2019版高考化學二輪復習 第三篇 考前要點回扣練習.doc
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第三篇 考前要點回扣 一、基本概念考前回扣特訓 (一)化學基本概念和用語 1．(2017江蘇卷)質量數(shù)為31的磷原子： ( ) 2．(2016江蘇卷)中子數(shù)為10的氧原子： ( ) 3．(2017江蘇卷)氟原子的結構示意圖：( ) 4．(2016江蘇卷)Mg2＋的結構示意圖：( ) 5．(2017江蘇卷)CaCl2的電子式： ( ) 6．(2016江蘇卷)硫化鈉的電子式： ( ) 7．(2017江蘇卷)明礬的化學式：Al2(SO4)3( ) 8．(2016江蘇卷)甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2( ) 9．(2016上海改編)三元軸烯()與苯互為同分異構體( ) 10．(2016上海改編)海帶提碘、氯堿工業(yè)、氨堿法制堿和海水提溴，全部涉及氧化還原反應( ) 11．(2015江蘇卷)分子式為C2H6O的有機化合物性質相同( ) 12．(2015上海改編)某晶體中含有極性鍵，該晶體不可能是單質，可能是有機物，可能是離子晶體( ) 13．(2018濟南模擬)氯化銨的電子式： ( ) 14．(2018山東淄博模擬)HClO的結構式：H—Cl—O( ) 15．(2018山東青島月考)比例模型，可以同時表示CH4和CCl4分子( ) 16．(2018衡陽八中模擬)乙醇分子的球棍模型：( ) 17．(2018固原一中月考)氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質( ) 18．(2018固原一中月考)電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行( ) 19．(2018固原一中月考)福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物( ) 20．(2018吉大附中二模)淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物( ) 21．(2018西安鐵一中)棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產品( ) 22．(2018靜海一中模擬)僅含一種元素的物質一定為純凈物( ) 23．(2018靜海一中模擬)既能和酸又能和堿發(fā)生反應的氧化物一定為兩性氧化物( ) 24．(2018江西師大附中期末)有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應( ) 25．(2018安徽合肥模擬)與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( ) 26．(2018吉大附中模擬)石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物( ) 27．(2018山東濟南質檢)塑料的老化，橡膠的硫化，石油的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化、碳酸鈉晶體的風化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬于化學變化( ) 28．(2018河南鄭州一中模擬)顏色反應、顯色反應、焰色反應均為化學變化( ) 29．(2018江西師大附中質檢)潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學變化( ) 30．(2018淄博模擬質檢)任何化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量不會相等( ) 31．(2018湖南衡陽模擬)同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 答案 1.√ 2. 3. 4.√ 5. 6. 7. 8． 9.√ 10. 11. 12.√ 13. 14. 15． 16. 17.√ 18. 19. 20.√ 21. 22． 23. 24. 25. 26. 27.√ 28. 9． 30.√ 31. (二)關注NA應用 1．(2017課標Ⅱ卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA( ) 2．(2017課標Ⅲ卷)0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子( ) 3．(2017課標Ⅲ卷)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋( ) 4．(2017課標Ⅲ卷)密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵( ) 5．(2017海南卷)1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA( ) 6．(2018江西協(xié)作體聯(lián)考)4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA( ) 7．(2017海南卷)1 L 0.1 molL－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA( ) 8．(2017海南卷)1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA( ) 9．(2016全國Ⅰ)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA( ) 10．(2016課標Ⅰ卷)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA( ) 11．(2016四川卷)標準狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA( ) 12．(2015新課標Ⅱ)1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA( ) 13．(2015新課標Ⅰ)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA( ) 14．(2015新課標Ⅱ)60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA( ) 15．(2017四川聯(lián)盟第三次診斷)1 mol NH3中含有4NA對共用電子對( ) 16．(2017合肥一模)12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA( ) 17．(2017江南十校二模)足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4 L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA( ) 18．(2017景德鎮(zhèn)二模)1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA( ) 19．(2017景德鎮(zhèn)二模)25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為110－5NA( ) 20．(2017濟寧市二模)含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH的數(shù)目大于NA( ) 21．(2015四川卷)標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA( ) 22．(2017江西八所盟校模擬)常溫下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的數(shù)目相同( ) 23．(2017濟南模擬)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA( ) 24．(2017蘭州一中模擬)25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA( ) 25．(2017安徽合肥一中模擬)含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA( ) 26．(2017湖南衡陽八中模擬)1 mol羥基中電子數(shù)為10NA( ) 27．(2017山東濰坊質檢)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA( ) 28．(2017河南鄭州一中模擬)1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子( ) 答案 1.√ 2.√ 3. 4. 5.√ 6.√ 7. 8．√ 9.√ 10. 11.√ 12. 13. 14. 15． 16. 17. 18.√ 19. 20. 21. 22． 23.√ 24.√ 25. 26. 27.√ 28. (三)離子共存 1．(2017江蘇卷)無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－( ) 2．(2017江蘇卷)＝110－12的溶液中：K＋、Na ＋、CO、NO( ) 3．