2019高考化學(xué) 元素及其化合物 專題5.3 化學(xué)鍵精講深剖.doc

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專題5.3 化學(xué)鍵1（2018年江蘇化學(xué)高考試題）用化學(xué)用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A. 中子數(shù)為8 的氮原子： B. HCl 的電子式：C. NH3的結(jié)構(gòu)式： D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C 2（2017江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 3115P B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C CaCl2的電子式: D明礬的化學(xué)式: Al2(SO4)3 【答案】A【解析】AP的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；BF原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案選A。3（2017天津）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C 考綱解讀考點內(nèi)容說明化學(xué)鍵了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是高考必考內(nèi)容 考點精講考點一 離子鍵與離子化合物 1氯化鈉的形成過程： 2離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（2）實質(zhì)： （3）成鍵微粒：陰、陽離子。（4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子。 活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第IA、A族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第A 、A族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時，一般都能形成離子鍵。 金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。 銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、NH4HSO4。3離子化合物（1）概念：由離子鍵 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）離子化合物主要包括強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等、金屬氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和絕大數(shù)鹽?！咀⒁狻侩x子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。典例1（2018屆度江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A. 中子數(shù)為17的硫原子： B. N2H4的結(jié)構(gòu)式：C. CO2的電子式： D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】A硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為33，該硫原子可以表示為：，故A錯誤； B. N2H4中N與N之間單價健相連，每個N分別連出兩個H，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C. CO2的電子式為：，故C錯誤；D.聚丙烯是丙烯打開碳碳雙鍵，形成鏈接，而甲基寫在支鏈上，故D錯誤；答案選B.典例2（2018年3月浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應(yīng)性考試）下列表示不正確的是A. CO2 的電子式 B. COCl2的結(jié)構(gòu)式C. CCl4的比例模型 D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】C 例金析：物中陰、陽離子間隔考點一精練：1（2018屆陜西省西安市長安區(qū)高三教學(xué)質(zhì)量檢測）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 氨基的電子式：C. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O D. 中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子：【答案】B【解析】分析：A項，Mg2+的核電荷數(shù)為12；B項，氨基的電子式為；C項，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；D項，中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的Cs原子的質(zhì)量數(shù)為134。詳解：A項，Mg2+的核電荷數(shù)為12，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項錯誤；B項，氨基的電子式為，B項正確；C項，乙醇的分子式為C2H6O，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C項錯誤；D項，中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的Cs原子的質(zhì)量數(shù)為134，表示為，D項錯誤；答案選B。2（2018屆上海市崇明區(qū)高三4月模擬考試）下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述中正確的是A. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物 B. 離子化合物中一定含有離子鍵C. 離子鍵是陰陽離子的靜電吸引 D. 極性鍵與非極性鍵無法共存【答案】B 3（2018屆浙江省普通高校招生選考科目考試）下列表示不正確的是A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC. CH4的球棍模型 D. 乙醛的官能團 -CHO【答案】A【解析】A. 氯是17號元素，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B. 二氧化碳是直線分子，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B正確；C. 碳原子半徑比氫原子大，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故C正確；D. 乙醛的官能團為醛基，結(jié)構(gòu)簡式為 CHO，故D正確；故選A。4（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正確的是A. X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序:W、Y、XD. 原子半徑由大到小的順序:r(X)r(Y)r(Z)【答案】C 5（2018屆深圳市高三年級第二次調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NAB. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA【答案】D 考點二 電子式1電子式的概念在元素符號周圍，用“ ”或“”來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。（1）原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分步，多于4時多出部分以電子對分布。例如： （2）簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如： Na、Li、Mg、Al等。（3）簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子 。（4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“”或“電荷字樣。例如：銨根離子氫氧根離子。（5）離子化合物的電子式：每個離子都要單獨寫，而且要符合陰陽離子相鄰關(guān)系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。 2用電子式表示離子化合物的形成過程例如：NaCl的形成過程：；Na2O的形成過程： CaBr2的形成過程： 【名師點撥】用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意：連接符號必須用“”而不用“”。左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不能合并。典例1（2018屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研二）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 中子數(shù)為17的硫原子: B. N2H4的結(jié)構(gòu)式: C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式: 【答案】A【解析】分析：A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；B. N原子最外層有5個電子，典例2（2018屆甘肅省白銀市一中高三3月測試）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A. 核內(nèi)有10個中子的氧原子： OB. 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Na2O2的電子式：D. Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡表達式：Ca(OH)2= Ca22OH【答案】B【解析】中子數(shù)為10的氧原子應(yīng)該寫為：O，A錯誤；磷原子核電荷數(shù)為15，核外電子排布為，B正確；Na2O2為離子化合物，電子式為：，C錯誤；Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡為可逆反應(yīng)：Ca(OH)2（s） Ca2(aq)2OH(aq)；D錯誤；正確選項B。 考點二精練：1（2018屆北京市石景山區(qū)高三3月統(tǒng)一測試一模）在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是A. 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子： B. H2O2的電子式：C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D. Co(NH3)6Cl3中Co的化合價是+3【答案】D【解析】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為32-27=5，A錯誤；H2O2為共價化合物，沒有電子的得失，B錯誤；NH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；Co(NH3)6Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；正確選項D。2（2018屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試）下列化學(xué)用語表述正確的是（ ）A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為： B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC. COCl2 的結(jié)構(gòu)式為：D. CaO2的電子式為：【答案】C 3（2018年3月浙江省寧波市新高考選考適應(yīng)性考試）下列表示不正確的是A. 苯的比例模型： B. HClO的電離方程式：HClO=H+ClO-C. 氯化鈉的電子式： D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】A、比例模型能體現(xiàn)構(gòu)成分子的原子相對大小，所以A正確；B、HClO是弱酸，只能部分電離，應(yīng)用表示，即B錯誤；C、氯化鈉是離子化合物，該電子式是正確的，即C正確；D、S元素的核電荷為16，正確。4（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: B. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C. 和的核外電子數(shù)不同 D. 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:C4H8O2【答案】B【解析】A、P元素為15號元素，則質(zhì)量數(shù)為31的磷應(yīng)表示為，核素符號左上角的數(shù)表示質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、氟為9號元素，則F的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故B正確；C、和為同位素，質(zhì)子數(shù)均為83，核外電子數(shù)也為83，故C錯誤；D、C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故D錯誤。故選B?？键c三 共價鍵1共價鍵（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。（2）實質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用。（3）成鍵微粒：原子。（4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達穩(wěn)定狀態(tài)，則原子易通過共用電子對形成共價鍵?！久麕燑c撥】共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3中含有共價鍵。共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。2. 共價化合物概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 共價化合物、共價單質(zhì)及其形成過程的表示方法分子結(jié)構(gòu)（即共價鍵）的表示方法：a 用電子式表示：例如： b 用結(jié)構(gòu)式表示：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如：H2：HH，N2：NN，CO2：OCO，CH4：。用電子式表示共價分子的形成過程在用電子式表示共價分子的形成過程時：首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個共用電子對；然后再根據(jù)分析結(jié)果進行書寫。例如： 【注意】用電子式表示共價分子的形成過程時：不用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，所得物質(zhì)的電子式不標(biāo)所帶電荷情況。3. 極性鍵和非極性鍵 概念：非極性共價鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種 原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性共價鍵：在化合物分子中，由不同種 原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。比較非極性鍵極性鍵成鍵原子同種元素原子不同種元素的原子原子吸引電子能力相同不相同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子的電性電中性顯電性判斷依據(jù)由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實例HHHCl HOH存在單質(zhì)中，如H2、N2共價化合物中，如H2O2離子化合物中，如Na2O2共價化合物中，如H2O、H2O2離子化合物中，NH4Cl4分子間作用力(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2) 特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。5氫鍵(1) 定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。(2) 形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。典例1（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）科學(xué)家首次用X射線微光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下: 下列說法正確的是A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B. 在該過程中，既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成C. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D. 該過程表示CO、O和催化劑的能量之和大于CO2的能量【答案】C 典例2（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）鋰離子電池電極材料鈦酸鋰Li2Ti5O15含有過氧鍵(O-O),該化合物中Ti的化合價為+4，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為A. 2個 B. 4個 C. 6個 D. 8個【答案】B【解析】Li2Ti5O15中的Ti的化合價為+4價，Li的化合價為+1價，由化合價的代數(shù)和為零可知，O元素的化合價代數(shù)和為-22，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為a，則有2a個O原子為-1價，（15-2a）個O原子為-2價，所以有2a1+（15-2a）2=22，解得a=4。故選B?！究偨Y(jié)提升】一. 化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強烈的相互作用成為化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。一個化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學(xué)鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質(zhì)。所以，化學(xué)反應(yīng)的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。 通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價化合物，那么離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？ （1）離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子 原子表示方法電子式，如離子鍵的形成過程：電子式，如共價鍵的形成過程：存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物 物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系： 當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。 只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。 在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。