2019高考化學 考點必練 專題05 金屬及其化合物拔高專練.doc

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考點五 金屬及其化合物拔高專練 1．（2019屆江西省紅色七校高三第一次聯(lián)考）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A． 4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA B． 標準狀況下，22.4 L己烷含有的共價鍵數(shù)目為19 NA C． 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA D． 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA 【答案】A 2．（2019屆云南省師范大學附屬中學高三上學期第二次月考）下列反應的離子方程式不正確的是 A． 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2O B． 向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO3－+H+=CO2↑＋H2O C． 向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D． 酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 【答案】C 【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應為Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所以A選項是正確的； B. NaHCO3在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，故B正確； C.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中，正確的是Al3＋＋3NH3H2O= Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C不正確； D. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，所以D選項是正確的。 3．（2019屆河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學高三9月月考）某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的體積在標準狀況下是2 240 mL；同質量該Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的體積在標準狀況下是2 016 mL，則合金中Mg、Al的質量之比是 (　　) A． 1﹕1 B． 6﹕1 C． 1﹕6 D． 4﹕27 【答案】D 再根據Mg與HCl（aq）的反應求出Mg的質量： Mg+2HCl══MgCl2+H2↑ 24 g 22.4L m（Mg） 2.240 L－2.016 L m（Mg）=0.24g。 最后求合金中Mg、Al質量比： m（Mg）∶m（Al）=0.24 g∶1.62g =4∶27。 4．（2019屆山東省德州市夏津縣一中高三上學期第一次月考）根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，需經過制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) 【答案】A 【解析】A、制備氨氣可用氯化銨和氫氧化鈣加熱條件下生成氨氣，固固加熱應試管口朝下，故A正確； B、采用侯氏制堿法應先向飽和食鹽水中通入NH3而不是CO2，CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體，故B錯誤； C、過濾應用玻璃棒引流，故C錯誤； D、碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉，故D錯誤。 5．（2019屆山東省德州市夏津縣一中高三上學期第一次月考）下列應用不涉及氧化還原反應的是(　　) A． Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B． 氫氧化鈉溶液吸收SO2 C． 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na D． 氫氧化鐵溶于氫碘酸中 【答案】B 6．（2019屆山西省應縣第一中學高三9月月考）向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀H2SO4，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且Fe2＋與H2的物質的量之比為4:1，那么在反應中，F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為（ ） A． 1:1:1 B． 1:2:4 C． 1:2:3 D． 2:3:5 【答案】B 【解析】設Fe2+與H2的物質的量分別為4mol、 1mol，由電荷守恒可知，溶液中SO42-的物質的量也是4mol， 再由反應的離子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2H＋＋Fe=H2↑+Fe2＋可知，在反應中Fe2O3、 Fe、H2SO4之間的物質的量分別為1mol、 2mol和4mol，所以在反應中Fe2O3、 Fe、H2SO4之間的物質的量之比為1:2:4，C正確。 7．（2019屆山西省應縣第一中學高三9月月考）己知Li2Ti5O15和Na202中都含有過氧鍵，Ti的化合價為+4，Na202中含一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為（ ） A． 2個 B． 4個 C． 6個 D． 8個 【答案】B 【解析】Li2Ti5O15中Li為+1價，O為-2價，Ti為+4價，過氧根(O22-)中氧元素顯-1價，設過氧鍵的數(shù)目為x，根據正負化合價代數(shù)和為0可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0，解得：x=4，答案選B。 8．（2019屆山西省應縣第一中學高三9月月考）在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ） A． 在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32- B． 在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+ C． 在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入C02:KOH、Ba(OH)2、K2C03、BaC03 D． 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+ 【答案】D 9．（2019屆甘肅省武威市第六中學高三上學期第二次階段性復習過關考試）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（ ） A． 取a g混合物充分加熱，減重b g B． 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體 C． 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體 D． 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b g 【答案】D 【解析】A. NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數(shù)，故A不選； B. Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用鈉元素守恒可計算出Na2CO3質量分數(shù)，故B不選； C. Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應，反應的方程式為CO32－+Ba2+=BaCO3↓、HCO3－+OH－+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，根據質量關系列方程組可以計算出Na2CO3質量分數(shù)，故C不選； D. 