(2017江蘇卷)c(Fe2＋) ＝1 molL－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO( ) 4．(2017江蘇卷)能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO( ) 5．(2016四川)某無色溶液中： H＋、Cl－、MnO( ) 6．(2018徐州市考前模擬)pH＝1的溶液中： Fe2＋、NO、SO、Na＋( ) 7．(2018南開區(qū)基礎訓練)0.1 molL－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－( ) 8．(2018安徽省江南十校聯(lián)考)含有HCO的溶液中：K＋、Al3＋、NO、Ca2＋( ) 9．(2018山東濟南模擬)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO( ) 10．(2018山東菏澤模擬)弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、SO( ) 11．(2018衡水一中月考)通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO( ) 12．(2018衡陽八中模擬)H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2氣體( ) 13．(2018衡陽八中模擬)Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體( ) 14．(2018河南開封一中模擬)含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2＋、SO 、Cl－( ) 15．(2018山東煙臺質檢)能溶解Al(OH)3的溶液：NH、K＋、SO、HCO( ) 16．(2018衡水月考)0.1 molL－1Ca(ClO)2 溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－( ) 17．(2018四川廣安)c(H＋)＝的溶液中：Na＋、Fe3＋、CH3COO－、NO( ) 18．(2018山東濟南模擬)加水稀釋時值增大的溶液中：MnO、CO、K＋、NH( ) 19．(2018江西八所重點盟校模擬)銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3H2O( ) 20．(2018蘭州一中模擬)氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－( ) 21．(2018安徽合肥一中模擬)高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子( ) 22．(2018江西上高二中模擬)新制飽和氯水中：Na＋、Al3＋、SO、SO( ) 23．(2018淮陽一中月考)常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3( ) 24．(2018成都模擬)常溫下水電離出c(H＋)c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO、NH( ) 答案 1. 2.√ 3. 4. 5. 6. 7. 8． 9. 10.√ 11. 12. 13.√ 14. 15． 16. 17. 18. 19.√ 20. 21. 22． 23. 24. (四)離子反應方程式 1．(2017江蘇卷)鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－ ＋ H2↑( ) 2．(2017江蘇卷)電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－( ) 3．(2017江蘇卷)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－ ＋ H＋ ＋ SO===BaSO4↓＋H2O( ) 4．(2017江蘇卷)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O( ) 5．(2017海南卷)用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O( ) 6．(2017海南卷)硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋ Fe2＋( ) 7．(2017海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓( ) 8．(2017海南卷)用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋ H2O( ) 9．(2016四川)Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( ) 10．(2016天津卷)用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑( ) 11．(2016天津卷)用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( ) 12．(2016江蘇卷)將銅插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O( ) 13．(2016天津卷)室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3H2O＋H3O＋( ) 14．(山東卷)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O( ) 15．(山東卷)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑( ) 16．(上海改編)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸：2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋2H2O( ) 17．(2018南開中學模擬)一定量的Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應可以表示為：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO ＋ 3H2O( ) 18．(2017河北衡水模擬)Na2O2加入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑( ) 19．(2017黑龍江大慶實驗中學模擬)在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標況下)，充分反應：2Fe2＋＋ 2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋ Br2＋4Cl－( ) 20．(2017黑龍江大慶鐵人中學月考)Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ) 21．(2017江蘇啟動中學月考)向0.1 L 5 mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL－1 NaOH溶液： 2NH＋5HSO＋7OH－===2NH3H2O＋5SO＋5H2O( ) 22．(2017江西余江一中模擬)向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O ===2SO＋4Cl－＋6H＋( ) 23．(2017山東淄博質檢)等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓( ) 24．(2017山東臨沂模擬)將FeS溶于過量稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( ) 25．(2017山東泰安一中質檢)將少量CO2通入過量氨水中：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO( ) 26．(2017黑龍江大慶鐵人中學月考)KOH溶液中，甲烷、氧氣燃料電池放電反應：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O( ) 27．(2017德州模擬)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－( ) 28．(2017鎮(zhèn)江市三模)銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH( ) 29．(2017葫蘆島協(xié)作體模擬)CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋( ) 答案 1. 2.√ 3. 4. 5. 6. 7. 8．√ 9.√ 10. 11. 12. 13. 14. 15．√ 16. 17.√ 18. 19.√ 20. 21.√ 22． 23. 24. 25. 26.√ 27.√ 28. 29．√ (五)氧化還原反應 1．(2017天津卷)硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能，與氧化還原反應無關( ) 2．