2019年高考化學 專題08 離子反應熱點試題專項訓練（B）.doc

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專題08 離子反應 (B)【真題】1、【2018江蘇】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B 點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中A項；離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。2、【2018北京】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下： 已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是_；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是_?！敬鸢浮緾aSO4微溶 BaCO3+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+2【解析】（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，因為BaSO4難溶于水，反應的離子方程式為BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2+2H2PO4-+H2O。3、【2018天津】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：.采樣 采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_?！敬鸢浮?NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O【解析】（5）NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。4、【2018江蘇】下列指定反應的離子方程式正確的是A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A 點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；從反應的條件進行判斷（題中C項）；從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。 5、【2018江蘇】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下： （1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。【答案】（1）SO2+OHHSO3【解析】（1）過量SO2與NaOH反應生成NaHSO3和H2O，SO2+OHHSO36、【2018江蘇】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下： 已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。N2H4H2O沸點約118 ，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_?！敬鸢浮浚?）3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 緩慢通入Cl2 7、【2017江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是 A鈉與水反應：Na +2H2ONa+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【名師點睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產(chǎn)物、反應是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產(chǎn)物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿?！镜漕}】1.下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評價及離子反應方程式書寫均正確的是( )選項粒子組評價A無色溶液中:Na+、Al3+、S、C不能大量共存,因為有沉淀和氣體生成2Al3+C+3H2O2Al(OH)3+CO2B中性溶液中:Fe3+、N、S2-、N不能大量共存,因為有沉淀生成:2Fe3+3S2-Fe2S3C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存,因為有沉淀生成:Cu2+2OH-Cu(OH)2D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、S、I-能大量共存于同一溶液中 【答案】D【解析】方程式?jīng)]有配平,應該是2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,A項錯誤;鐵離子可氧化硫離子生成單質(zhì)S和亞鐵離子,不能大量共存,B項錯誤;一水合氨是弱電解質(zhì),應該用化學式表示,C項錯誤;四種離子間不反應,可以大量共存,D項正確。2.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSB.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、N、Br-、NC.FeCl2溶液:K+、Na+、S、AlD.=0.1 molL-1的溶液: Na+、K+、Si、N【答案】D 3.下列離子方程式中正確的是( )A.溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2B.向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2OC.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3+S2-2Fe2+SD.泡沫滅火器中的反應:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2【答案】D【解析】溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣,反應的離子方程式為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2,A項錯誤;向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3,反應的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCCaCO3+2H2O+C,B項錯誤;氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體,反應的離子方程式為2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,C項錯誤;泡沫滅火器中,硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生相互促進的水解反應,離子方程式是Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,D項正確。4.某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的若干種離子,離子濃度均為0.1 molL-1,某同學進行了如下實驗。下列說法正確的是( ) A.原溶液中存在N、Fe2+、Cl-、SB.濾液X中大量存在的陽離子有N、Fe2+和Ba2+C.無法確定沉淀C的成分D.無法確定原溶液中是否含有Al3+、Cl-【答案】A 5.下列反應的離子方程式書寫正確的是( )A.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,當0.5aba時,溶液中HC與C的物質(zhì)的量之比為(a-b)(2b-a)B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水,反應的離子方程式為2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CC.向氯化亞鐵溶液中加入碘水:2Fe2+I22Fe3+2I-D.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,H2S+2OH-+2H2O【答案】D【解析】當0.5aba時,依據(jù)方程式得:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,a mol0.5a mol 0.5a molNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(b-0.5a)mol (b-0.5a)mol 2(b-0.5a)mol反應后剩余Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5a mol-(b-0.5a)mol,則溶液中HC與C的物質(zhì)的量之比為2(b-0.5)mol0.5a-(b-0.5a)mol=(2b-a)(a-b),A項錯誤;碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水,離子方程式為HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O,B項錯誤;向氯化亞鐵溶液中加入碘水,碘氧化性弱于三價鐵離子,不發(fā)生反應,C項錯誤;將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,反應的離子方程式為H2S+2OH-+2H2O,D項正確。6.請按要求書寫下列離子方程式。(1)復分解離子反應中,量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,當溶液恰好呈中性時,反應的離子方程式為 。 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,寫出反應的離子方程式 。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,此時離子方程式為 。 0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合: 。 (2)氧化還原反應中,反應物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若x=a時離子方程式為 ,若x=4a時離子方程式為 。 (3)特殊條件下離子反應方程式的書寫。在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2,該過程的離子方程式為 。 在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2還原為Cr3+,該過程的離子方程式為 。 在碘化鉀淀粉溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍色,離子方程式為 。 【答案】(1)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OBa2+S+H+HCBaSO4+H2O+CO2HC+H+CO2+H2O2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4(2)2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-(3)5Cl2+2CN-+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4。(2)向含a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,生成物與x值有關,注意Fe2+還原性大于Br-。(3)在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN-氧化為無毒的CO2、N2,自身被還原為Cl-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2O;二價鐵離子有還原性,Cr2有強氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應,二價鐵離子被氧化成三價鐵離子,Cr2被還原為Cr3+,反應方程式為Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O;次氯酸鈉具有強氧化性,可氧化I-生成單質(zhì)I2,淀粉遇I2變藍,反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-。7.用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下: (1)步驟溫度不能過高。因為: 。 (2)步驟中發(fā)生反應4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O2Fe2O3nH2O+8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3) 2。寫出后者反應的離子方程式: 。 (3)上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 。 【答案】(1)溫度過高硝酸會分解(2)4Fe+10H+N4Fe2+N+3H2O(3)氮氧化物排放少