混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量有一部分是水的質量，所以不能測定Na2CO3質量分數(shù)，D選。 10．（2019屆甘肅省武威市第六中學高三上學期第二次階段性復習過關考試）一定量的鐵、鋁合金與300mL 2mol/L硝酸完全反應生成3.36LNO(標況)和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來，則所加NaOH溶液的體積是（ ） A． 450mL B． 150mL C． 200mL D． 無法計算 【答案】B 11．（2019屆遼寧省部分重點高中高三9月聯(lián)考）關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是（　?。? A． 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應 B． 向過量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，開始沒有白色沉淀生成 C． 向濃度都為0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應 D． 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應 【答案】C 【解析】A、三價鐵的氧化性強于銅離子,還原劑鐵先是和氧化性強的鐵離子反應，故A錯誤； B、鋇離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀硫酸鋇，所以開始有白色沉淀生成，故B錯誤； C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應,但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉,所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應,C正確； D、一種氧化劑與多種還原劑反應,還原性強的鐵首先反應，故D錯誤。 12．（天津市2017-2018學年第二學期高三化學模擬）已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是 A． 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色 B． 能使pH試紙顯藍色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 C． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- D． 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- 【答案】A 【解析】A．氧化性：Br2＞Fe3+，故溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，選項A正確；B、能使pH試紙顯藍色的溶液，說明溶液呈強堿性，F(xiàn)e3+離子不能大量存在，選項B錯誤；C、酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，選項C錯誤；D．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，D錯誤。 13．（2019屆江西省紅色七校高三第一次聯(lián)考）下列關于離子方程式的評價正確的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 正確； Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－==Cl2↑ 正確； Cl－優(yōu)先于OH－放電 C 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－ 正確； H2SO3的酸性強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O 正確； MgCO3比Mg(OH)2更難溶 【答案】A 14．（2019屆福建省廈門外國語學校高三上學期第一次月考）建構數(shù)學模型來研究化學問題,既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是（　?。? A． 鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產物: B． 鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產物: C． NH3與Cl2反應,反應產物: D． FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式: 【答案】C 15．（2019屆齊魯名校教科研協(xié)作體湖北、山東部分重點中學高三第一次聯(lián)考）下列各組混合物構成的溶液，加入Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的物質的量變化趨勢符合圖示的 （ ） A． Al2(SO4)3、AlCl3 B． KAl(SO4)2 、Al2(SO4)3 C． Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 D． FeCl3、AlCl3 【答案】A 【解析】D中沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁，沉淀的物質的量應是先增大后減小，最后不變，圖像不符合，D錯誤；由反應Al2(SO4)3+ 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓可知，若只有Al2(SO4)3，沉淀的物質的量也是先增大后減小，最后不變，圖像不符合；若Al2(SO4)3中混有Fe2(SO4)3，結果與Al2(SO4)3一樣，C不符合圖像要求；若Al2(SO4)3中混有AlCl3，則會在沉淀的物質的量增大的過程中出現(xiàn)拐點，即A符合；若Al2(SO4)3中混有KAl(SO4)2 ，由于2KAl(SO4)2+ 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2=KAlO2+2 BaSO4↓+2H2O,隨著Ba(OH)2的加入，生成的沉淀的物質的量反而減小，和圖像不符合，即B錯誤。 16．（2019屆湖北安陸一中高三8月考）某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（ ） A． ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水 B． 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 C． ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－ D． 裝置①也可用于制H2 【答案】C 17．（2019屆湖北安陸一中高三8月考）將CO2氣體緩緩地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物 質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的描述不正確的是 A． O~a段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O B． a~b段反應的離子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O C． a~b段與c~d段所發(fā)生的反應相同 D． d~e段沉淀減少是由于碳酸鋇固體溶解 【答案】C 18．（2019屆湖北安陸一中高三8月考）下列說法錯誤的是(　　)。 ①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O ②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說明Fe2+既有氧化性又有還原性 ③將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+ ④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+ ⑤在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ A． ①②③④ B． ①②③④⑤ C． ②③④ D． ②③④⑤ 【答案】B 【解析】①NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO－+6Fe2＋=2Fe（OH）3↓+4Fe3＋+3Cl－，故錯誤； ②滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2＋有還原性，不能說明亞鐵離子具有氧化性，故錯誤； ③將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血紅色，故錯誤； ④先加入氯水，不能排除鐵離子，可能含有Fe2＋，故錯誤； ⑤因亞鐵離子不反應，不能證明是否含有Fe2＋，故錯誤。 