高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第1課時(shí)　自然界中的硫 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1.了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、含硫物質(zhì)在自然界中的存在； 2．了解含硫物質(zhì)的主要來(lái)源； 3．認(rèn)識(shí)硫的物理性質(zhì)，掌握硫的化學(xué)性質(zhì) 1.了解自然界中不同價(jià)態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化； 2．能從氧化還原的角度分析在反應(yīng)S＋O2　點(diǎn)燃SO2、S＋H2　△　H2S中硫單質(zhì)體現(xiàn)出的性質(zhì) 一、自然界中的硫 1．硫的存在 2．硫的轉(zhuǎn)化 預(yù)習(xí)交流 1．硫在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在嗎？ 2．黃鐵礦（FeS2）中鐵元素和硫元素的化合價(jià)是多少？ 二、硫單質(zhì) 預(yù)習(xí)交流 如何除去試管內(nèi)壁上殘留的硫粉？ 答案：一、1.FeS2　Na2SO410H2O　CaSO42H2O 2．H2SO3　H2SO4　FeS2　As4S4　HgS　As2S3　CaSO42H2O　Na2SO410H2O 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：不是，在火山噴口和地殼巖層中也存在游離態(tài)的硫單質(zhì)。 2．答案：黃鐵礦（FeS2）中鐵元素和硫元素的化合價(jià)分別是＋2、－1。 二、硫黃　斜方硫　單斜硫　黃　淡黃　不　微溶　易溶　還原　S＋O2SO2　氧化　S＋FeFeS 預(yù)習(xí)交流：答案：可以用CS2洗去試管內(nèi)壁上殘留的硫粉。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！ 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、硫的化學(xué)性質(zhì) 1．交流與研討 （1）從元素化合價(jià)的角度，預(yù)測(cè)硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？ （2）從物質(zhì)類別的角度，預(yù)測(cè)硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？ 2．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及有關(guān) 化學(xué)方程式 硫表現(xiàn)________，方程式為____________ 硫在空氣中加熱時(shí)，先______后______，并發(fā)出______________火焰，生成____________________ 硫表現(xiàn)______，方程式為______________ 硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出______________火焰 1．通過(guò)什么現(xiàn)象說(shuō)明鐵粉與硫粉反應(yīng)了？ 2.移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說(shuō)明什么？ 3．如何檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為＋2，還是＋3? 4．硫在過(guò)量的氧氣中燃燒時(shí)能生成SO3嗎？ 硫的性質(zhì) （1）還原性：S與O2的反應(yīng)； （2）氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物質(zhì)的反應(yīng)； （3）既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性：6NaOH＋3S △ 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 二、硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷 請(qǐng)同學(xué)們討論并完成以下內(nèi)容： （1）分別寫出氯氣、硫與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）與氯氣和鐵的反應(yīng)相比，硫與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物有何特點(diǎn)？這說(shuō)明了什么？ （3）依據(jù)上述分析，分別寫出氯氣、硫和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。 能夠說(shuō)明硫的氧化性比氯弱的事實(shí)有（　　）。 ①通常狀況下硫?yàn)楣腆w，氯氣為氣體 ②與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為－2價(jià)，氯被還原為－1價(jià) ③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS ④將Cl2通入氫硫酸（H2S）中可置換出硫 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 1.硫單質(zhì)的氧化性較弱，與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物均為低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。 2．反應(yīng)2Al＋3S △ Al2S3是制備Al2S3的唯一方法。 3．S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)生成HgS，因此當(dāng)水銀灑落到地面上時(shí)，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。 答案：活動(dòng)與探究1： 1．答案：（1）硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)還原性；硫元素的化合價(jià)可以降低，表現(xiàn)氧化性。 （2）硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì)，可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 2．混合物呈紅熱狀態(tài)，有火星產(chǎn)生，移開玻璃棒后反應(yīng)仍然進(jìn)行，小磁鐵落下　氧化性　S＋FeFeS　熔化　燃燒　微弱的淡藍(lán)色　無(wú)色有刺激性氣味的氣體　還原性　S＋O2SO2　明亮的藍(lán)紫色　S＋O2SO2 思考與交流： 1．答案：通過(guò)小磁鐵的掉落可以說(shuō)明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 2．答案：移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 3．答案：取反應(yīng)后的生成物少許于試管中，加入適量的稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為＋2；若溶液變紅色，則產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為＋3。 