高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量1物質(zhì)的量及其單位摩爾(1)物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。物質(zhì)的量的符號為n。注意：“物質(zhì)的量”是一個(gè)專用名詞，不能拆開。例如，不能說“氫氣的量、硫酸的量”，而應(yīng)說“氫氣的物質(zhì)的量、硫酸的物質(zhì)的量”。相關(guān)參考：基本物理量是由人們根據(jù)需要選定的，在不同學(xué)科中和不同時(shí)期，選定的基本物理量有所不同。例如，在力學(xué)中選定的基本物理量是長度、質(zhì)量、時(shí)間；在熱學(xué)領(lǐng)域中則采用長度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度為基本物理量。1971年前國際制中采用的基本物理量是六個(gè)，即：長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、發(fā)光強(qiáng)度。1971年起又增加了物質(zhì)的量為基本物理量，使基本物理量增加到七個(gè)?！纠?1】 下列對物質(zhì)的量的理解，正確的是()A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少D物質(zhì)的量是一種基本的物理量解析：理解物質(zhì)的量的時(shí)候，一定要注意它是一個(gè)物理量，是以摩爾為單位來衡量某種物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。我們不能將物質(zhì)的量簡單地理解為“物質(zhì)的數(shù)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”等，C項(xiàng)中沒有說明物質(zhì)的量為一物理量。答案：D(2)摩爾規(guī)定1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012 kg碳原子(12C)所含的原子數(shù)相等，并規(guī)定用摩爾作為物質(zhì)的量的單位。0.012 kg碳原子(12C)所含的原子數(shù)約為6.021023個(gè)。綜上可知，1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)約為6.021023個(gè)，在理解和使用摩爾時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：12C是碳元素原子的一種，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子。這里的“微?！卑ǚ肿印⒃?、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合。在使用摩爾時(shí)要用化學(xué)式指明微粒的種類。如“1 mol H2”“2 mol OH”“1 mol Fe”均正確，而“1 mol氫”欠妥，讓人模糊，無法確定是氫原子、氫分子還是氫離子，而“1 mol H”就非常明確，指的是1 mol氫原子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，1 mol小米、2 mol蘋果、0.5 mol汽車均錯(cuò)誤。(3)阿伏加德羅常數(shù)1 mol任何微粒所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)(符號NA)，由于1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)約是6.021023個(gè)，因而阿伏加德羅常數(shù)就可記為6.021023 mol1。阿伏加德羅常數(shù)也是一種物理量，其單位是mol1，記錄為NA6.021023mol1，因此認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)僅僅是個(gè)數(shù)值是錯(cuò)誤的。(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)三者之間的關(guān)系物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)的關(guān)系：n，如：3.011023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為0.5 mol；9.031024個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量為15 mol?？梢娢镔|(zhì)的量是用0.012 kg 12C所含的原子數(shù)作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量?！纠?2】 下列說法正確的是()A1 mol CO2的分子數(shù)與12 g12C所含的原子數(shù)相等B1 mol O2的原子數(shù)與0.012 kg12C所含的原子數(shù)相等C1 mol H2O與1 mol CO所含的原子數(shù)相等D1 mol O2與1 mol CO2所含的原子數(shù)相等解析：1 mol CO2所含的分子數(shù)和12 g 12C所含的原子數(shù)都是NA。1 mol O2所含的原子數(shù)是2NA,0.012 kg 12C所含的原子數(shù)是NA。1 mol H2O所含的原子總數(shù)是3NA，1 mol CO所含的原子總數(shù)是2NA。1 mol O2所含的原子總數(shù)是2NA，1 mol CO2所含的原子總數(shù)是3NA。答案：A判斷微粒個(gè)數(shù)時(shí)一定要明確題中的微粒的種類。例如1 mol H2O含有1 mol水分子，但含有2 mol氫原子、1 mol氧原子，共3 mol原子。2.摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。(2)符號：M；單位：gmol1(或kgmol1)。說明：摩爾質(zhì)量與1 mol粒子的質(zhì)量含義不同，但有一定的聯(lián)系，如H2O的摩爾質(zhì)量是18 gmol1,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g。當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“gmol1”時(shí)，其數(shù)值與粒子相應(yīng)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，但物理意義和單位都不相同。(3)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)三者之間的關(guān)系我們知道H2O的摩爾質(zhì)量是18 gmol1，其意義為1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，那2 mol H2O的質(zhì)量必定為36 g，3 mol H2O的質(zhì)量為54 g，因而三者之間的關(guān)系為n，在理解該關(guān)系式時(shí)，應(yīng)注意：對于給定的物質(zhì)而言，其M可認(rèn)為是已知值。聯(lián)系n可知：n，因此，物質(zhì)的量(n)可以將宏觀質(zhì)量(m)和微觀粒子數(shù)(N)聯(lián)系起來?！纠?】 