò);溶液能導(dǎo)電的原因:具有自由移動(dòng)的帶電的離子,氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子,故C正確;飽和溶液只是對(duì)于某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的,對(duì)其他物質(zhì)可以再溶解,所以氯化鈉飽和溶液中能再溶解少量硝酸鉀晶體,故D錯(cuò)。 3.(xx四川廣安中考)下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是(　　) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)?、谟昧蛩徙~、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器盛放?、郾M管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在?、芙饘黉X比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 答案:A 解析:①鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈,所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,故正確;②鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),所以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái),故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液,故正確;③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中不能以單質(zhì)的形式存在,僅有少數(shù)金屬例如銀、鉑、金,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以單質(zhì)形式存在,故正確;④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑,在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止進(jìn)一步氧化,而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),故錯(cuò)誤。 4.(xx海南中考)英國(guó)化學(xué)家亨利卡文迪許是燃素說(shuō)的信仰者。1766年,他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”,并將其表示為 燒渣+?金屬　　+酸=燒渣+酸+鹽　　?“可燃空氣” 用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來(lái)的 B.上述六種金屬包括銅 C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集 D.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 答案:C 解析:A項(xiàng),“可燃空氣”是金屬?gòu)乃嶂兄脫Q出來(lái)的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),銅的金屬活動(dòng)性順序排在氫之后,不會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣,錯(cuò)誤;C項(xiàng),“可燃空氣”難溶于水,可以用排水集氣法收集,正確;D項(xiàng),金屬和酸生成氫氣的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),錯(cuò)誤。 5.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料,已知金屬鋰(Li)的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.鋁鋰合金硬度大、密度小 B.鋁在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜 C.鋰能與鹽酸反應(yīng),放出熱量、生成氫氣 D.鋰能與氧氣反應(yīng),生成的Li2O中Li顯+2價(jià) 答案:D 解析:A項(xiàng),由題意可知,國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料,說(shuō)明了鋁鋰合金硬度大、密度小。故A正確;B項(xiàng),鋁在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜,所以鋁的耐腐蝕性強(qiáng),故B正確;C項(xiàng),由題意可知,鋰(Li)的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),所以鋰能與鹽酸反應(yīng),放出熱量、生成氫氣,故C正確;D項(xiàng),在Li2O中,由于氧顯-2價(jià),可推出Li顯+1價(jià),故D錯(cuò)誤。 6.(xx遼寧葫蘆島中考)要驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為其中不需要進(jìn)行的是(　　) A.將鋅片放入稀硫酸中 B.將銅片放入稀硫酸中 C.將銅片放入硝酸銀溶液中 D.將鋅片放入硝酸銀溶液中 答案:D 解析:A實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋅在氫的前面,B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明銅在氫的后面,C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明銀在銅的后面,D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋅在銀的前面,所以由A、B、C就可以比較三種金屬的活動(dòng)性順序,所以不需要的實(shí)驗(yàn)是D。 7.(xx江西中考)進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作,其中不影響所配溶液濃度的是(　　) 答案:D 解析:A項(xiàng),氯化鈉放在右盤,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯化鈉撒出,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用量筒量取水時(shí),俯視液面,讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液具有均一性,將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有液體濺出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,正確。 8.(xx四川自貢中考)如表是不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度,有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.20 ℃時(shí),100 g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B.40 ℃時(shí),100 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9 g C.100 ℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80 ℃的水能溶解的硝酸鉀多 D.0 ℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60 ℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 答案:D 解析:A項(xiàng),20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是一定的,是100克水中最多溶解的質(zhì)量,不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),40℃時(shí),163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克,錯(cuò)誤;C項(xiàng),100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多,因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明水的質(zhì)量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),0℃的硝酸鉀的溶解度比60℃的硝酸鉀的溶解度小,因此0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,正確。 