（2）離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子鍵存在離子鍵原子間存在共價鍵熔沸點較高一般較低，個別很高（如SiO2）導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（酒精）熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如NaHCO3）一般不破壞共價鍵實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中【名師點撥】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的依據(jù)，因為所有共價化合物在熔融態(tài)時都不導(dǎo)電，所有離子化合物在熔融態(tài)時都導(dǎo)電。二. 分子間作用力和氫鍵1分子間作用力（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）主要特征： 廣泛存在于分子之間； 只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中； 分子間作用力遠遠比化學(xué)鍵弱； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。例如：I2Br2Cl2F2；HIHBrHCl；ArNeHe等。2氫鍵（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱 ，比分子間作用力強 。（2）分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高。如水的沸點較高，這是由于水分子之間易形成氫鍵。（3）分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。（4）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。（5）氫鍵用“XH”表示。如水分子間的氫鍵： 由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)表示。三. 化學(xué)用語化學(xué)用語包括：四種符號、八種圖示、三種模型。四種符號是：元素符號、離子符號、同位素符號、化合價符號。八種圖式：化學(xué)式、分子式、電子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種模型：球棍模型、比例模型、晶體結(jié)構(gòu)模型。1. 原子符號：關(guān)鍵要注意左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)。如質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br。2. 電子式：是單質(zhì)、共價化合物還是離子化合物，常考的有氮氣電子式NN 、 HClO的電子式： ，二氧化碳電子式：3. 結(jié)構(gòu)式；要注意次氯酸的結(jié)構(gòu)式HOCl4. 結(jié)構(gòu)簡式：要注意硝基苯中硝基的寫法。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH25. 實驗式（最簡式）：葡萄糖的分子式C6H12O6，實驗式CH2O 。6. 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：要注意最外層是否達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7. 比例模型：要注意構(gòu)成分子的原子半徑相對大小，如碳原子半徑比氧原子大。考點三精練:1（2018屆黑龍江省大慶中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCOB. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OC. F原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. MgCl2的電子式：【答案】B【解析】試題分析：A、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故錯誤；B、左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，故正確；C、質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為F的結(jié)構(gòu)示意圖，故錯誤；D、MgCl2的電子式，應(yīng)是兩個氯離子在鎂離子的兩邊，故錯誤。 2（2018屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法合理的是A. 上述反應(yīng)中氮氣作還原劑B. 氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3C. 氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力D. 根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同【答案】D 3（2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試）短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子在周期表中半徑最小， Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的 1/3， Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)， W 與 Y 屬于同一主族。下列敘述正確的是A. 原子半徑:rwrzrYB. 陰離子的還原性:WYXC. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同D. 由Y元素形成的離子與 W 元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同【答案】D【解析】短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，即為H元素，Y 的次4（2018屆天津市六校（靜海一中、楊村一中、寶坻一中等）高三上學(xué)期期末聯(lián)考）下列說法正確的是A. 甲醇分子和雙氧水分子有相同的電子數(shù)；He和Be2+有相同的質(zhì)子數(shù)B. 乙醇和乙二醇互為同系物；H2O和D2O互為同分異構(gòu)體C. NaHCO3晶體中陰陽離子數(shù)相等；BaO2固體中陰陽離子數(shù)也相等D. Mg2+所帶電荷數(shù)等于其電子層數(shù)；15N的核外電子數(shù)等于其中子數(shù)【答案】C【解析】A. 甲醇分子和雙氧水分子有相同的電子數(shù)，均為18；He和Be2+的質(zhì)子數(shù)分別是2、4，A錯誤；B. 乙醇和乙二醇含有的羥基個數(shù)不同，不能互為同系物；H2O和D2O均表示水分子，不能互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C. NaHCO3晶體中陰陽離子數(shù)相等；BaO2固體中陰陽離子數(shù)也相等，均是1:1的，C正確；D. Mg2+所帶電荷數(shù)等于其電子層數(shù)；15N的核外電子數(shù)是7個，中子數(shù)是1578個，二者不相同，D錯誤，答案選C。5（2018屆河北省唐山市高三上學(xué)期期末考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NAB. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAC. 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NAD. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA【答案】D【解析】A，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g2H2O的物質(zhì)的量n（2H2O）=0.9mol，其中含中子物質(zhì)的量為0.9mol10=9mol，A項錯誤；B，由于Cl2所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算Cl2物質(zhì)的量，無法計算Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項錯誤；C，由于溶液的體積未知，無法計算Fe2（SO4）3物質(zhì)的量，C項錯誤；D，乙烯的分子式為C2H4，丁烯的分子式為C4H8，兩者的實驗式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合氣體中n（CH2）=0.5mol，其中所含碳原子物質(zhì)的量為0.5mol，D項正確；答案選D。6（2018屆山東省煙臺市高三上學(xué)期期末自主練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A. 二氧化碳的電子式： B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為8的碳原子： D. CH4分子的比例模型：【答案】C【解析】A. 二氧化碳的電子式：，故A錯誤；B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C. 中子數(shù)為8的碳原子： ，故C正確；D. CH4分子的比例模型：，故D錯誤。故選C。7（ 2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢）“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是A. B40和C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子內(nèi)都只含共價鍵C. C60和C70屬于同分異構(gòu)體 D. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴【答案】B 8（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末考試）是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說法正確的是A. 的摩爾質(zhì)量是32B. 和互稱為同位素C. 1mol 含質(zhì)子數(shù)約為326.021023D. 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置【答案】B