2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率（測(cè)）.doc

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專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率 （測(cè)試時(shí)間45分鐘，滿分100分） 姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【山西太原2018屆高三上學(xué)期期末】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。 下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A． 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量 B． 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s， 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2．510-4 mol/L/s C． 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D． 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用 【答案】B 【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所加H2C2O4溶液均過(guò)量，故A正確；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 mol/L/s，所以B錯(cuò)誤；C、分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，所以C是正確的；D、在其它條件都相同時(shí)，開始速率很小，過(guò)一會(huì)兒速率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒(méi)有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。本題正確答案為B。 2．【吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019屆高三上開學(xué)考試】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機(jī)理為： ①H2O2 + I－H2O + IO－慢 ②H2O2 + IO－H2O + O2 + I－ 快 下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A． ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B． 反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān) C． I－是該反應(yīng)的催化劑 D． 反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能 【答案】A 3．【上海市靜安區(qū)2018屆高三二?！繉⒁殉パ趸さ逆V條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是 （ ） A． H+的濃度 B． Cl－的濃度 C． 溶液的溫度 D． 體系的壓強(qiáng) 【答案】C 【解析】根據(jù)圖象看出AB段反應(yīng)速率加快，應(yīng)想到金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，因此反應(yīng)速率加快。BC 段反應(yīng)速率又逐漸減慢了，應(yīng)該想到反應(yīng)進(jìn)行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，因此反應(yīng)速率減小。答案選C。 4．【內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2018屆高三上第三次月考】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是( ) A． 100 mL 2 molL－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變 B． 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率 C． 二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D． 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 【答案】D 5．【遼寧師大附中2018屆高三上學(xué)期期中】中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運(yùn)用“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是 （ ） A． 使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B． 使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率 C． 升高溫度能加快反應(yīng)速率 D． 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 【答案】C 【解析】A、催化劑會(huì)改變反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度增大反應(yīng)速率，故C正確；D、2NO+2CON2+2CO2，反應(yīng)前后氣體體積改變，改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。 6．【山東臨沂臨沭一中2018屆高三10月測(cè)試】下列敘述正確的是 （ ） A． 反應(yīng)的活化能越小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多 B． 反應(yīng)的活化能越大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多 C． 反應(yīng)的活化能越小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越少 D． 反應(yīng)的活化能太小，單位時(shí)間內(nèi)幾乎無(wú)有效碰撞 【答案】A 【解析】A．反應(yīng)的活化能越小，活化分子百分含量越高，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，故A正確；B．反應(yīng)的活化能越大，活化分子百分含量越低，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越少，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越小，活化分子百分含量越高，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的活化能太小，幾乎所有分子都是活化分子，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞很多，故D錯(cuò)誤；故選A。 7．【黑龍江哈爾濱三中2018屆高三上第二次驗(yàn)收】10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成體積的是 （ ） A． 濃硫酸 B． CuSO4 C． CH3COONa D． Na2CO3 【答案】C 8．【江西南康中學(xué)2019屆第一次月考】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A． 用鋅粒來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s B． 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls) C． 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls) D． 用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s 【答案】C 9．【江西上饒中學(xué)2019屆開學(xué)檢測(cè)】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 molL-1s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15molL-1s-1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 molL-1 其中正確的是 （ ） A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④ 【答案】C 【解析】由已知2s后C的濃度為0.6mol/L，根據(jù)n=cV可知C的物質(zhì)的量為1.2mol。則： 方程 2A（g）+B（g）2C（g） 開始(mol) 4 2 0 轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.6 1.2 平衡(mol) 2.8 1.4 1.2 ①（C）==0.3 molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（A）=（C）=0.3 molL-1s-1，故①錯(cuò)誤； ②（C）==0.3 molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（B）=（C）=0.3 molL-1s-1=0.15molL-1s-1，故②正確； ③根據(jù)方程式可以知道，n(A)=n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率=100%=30%，故③正確； ④根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算c(B)=c(A)=0.6mol/L=0.3mol/L，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度=-0.3mol/L=0.7mol/L，故④錯(cuò)誤。 所以C選項(xiàng)是正確的。 10．【安徽師大附中2018屆期末】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 B． X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系 C． 0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=3/4 molL-1min-1 D． 10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 molL-1min-1 【答案】B 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．（13分）【河南鶴壁淇縣一中2019屆第一次月考】（1）在某一容積為2 L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示： 回答下列問(wèn)題： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 ②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________[A在0-2min時(shí)的坐標(biāo)為（0，2.5）和（2，2.1）]。在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母，多選)。 A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．加入催化劑 D．增加A的物質(zhì)的量 （2）在100 ℃時(shí)，將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格： 時(shí)間/s 濃度/molL－1 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/molL－1 0.100 0.070 0.050 c3 a b c(NO2)/molL－1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 填空： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。 ②在0～20 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時(shí)間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反應(yīng)速率最大并解釋_________________________。 【答案】（1）①4A＋5B6C＋4D （2分） ②0.1 molL－1min－1 （2分） AC（2分） （2）①N2O42NO2 （1分） 60% （2分） 0.001 5 molL－1s－1（2分） ②0～20 s（1分） 開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大（1分） ②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率υ（A）==0.1mol/（Lmin）。從圖像可以看出，2min時(shí)改變條件，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，2~3min內(nèi)曲線的斜率變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。A項(xiàng)，若增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，化學(xué)反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)，若降低溫度，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，若加入催化劑，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，若增加A的物質(zhì)的量，雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快，但A的物質(zhì)的量突然增大；答案選AC。 （2）①在0~20s內(nèi)，N2O4的濃度減少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L，NO2的濃度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4（g）2NO2（g）。60s、80s、100s時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度都為0.120mol/L，說(shuō)明NO2的平衡濃度為0.120mol/L，用三段式 N2O4（g）2NO2（g） c（起始）（mol/L） 0.100 0.000 c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 0.060 0.120 c（平衡）（mol/L） 0.040 0.120 達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為100%=60%。 ②在0~20s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）==0.0015mol/（Ls）。20~40s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）==0.001mol/（Ls）；根據(jù)①的分析60s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c3=0.040mol/L，40~60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）==0.0005mol/（Ls）；60~80s、80~100s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率不變且相等；根據(jù)上述計(jì)算，0~20s時(shí)間段反應(yīng)速率最大，原因是：開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最大。 12．(12分) 【黑龍江牡丹江一中2018屆高三10月月考】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 請(qǐng)回答： （1）[實(shí)驗(yàn)原理] _________________________________________（寫離子方程式） （2）為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于__________________ （3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________________________ （4）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)＝______ 。 （5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________________。 ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min _____H2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 4 3.0 1.0 4.0 2.0 t ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________ 【答案】（1）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O （2分） （2）0.5mol/L （1分） （3）其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大（2分） （4） 0.005mol / (Lmin) （2分） （5）①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）（2分） ② MnSO4 （1分） 與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間（t）小于4.0min（2分） （3）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4溶液的濃度；其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4溶液的濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4溶液的濃度，反應(yīng)速率增大； （4）實(shí)驗(yàn)1中，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05mol?L-10.004L=0.0002mol，混合后高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L，因此v(KMnO4)==0.005mol / (Lmin) ，故答案為：0.005mol/(L?min)； （5）①由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)； ②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4； ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于4min，從而說(shuō)明Mn2+是催化劑，故答案為：與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短(或所用時(shí)間(t)小于4min)。 13．（12分）【湖北省天門市、仙桃市、潛江市2018屆聯(lián)考】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）： 時(shí)間(min) l 2 3 4 5 6 氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1 50 120 232 288 310 （1）除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。 （2）實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。 （3）裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。 （4）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。 （5）3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。 （6）由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。 A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 【答案】（1）秒表或計(jì)時(shí)器等（1分） （2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好（2分） （3）未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒(méi)有氫氣生成 （2分） （4）3～4min（1分） 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快（2分） （5）0．025mol/(Lmin) （2分） （6）CD（2分） 14．（13分）【山東臨沂臨沭一中2018屆高三10月測(cè)試】我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素， （1）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，己知： 反應(yīng)Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反應(yīng)Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快） 反應(yīng) S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應(yīng)速率由______________決定（填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”)，I-是此反應(yīng)的___________________________。 濃度c(S2O82-)?反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)?t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）____________ （2）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)補(bǔ)全并配平下面方程式 ______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+ 現(xiàn)有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 體積V/mL 溫度/℃ KMnO4溶液 水 H2C2O4溶液 ① 4.0 0.0 2.0 25 ② 4.0 0.0 2.0 60 ③ 4.0 Vx 1.0 25 通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、③可探究草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中Vx=_________mL，理由是______________。 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。 【答案】（1）反應(yīng)Ⅰ（1分） 催化劑（1分） （3分） （2）5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O （2分） 1.0（2分） 保證反應(yīng)物草酸濃度改變，而其它的不變。（2分） 兩實(shí)驗(yàn)中紫色溶液均褪色，但②褪色更快（2分） ，故答案為：反應(yīng)Ⅰ；催化劑； ； 但②褪色更快，故答案為：5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O；1.0；保證反應(yīng)物草酸濃度改變，而其它的不變；兩實(shí)驗(yàn)中紫色溶液均褪色，但②褪色更快。