2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)32 元素周期律的考查必刷題.doc

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考點(diǎn)三十二 元素周期律的考查1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y的焰色反應(yīng)為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是A 簡單離子半徑:WZYXB X、Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZXC W的正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8D Y2Z溶于水，其水密液呈堿性【答案】D2短周期主族元素X、Y、Z、W質(zhì)子序數(shù)依次增大，其中X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W與X同主族。下列說法正確的是A 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)YZX B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZXC Y、Z的氧化物都有兩性 D 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:YW【答案】A5現(xiàn)有A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半；B和D原子最外層電子數(shù)之比為1:1，而兩者的原子序數(shù)之比為1:2；C元素的氫氧化物既能溶于強(qiáng)堿又能溶于強(qiáng)酸溶液。下列說法正確的是( )A A與E的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B 原子半徑的大小順序?yàn)閞ArBrCrDrEC 離子B2與C3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D 元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)【答案】A6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0，Y在元系同期表中所處的族序數(shù)等于其周期數(shù)，W與Y形成的化合物與水反應(yīng)生成白色絮狀沉淀和摩爾質(zhì)量為16g/mol的氣體。下列說法正確的是A 原子半徑:WN,AlCl,故A錯(cuò)；B項(xiàng)，Al3+有兩個(gè)電子層、Cl-有三個(gè)電子層，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，AlCl3水解溶液顯酸性可使石蕊試液變紅，故C正確；D項(xiàng)，CH4和Cl2在光照下反應(yīng)是取代反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)；綜合以上分析，本題答案為C。7短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是A 原子半徑：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)C Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物D 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性【答案】C8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A B的單質(zhì)在自然界只有一種核素B 元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小C A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學(xué)鍵D 這幾種元素可能形成的簡單離子中E的簡單離子的還原性最強(qiáng)【答案】C【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C處于IA族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B原子最外層電子數(shù)為4或6，C的原子序數(shù)大于B，則B為C、C為Na元素；而元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，可推知A為H元素，E為Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，可推知D為Al。A、 B為碳，單質(zhì)在自然界有多種核素，如：12C、13C、14C，故A錯(cuò)誤；B、元素C、D、E的簡單離子的半徑ClNaAl3，故B錯(cuò)誤；C、A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學(xué)鍵：NaH、NaCl中均含離子鍵，故C正確；D. 這幾種元素可能形成的簡單離子中H的簡單離子H-的還原性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9X、Y、Z、W、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別位于同主族。Z在短周期元系中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A 五種元素的原子半徑最大的為Z原子B Z與Y形成的化合物所含化學(xué)鍵類型完全相同C W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螪 Z與R形成的化合物溶于水對水的電離有促進(jìn)作用【答案】B10短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大。B、F的原子最外層電子數(shù)均是其周期序數(shù)的2倍，A、C可形成10電子分子R，R物質(zhì)是常見的無機(jī)溶劑。D為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡單離子中E元素的離子半徑最小。下列說法正確的是A 由A、C、D 形成的化合物只含有離子鍵B A、B、C 形成的化合物均可溶于水C C、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: C YB X與Z形成的化合物的水溶液pH7C 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: WYWY【答案】C12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X與Y同周期且相鄰，Y與W均可形成18個(gè)電子的氫化物，且兩者可反應(yīng)生成淡黃色固體，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A 原子半徑: r(X)r(Y)r(Z)WC Y分別與Z和W形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同D 常溫下Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不反應(yīng)【答案】B13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X與Y同周期且相鄰，Y與W均可形成18個(gè)電子的氫化物，且兩者可反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )A 原子半徑：r(X) r(Y) r(Z)WC Y分別與Z和W形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同D 常溫下Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不反應(yīng)【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W均可形成18個(gè)電子的氫化物，且兩者可反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體，說明Y為O元素，W為S元素；X與Y同周期且相鄰，則X為N元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素。A. Z為Al元素，W為S元素，原子半徑r(Z) r(W)，A錯(cuò)誤；B. Y為O元素，W為S元素，它們的簡單氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，B正確；C. Y分別與Z和W形成的化合物為Al2O3、SO2，前者含有離子鍵，后者含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵的類型不相同，C錯(cuò)誤；D. Al與濃硝酸在常溫下能發(fā)生鈍化，在Al的表面上形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案選B.14短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y是同周期中原子半徑最小的主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ）A 原子半徑：r(X)r(Z)daB d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)C a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵D 單質(zhì)的熔點(diǎn)：cba【答案】B【解析】b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍，a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數(shù)不同，a與c最外層電子數(shù)之和至少為3，b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍，a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數(shù)不同，a與c最外層電子數(shù)之和至少為3，b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：cda，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，d的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比b的強(qiáng)，如酸性：HClOHNO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共價(jià)鍵，NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H2、N2常溫呈氣態(tài)，H2的相對分子質(zhì)量小于N2的相對分子質(zhì)量，H2分子間作用力小于N2分子間作用力，Mg常溫呈固態(tài)，單質(zhì)的熔點(diǎn)：cba，D項(xiàng)正確；答案選B。16短周期1-10號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定此文物的年代,Y的常見氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，工業(yè)上.