(2016上海卷)O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，O2是氧化產物( ) 3．(2017北京卷)二氧化碳使Na2O2固體變白，二氧化碳氣體被還原( ) 4．(2017海南)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應： ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋， M2O中M的化合價是＋6價( ) 5．(2016上海卷)氨堿法制堿，未涉及氧化還原反應( ) 6．(2016上海卷)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化，x值為0.80( ) 7．(2016上海卷)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質量14 900 g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準( ) 8．(2016新課標Ⅰ卷)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為1.57 g( ) 9．(海南化學)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋ 4OH－===2RO＋3Cl－ ＋5H2O。則RO中R的化合價是＋6價( ) 10．(2018徐匯區(qū)學習能力診)若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片，反應開始時c(Fe2＋)增大，然后又減小( ) 11．(2018白城市二模)《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色，取此物置于地板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“色赤”物質可能是Fe2O3，流出的液體中可能含有硫酸( ) 12．(2018楊浦區(qū)等級考)設阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知反應：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，若生成1 mol NH4Cl轉移電子n個，則NA＝n( ) 13．(2018靜安區(qū)質量檢測)向KOH溶液中通入11.2 L(標準狀況)氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。則X是0.1 mol KClO3( ) 14．(2018山東臨沂質檢)向含等物質的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，發(fā)生反應的離子方程式是：S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－( ) 答案 1.√ 2. 3. 4.√ 5.√ 6.√ 7.√ 8．√ 9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13.√ 14. 二、元素的單質和化合物的性質考前回扣特訓 (一)元素化合物性質 1．(2016上海改編)向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末 ，能增強溶液漂白能力( ) 2．(2015安徽卷)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解( ) 3．(2015重慶卷)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應( ) 4．(2015重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4( ) 5．(2018河北衡水月考)二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性( ) 6．(2018沈陽二中月考)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體( ) 7．(2018牡丹江一中月考)氯水顯酸性，所以可用pH試紙測氯水的pH( ) 8．(2018河北邢臺模擬)濃硫酸和銅加熱反應時，濃硫酸只起氧化作用( ) 9．(2018山東濟寧月考)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相應單質直接化合生成( ) 10．(2018湖北來鳳模擬)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解( ) 11．(2018山東青島模擬)C、N、S都是重要的非金屬元素，三者對應的氧化物均為酸性氧化物( ) 12．(2018清華附中模擬)CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同( ) 13．(2018湖南株洲月考)通過單質Fe與Cl2、S反應的產物可以判斷Cl2和S的氧化性強弱( ) 14．(2018湖南懷化月考)向飽和Ca(OH)2溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出( ) 15．(2018菏澤七縣聯(lián)考)濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體( ) 16．(2018山東實驗模擬)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象( ) 17．(2018山東淄博月考)向5 mL 18 molL－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，生成SO2的物質的量為0.045 mol( ) 18．(2018河北名校聯(lián)考)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，說明HNO3分解成了NO2( ) 19．(2018河南天一質檢)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若將SO2通入氯水后溶液的漂白性增強了( ) 20．(2018河北衡水月考)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色( ) 21．(2018河南漯河質檢)淀粉KI溶液在空氣中變藍，4I－＋ O2 ＋2H2O===2I2 ＋ 4OH－( ) 22．(2018合肥質檢)鈉能把FeSO4溶液中的Fe置換出來( ) 23．(2018安徽蒙城月考)在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小( ) 24．(2018重慶八中月考)BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產生，說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)( ) 25．(2018遼寧丹東質檢)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁，析出了NaHCO3( ) 26．(2018山西臨汾月考)分別加熱盛有NH4Cl和單質碘的試管，管口均有固體凝結( ) 27．(2018長沙長郡月考)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀，將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸( ) 28．(2018河北衡水月考)鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液( ) 29．(2018山東臨沂質檢)根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI22FeI3( ) 30．(2018山東濱州模擬) SO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產生沉淀( ) 31．(2018河南商丘質檢)一定條件下，鎂能與一些非金屬氧化物反應，鋁能與一些金屬氧化物反應( ) 32．(2018河南開封模擬)將氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，溶液變紅，說明Cl2具有還原性( ) 33．(2018河南鄭州一模)過量的鐵與氯氣反應只能生成FeCl3( ) 34．(2018天津靜海模擬)為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，通過在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水進行( ) 35．(2018石家莊二中模擬)在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯氣，然后將溶液蒸干，并將殘留物灼燒，最后留下來的固體是Fe2O3( ) 36．(2018河北名校聯(lián)盟質檢)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同( ) 37．