19．（2019屆天津市靜?？h第一中學高三9月學生學業(yè)能力調研）在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是 A． 在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32- B． 含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I－、 Br－、Fe2＋ C． 含等物質的量Fe3＋、Cu2＋、H＋溶液中加鋅粉： Fe3＋、 Cu2＋、H＋、Fe2＋ D． 在含等物質的量的H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、NH4+、Al3＋ 【答案】C 【解析】A、結合H＋的順序是OH－、AlO2－、CO32－，故A錯誤；B、還原性強的先于氯氣反應，即還原性強弱順序是I－>Fe2＋>Br－，故B錯誤；C、氧化性強的先于Zn反應，依據金屬活動順序表，氧化性強弱順序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，故C正確；D、結合OH－的能力H＋>Al3＋>NH4＋，故D錯誤。 20．（2019屆浙江省嘉興市高三上學期9月份考試）硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰（主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4 7H2O)的流程如下： 已知：ZnSO4易溶于水，難溶于乙醇。請回答下列問題： （1）下列操作或描述正確的是 _________ A．“抽濾洗滌”時，將洗液與溶液I合并，有利于提高皓礬的產率 B．溶液I中含量較高的溶質有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4 C．重結晶時，需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解 D． “洗滌干燥”時，可用95%的酒精作為洗滌劑 （2）如圖安裝抽濾裝置，經過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號，按正確的搡作順序補充完整： 在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認抽干。__________ ①轉移固液混合物；②開大水龍頭；③關閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙 （3）某同學設計了一個實驗方案，證明晶體II中的雜質Fe3+含量低于晶體Ⅰ，請把該方案補充完整。_____ (填操作），分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現(xiàn)象),證明晶體II中的雜質含量低于晶體I （4）某同學稱取28.700g研細的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學分析認為，在加熱失水過程中還發(fā)生副反應，該副反應可能的化學方程式為_____________ （5）將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后，再按上述流程操作，皓礬產率有明顯提高，其原因是________ 【答案】AD⑤④①②取相同質量的晶體I和晶體II，加入相同體積蒸餾水溶解晶體II所得溶液顏色較淺ZnSO4ZnO＋SO3灼燒后碳粉與O2反應生成CO2，減少了鋅元素的吸附損失 21．（2019屆齊魯名校教科研協(xié)作體湖北、山東部分重點中學高三第一次聯(lián)考）鉻是重要的戰(zhàn)略物質之一，由于具有質硬，耐磨，耐高溫，抗腐蝕性等特性，所以在工業(yè)上應用比較廣泛，在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它雜質不參加反應）生產鉻和鐵等金屬。流程如下： 已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2 部分物質的溶解度（單位g） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ Na2CO3 7.0 13 29 40 49 46 44 NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9 Na2Cr2O7 161 170 183 198 218 240 265 （1）粉碎的目的__________________ （2）寫出焙燒時含鋁物質發(fā)生的化學反應方程式_______________________________ （3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物質有_____________________ （4）寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________ （5）整個流程可以循環(huán)使用的物質有___________________________ （6）最后一步制備金屬鉻的化學方程式_______________________________ 【答案】增大接觸面積,加快反應速率Al2O3＋Na2CO34NaAlO2＋CO2↑過濾Al(OH)3 、H2SiO32Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO3＋2AlCr＋2Al2O3 （4）溶液3為鉻酸鈉溶液，通入二氧化碳并調pH=4后，生成碳酸氫鈉固體和重鉻酸鈉，離子方程式：2Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓ ；正確答案： 2Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓。 （5）從流程圖看出，整個流程可以循環(huán)使用的物質有Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al；正確答案：Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al。 （6）氧化鉻在高溫下被金屬鋁還原為鉻，化學方程式：CrO3＋2AlCr＋2Al2O3；正確答案：CrO3＋2AlCr＋2Al2O3。 22．（2019屆甘肅靜寧縣第一中學高三上學期第一次模擬考試）鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題: （1）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2參加反應,則轉移_______mol電子。 （2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應的離子方程式為________________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。 （3）與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。 （4）鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 molL-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24 L氫氣(標準狀況),經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為_____。 