2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第13周第3章第3節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第13周第3章第3節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物教案 年級(jí) 高一 科目 化學(xué) 主備教師 日期 課題 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 課時(shí) 參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容 內(nèi)容和進(jìn)度：第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 第一課時(shí)：乙醇 第二課時(shí)：乙酸 第三課時(shí)：練習(xí)題講評(píng) 2、教學(xué)目標(biāo)： 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：官能團(tuán)的概念、乙醇、乙酸的組成、乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng)、乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：使學(xué)生建立乙醇和乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識(shí)乙醇的氧化、乙酸的酯化兩個(gè)重要反應(yīng)。 3、資料準(zhǔn)備： 必修2教材、《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》、實(shí)驗(yàn)器材、藥品、球棍模型 4、授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）： 活動(dòng)建議 第一課時(shí) 乙烯 【教學(xué)設(shè)計(jì)Ⅰ】 合作教學(xué)模式（乙酸為例）：將學(xué)生分成不同的小組，注意組間的水平接近，組內(nèi)水平有差異，使小組探究和討論能順利開展起來。 提出問題：怎么證明食醋中含有醋酸？→小組設(shè)計(jì)→組內(nèi)討論、組間質(zhì)疑→探究乙酸酸性實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)乙酸的酯化反應(yīng)→分析乙酸的結(jié)構(gòu)和酯化反應(yīng)發(fā)生時(shí)斷鍵的位置→討論官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的影響→討論乙酸在生活中的妙用。 【教學(xué)設(shè)計(jì)Ⅱ】 探究教學(xué)模式（乙醇為例） 觀察、歸納和總結(jié)乙醇的物理性質(zhì)→完成探究實(shí)驗(yàn)：乙醇與金屬鈉、乙醇與氧氣的反應(yīng)→ 總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析乙醇結(jié)構(gòu)→認(rèn)識(shí)乙醇性質(zhì)、書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式→討論或網(wǎng)上查閱乙醇的用途→ 調(diào)查酗酒造成的社會(huì)危害，強(qiáng)化責(zé)任意識(shí)。 【教學(xué)設(shè)計(jì)Ⅲ】 探究教學(xué)模式（乙醇為例）。 提出問題：觀察乙醇的物理性質(zhì)→回憶乙醇的組成→討論乙醇分子中原子的連接情況，提出假設(shè)①CH3OCH3；假設(shè)②CH3CH2OH→討論兩種假設(shè)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)（必要時(shí)教師從鍵的類型和連接情況點(diǎn)撥）→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙醇與金屬鈉的反應(yīng)→進(jìn)一步假設(shè)乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)的斷鍵方式→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙醇的氧化反應(yīng)→ 總結(jié)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→課后活動(dòng)①小論文：調(diào)查酗酒造成的社會(huì)不安定因素，你的建議，課后活動(dòng)；②課本劇，酒后駕車，課后活動(dòng)；③辯論賽，公款消費(fèi)與中國(guó)酒文化。 二、活動(dòng)建議 【實(shí)驗(yàn)3-2】所取的金屬鈉顆粒要大些，實(shí)驗(yàn)前吸干鈉表面的煤油；也可以在表面皿中進(jìn)行反應(yīng)，表面皿上蓋一干燥的玻璃片，放在實(shí)物投影臺(tái)上，以便于學(xué)生觀察對(duì)比。 【實(shí)驗(yàn)3-4】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸，在飽和碳酸鈉中加幾滴酚酞，便于觀察。 第三節(jié)　生活中兩種常見的有機(jī)物 第1課時(shí)　乙　醇 [目標(biāo)導(dǎo)航]　1.了解烴的衍生物和官能團(tuán)的概念。2.掌握乙醇的組成結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)。3.了解乙醇的主要用途及與人類日常生活和健康的關(guān)系。4.初步學(xué)會(huì)分析官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系的方法。 一、烴的衍生物 1．烴的衍生物 烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。如：乙醇可看成是乙烷分子的一個(gè)氫原子被羥基取代后的衍生物。 2．官能團(tuán) 決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。如：乙醇中的羥基、一氯甲烷中的氯原子分別是乙醇和一氯甲烷的官能團(tuán)。 【議一議】 1．下列物質(zhì)屬于烴的衍生物的是________。 ④?、軨H3CHO　⑥CH3CH2CH2OH?、逤H3COOH 答案　②④⑤⑥⑦ 解析　烴分子的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所代替的一系列物質(zhì)稱為烴的衍生物。即烴的衍生物除了含有C、H元素之外，還含有其他元素。 二、乙醇 1．物理性質(zhì) 點(diǎn)撥　除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸餾。 2．分子結(jié)構(gòu) 3．化學(xué)性質(zhì) (1)與鈉的反應(yīng) 化學(xué)方程式為：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)氧化反應(yīng) ①燃燒 化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 ②催化氧化 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 在空氣中灼燒過的銅絲表面由黑變紅，試管中的液體有刺激性氣味 化學(xué)方程式 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng) 乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化，被直接氧化成乙酸。 點(diǎn)撥　在乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，要把銅絲制成螺旋狀，是為了增大接觸受熱面積，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。 4．用途 (1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。 