安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實(shí)基礎(chǔ)過教材 第十一單元 鹽 化肥練習(xí).doc

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第十一單元鹽化肥(建議時間：40分鐘分值：48分)一、選擇題題號123456789答案1. (xx泰州)下列物質(zhì)可用作鉀肥的是() A. KCl B. NH4 HCO3C. (NH4)3PO4 D. Na2SO42. (xx玉林)小芳家里種的空心菜葉子發(fā)黃，長勢不好，是缺氮肥的表現(xiàn)，她應(yīng)該給空心菜施放的肥料是()A. KCl B. CO(NH2)2C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO43. (xx揚(yáng)州改編)下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A. 2MgO2 2MgOB. Cu2AgNO3 = Cu(NO3)22AgC. CuCl2 CuCl2D. NaClAgNO3 = NaNO3AgCl4. (xx長沙)下列鹽的用途中，錯誤的是()A. 用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B. 用碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑C. 用氯化鈉配制生理鹽水D. 用碳酸氫鈉做焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉5. (xx梧州)關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是()A. 易溶于水 B. 可用于洗滌油污C. 受熱易分解 D. 可用于制造普通玻璃6. (xx廣州改編)下列關(guān)于化肥的說法不正確的是()A. 化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用B. 化肥能促進(jìn)糧食增產(chǎn)，可以盡量多用C. 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D. 化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良7. (xx寧波)在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作不規(guī)范的是()8. (xx達(dá)州改編)在pH7的無色溶液中，可能含有的離子是()A. NaCa2NOCOB. NH Cu2 Cl SOC. Ba2 K OH NOD. Na K NO Cl9. (xx淄博)小明同學(xué)想驗(yàn)證FeCl3溶液顯黃色是Fe3的原因，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是()A. 向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細(xì)現(xiàn)察，溶液沒有顏色變化B. 向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失C. 向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D. 向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺二、填空和簡答題10. (xx廣東)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答：第10題圖 (1)若鹽是硫酸鉀，則中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有_(填序號)。(3)若鹽是硝酸銅，由來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為：_。(4)圖中處應(yīng)補(bǔ)充的文字是_(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。11. (xx天津節(jié)選)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程：第11題圖上圖中是_池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行_，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把_直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺。(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：稱量和量取溶解計(jì)算裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是_(填序號)。12. (xx六盤水)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進(jìn)行了如下探究：(1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是_。(2)在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是_。(3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質(zhì)是_，現(xiàn)象和結(jié)論_。13. (xx瀘州)已知Na2SO4溶液pH7，亞硫酸鈉(Na2SO3)是種重要的化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組對其性質(zhì)進(jìn)行如下探究：(1)取1.0 g亞硫酸鈉固體于試管中，加入滴有酚酞的蒸餾水10 mL振蕩。觀察到固體逐漸溶解，溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質(zhì)有_、_。將溶液分成兩份。(2)取一份溶液滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，該反應(yīng)類型是_，再滴加鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生刺激味SO2，寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式_。取另一份溶液通入足量空氣，觀察到紅色逐漸消失。小組猜想紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：向褪色后的溶液中滴加_，觀察到_，則猜想合理。14. 在學(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)時，甲、乙兩位同學(xué)分別取20%的碳酸鈉溶液和10%的稀鹽酸做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。第14題圖【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有氣泡冒出，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中無氣泡冒出。寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式_?！咎岢鰡栴}】乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中溶液為什么沒有明顯的現(xiàn)象？【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉。碳酸鈉和氯化鈣溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，碳酸氫鈉和氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】證明乙同學(xué)所得溶液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液_乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉取步驟所得上層清液少量，滴加_【實(shí)驗(yàn)反思】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸_(填“過量”或“不足”)時才能有氣泡冒出?！咀⒁猓喝舸饘σ韵聠栴}獎勵4分。】【拓展延伸】欲檢驗(yàn)?zāi)吵诘脑噭┢恐袣溲趸c溶液是否變質(zhì)，某同學(xué)取5 mL該液體。滴加少量稀鹽酸發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，證明此氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，同學(xué)們認(rèn)為該結(jié)論不合理，請解釋可能的原因?yàn)椋篲；_。為了得到正確的結(jié)論，你的改進(jìn)方案是_。