4．答案：硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3。 活動(dòng)與探究2：答案：（1）2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS （2）硫與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，這說(shuō)明了硫單質(zhì)的氧化性較弱，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫的氧化性。 （3）Cu＋Cl2CuCl2　2Cu＋SCu2S 遷移與應(yīng)用：D　解析：①為物理性質(zhì)，不正確；氧化性強(qiáng)弱是指得電子能力的強(qiáng)弱，氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)直接關(guān)系，②不正確；③④均能說(shuō)明Cl2得電子能力比S強(qiáng)，③④正確。 1．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　?。?。 ①CuS　②FeS?、跘l2S3?、蹻e2S3　⑤Cu2S?、轋eCl2⑦H2S?、郌eCl3 A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦　C．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧ 2．關(guān)于硫的敘述正確的是（　?。?。 ①1 mol Fe分別與足量的Cl2、S反應(yīng)消耗a mol Cl2、b mol S，且a＝b　②分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過(guò)濾操作?、哿蚺c金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑?、?.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)得到8.0 g純凈硫化物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 3．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管上沾有的硫，其反應(yīng)如下：6NaOH＋3S △ 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是（　　）。 A．2∶1 B．1∶2 C．5∶6 D．6∶5 4．（1）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是S＋2KNO3＋3C 點(diǎn)燃 K2S＋3CO2↑＋N2↑，反應(yīng)中的氧化劑是________，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移__________ mol電子。 （2）在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。 ①有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體____________________。 ②混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w__________________。 ③不時(shí)有火星從混合物中射出________________________________________________。 答案：1．A　解析：硫與具有可變化合價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí)，只能將其氧化至較低價(jià)態(tài)，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯氣的氧化性很強(qiáng)，在與Fe反應(yīng)時(shí)可將其氧化為高價(jià)態(tài)，故反應(yīng)產(chǎn)物為FeCl3，而不是FeCl2。硫在與其他非金屬反應(yīng)時(shí)，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫?yàn)椋?價(jià)，如H2＋SH2S；若該元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則硫?qū)⒈谎趸?，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫顯正價(jià)，如S與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成二氧化硫。 2．B　解析：Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，故1 mol Fe分別與足量的Cl2、S反應(yīng)消耗1.5 mol Cl2、1 mol S，故a>b，①不正確；分離黑火藥中的三組分可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悾合扔肅S2處理，使硫溶解，濾渣再用水處理，溶解硝酸鉀，過(guò)濾，濾渣為炭粉。濾液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，②正確；當(dāng)硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)時(shí)，硫作氧化劑；與非金屬反應(yīng)時(shí)應(yīng)具體分析硫的價(jià)態(tài)變化，如在S＋O2SO2中S作還原劑，在S＋H2H2S中S作氧化劑，③不正確；Cu與S反應(yīng)時(shí) 2Cu　＋　SCu2S 264 32 160 6.4 g 1.6 g 8.0 g 所以1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)得到8.0 g純凈硫化物，④正確。 3．A　解析：氧化劑是指反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是指反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)。從化學(xué)方程式看，反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶1。 4．答案：（1）S、KNO3　4 （2）①S＋O2SO2 ②Fe＋SFeS ③3Fe＋2O2Fe3O4 解析：（1）該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價(jià)降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價(jià)由0升高到＋4，因此每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol電子。 （2）S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱是因?yàn)镕e與S反應(yīng)生成FeS；有火星放出是因?yàn)镕e與O2反應(yīng)。 提示：用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來(lái)并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)