(2018湖南十校聯(lián)考)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在( ) 38．(2018全國大聯(lián)考)Cu2S、Na2O2、Fe(OH)3均可通過化合反應生成( ) 39．(2018河南洛陽質檢)Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既可以溶于鹽酸，又可以溶于氨水( ) 40．(2018河南天一月考)鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2( ) 41．(2018皖江模擬)氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2( ) 42．(2018山東煙臺模擬)銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣( ) 43．(2018長安一模)金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應( ) 44．(2018山東德州質檢)濃硫酸和濃硝酸都是強氧化性酸，都能氧化二氧化硫( ) 45．(2018福建寧德模擬)濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸( ) 46．(2018山東濟南聯(lián)考)銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同( ) 47．(2018河南蘭考質檢)相同質量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數(shù)相同( ) 48．(2018安徽合肥質檢)將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣提出海水中的溴( ) 49．(2018河北滄州月考)工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質( ) 50．(2018山東膠南一中月考)N2分子的結構較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質的燃燒( ) 51．(2018河北衡水二中質檢)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀( ) 52．(2018河北五個一聯(lián)盟)Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2( ) 53．(2018青島西海岸質檢)金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行( ) 答案 1.√ 2. 3. 4. 5. 6.√ 7. 8． 9.√ 10.√ 11. 12. 13.√ 14.√ 15．√ 16.√ 17. 18. 19. 20.√ 21.√ 22． 23.√ 24. 25.√ 26.√ 27. 28. 29． 30. 31.√ 32. 33.√ 34. 35.√ 36． 37. 38.√ 39. 40. 41. 42. 43． 44. 45. 46. 47. 48.√ 49. 50． 51. 52. 53. (二)元素周期律和元素周期表的應用 1．(2017北京卷)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，Ts是第七周期第ⅦA族元素( ) 2．(2017天津卷)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4( ) 3．(2017天津卷)用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族( ) 4．(2016天津卷節(jié)選)碳與鎂形成的1 mol化合物與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為。該化合物與水反應的化學方程式為Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑( ) 5．(2018河南商丘一模)氣體分子(CN)2的電子式為∶N??CC??N∶，(CN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O( ) 6．(2016江蘇改編)原子半徑：r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)；熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，H3BO3的酸性比H2CO3的強、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強( ) 7．(2015北京改編)酸性：H2SO4>H3PO4 、非金屬性：Cl>Br、堿性：NaOH>Mg(OH)2( ) 8．(2015上海改編)判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是單質氧化性的強弱、單質與氫氣化合的難易和最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱( ) 9．(2018河南漯河質檢)水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S( ) 10．(2018安徽蒙城月考)利用最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱，判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱( ) 11．(2018湖南十校聯(lián)考)硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料( ) 12．(2018山西臨汾聯(lián)考)84Po、84Po、84Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126( ) 13．(2018遼寧丹東月考)同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強( ) 14．(2018河南洛陽月考)ⅠA族與ⅦA族元素只能形成離子化合物( ) 15．(2018重慶八中質檢)第二周期ⅥA族元素的原子中子數(shù)和核外電子數(shù)一定均為8( ) 16．(2018長沙長郡模擬)ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素( ) 17．(2018皖江質檢)33As、35Br位于同一周期，所以原子半徑：As>Cl>P、熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr( ) 18．(2018河南天一聯(lián)考)還原性：As3－>S2－>Cl－、酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4( ) 19．(2018河南開封月考)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強( ) 20．(2018福建漳州質檢)14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體( ) 21．(2018成都龍泉月考)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7( ) 22．(2018天津南開月考)若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M( ) 23．(2018四川宜賓聯(lián)考)同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低( ) 24．(2018吉林汪清六中質檢)第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱( ) 25．(2018山東濰坊質檢)第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強( ) 26．(2018山東煙臺聯(lián)考)短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構( ) 27．(2018山東濰坊質檢)族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素( ) 28．(2018成都龍泉月考)元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素( ) 29．(2018安徽六安質檢)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子( ) 30．(2018北京海淀模擬)Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小( ) 31．(2018成都實驗中學模擬)HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強( ) 32．(2018湖北荊州質檢)金屬失電子數(shù)越多，失電子能力越強( ) 33．(2018沈陽二中月考)電子層結構相同的微粒，其化學性質一定相似( ) 34．