參考答案及解析1. A【解析】KCl中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，可用作鉀肥，A正確；NH4HCO3中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，可用作氮肥，B錯誤；(NH4)3PO4中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和磷元素，可用作復(fù)合肥，C錯誤；Na2SO4中不含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，不可作肥料，D錯誤。2. B【解析】常見的化肥根據(jù)可為植物提供氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素的情況分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥四類。氯化鉀屬于鉀肥，A不符合題意；尿素屬于氮肥，B符合題意；磷酸二氫鈣屬于磷肥，C不符合題意；硫酸鉀屬于鉀肥，D不符合題意。3. D【解析】2Mg O2 2MgO，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，A錯誤；Cu2AgNO3 = Cu(NO3)22Ag，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B錯誤；CuCl2 CuCl2，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，C錯誤；NaClAgNO3 = NaNO3AgCl，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確。4. A【解析】食用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽對人體有害，A錯誤。5. C【解析】碳酸鈉是鈉鹽，鈉鹽都易溶于水，A正確；碳酸鈉溶液顯堿性，可用于洗滌油污，B正確；碳酸鈉穩(wěn)定性較好，受熱不易分解，C錯誤；碳酸鈉廣泛用于玻璃的生產(chǎn)等，D正確。6. B7. B【解析】量筒是量取液體體積的儀器，不能用作溶解的儀器，也不能用作反應(yīng)容器，B操作不規(guī)范，故選B。8. D9. D【解析】FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，加入少量的CaCl2溶液，觀察溶液沒有顏色變化，證明水分子、氯離子都不會對顏色產(chǎn)生影響，A實(shí)驗(yàn)有意義；向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈣溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，把鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，但氯離子仍存在于溶液中，溶液黃色消失，證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3的原因，B實(shí)驗(yàn)有意義；向FeCl3溶液中滴加適量硝酸銀溶液，把氯離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去，鐵離子仍在溶液中，溶液黃色未消失，證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3的原因，C實(shí)驗(yàn)有意義；加水稀釋對溶液中的氯離子和鐵離子都沒有影響，只是使其濃度變小造成溶液黃色變淺，不能證明FeCl3溶液顯黃色是Fe3的原因，D實(shí)驗(yàn)無意義。10. (1)2KOHH2SO4= K2SO42H2O(2) (3)Ba(NO3)2CuSO4= Cu(NO3)2BaSO4或2AgNO3CuCl2= Cu(NO3)22AgCl(4)金屬氧化物酸(合理即可)【解析】(1)若鹽是硫酸鉀，則酸和堿的反應(yīng)為KOH和H2SO4的中和反應(yīng)。(2)若鹽是氯化亞鐵，則可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的分別為酸和金屬(鐵和鹽酸)、金屬和鹽(鐵和氯化銅)。(3)若鹽為硝酸銅，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，鹽和鹽的反應(yīng)為硝酸鋇和硫酸銅或硝酸銀和氯化銅的反應(yīng)，具體寫出化學(xué)方程式。(4)根據(jù)學(xué)習(xí)了的不同類物質(zhì)生成鹽的反應(yīng)可知，金屬氧化物酸或非金屬氧化物堿的反應(yīng)也可生成鹽，如稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。11. (1)蒸發(fā) (2)過濾 Na2CO3 蒸發(fā)皿 (3)【解析】(1)圖中經(jīng)過后為結(jié)晶池，所以為蒸發(fā)池。(2)將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行過濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故要得到純凈的NaCl溶液，應(yīng)向所得澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液(除去Na2SO4)、NaOH溶液(除去MgCl2)和Na2CO3溶液(除去過量的BaCl2溶液和CaCl2)；蒸發(fā)溶液過程中，用到的儀器是蒸發(fā)皿，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干，注意實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不能將熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺。(3)配制溶液的正確操作順序是：計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶并貼好標(biāo)簽，故應(yīng)填。12. (1)磷礦粉(2)碳酸氫銨(或NH4HCO3)(3)熟石灰(或氯化鋇溶液等合理即可)固體混合研磨后產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，另一個是硫酸鉀(或取樣、配制成溶液，加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀，另一個是氯化銨等合理即可)(需與上一空對應(yīng))【解析】(1)磷礦粉為灰白色，其他化肥均為白色，故可從外觀上區(qū)別出來的是磷礦粉。(2)稀鹽酸能與碳酸氫銨反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，有氣體產(chǎn)生的為碳酸氫銨。(3)氯化銨中含有銨根離子，加入熟石灰研磨放出有刺激性氣味的氨氣，硫酸鉀中含有硫酸根離子，可加入鋇離子來檢驗(yàn)，故與熟石灰固體研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的是氯化銨，另一個是硫酸鉀；或取樣、配制成溶液，加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀，另一個是氯化銨等。13. (1)易溶于水溶液顯堿性(2)復(fù)分解反應(yīng)BaSO32HCl= BaCl2H2OSO22Na2SO3O2= 2Na2SO4稀鹽酸(合理即可)無氣泡產(chǎn)生(與上一空對應(yīng))【解析】(1)未指出明確溫度，則通常是指在常溫20 下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，10 mL水能完全溶解1.0 g亞硫酸鈉，則100 mL能完全溶解10.0 g的亞硫酸鈉，因此20時，亞硫酸鈉的溶解度在大于或等于10 g以上范圍，說明亞硫酸鈉易溶于水；形成的溶液能使酚酞變紅，說明亞硫酸鈉溶液顯堿性。(2)向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，則發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3BaCl2= 2NaClBaSO3，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；生成的白色沉淀為BaSO3，其與BaCO3化學(xué)性質(zhì)相似，故滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaSO32HCl= BaCl2H2OSO2。Na2SO3與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3O2= 2Na2SO4，生成Na2SO4后，溶液中不再有SO存在，故可向褪色后的溶液中滴加稀鹽酸等稀酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，則可證明猜想成立。14. 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】有白色沉淀產(chǎn)生稀鹽酸(或稀硫酸)有氣泡產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)反思】過量【拓展延伸】可能部分變質(zhì)，溶液中未變質(zhì)的氫氧化鈉與稀鹽酸先反應(yīng)可能全部變質(zhì)，碳酸鈉與少量稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，則說明溶液已變質(zhì)，若沒有氣泡產(chǎn)生，則溶液沒有變質(zhì)(合理即可)