【議一議】 2．判斷下列說法是否正確： (1)能用分液的方法分離酒精和水的混合物。(　　) (2)可用無水硫酸銅檢驗(yàn)工業(yè)酒精中是否有水。(　　) (3)乙醇中的羥基不如水中的羥基活潑。(　　) (4)乙醇分子中含有六個(gè)氫原子，故1 mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)可以生成3 mol的氫氣。(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4) 一、乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【例1】　乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是(　　) A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂 B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③鍵 C．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤鍵 D．在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵 答案　C 解析　乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時(shí)，斷裂①和③化學(xué)鍵，B正確，C錯(cuò)誤；乙醇完全燃燒時(shí)，化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂。 要點(diǎn)歸納 乙醇結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、斷鍵與性質(zhì)的關(guān)系 舉例(乙醇的催化氧化)： 總的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　反應(yīng)中銅(也可用銀)作催化劑。 變式訓(xùn)練1　關(guān)于乙醇的說法中正確的是(　　) A．乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性 B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性 C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性 D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑 答案　D 解析　乙醇不能電離出氫氧根離子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，此時(shí)，并不是氫離子的性質(zhì)，不能說明乙醇顯酸性；乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩，說明乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑。 二、探究羥基中氫原子的活潑性 【例2】　向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是(　　) A．鈉塊沉在乙醇液面的下面 　B．鈉塊熔化成小球 C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng) 　D．鈉塊表面劇烈放出氣體 答案　A 解析　鈉的密度比乙醇的大，故A正確，C錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故B、D錯(cuò)誤。 知識(shí)歸納 鈉與乙醇和與水的反應(yīng)的對(duì)比 水與鈉反應(yīng) 乙醇與鈉反應(yīng) 鈉的變化 鈉粒浮于水面，熔成閃亮的小球，并快速地四處游動(dòng)，很快消失 鈉粒開始沉于試管底部，未熔化，最終慢慢消失 聲的現(xiàn)象 有“嘶嘶”聲響 無聲響 氣體檢驗(yàn) 點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰 點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣。水分子中羥基上的氫原子比較活潑 鈉的密度比乙醇的大。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。乙醇中羥基上的氫原子相對(duì)不活潑 反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 變式訓(xùn)練2　可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的方法是(　　) A．1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水 B．乙醇可以制酒精飲料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 答案　C 解析　一個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)氫原子，分子式為C2H6O，其可能的結(jié)構(gòu)有CH3OCH3和C2H5OH。因?yàn)? mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)只得到0.5 mol H2，說明6個(gè)氫原子中只有1個(gè)氫原子可以被鈉置換，這個(gè)氫原子與另外的氫原子所處環(huán)境應(yīng)該不同。醇中的氫原子只有羥基上的氫才能與鈉發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)經(jīng)常用于判斷醇分子中羥基的個(gè)數(shù)。 1．下列化學(xué)用語正確的是 (　　) A．乙醇的官能團(tuán)：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．乙烯無官能團(tuán) 答案　A 2．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是 (　　) ①乙醇沸點(diǎn)低?、谝掖济芏缺人　、垡掖加羞€原性　④乙醇是烴的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 答案　C 解析　乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以隨呼吸呼出，故易被檢測(cè)。K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，說明乙醇具有還原性。故正確答案為C。 3．已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 乙醇、乙二醇分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2 答案　A 解析　羥基個(gè)數(shù)與被置換的氫原子個(gè)數(shù)之比為1∶1。三種醇與鈉反應(yīng)放出等量的氫氣，則三種醇提供的羥基數(shù)相同，因此三種醇的物質(zhì)的量之比為： 1∶∶＝6∶3∶2。 4．(雙選)將質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為m g的是 (　　) A．鹽酸 B．酒精 C．稀硫酸 D．一氧化碳 答案　BD 解析　銅絲灼燒變黑生成氧化銅，氧化銅和鹽酸、硫酸都反應(yīng)而溶解，銅絲質(zhì)量減小。氧化銅和酒精、一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)銅，質(zhì)量不變。 5．(1)把表面附有CuO的銅絲在酒精燈焰心處加熱，會(huì)發(fā)現(xiàn)銅絲由________色變________色，銅絲在反應(yīng)中起________作用。 (2)最近國(guó)外研究出一種高效的水果長(zhǎng)期保鮮新技術(shù)：在3 ℃潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的“酒”。