采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述,下列說法中不正確的是A 元素簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性:ZYXB W可與同主族的元素形成離子化合物C W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽D X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有:XZ【答案】D17X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z與Y、W在周期表中處于相鄰位置；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷不正確的是A Y、Z、W的簡單氫化物中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B X、Y、Z三種元素間既能形成共價(jià)化合物，也能形成離子化合物C 離子半徑：XYZWD 含W的鈉鹽溶液可能呈酸性、堿性或中性【答案】C【解析】兩種化合物反應(yīng)得到淡黃色固體的反應(yīng)，應(yīng)該是二氧化硫和硫化氫反應(yīng)得到單質(zhì)硫，所以X為H，Z為O，W為S，Y為N。N、O、S中非金屬性最強(qiáng)的是O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確。H、N、O三種元素之間可以形成共價(jià)化合物（如：HNO3）或者離子化合物（如：NH4NO3）所以選項(xiàng)B正確。比較離子半徑應(yīng)該先看離子的核外電子層，電子層越多半徑越大，電子層相同看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以半徑順序?yàn)椋篨 Z Y ZB X、Y、W 三種元素組成化合物的水溶液均顯堿性C 原子半徑: YZWXD 在X、Y 形成的兩種常見的離子化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別均為1:2【答案】B19短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，a、d同主族，b的原子半徑是所有短周期十族元素中最大的，c是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A b的氫化物在常溫下為氣態(tài) B 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性: adC d的氧化物所對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D 原子半徑: acH2S，B正確；硫的氧化物有多種，二氧化硫所對應(yīng)的水化物是亞硫酸為弱酸，三氧化硫所對應(yīng)的水化物是硫酸為強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑:OSAl，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。20a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相同，b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0，c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A 原子半徑:abdAl3+,A錯(cuò)誤；X與Z形成的NaH只含有離子鍵,Y與Z形成的過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,B正確；由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物可分別為NaHSO3、NaHSO4，二者可發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體,C錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，R的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) B。22短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A 簡單離子的半徑：YW B Y和Z的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣C 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZW D 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WX【答案】B23短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A 離子半徑XY B Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同C 氫化物沸點(diǎn)XW D 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性ZNa+，A錯(cuò)誤；B. Na3N含有離子鍵，Si3N4含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. 由于NH3分子間存在氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)NH3PH3，C錯(cuò)誤；D. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性SiP，所以酸性H2SiO3H3PO4。24A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A和B形成的一種常見化合物可使品紅溶液褪色，C與B可形成一種淡黃色園體物質(zhì)，D的單質(zhì)不溶于水，但可溶于CS2。則下列敘述正確的是A 簡單氫化物的穩(wěn)定性:BDEB B、C、D、E的簡單離子半徑逐漸減小C 簡單氫化物的沸點(diǎn):DBD 分別由A、B、C、D四種元素共同組成的兩種鹽之間一定能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則A為H元素或第IVA族元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B為O元素；A和B形成的一種常見化合物可使品紅溶液褪色，則可確定A為H元素，A和B形成的可使品紅溶液褪色化合物是過氧化氫；C與B可形成一種淡黃色固體物質(zhì)，則C為Na元素；D的單質(zhì)不溶于水，但可溶于CS2，則D為P或S元素，E為S或Cl。 A.五種元素中， O的非金屬性最強(qiáng)，故簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水，A不正確；B. B、C的簡單離子只有個(gè)電子層，而D、E的簡單離子有個(gè)電子層，電子層數(shù)越多的半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電子荷數(shù)越小的半徑越大，不正確； C. 水分子之間可以形成氫鍵，而磷化氫或硫化氫分子間不能，故水的沸點(diǎn)較高，C正確；D. 分別由A、B、C、D四種元素共同組成的兩種鹽之間不一定能發(fā)生反應(yīng)，若D為P元素，則磷酸一氫鈉與磷酸二氫鈉之間不能反應(yīng)，D不正確。25已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說法一定正確的是A 離子半徑：XWZYC 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WYD W與X形成的化合物的化學(xué)式為X3W或X3W2【答案】A26四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法不正確的是A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YW,W處于第二周期,Z處于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,則原子序數(shù)YX,且二者處于第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)ZYX。A.W、Z同主族,原子序數(shù)ZW,X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序數(shù)ZYX,所以原子半徑大小順序?yàn)閄YZW,所以A選項(xiàng)是正確的;B.若W與X形成的化合物為過氧化鈉,既含離子鍵又含共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.若W為N元素,Y為Mg元素,二者的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2,為Y3W2,故C錯(cuò)誤; D.由上述分析可以知道,W處于第二周期,Z處于第三周期,若W為F,Z為Cl時(shí),因?yàn)镠F存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)一定高于HCl的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。28原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A 四種元素中至少有兩種金屬元素。B 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物。C 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。D X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。【答案】B29短周期的3種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層上的電子數(shù)之和，Y元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A 元素的非金屬性:XYB X與Z形成的化合物XZ3可用作制冷劑C 通常情況下，X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中作保護(hù)氣D 原子半徑:XYZ【答案】D【解析】Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y是碳元素或硫元素；短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。因此如果Y是硫元素，則X和Z均是第一周期元素，不符合題意，所以Y是碳元素。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，X是氮元素，Z是氫元素。同一周期，從左到右，原子半徑越小，元素非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性:NC，A正確；X與Z形成的化合物為氨氣，可以做制冷劑，B正確；通常情況下，氮?dú)夥肿又写嬖诘I，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中作保護(hù)氣，C正確；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，氫原子半徑最小，因此原子半徑：CNH, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。30短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A 簡單氫化物的穩(wěn)定性：WXC 電解Y的熔融氧化物可制備Y單質(zhì) D WZ2分子中只存在共價(jià)鍵【答案】C31V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和。下列錯(cuò)誤的是A 簡單離子的半徑：WXY B V、X可形成原子個(gè)數(shù)比為l1、21的化合物C 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XXY，A正確。B. 可形成H2O2，H2O，B正確；C. 元素X的原子序數(shù)大，非金屬性越強(qiáng) , 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也就越強(qiáng)，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XW，C錯(cuò)誤。D. 氧元素和硫元素為同主族，鈉元素與硫元素為同周期，D正確。故選擇C。