9.(xx山東濰坊中考)升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸增大 B.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多 C.t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小 D.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高 答案:B 解析:A項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸增大,這是因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,正確;B項(xiàng),t1~t2速率變化的主要原因不是反應(yīng)物的量較多,而是反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高,反應(yīng)速率增大,不正確;C項(xiàng),t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小,正確;由B項(xiàng)分析可知,D項(xiàng)說(shuō)法正確。 10.(xx廣西梧州中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.t2℃時(shí),溶解度:a=b>c B.隨溫度的升高,c物質(zhì)的溶解度減小 C.t3℃時(shí),將30克a加入50克水中可以得到80克溶液 D.t1℃時(shí),a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 答案:C 解析:通過(guò)分析溶解度曲線可知,t2℃時(shí),溶解度:a=b>c,故A正確;隨溫度的升高,c物質(zhì)的溶解度減小,故B正確;t3℃時(shí),a物質(zhì)的溶解度是50g,所以將30ga加入50g水中可以得到75g溶液,故C錯(cuò)誤;t1℃時(shí),a、c物質(zhì)的溶解度相等,所以a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故D正確。 二、填空題(本大題包括5小題,共34分) 11.(7分)看圖回答下列問(wèn)題: (1)上述金屬制品,利用其導(dǎo)熱性的是　　　(填序號(hào)),A圖中用到的合成材料是　　　　　　　。 (2)鋼鐵是常用的金屬材料,寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (3)鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能,原因是　　　　　　　　　　　　(結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解釋)。 (4)鐵制水龍頭易生銹,寫一條能防止鐵制品生銹的方法　　　　　　　　　　　。 答案:(1)B　塑料　(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　(3)4Al+3O22Al2O3　(4)在水龍頭表面涂刷油漆(或其他合理答案) 12.(7分)探究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽”時(shí),需要將樹(shù)葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸,如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過(guò)程: (1)圖1中儀器a的名稱是　　　　　,寫出該儀器的另一種用途:　　　　　　　　　　。 (2)操作B中,必須將氫氧化鈉固體放在　　　　里,并置于托盤天平　　　　盤(填“左”或“右”)進(jìn)行稱量。 (3)操作D中,用量筒量取所需體積的蒸餾水時(shí)還用到　　　　　　　(填寫儀器名稱),某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時(shí)的視線如圖2所示,若其他操作正確,則會(huì)造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　(填寫“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 (4)制作“葉脈書簽”結(jié)束后,劉強(qiáng)同學(xué)想繼續(xù)測(cè)定廢液的酸堿度,下列用品不需要的是　　　(填寫字母標(biāo)號(hào))。 a.玻璃棒　b.pH試紙　c.酚酞溶液　d.白瓷板(或玻璃片) 答案:(1)燒杯　作反應(yīng)容器　(2)玻璃器皿　左 (3)膠頭滴管　偏小　(4)c 13.(6分)我國(guó)有豐富的鈦鐵礦資源,鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),利用鈦鐵礦可以提取金屬鈦。金屬鈦和鎂化學(xué)性質(zhì)很活潑,除了與氧氣反應(yīng),還可以與氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)。以下為某化工企業(yè)從鈦鐵礦中提取金屬鈦的流程示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價(jià)為　　　　　價(jià)。 (2)①中反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,則X為　　　　　。 (3)②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇,理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為　　　　　。 (4)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行?　　　(填序號(hào))。 A.稀有氣體中　　B.空氣中　C.氮?dú)庵小　.二氧化碳中 答案:(1)+4　(2)FeCl3　(3)7∶1 (4)TiCl4+2MgTi+2MgCl2　A 解析:(1)設(shè)FeTiO3中Ti的化合價(jià)是x。FeTiO3中Fe的化合價(jià)是+2價(jià),O的化合價(jià)是-2價(jià),利用化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則得到方程(+2)+x+(-2)3=0,解得x=+4,所以鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變,從2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除2X外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等,故X的化學(xué)式是FeCl3。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式2H2+COCH3OH 4 28 可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是28∶4=7∶1。 (4)③中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是TiCl4與Mg,生成物是Ti和MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2,金屬鈦和鎂化學(xué)性質(zhì)很活潑,除了與氧氣反應(yīng),還可以與氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng),所以該反應(yīng)應(yīng)該在稀有氣體中進(jìn)行。 14.(7分)鉻(Cr)是一種具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性的重要金屬材料,不銹鋼中的鉻表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜。某?；瘜W(xué)探究小組對(duì)Cr、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行了如下探究。 【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。 (1)小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案:相同溫度下,取大小相同、表面光亮的鉻、鋁和銅三種金屬薄片,分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中,觀察現(xiàn)象,記錄如下: 金屬 Cr Al Cu 與硫酸反應(yīng) 氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解 氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解 無(wú)氣泡產(chǎn)生,金屬無(wú)變化 則Cr、Al和Cu三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱順序?yàn)椤　　　　　　　?