(2018牡丹江一中月考)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低( ) 35．(2018山東濟寧月考)Ca2＋、K＋、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小( ) 36．(2018河北邢臺模擬)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素( ) 37．(2018山東菏澤模擬)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦( ) 38．(2018清華附中模擬)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期( ) 39．(2018湖南株洲月考)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期( ) 40．(2018湖南懷化月考)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期( ) 41．(2018山東淄博月考)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵( ) 42．(2018河北名校聯(lián)考)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵( ) 43．(2018河北衡水月考)在非金屬單質中只可能有共價鍵，完全由非金屬元素組成的化合物也可以存在離子鍵( ) 44．(2018河南漯河質檢)PO、SO、ClO，原子數(shù)和電子數(shù)相等、質子數(shù)不相等； C、O、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質子數(shù)不等( ) 45．(2018安徽蒙城月考)向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生， 該事實不能用元素周期律解釋( ) 46．(2018河北八校聯(lián)考)主族元素X、Y，已知X的質子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質量數(shù)為b，則Y原子核內中子數(shù)為b－a－4( ) 47．(2018遼寧丹東質檢)Mg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應，所以Be(鈹)與冷水更難反應( ) 答案 1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6. 7.√ 8．√ 9. 10.√ 11.√ 12. 13. 14. 15． 16.√ 17. 18. 19. 20. 21. 22． 23. 24.√ 25. 26. 27. 28. 29．√ 30. 31. 32. 33. 34.√ 35. 36．√ 37.√ 38.√ 39.√ 40.√ 41.√ 42.√ 43．√ 44.√ 45.√ 46.√ 47.√ 三、基本化學原理考前回扣特訓(一)反應熱 1．(2017全國Ⅱ)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}： (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下： ①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－242 kJmol－1，反應①的ΔH1為＋123 kJmol－1( ) 2．(2017全國Ⅲ)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2 2As(s)＋O2(g)===As2O5(s) ΔH3 則反應As2O5(s) ＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3( ) 3．(2016新課標Ⅱ卷)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4 上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1( ) 4．(2016海南卷)油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為－3.4104 kJmol－1( ) 5．(2015重慶)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJmol－1 已知碳的燃燒熱ΔH1＝a kJmol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJmol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJmol－1，則x為3a＋b－c( ) 6．(2015新課標Ⅱ卷)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJmol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計算ΔH1＝－99 kJmol－1，已知ΔH2＝－58 kJmol－1，則ΔH3＝＋41 kJmol－1。( ) 7．(2018南開區(qū)訓練)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJmol－1 2C(s) ＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJmol－1 H—H、O＝O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol－1，則a為＋130 根據(jù)太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ/mol，所以H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol( ) 8．(2018北京海淀區(qū)模擬)趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：i.H2O2(l)＋I－(aq)===H2O(l)＋IO－(aq) ΔH1 ＝＋a kJ/moL(a＞0) ii.H2O2(l)＋___________________________________________________。 根據(jù)2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196 kJ/mol，其反應ii的熱化學方程式為H2O2(l)＋IO－(aq)===H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq) ΔH＝－(196＋a)kJ/moL( ) 9．(2018河南開封質檢)已知反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJmol－1中的相關化學鍵能如下： 化學鍵 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJmol－1) 436 343 x 465 413 則x＝1 076( ) 10．(2018濟南質檢)已知： CO2(g)＋ 2H2(g)C(s)＋ 2H2O(g) ΔH ＝－90.0 kJ/mol ；H2O(l)===H2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ/mol; C(s)的燃燒熱為394.0 kJ/mol。則H2的燃燒熱為286.0 kJ/mol( ) 11．(2018河南漯河質檢)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則a＞b( ) 12．(2018河北邢臺模擬)已知P(白磷，s)===P(紅磷，s) ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定( ) 13．(2018牡丹江一中月考)室溫下，將1 mol 的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l), 熱效應為ΔH3。則ΔH1＜ΔH3( ) 14．(2018沈陽二中月考)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJmol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJmol－1，則Q1＜Q2( ) 15．(2018山東濟寧月考)500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ( ) 16．(2018湖南懷化月考)H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJmol－1，則相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣和1 mol氟氣的能量之和( ) 17．(2018湖北來鳳模擬)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1( ) 18．(2018湖南株洲月考)已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量( ) 答案 1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.