試回答： 寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________ ______________________________，屬于________反應(yīng)。 答案　(1)黑　紅　催化 (2)CH2===CH2＋H2OC2H5OH　加成 解析　(1)銅絲表面附有CuO，插入焰心，焰心附近會(huì)有被汽化的酒精未來得及燃燒，乙醇和CuO在加熱條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 (2)熟水果能釋放出乙烯，乙烯能催熟水果，要水果保鮮，應(yīng)把乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，主要的反應(yīng)為CH2===CH2與水在光照條件下反應(yīng)生成乙醇。 第2課時(shí)　乙　酸 [目標(biāo)導(dǎo)航]　1.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念。3.認(rèn)識(shí)乙酸在日常生活中的應(yīng)用及與人體健康的關(guān)系。4.學(xué)會(huì)分析官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的方法。 一、乙酸 1．組成和結(jié)構(gòu) 2．物理性質(zhì) 俗名 顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性 揮發(fā)性 醋酸 無色 液體 強(qiáng)烈刺激性 易溶于水和乙醇 易揮發(fā) 3.化學(xué)性質(zhì) (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn) (2)酯化反應(yīng) ①概念：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。 ②反應(yīng)特點(diǎn)：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)且比較緩慢。 ③乙酸與乙醇的酯化反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (1)飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成； (2)能聞到香味 化學(xué)方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O 點(diǎn)撥?、脔セ磻?yīng)屬于取代反應(yīng)。②酯化反應(yīng)中酸脫羥基，醇脫羥基氫，生成酯和水。 【議一議】 1．判斷正誤： (1)乙酸的官能團(tuán)是羥基。(　　) (2)可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸。(　　) (3)可用食醋除去水壺中的水垢(以CaCO3為主)。(　　) (4)制取乙酸乙酯時(shí)，適當(dāng)增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應(yīng)。(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4) 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分別加入少量金屬鈉，反應(yīng)最劇烈的是哪種？為什么？ 答案　反應(yīng)最劇烈的是乙酸，因?yàn)橐宜嶂辛u基氫最活潑。 二、酯 1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的產(chǎn)物稱為酯，簡(jiǎn)寫為RCOOR′，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為。 警示　乙酸中羧基上碳氧雙鍵和酯基中碳氧雙鍵均不能發(fā)生加成反應(yīng)。 2．物理性質(zhì) 低級(jí)酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，具有芳香氣味。 3．用途 (1)用作香料，如作飲料、香水等中的香料。 (2)用作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑。 【議一議】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氫氧化鈉溶液？ 答案　不能，因?yàn)榇藭r(shí)乙酸乙酯會(huì)轉(zhuǎn)化為乙酸鈉和乙醇而將乙酸乙酯反應(yīng)掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羥基的活潑性 【例1】　下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是(　　) ①C2H5OH?、贜aOH溶液?、鄞姿崛芤? A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>② 答案　C 解析　金屬鈉與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是與其中的水反應(yīng)。已知鈉與水反應(yīng)的速率比乙醇快；醋酸溶液中氫離子濃度更大，與鈉反應(yīng)速率更快。 歸納總結(jié) 羧基、醇羥基及水中氫原子活潑性比較 R—OH H—OH 鈉 能反應(yīng) 能反應(yīng) 能反應(yīng)(比醇反應(yīng)劇烈) 氫氧化鈉 能反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 碳酸氫鈉 能反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 結(jié)論：活潑性：羧酸(—OH)>水(—OH)>醇(—OH) 變式訓(xùn)練1　設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，比較乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，畫出裝置圖并說出預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。 答案 現(xiàn)象：碳酸鈉溶液中出現(xiàn)氣泡，硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成。 結(jié)論：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。 二、酯化反應(yīng) 【例2】　實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下： ①在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5 min。 ③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。 ④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。 (1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________________ __________________________________________________________________； 反應(yīng)中濃硫酸的作用是______________________________________________。 (2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)______。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 (3)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 答案　(1)將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸(或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸并在加入過程中不斷振蕩)　作催化劑，吸水劑 (2)B、C (3)分液漏斗　上口倒出 解析　(1)濃硫酸稀釋或與其他溶液混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，操作不當(dāng)會(huì)造成液體迸濺，故應(yīng)將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸，或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸，并在加入過程中不斷振蕩。 (2)飽和碳酸鈉溶液的作用是： ①中和乙酸并吸收部分乙醇 ②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。 (3)分離不相混溶的液體應(yīng)采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。 知能提升 酯化反應(yīng)注意事項(xiàng) (2)試劑的加入順序：先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸； (3)濃硫酸的作用 (4)飽和碳酸鈉溶液的作用 (5)酯的分離——用分液法分離出乙酸乙酯。 變式訓(xùn)練2　若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 答案　C 解析　根據(jù)酯化反應(yīng)中酸脫羥基醇脫氫的規(guī)律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明18O與16O的位置。 ，而酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是按“酸加羥基醇加氫”來反應(yīng)的，觀察可知含有18O的物質(zhì)有3種。 1．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是 (　　) A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 B．乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng) C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體 答案　C 2．乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是 (　　) ①乙酸的電離，是①鍵斷裂?、谝宜崤c乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂?、墼诩t磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂?、芤宜嶙兂梢宜狒姆磻?yīng)：2CH3COOH―→＋H2O，是①②鍵斷裂 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④ 答案　B 解析　乙酸電離出H＋時(shí)，斷裂①鍵；在酯化反應(yīng)時(shí)酸脫羥基，斷裂②鍵；與Br2的反應(yīng)，取代了甲基上的氫，斷裂③鍵；生成乙酸酐的反應(yīng)，一個(gè)乙酸分子斷①鍵，另一個(gè)分子斷②鍵，所以B正確。 3．下列不屬于乙酸用途的是 (　　) A．殺菌消毒 　　　　 B．生產(chǎn)香料 C．調(diào)味劑 　　　　 D．檢驗(yàn)司機(jī)是否是“酒后駕車” 答案　D 解析　檢驗(yàn)司機(jī)是否是酒后駕車的裝置中含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當(dāng)其遇到乙醇時(shí)由橙色變?yōu)樗{(lán)綠色。 4．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉的質(zhì)量從大到小的順序是________。等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物與足量的NaHCO3濃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的體積從大到小的順序是________。 ①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH 答案?、伲舰冢舰?③?、冢舰?③＝① 解析　有機(jī)物分子里的羥基和羧基都可以和Na反應(yīng)放出H2，則消耗金屬鈉的質(zhì)量①＝②＝④>③；而只有羧基和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，所以產(chǎn)生的氣體的體積②＝④>③＝①。 5．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下： 在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得一含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。 請(qǐng)完成下列問題： (1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入________，目的是________。 (2)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。 試劑a是________，試劑b是________；分離方法①是______。分離方法②是________，分離方法③是________。 (3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________。 答案　(1)碎瓷片　防止暴沸　(2)飽和Na2CO3溶液　稀硫酸　萃取、分液　蒸餾　蒸餾　(3)除去乙酸乙酯中的水分 解析　只要熟悉乙酸乙酯制取實(shí)驗(yàn)，就比較容易答好第一個(gè)小題。對(duì)于第(2)和(3)小題，可從分析粗產(chǎn)品的成分入手。粗產(chǎn)品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三種物質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行萃取、分液可把混合物分離成兩種半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸鈉和乙醇的水溶液(即B)。蒸餾B可得到乙醇(即E)，留下殘液是乙酸鈉溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，經(jīng)蒸餾可得到乙酸溶液。 討論記錄 林紅：乙醇和乙酸是學(xué)生比較熟悉的生活用品，又是典型的烴的衍生物，從這兩種衍生物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出發(fā)，可以讓學(xué)生知道官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的重要影響，建立“（組成）結(jié)構(gòu)──性質(zhì)──用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。教學(xué)設(shè)計(jì)中，在學(xué)生初中知識(shí)的基礎(chǔ)上，突出從烴到烴的衍生物的結(jié)構(gòu)變化，強(qiáng)調(diào)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，在學(xué)生的頭腦中逐步建立烴基與官能團(tuán)位置關(guān)系等立體結(jié)構(gòu)模型，幫助學(xué)生打好進(jìn)一步學(xué)習(xí)的方法論基礎(chǔ)，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生用學(xué)習(xí)到的知識(shí)解釋常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途。 李連霞：強(qiáng)調(diào)學(xué)生在課堂內(nèi)外的參與程度，要特別注意學(xué)生的生活背景、興趣和認(rèn)知水平。 教學(xué)反思 找出學(xué)生理解的困擾點(diǎn)，下節(jié)課進(jìn)行點(diǎn)撥提升。