填序號(hào)) A.Cr>Al>Cu　B.Al>Cr>Cu C.Al>Cu>Cr (2)鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)小鵬先用砂紙將鉻片和鋁片的表面擦光亮,這樣做的目的是　　　　　　　　。然后將兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,則鉻與硫酸銅反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　。 (4)你認(rèn)為(3)中小鵬的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^鉻與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?　　　　(填“能”或“不能”),從設(shè)計(jì)思路的合理性角度,你的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)B　(2)Cr+H2SO4CrSO4+H2↑ (3)除去氧化膜,利于直接反應(yīng)　鉻片表面覆蓋一層紫紅色金屬,溶液顏色不變 (4)不能　鉻與鋁都能與硫酸銅反應(yīng) 解析:(1)根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明鉻、鋁排在氫的前面,且鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈,鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生緩慢,說(shuō)明鋁排在鉻的前面;銅不和鹽酸反應(yīng),說(shuō)明銅排在氫的后面,三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l>Cr>Cu;(3)用砂紙將金屬表面擦光亮,其目的是除去氧化膜,讓金屬直接反應(yīng),鉻能置換出硫酸銅中的銅,生成藍(lán)色的硫酸亞鉻溶液;(4)由于鉻與鋁都能與硫酸銅反應(yīng),所以不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)判斷兩金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 15.(7分)(xx江蘇南通中考)實(shí)驗(yàn)探究和證據(jù)推理是提升認(rèn)知的重要手段?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)“CO還原Fe2O3粉末”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究: Ⅰ.探究CO與Fe2O3的反應(yīng)產(chǎn)物(夾持儀器已略去) 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟1　在通風(fēng)櫥中,按裝置Ⅰ連接裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性。 步驟2　裝入試劑:玻璃管內(nèi)裝入Fe2O3粉末,試管Ⅰ中裝入澄清石灰水。 步驟3　從a端通入CO一段時(shí)間,待　　　　　　　　　　　　,再點(diǎn)燃酒精燈。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)一段時(shí)間后,玻璃管內(nèi)粉末由　　　　　色變成黑色,生成的黑色固體均能被玻璃管上方的磁鐵吸引。試管Ⅰ中出現(xiàn)白色沉淀,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示:　　　　　　　　。 【查閱資料】鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體;鐵粉、Fe3O4均能被磁鐵吸引。 【提出猜想】對(duì)磁鐵吸引的黑色固體成分有以下三種猜想: 猜測(cè)Ⅰ:Fe;　猜測(cè)Ⅱ:Fe3O4;　猜測(cè)Ⅲ:Fe和Fe3O4 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中,加入足量的硫酸銅溶液,振蕩,充分反應(yīng)后靜置,觀察到紅色固體中混有黑色顆粒,說(shuō)明　　　　　　(填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正確的。 【注意:若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分】 【拓展研究】進(jìn)一步查閱資料,發(fā)現(xiàn)CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)和氨水的混合液]。因此可在裝置Ⅰ后再連接下圖裝置Ⅱ,其目的是　　　　　　　　　　　,裝置Ⅰ、Ⅱ的連接順序:b連接　　　　(填“c”或“d”)。 Ⅱ.原料氣CO的制備 方法一:加熱MgCO3、Zn的混合物可快速制備CO,同時(shí)還得到兩種金屬氧化物:　　　　、　　　　　(填化學(xué)式)。 方法二:加熱草酸晶體(H2C2O42H2O)制備CO:H2C2O42H2OCO↑+CO2↑+3H2O 已知:常壓下,草酸晶體的熔點(diǎn)為101 ℃。比較草酸晶體的熔點(diǎn)和分解溫度,分析若選用圖中裝置Ⅲ制備裝置Ⅰ所需的CO,可能存在的問(wèn)題是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:Ⅰ.【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】裝置內(nèi)空氣排盡后 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅棕　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】猜想Ⅲ 【拓展研究】吸收尾氣中的CO　d Ⅱ.方法一:ZnO　MgO 方法二:草酸流到試管口,反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行 解析:Ⅰ.【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】在用一氧化碳還原氧化鐵時(shí),應(yīng)先通入一段時(shí)間的一氧化碳?xì)怏w,再點(diǎn)燃酒精燈加熱,以免發(fā)生爆炸,所以從a端通入CO一段時(shí)間,待裝置內(nèi)空氣排盡后,再點(diǎn)燃酒精燈; 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】氧化鐵是紅棕色固體,加熱一段時(shí)間后,被一氧化碳還原為黑色的鐵粉,同時(shí)生成二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】四氧化三鐵與硫酸銅溶液不反應(yīng),而鐵能與其反應(yīng)生成紅色金屬銅,因?yàn)槿∩倭糠磻?yīng)后的黑色固體放入試管中,加入足量的硫酸銅溶液,振蕩,充分反應(yīng)后靜置,觀察到紅色固體中混有黑色顆粒,這說(shuō)明原黑色固體中含有四氧化三鐵與鐵,即猜想Ⅲ成立。 【拓展研究】尾氣中的一氧化碳有毒,所以需要將尾氣吸收;氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入銅液。 Ⅱ.方法一:加熱MgCO3、Zn的混合物可快速制備CO,同時(shí)還得到兩種金屬氧化物,由質(zhì)量守 恒定律可知,這兩種氧化物是氧化鎂與氧化鋅。 方法二:因?yàn)槌合?草酸晶體的熔點(diǎn)為101℃,加熱過(guò)程中草酸會(huì)熔化流到試管口,導(dǎo)致反應(yīng)不能進(jìn)行,所以不能用裝置Ⅲ制備裝置Ⅰ所需的CO。 三、計(jì)算題(本大題共6分) 16.(6分)(xx山東威海中考)向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算: (1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 答案:(1)32.5% (2)12.2%(計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析) 解析:(1)根據(jù)圖可以看出鋅的質(zhì)量為20g-13.5g=6.5g,合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5g20g100%=32.5%。 (2)設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 73 6.5g 60gx 6573=6.5g60gx　x≈12.2% 答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。