下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用，正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量為17 gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于解析：理解摩爾質(zhì)量的概念時(shí)要區(qū)別摩爾質(zhì)量與質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系，1 mol OH的質(zhì)量為17 g，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，應(yīng)為44 gmol1；C項(xiàng)中鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中1 mol鈉原子為6.021023個(gè)，又根據(jù)鈉的摩爾質(zhì)量為23 gmol1，因而1 mol鈉原子的質(zhì)量為23 g，從而可求出一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于 g或 g，但該項(xiàng)沒注明單位是錯(cuò)誤的。答案：A3氣體摩爾體積(1)概念：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)符號：Vm；單位：Lmol1或m3mol1說明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積可概括為：一個(gè)條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況：0 、101 kPa)。一個(gè)對象(氣體：任何氣體，包括純凈氣體和混合氣體)、兩個(gè)數(shù)據(jù)(1 mol、約為22.4 L)。辨誤區(qū) 標(biāo)準(zhǔn)狀況與22.4 Lmol1的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，這一說法是正確的。但認(rèn)為若1 mol氣體的體積是22.4 L，則該氣體處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這一說法是錯(cuò)誤的，因?yàn)闅怏w的體積受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素的影響。一般而言，某一特定的溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積是一個(gè)定值。不同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積一般不同，也可能相同。(3)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、氣體的體積(V)三者之間的關(guān)系通過對氣體摩爾體積概念的理解，很容易得出上述三者之間的關(guān)系：即n，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下n。(4)決定物質(zhì)體積大小的因素1 mol固體或液體的體積不相同；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1 mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。那為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)論呢？同種物質(zhì)在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)分子間距離示意圖決定物質(zhì)體積大小的因素有：粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子間的距離。固體、液體：1 mol不同的固體或液體，雖然具有相同的粒子數(shù)目，但粒子的大小是不同的，由于固體或液體粒子之間的距離很小，所以固體或液體的體積主要決定于粒子數(shù)目和粒子的大小。而不同物質(zhì)粒子的大小不同，故1 mol不同的固體或液體的體積不同。氣體：一般來說，氣體分子間的平均距離約是分子直徑的10倍，因此當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于粒子之間的距離，而不是粒子的大小。而分子間平均距離受溫度和壓強(qiáng)的影響。若溫度一定，壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離變小，氣體體積變??；壓強(qiáng)減小，氣體分子間的平均距離增大，則氣體體積增大；若壓強(qiáng)一定，溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，氣體體積變大；溫度降低，氣體分子之間的距離變小，氣體的體積變小。在同溫同壓下，不同氣體分子間的平均距離幾乎相等，故在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1 mol不同氣體的體積近似相等。【例3】 判斷下列說法是否正確，對的在括號內(nèi)打“”，錯(cuò)的打“”。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L()B1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2 g()C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2和N2的混合氣體(按任意比混合)的體積約為22.4 L()D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4 L()E1 mol H2的體積約為22.4 L()F在20 時(shí)，1 mol 任何氣體的體積總比22.4 L大()解析：本題主要考查對氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用。氣體摩爾體積是針對氣態(tài)物質(zhì)而言的，A指出“任何物質(zhì)”是不正確的；氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體所處環(huán)境的溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，B不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體(可以是純凈氣體，也可以是混合氣體)的體積都約是22.4 L，C正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有物質(zhì)的量是1 mol的任何氣體體積才約是22.4 L，物質(zhì)的量大于或小于1 mol，體積都不是22.4 L，D錯(cuò)誤；1 mol氫氣的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，在未指明溫度和壓強(qiáng)的情況下，22.4 L這個(gè)數(shù)值是無意義的，E錯(cuò)誤；由于氣體摩爾體積與氣體所處環(huán)境的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此僅溫度一定，而壓強(qiáng)不一定，1 mol氣體的體積也不能確定，也就是說在20 時(shí)，1 mol任何氣體的體積可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，也可能等于22.4 L，因此F也是不正確的。