2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練20 電解池 金屬的腐蝕與防護（含解析）.doc
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課練20 電解池 金屬的腐蝕與防護 小題狂練? 1．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是( ) A．純銀物品久置表面變暗 B．生鐵(含有碳等雜質(zhì))比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹 C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 答案：A 解析：純銀物品久置表面變暗是金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故A符合題意；生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不合題意；鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不合題意；黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅作正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不合題意。 2．[2019福建寧德四校聯(lián)考]下列表述不正確的是( ) A．Ⅰ裝置中鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液 B．Ⅱ中正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．Ⅲ裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀 D．Ⅳ裝置可以達到保護鋼閘門的目的 答案：C 解析：Ⅰ裝置是雙液原電池，Zn的活潑性強于Cu，則Zn電極是負極，Cu電極是正極；原電池中陰離子向負極移動，故鹽橋中Cl－移向ZnSO4溶液，A正確。Ⅱ裝置中Fe發(fā)生吸氧腐蝕，O2在正極上被還原生成OH－，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正確。Ⅲ裝置中Ag電極與電源正極相連，作電解池的陽極，鍍件與電源負極相連，作電解池的陰極，在鍍件上鍍銀，電解質(zhì)溶液要選用AgNO3溶液，C錯誤。Ⅳ裝置為外加電流的陰極保護法，鋼閘門與電源負極相連，作電解池的陰極而受到保護，D正確。 3．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是( ) A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 答案：C 解析：A項，根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，正確；B項，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C項，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯誤；D項，電解時，陰離子移向陽極，正確。 4．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是( ) A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D．通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整 答案：C 解析：鋼管樁接電源的負極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽極)流向正極，從負極流向鋼管樁(陰極)，A、B正確；C項，題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽極”不損耗，錯誤；根據(jù)海水對鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強度，D項正確。 5．[2019湖南聯(lián)考]化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是( ) A．用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為Pb＋SO－2e－===PbSO4 C．粗銅精煉時，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式只有Cu－2e－===Cu2＋ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋ 答案：A 解析：石墨是惰性電極，用石墨作陽極電解飽和食鹽水時，Cl－在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，A正確；鉛蓄電池放電時，PbO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，B錯誤；電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中含有Fe、Ni、Cu等金屬，故電極上除發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋外，還發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋等，C錯誤；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑(析氫腐蝕)或O2＋2H2O＋4e－===4OH－(吸氧腐蝕)，D錯誤。 6．[2019長春模擬]鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( ) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．Fe2＋＋2e－===Fe C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe3＋＋e－===Fe2＋ 答案：C 解析：通常情況下環(huán)境的酸性不太強或呈中性，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故選C。 7．用如圖所示裝置電解粗鹽溶液(含Mg2＋)時，某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列判斷正確的是( ) A．炭棒是陰極 B．這個裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? C．渾濁首先出現(xiàn)在鐵釘附近 D．鐵釘上發(fā)生了氧化反應(yīng) 答案：C 解析：炭棒與電源的正極相連，所以炭棒是陽極，A錯誤；該裝置是電解池，把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，B錯誤；鐵釘是陰極，電極反應(yīng)式是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，C正確；鐵釘是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤。 8．在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均會溶解。用食鹽腌制的食品也不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是( ) A．