√ 7. 8．√ 9.√ 10.√ 11. 12. 13.√ 14.√ 15． 16.√ 17. 18.√ (二)原電池 1．(2017江蘇卷)地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。 則反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應，反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原( ) 2．(2017新課標Ⅲ卷)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。 電池工作時，正極可發(fā)生反應為：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4( ) 3．(2016新課標Ⅱ改編)Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。該電池負極反應式為Mg－2e－===Mg2＋，同時負極會發(fā)生副反應Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑( ) 4．(2016新課標Ⅲ卷)鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2[Zn(OH)4]2－， 放電時，負極反應為：Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－( ) 5．(2018河南天一質檢)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子( ) 6．(2018濟南聯(lián)考)我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。 該裝置工作時，H＋由b極區(qū)放電生成氫氣，H＋由a極區(qū)流向b極區(qū)，a極上發(fā)生的電極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋( ) 7．(2018徐州質檢)通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。 b為負極，反應式為：CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2＋7H＋，a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為＋2e－＋H＋===Cl－＋( ) 8．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H2SO4反應( ) 9．在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，因Mg比Al活潑，故Mg作負極( ) 10．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應( ) 11．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加( ) 12．氫氧固體燃料電池中的正極反應為(固體電解質只允許O2－通過)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－( ) 13．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂( ) 14．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系( ) 15．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率( ) 16．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠，與電化學腐蝕無關( ) 17．銀質獎牌久置后表面變暗，與電化學腐蝕無關( ) 18．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕( ) 19．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關( ) 20．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生 答案 1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.√ 7.√ 8．√ 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15．√ 16. 17.√ 18. 19. 20. (三)電解池 1．(2017新課標Ⅱ卷)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液，待加工鋁質工件為陽極。 電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。 陽極的電極反應式為4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑，陰極產生的物質A的化學式為H2( ) 2．(2016新課標Ⅰ)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品( ) 3．(2016北京改編)，a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化，下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測是a、d處：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－、b處：2Cl－－2e－===Cl2↑、c處發(fā)生了反應：Fe－2e－===Fe2＋ ( ) 4．(2016四川)某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋x Li＋( ) 5．(2018河北衡水月考)某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。 a電極的反應為3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O( ) 6．(2018安徽望江中學模擬)亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備H3PO3(亞磷酸)的原理如圖所示，膜①、③均為CM，陽極的電極反應式為：2H2O － 4e－===4H＋ ＋ O2↑( ) 7．(2018河南鄭州聯(lián)考)用鉑電極電解100 mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體(標準狀況)，則原混合液中Ag＋ 的物質的量濃度為2 mol/L( ) 8．(2018河北桓臺)利用如圖裝置，完成很多電化學實驗，開關K置于M處是原電池，鋅做負極，鐵做正極被保護，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法( ) 9．電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程( ) 10．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極( ) 11．用U形管做電解槽，用惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比略大于1∶2(氣體經干燥，并在同溫同壓下測量)( ) 12．以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時間后取出電極，加入9.8g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為0.4 mol( ) 13．用惰性電極電解NaCl水溶液，若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色( ) 14．在一定溫度下，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后Na2SO4溶液的濃度不變。( ) 15．用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol( ) 16．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極( ) 17．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)( ) 18．①電離?、陔娊狻、垭婂儭、茈娪尽、蓦娀瘜W腐蝕等過程需要通電才能進行( ) 19．通過電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬鎂( ) 20．用含有少量銀和鋅的粗銅片做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解質溶液，電解一段時間后，陽極的質量減少x g，則陰極的質量增加b g，b
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