答案：A.BCDEF解技巧 準(zhǔn)確掌握氣體摩爾體積的四個(gè)要素：狀態(tài)；狀況；定量；數(shù)值。4.物質(zhì)的量濃度(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(2)符號：cB(B表示各種溶質(zhì))；單位：molL1或molm3。(3)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)三者之間的關(guān)系為：nBcBV。(4)在應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及其公式計(jì)算時(shí)要注意：概念中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積；其單位一般用L，也可用其他單位，但要注意單位的換算和統(tǒng)一。溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量來表示，不能用質(zhì)量或其他物理量來表示，單位必須是 mol。“溶質(zhì)”是指溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特定的組合，分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的變化，如NaNaOH，Na2ONaOH，溶液中的溶質(zhì)都是NaOH。以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)配制溶液時(shí)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量即可，但溶液中的溶質(zhì)仍為不帶結(jié)晶水的物質(zhì)。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液的固有屬性之一，當(dāng)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液的體積變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的溶液里所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！纠?】 某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2,0.1 molL1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是()A配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1D將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl)為0.1 molL1解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義及溶液的稀釋規(guī)律進(jìn)行判斷，注意一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)離子之間的比例關(guān)系。A項(xiàng)，所得溶液的體積不是1 L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的濃度是0.2 molL1，Ca2的濃度是0.1 molL1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有均一性，所取溶液的濃度仍為0.1 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液稀釋一倍，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)原溶液的體積為V L，稀釋前，Cl物質(zhì)的量為20.1 molL1V L0.2V mol，稀釋后，Cl物質(zhì)的量濃度為0.2V mol/2V L0.1 molL1，正確。答案：D5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(或量筒)、藥匙等。(1)容量瓶簡介：容量瓶的構(gòu)造：如下圖所示，容量瓶是梨形細(xì)頸平底玻璃瓶，瓶口配有磨砂玻璃塞。容量瓶的標(biāo)識：一是標(biāo)在瓶身處，用于表明容量瓶的容量，一般以毫升為單位；二是刻在瓶頸的中上部，用于顯示容量瓶有最大容量的刻度線，每個(gè)容量瓶只有一條刻度線；三是標(biāo)在瓶身處，用于說明瓶內(nèi)液體溫度，一般為20 ，即在所指溫度下瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等。容量瓶的用途：容量瓶專門用于準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶的型號：容量瓶的型號是按其容量的大小而確定的，有多種不同的型號，例如：有1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL等。使用注意事項(xiàng)：a使用前必須檢查是否漏水。檢查方法如下：向容量瓶內(nèi)加少許水，蓋嚴(yán)瓶口。按照右圖所示的方法倒轉(zhuǎn)容量瓶，觀察瓶口處是否漏水。如果不漏水，正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后再蓋嚴(yán)瓶口，重復(fù)上述操作和觀察。如果這時(shí)也不漏水，說明該容量瓶不漏水。b.選擇型號適宜的容量瓶。c為了避免溶液在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋并待溶液溫度恢復(fù)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。d容量瓶是用來配制溶液的，既不能在容量瓶內(nèi)溶解溶質(zhì)，也不能在容量瓶內(nèi)長期儲存溶液。e用過的容量瓶要及時(shí)洗凈晾干，并在瓶口與瓶塞之間夾上一塊小紙條，以防瓶口與瓶塞發(fā)生粘連。(2)配制步驟(以固體溶質(zhì)配制為例)實(shí)驗(yàn)室中用固體NaCl配制100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液。步驟如下：計(jì)算NaCl的質(zhì)量m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl) L0.4 molL158.5 gmol12.3 g。稱量2.3 g NaCla將托盤天平放平并調(diào)好零點(diǎn)。b取兩塊同種、同大、干凈的小紙片分別放在兩個(gè)托盤上。用鑷子將游碼撥到標(biāo)尺的2.3 g處。用藥匙小心地向左盤內(nèi)加氯化鈉粉末，觀察托盤天平的指針的擺動狀況，直至托盤天平平衡為止。溶解氯化鈉將2.3 g氯化鈉全部倒入一個(gè)小燒杯中，量取少許蒸餾水(約20 mL)并倒入燒杯內(nèi)，用玻璃棒攪拌使氯化鈉全部溶解(注意防止燒杯被玻璃棒打破)。氯化鈉溶液的溫度冷卻至室溫將氯化鈉溶液放在實(shí)驗(yàn)臺上，直至溶液的溫度恢復(fù)至室溫為止(溶質(zhì)的溶解往往導(dǎo)致溶液溫度的變化，若未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，容量瓶和溶液的體積會因熱脹冷縮導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確)。