2019年高考化學(xué) 專題10 氧化還原反應(yīng)熱點(diǎn)試題專項(xiàng)訓(xùn)練(B).doc
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專題10 氧化還原反應(yīng) (B)【真題】1、【2018北京】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略) A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有_離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化,還可能由_產(chǎn)生(用方程式表示)。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2_(填“”或“”),而方案實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是_。資料表明,酸性溶液中的氧化性,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能,請說明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:_?!敬鸢浮?KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O 排除ClO的干擾 溶液的酸堿性不同 若能,理由:FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4的顏色(若不能,方案:向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色) II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾,同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物。對比兩個反應(yīng)的異同,制備反應(yīng)在堿性條件下,方案II在酸性條件下,說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解:(1)A為氯氣發(fā)生裝置,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時,錳被還原為Mn2+,濃鹽酸被氧化成Cl2,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性,所得Cl2中混有HCl和H2O(g),HCl會消耗Fe(OH)3、KOH,用飽和食鹽水除去HCl,除雜裝置B為。 C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,還有Cl2與KOH的反應(yīng),Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)根據(jù)上述制備反應(yīng),C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液,溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng),根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身被還原成Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾,同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價,Cl2是氧化劑,F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價,F(xiàn)e(OH)3是還原劑,K2FeO4為氧化產(chǎn)物,根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,得出氧化性Cl2FeO42-;方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O,實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反;對比兩個反應(yīng)的條件,制備K2FeO4在堿性條件下,方案II在酸性條件下;說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。該小題為開放性試題。若能,根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,最后溶液中不存在FeO42-,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色,說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-,所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。(或不能,因?yàn)槿芤篵呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,c(FeO42-)變小,溶液的紫色也會變淺;則設(shè)計(jì)一個空白對比的實(shí)驗(yàn)方案,方案為:向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)。點(diǎn)睛:本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為:氣體發(fā)生裝置除雜凈化裝置制備實(shí)驗(yàn)裝置尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案,要注重多角度思考。2、【2016上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)概念。【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識點(diǎn)之一,重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵,還原劑:失去(共用電子對偏離)電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物;氧化劑:得到(共用電子對偏向)電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“得失電子守恒”便可解答,一般題目難度不大。3【2016上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡單計(jì)算?!久麕燑c(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化,其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中,氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質(zhì),本身具有氧化性,反應(yīng)后化合價降低,對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;還原劑是失去電子或電子對偏離的物質(zhì),本身具有還原性,反應(yīng)后化合價升高,對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系:還原劑化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物;氧化劑化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。4【2016上海卷】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】試題分析:根據(jù)電子守恒可知,F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有:,解得x=0.8。故選項(xiàng)A正確。【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算?!久麕燑c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)計(jì)算是歷次考試的重要考點(diǎn),往往與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查,掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法(化合價升降總數(shù)相等)是最常用的解題方法,具體步驟:找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物;準(zhǔn)確找出一個微粒(原子、離子或分子)對應(yīng)的得失電子數(shù)目;設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計(jì)算出未知量。注意:對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系,快速求解?!镜漕}】1根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A 表中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B 表中生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C 表中的離子方程式配平后,H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D 表中還原產(chǎn)物是KCl【答案】C D、表中Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物,故D錯誤。