鋁能與NaCl直接發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕 B．長期存放的NaCl發(fā)生水解，其水溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng) C．鋁與鋁制品中的雜質(zhì)(碳)、NaCl溶液形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕 D．鋁與鋁制品中的雜質(zhì)(碳)、NaCl溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕 答案：D 解析：鋁不能與NaCl直接發(fā)生反應(yīng)，選項A錯誤；氯化鈉是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，選項B錯誤；鋁制品不能長時間存放食鹽腌制的食品，是因為氯離子對氧化膜有破壞作用，若氧化膜被破壞，則由于鋁制品不純，鋁與其中的雜質(zhì)、氯化鈉溶液形成原電池，鋁失去電子，被氧化，發(fā)生吸氧腐蝕，選項C錯誤，選項D正確。 9．利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中，正確的是( ) A．若X為炭棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕 B．若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕 C．若X為炭棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法 D．若X為炭棒，開關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極保護法 答案：D 解析：K置于M處是原電池，X為炭棒，鐵比碳活潑，作負極，鐵失去電子，加速鐵的腐蝕，A錯誤；K置于N處是電解池，鐵作陰極被保護，可以減緩鐵的腐蝕，B錯誤；K置于M處是原電池，F(xiàn)e比碳活潑，鐵作負極失去電子被腐蝕，這不是犧牲陽極的陰極保護法，若X為比鐵活潑的金屬，則鐵作正極被保護，才是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；開關(guān)K置于N處是電解池，鐵作陰極被保護，這是外加電流的陰極保護法，D正確。 10．[2019湖北襄陽四中模擬]某同學(xué)進行下列實驗： 操作 現(xiàn)象 取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水 放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹 下列說法不合理的是( ) A．生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕 B．中心區(qū)：Fe－2e－===Fe2＋ C．邊緣處：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．交界處：4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋ 答案：D 解析：食鹽水呈中性，生鐵片在食鹽中發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；中心區(qū)域為藍色，說明有Fe2＋生成，則中心區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，B正確；邊緣處為紅色，說明有OH－生成，使酚酞顯紅色，則邊緣處發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正確；在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，則交界處：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解生成鐵銹，D錯誤。 11．某同學(xué)做如下實驗： 裝置 現(xiàn)象 電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 下列說法正確的是( ) A．“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、Ⅱ均未被腐蝕 B．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極 C．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等 D．鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋ 答案：B 解析：圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的電化學(xué)腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，A錯誤；圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且負極發(fā)生的反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗亞鐵離子的存在，進而判斷電池的正、負極，B正確；鐵片Ⅰ、Ⅲ不在同一個原電池中，即使所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，也無法直接判斷二者的腐蝕速率是否相等，C錯誤；鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式無法確定，D錯誤。 12．[2019湖南醴陵聯(lián)考]采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解質(zhì)不參與反應(yīng))。下列說法正確的是( ) A．Zn電極與電源的負極相連 B．ZnC2O4在陽離子交換膜右側(cè)生成 C．電解的總反應(yīng)式為2CO2＋ZnZnC2O4 D．通入11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 答案：C 解析：CO2通入Pb電極發(fā)生還原反應(yīng)生成C2O，則Pb電極為陰極，Zn電極為陽極，故Zn與電源的正極相連，A錯誤；Zn電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，生成的Zn2＋經(jīng)陽離子交換膜向左遷移，與Pb電極生成的C2O結(jié)合生成ZnC2O4，故陽離子交換膜左側(cè)生成ZnC2O4，B錯誤；陰極上CO2被還原生成C2O，陽極上Zn被氧化生成Zn2＋，故電池總反應(yīng)式為2CO2＋ZnZnC2O4，C正確；題目未指明11.2 L CO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤。 13．[2019昆明調(diào)研測試]某研究小組設(shè)計如下裝置處理pH為5～6的污水。下列說法正確的是( ) A．陽極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－===Fe3＋ B．正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．若陰極轉(zhuǎn)移2 mol電子，則負極消耗5.6 L CH4 D．