將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)將玻璃棒下端靠在容量瓶內(nèi)刻度線以下的瓶壁上，棒身立于瓶口中央，使氯化鈉溶液沿著玻璃棒流至容量瓶內(nèi)刻度線以下(注意防止溶液流到容量瓶外邊，也不要讓溶液沾在刻度線以上的瓶壁上)。洗滌燒杯壁和玻璃棒每次用蒸餾水約10 mL，連續(xù)2次或3次洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，每次的洗液都按圖1所示的方法轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)。搖勻氯化鈉溶液輕輕旋搖容量瓶，直至氯化鈉溶液均勻?yàn)橹?注意防止溶液上升到容量瓶的刻度線以上)。定容：使氯化鈉溶液的體積達(dá)到容量瓶的容積用燒杯沿著玻璃棒慢慢地向容量瓶內(nèi)加蒸餾水，觀察容量瓶內(nèi)液面上升的情況。當(dāng)液面上升至離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管將蒸餾水逐滴加入容量瓶中，當(dāng)液體凹面的最低點(diǎn)恰好與刻度線齊平時(shí)(或液體的凹液面與刻度線水平相切時(shí))，立即停止加水(注意防止加入過多的水)。顛倒搖勻NaCl溶液蓋嚴(yán)容量瓶，雙手持瓶倒正交替反復(fù)振蕩，直至NaCl溶液均勻?yàn)橹?注意防止容量瓶瓶塞松動)。分瓶儲存NaCl溶液將NaCl溶液轉(zhuǎn)移到潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，在瓶上貼好標(biāo)簽。按照規(guī)范要求整理實(shí)驗(yàn)用品。配制流程如下圖所示：談重點(diǎn) 巧記配液步驟：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌(振蕩)搖勻定容(翻轉(zhuǎn))搖勻分瓶?！纠?】 (1)用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F膠頭滴管G50 mL燒杯H100 mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填寫編號)。A使用容量瓶前檢查其是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)并搖動多次解析：(1)用18 molL1的硫酸配制1.0 molL1的硫酸實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1c2V2可計(jì)算18 molL1濃硫酸的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不選A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B項(xiàng)不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D兩項(xiàng)不正確。答案為B、C、D。答案：(1)E、G、C、H、F(2)B、C、D析規(guī)律 由濃溶液配稀溶液的步驟：由例題可看出，用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，大體步驟與用固體配制基本相同，僅把“固體稱量”換成“液體量取”，而儀器中的“托盤天平”換成“量筒”用來量取體積。其步驟主要為：計(jì)算量取稀釋冷卻轉(zhuǎn)移洗滌搖勻定容搖勻歸瓶。主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。6阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度與體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同在同溫、同壓下，氣體的密度之比等于氣體相對分子質(zhì)量之比T、p、m相同同溫、同壓下，同質(zhì)量氣體體積之比等于相對分子質(zhì)量之反比T、V、m相同在同溫、同體積下，同質(zhì)量氣體壓強(qiáng)之比等于相對分子質(zhì)量之反比注意：在使用阿伏加德羅定律的推論進(jìn)行計(jì)算時(shí)，一定要看清題目條件。(3)氣體的摩爾質(zhì)量與密度的關(guān)系氣體的摩爾質(zhì)量M(或平均摩爾質(zhì)量)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度0的關(guān)系為：M22.4 Lmol10 gL122.40 gmol1【例61】 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析：阿伏加德羅定律是指在同溫、同壓下，氣體分子數(shù)與體積的關(guān)系。進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)先考慮條件，然后選擇相應(yīng)公式或比例式。各種比例有一定條件時(shí)才成立，分析其環(huán)境條件才能選擇相應(yīng)公式，并推斷比例式。選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論AN2和CO的摩爾質(zhì)量都是28 gmol1，同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量相同，且二者均為雙原子分子，原子個(gè)數(shù)一定相同正確B根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同體積時(shí)，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量都不一定相同，H2與N2原子個(gè)數(shù)不一定相同錯(cuò)誤C同體積、同密度則質(zhì)量相同，但C2H4和C3H6的摩爾質(zhì)量不同，則物質(zhì)的量不同，即分子個(gè)數(shù)不同，但原子個(gè)數(shù)相同正確D同壓、同體積，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子個(gè)數(shù)不一定相同錯(cuò)誤答案：AC【例62】 在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是()AAB BA2B2 CAB2 DAB3解析：由題意和阿伏加德羅定律可知A2和B2發(fā)生了如下反應(yīng)A23B2=2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X中含有1個(gè)A和3個(gè)B，故化學(xué)式為AB3。答案：D析規(guī)律 如何由反應(yīng)前后氣體的體積比確定氣體的分子組成(1)根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推出各反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比(物質(zhì)的量比)；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某一物質(zhì)的化學(xué)式；(3)最后寫出相關(guān)的化學(xué)方程式后驗(yàn)證其正誤。7.