綜上所述,本題應(yīng)選C?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的知識。在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)滿足“升失氧,降得還”,元素化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,本身作還原劑;元素化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,本身作氧化劑,在氧化還原反應(yīng)中可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平,據(jù)此解題。2、某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是( )A 原溶液中的Br一定被氧化B 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C 通入氯氣之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀【答案】B 【詳解】通入一定量氯氣后再滴加KSCN,溶液呈紅色,說明有Fe3生成,F(xiàn)e2被氧化但不一定全部被氧化,沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Br被氧化或完全被氧化,故A錯誤;通入一定量氯氣后再滴加KSCN,溶液呈紅色,說明有Fe3生成,F(xiàn)e2被氧化但不一定全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+,故B正確;通入一定量氯氣后再滴加KSCN,溶液呈紅色,說明一定有Fe3生成,故C錯誤;沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Br被氧化或完全被氧化,反應(yīng)后溴離子不一定有剩余,所以向分液后的上層液體中加入足量硝酸銀溶液,不一定生成淺黃色沉淀,故D錯誤?!军c(diǎn)睛】常見離子還原性順序:S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-;氧化性順序:Cl2Br2Fe3+I2。同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng),先與還原性強(qiáng)的反應(yīng);同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng),先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng);3向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是( )A 滴加KI溶液時,每轉(zhuǎn)移 2mole會生成 2mol CuI 沉淀B 在 SO2 與 I2 反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為 H2SO4C 通入SO2 后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D 上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+SO2I2【答案】A 【詳解】根據(jù)方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2,可知滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移2mole 時生成2 mol白色沉淀,故A正確;SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反應(yīng)中,硫元素化合價升高,H2SO4是氧化產(chǎn)物,故B錯誤;SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反應(yīng)中,SO2是還原劑,表現(xiàn)還原性,故C錯誤;滴加KI溶液時,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,反應(yīng)中I元素的化合價升高,KI被氧化,碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物,Cu元素的化合價降低,硫酸銅是氧化劑,發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+I2;再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色,這說明此時發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,反應(yīng)中碘元素化合價由0價降低為-1價,I2是氧化劑,SO2被氧化,則物質(zhì)氧化性是I2SO2,因此物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃u2+I2SO2,故D錯誤;【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的分析,把握好化合價的變化,所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,元素化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;相反,所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,元素化合價降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。4用下列裝置處理含有氰化物(如氰化鉀KCN,CN為氰離子)的濃縮廢水樣品,并測定廢水中CN的物質(zhì)的量濃度。 某學(xué)生設(shè)計(jì)的主要操作步驟為:將一定體積的濃縮廢水放入A中,從活塞a處通入N2,至E中有大量氣體逸出,停止通N2,稱取E的質(zhì)量,恢復(fù)成原裝置;通過分液漏斗向A中注入過量的次氯酸鈉堿性溶液;反應(yīng)完成后,點(diǎn)燃酒精燈,再向A中注入過量稀硫酸;至反應(yīng)完全,取下E稱其質(zhì)量,熄滅酒精燈。(1)步驟中:一定條件下,廢水中CN先轉(zhuǎn)化為OCN:CN + ClO= OCN+ Cl,OCN再與ClO反應(yīng),配平該反應(yīng)的離子方程式:_OCN+_ClO+_OH=_ N2+_CO32+_Cl +_H2O,此反應(yīng)中被氧化的元素為_元素(填元素名稱)。通入N2的目的是:_。(2)從A中排出的氣體含有少量副反應(yīng)產(chǎn)物HCl和Cl2,需利用上圖中的部分裝置除去并檢驗(yàn)Cl2。B中所放試劑可以是_(填序號)。a足量飽和食鹽水 b足量NaOH溶液 c足量Na2CO3溶液 d足量飽和NaHCO3溶液檢驗(yàn)A中排出的氣體中含有Cl2的方法除通過觀察D中的現(xiàn)象外,另一化學(xué)方法是:_。(3)若原濃縮廢水為200 mL,反應(yīng)后E裝置增加質(zhì)量W g,則濃縮廢水中c(CN)_mol/L(用含W的數(shù)學(xué)式表示)。(4)若該c(CN)測定值比實(shí)際濃度偏低,該學(xué)生設(shè)計(jì)的主要步驟中缺少的操作是:_?!敬鸢浮?321231 N 排出裝置內(nèi)的O2和CO2 a反應(yīng)終止后,取D中物質(zhì)放于水中,攪拌后靜置,取清液加入酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀 A中反應(yīng)停止后,通過a通入N2,使產(chǎn)生的CO2全部進(jìn)入E的銅屑,除去氯氣,最后用氫氧化鋇吸收生成的二氧化碳,通過稱E的質(zhì)量,可以求出生成的二氧化碳的質(zhì)量,從而測定廢水中CN的物質(zhì)的量濃度。據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)OCN中N由-3價升高到N2中的0價,ClO中Cl由+1價降低為Cl中的-1價,根據(jù)化合價升降守恒,OCN前配2,ClO前配3,如何根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平得:2 OCN+ 3 ClO+ 2 OH = 1 N2+ 2 CO32+ 3 Cl+ 1 H2O;其中被氧化的元素為N,故答案為:2;3;2;1;2;3 ;1;N;空氣中的氧氣能夠氧化OCN,空氣中的二氧化碳會影響二氧化碳的測定,通入N2可以排出裝置內(nèi)的O2和CO2,故答案為:排出裝置內(nèi)的O2和CO2; (3)E裝置是吸收二氧化碳生成碳酸鋇沉淀,反應(yīng)后E裝置增加質(zhì)量W g,則二氧化碳的質(zhì)量為Wg,根據(jù)CN + ClO= OCN+ Cl和2 OCN+ 3 ClO+ 2 OH = 1 N2+ 2 CO32 + 3 Cl+ 1 H2O可知,CNOCN CO32 CO2,則n(CN)n(CO2)=,濃縮廢水中c(CN)=mol/L,故答案為:;(4)若該c(CN)測定值比實(shí)際濃度偏低,說明氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏少,主要原因是由一部分二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi),因此該學(xué)生設(shè)計(jì)的主要步驟中缺少的操作為A中反應(yīng)停止后,通過a通入N2,使產(chǎn)生的CO2全部進(jìn)入E,故答案為:A中反應(yīng)停止后,通過a通入N2,使產(chǎn)生的CO2全部進(jìn)入E。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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