污水中最終會產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污染物而形成沉淀 答案：D 解析：陽極上Fe失去兩個電子生成Fe2＋，A項錯誤；由于燃料電池中的電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，故正極反應(yīng)式應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO，B項錯誤；若陰極得到2 mol電子，則整個電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)負極反應(yīng)式：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O可知負極消耗0.25 mol CH4，但題中沒有給出CH4所處的狀況，無法確定其體積，C項錯誤；電解池中陰極上H＋放電，污水中OH－與陽極生成的Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被污水中溶解的O2氧化成Fe(OH)3，吸附污染物而形成沉淀，D項正確。 14．[2019山東師大附中三診]甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16 g，乙池電極析出0.24 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是( ) A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4 答案：A 解析：Pt為惰性電極，電解各種鹽溶液時，陽離子在陰極放電，陽離子的放電順序為Cu2＋>H＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋，乙池中的溶質(zhì)若為MgSO4、Al(NO3)3或Na2SO4，電解過程中陰極不會析出金屬，故乙池中的溶質(zhì)只能為CuSO4。甲、乙兩個電解池串聯(lián)，通過各個電極的電子數(shù)相等。甲、乙兩池的陰極分別發(fā)生的反應(yīng)為2Ag＋＋2e－===2Ag、Cu2＋＋2e－===Cu，則存在關(guān)系式：2Ag～2e－～Cu，n(Cu)＝n(Ag)＝＝0.01 mol，故乙池中析出金屬Cu的質(zhì)量為m(Cu)＝0.01 mol64 gmol－1＝0.64 g，但實際上僅析出0.24 g Cu，這說明CuSO4的量不足，還發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑。 15．[2019蓉城名校聯(lián)盟聯(lián)考]重鉻酸鉀是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)(黃色)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)(橙色)。制備裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A．陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬? B．電解過程中陽極附近溶液的pH變小 C．K2CrO4在陽極區(qū)被氧化成K2Cr2O7 D．陰極每生成1 mol氣體，有2 mol帶正電荷的陽離子從陽極室移向陰極室 答案：C 解析：結(jié)合題給裝置可判斷惰性電極為陽極，不銹鋼電極為陰極；陽極室中K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?，A項正確；陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，OH－失電子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陽極附近溶液pH逐漸減小，B項正確；陽極室中H＋濃度增大，促使發(fā)生反應(yīng)：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，反應(yīng)前后Cr元素化合價沒有發(fā)生變化，C項錯誤；陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，每生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子，為使溶液保持電中性，有2 mol K＋從陽極室向陰極室移動，D項正確。 16．[2019江西上饒模擬]現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液以吸收有毒的H2S氣體。工藝原理如圖所示。下列說法中不正確的是( ) A．H＋從電解池左槽遷移到右槽 B．左槽中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循環(huán)利用 答案：B 解析：由圖可知，右槽產(chǎn)生H2，則右側(cè)惰性電極為陰極，陽離子向陰極移動，則H＋從電解池左槽遷移到右槽，A正確；左槽惰性電極為陽極，由于還原性：Fe2＋>Cl－，則電極反應(yīng)式為2Fe2＋－2e－===2Fe3＋，B錯誤；右槽為陰極，電極產(chǎn)物為H2，則電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正確；由圖可知，左槽電解產(chǎn)生的FeCl3參與反應(yīng)吸收H2S，同時被還原為FeCl2，再通入左槽重新電解生成FeCl3，故FeCl3溶液可以循環(huán)利用，D正確。 17．因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2，閉合K1，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大，氧化性越強)。下列說法不正確的是( ) A．閉合K2，斷開K1一段時間后，X電極質(zhì)量增大 B．閉合K2，斷開K1一段時間后，右池c(AgNO3)增大 C．?dāng)嚅_K2，閉合K1，X電極發(fā)生氧化反應(yīng) D．?dāng)嚅_K2，閉合K1，NO從左池向右池移動 答案：D 解析：閉合K2，斷開K1后，X為陰極，Ag＋發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，故A正確；閉合K2，斷開K1后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO向陽極移動，右池AgNO3濃度增大，左池AgNO3濃度減小，故B正確；斷開K2，閉合K1后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強)，可知Y為正極，X為負極，NO向負極移動，C正確，D錯誤。 18．[2019河南豫北九校測評]用圖示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是( ) A．用石墨作陽極，鐵作陰極 B．陽極的電極反應(yīng)式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 答案：D 解析：若Fe作陽極，則Fe失去電子生成Fe2＋，則CN－無法除去，故Fe只能作陰極，A正確；陽極上Cl－失電子被氧化生成ClO－，電極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，B正確；陽離子在電解池的陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性條件下，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正確；由于溶液呈堿性，除去CN－的反應(yīng)不能有H＋參與，故應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，D錯誤。 