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算(1)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義化學(xué)方程式：H2Cl22HCl分子數(shù)之比為 1 1 2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1 1 2 1 mol 1 mol 2 mol對于該反應(yīng)來說，1 mol H2和1 mol Cl2在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)生成2 mol HCl。對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式中相應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問題化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出的比例式進(jìn)行計(jì)算。其換算關(guān)系為：m(純物質(zhì)B)m(不純物質(zhì))w(B)，w(B)指混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。n(純凈物B)n(不純物質(zhì))w(B)，w(B)指混合物中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。單位問題，一般來說在一個(gè)題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯(cuò)誤，但如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，再換算成同一個(gè)單位，有時(shí)顯得很煩瑣，這時(shí)只要做到兩個(gè)量的單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可，例如：MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl287 g4 molx gy molMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2 4 mol22.4 L x moly LMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl287 g22.4 Lx g y L上述三種表示方法均正確，解題時(shí)具體選用哪種格式，要根據(jù)題目所給量的單位，具體問題具體分析，靈活運(yùn)用?！纠?】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試求：(1)生成NaCl的質(zhì)量。(2)生成NaClO的物質(zhì)的量。(3)被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(4)生成水的物質(zhì)的量。答案：解法一：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O71 g 80 g 58.5 g 74.5 g 18 gm(Cl2) 3.20 gm(NaCl)m(NaClO) m(H2O)(1)解得m(NaCl)2.34 g(2)解得m(NaClO)2.98 gn(NaClO)0.040 mol(3)解得m(Cl2)2.84 gn(Cl2)0.040 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)n(Cl2)22.4 Lmol10.040 mol22.4 Lmol10.896 L(4)解得m(H2O)0.72 gn(H2O)0.040 mol答：略解法二：3.2 g NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.080 mol。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O1 mol2 mol1 mol1 mol1 moln(Cl2) 0.080 mol n(NaCl) n(NaClO)n(H2O)(1)解得n(NaCl)0.040 molm(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.040 mol58.5 gmol12.34 g(2)解得n(NaClO)0.040 mol(3)解得n(Cl2)0.040 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(Cl2)n(Cl2)22.4 Lmol10.040 mol22.4 Lmol10.896 L。(4)解得n(H2O)0.040 mol析規(guī)律 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的思路先將化學(xué)方程式寫出，化學(xué)方程式的下面標(biāo)出反應(yīng)物和產(chǎn)物的定量關(guān)系，再在這些量的下面標(biāo)出題干所給和所求的物質(zhì)的相應(yīng)量，最后列比例關(guān)系進(jìn)行求解。計(jì)算過程要遵循以下原則：基本化學(xué)方程式計(jì)算中的物理量及單位要上下一致，左右相當(dāng)。另外，還要注意解題的規(guī)范性。8有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)基本計(jì)算關(guān)系：cB(2)溶液稀釋定律溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1m2w2溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)(3)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合c(混)V(混)c1V1c2V2注意：無特別指明時(shí)，V(混)V1V2；V(混)(4)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算計(jì)算關(guān)系：c(5)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度求算以Fe2(SO4)3為例：若cFe2(SO4)3a molL1，由Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO 1 2 3 a molL1 2a molL1 3a molL1則c(Fe3)2a molL1，c(SO)3a molL1?！纠?1】 將一定體積的0.5 molL1的NaOH溶液與一定體積的0.7 molL1的NaOH溶液混合配制成0.58 molL1的NaOH溶液50 mL。設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，則所需兩溶液的體積比為()A11 B32 C21 D14解析：因混合物溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，故可用以下計(jì)算式：058 molL1解得：。答案：B【例82】 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于1 L水中，得到鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5 gmol1 g，溶液的質(zhì)量為 g1 000 g g，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%100%，代入公式c molL1。答案：D