課時測評? 1.[2019河北邯鄲質(zhì)檢]據(jù)最近報道，中國的首艘國產(chǎn)航母“山東號”已經(jīng)下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學(xué)防腐方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．方法1叫外加電流的陰極保護法 B．方法2叫犧牲陽極的陰極保護法 C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫或銅 D．方法2中艦體連接電源的負極 答案：D 解析：方法1：艦體鑲嵌一些比鐵活潑性強的金屬塊，形成原電池，艦體作原電池的正極而受到保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，A、C錯誤。方法2：航母艦體與外加直流電源的負極相連，形成電解池，艦體作電解池的陰極而受到保護，這種方法叫外加電流的陰極保護法，B錯誤，D正確。 2．下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是( ) A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置 B．若裝置乙為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅 C．裝置丙的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D．裝置丁接通電源后可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變紅褐色 答案：D 解析：電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，電鍍液為含有鍍層金屬陽離子的溶液，所以裝置甲可實現(xiàn)在鐵釘上鍍銅，A正確；電解精煉銅時，純銅作陰極，粗銅作陽極，乙裝置X電極為陰極，用精銅作陰極，B正確；丙裝置中a端接電源正極，為陽極，氯離子放電生成氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，C正確；該裝置有外接電源，鐵為陰極，鐵不溶解，D錯誤。 3．[2019惠州模擬]如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是( ) A．(4)>(2)>(1)>(3) B．(2)>(1)>(3)>(4) C．(4)>(2)>(3)>(1) D．(3)>(2)>(4)>(1) 答案：A 解析：金屬腐蝕速率：金屬作陽極的電解池>作負極的原電池>電化學(xué)腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池，因此順序是(4)>(2)>(1)>(3)，故選項A正確。 4．用石墨電極完成下列電解實驗。 實驗一 實驗二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…… 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( ) A．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b處：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋ D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅 答案：B 解析：根據(jù)a、d處試紙變藍，可判斷a、d兩點都為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O ＋2e－===H2↑＋2OH－，A選項正確；b處變紅，局部褪色，說明b為電解池的陽極，2Cl－－2e－===Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl溶液顯酸性，HClO具有漂白性，B選項不正確；c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，C選項正確；實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也形成電解池，銅珠的左端為電解池的陽極，銅失電子生成銅離子，m、n是銅珠的右端，為電解池的陰極，開始時產(chǎn)生氣體，后來銅離子得到電子生成單質(zhì)銅，故D選項正確。 5．[2019北京海淀區(qū)模擬]電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是( ) A．陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2 B．溶液中Na＋由陽極室向陰極室遷移 C．陽極OH－放電，H＋濃度增大，CO轉(zhuǎn)化為HCO D．物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強溶液導(dǎo)電性 答案：D 解析：陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，則陰極上產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2，A正確；電解池中陽離子向陰極移動，則Na＋由陽極室向陰極室遷移，B正確；由圖可知，陽極上產(chǎn)生O2，則陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，溶液中c(H＋)增大，CO轉(zhuǎn)化為HCO，C正確；由圖可知，陰極區(qū)得到NaOH溶液，為不引入雜質(zhì)，物質(zhì)B應(yīng)為NaOH，其作用是增強溶液的導(dǎo)電性，D錯誤。 6．某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是( ) A．陰極只析出H2 B．陽極先析出Cl2，后析出O2 C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7 答案：D 解析：可以將溶質(zhì)看成3 mol NaCl和1 mol H2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2 mol HCl、1 mol Na2SO4和1 mol NaCl，由于1 mol Na2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH＝7，暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，即2HClH2↑＋Cl2↑，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7。則陰極自始至終是氫離子放電，只析出H2，A正確；陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，B正確；電解最后階段為電解水，C正確；溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，D錯誤。 7．現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是( ) A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ B．N室：a下載提示(請認真閱讀)
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