【答案】322Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去11.2 g 【解析】 （3）硫酸鐵能用于凈水是因為鐵離子發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體，反應原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；而酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH) 3(膠體)+3H+；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去； （4）鹽酸中HCl的物質的量為0.16 L5 molL－1=0.8mol，生成氫氣的物質的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，設氧化鐵的物質的量為xmol，則有： 由題意得：0.2 mol＋6x＝0.16 L5 molL－1，x＝0.1 mol；參加反應的鐵粉質量為(0.1 mol＋x)56 gmol－1＝11.2 g，故答案為：11.2 g。 23．（2019屆甘肅省武威市第六中學高三上學期第二次階段性復習過關考試）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。 （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。 ①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。 ②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________(填代號)。 a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳 ③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。 ④高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強堿性條件下反應可制取Na 2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。 （2） ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______________(填代號)。 ②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中，然后加熱蒸干，再高溫灼燒，最后所得固體成分___________。 【答案】取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B 中不含鐵元素c蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O)b硅酸鈉 ③.加入濃鹽酸可抑制氯化鋁的水解，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌得氯化鋁晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶； ④. FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強堿性條件下反應可制取Na 2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O)，故答案為：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O)； (2). ①.a. 蒸發(fā)皿中含有二氧化硅，可與NaOH反應，不能用于SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，故a錯誤； b. 鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉，可在鐵坩堝中用SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，故b正確； c. 玻璃試管中含二氧化硅，可與氫氧化鈉反應，不能用于SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，故c錯誤； d. 瓷坩堝中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應，不能用于SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，故d錯誤，答案選b； ②. 過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，然后加熱蒸干，再高溫灼燒，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅和碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，最后所得固體成分為硅酸鈉，故答案為：硅酸鈉。 24．（2019屆齊魯名校教科研協(xié)作體湖北、山東部分重點中學高三第一次聯(lián)考）草酸亞鐵，在形成晶體時會結晶一定量的水；在工農業(yè)生產中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產磷酸鐵鋰電池的原料等。 已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸 ② Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN- 回答下列問題： I. 甲同學檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。 II. 乙同學為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結晶水含量，利用如下裝置 ①做實驗前首先要_____________________________ ② 稱取一定質量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________。重復實驗直至B中恒重。 a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K d.打開K，緩緩通入空氣 e.冷卻至室溫 f.稱量 III. 丙同學用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL .（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） （1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________ （2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________ （3）x=_______________ （4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響) 【答案】不正確根據已知C2O42-比SCN-更易與Fe3+結合檢查裝置氣密性dabecf3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑500mL容量瓶、膠頭滴管（50a-72cV）/(9cV)偏小 （2）把草酸亞鐵溶液稀釋成500mL溶液時，除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管。 （3）根據反應：3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑可知，反應產生的Fe3+把碘離子氧化為碘單質，反應為2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2；生成的碘又被Na2S2O3還原為I-，反應為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；根據上述反應關系可知：n(FeC2O4﹒xH2O)= n(FeC2O4)= n(Fe2+)= n(Fe3+)=1/2n(I2)=n（Na2S2O3），n（Na2S2O3）= V10-3cmol，所以50mL溶液中n(FeC2O4﹒xH2O)=( V10-3c)mol，又原溶液為500mL，所以n(FeC2O4﹒xH2O)=( V10-3c)(500/50)mol=10(V10-3c) mol；草酸亞鐵晶體ag，所以a/(144+18x)= 10( V10-3c)，x=（50a-72cV）/(9cV) 。 （4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多，碘離子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）= cV增多，根據x=（50a-72cV）/(9cV)關系可知，則所得x值偏小。 25．（2019屆甘肅靜寧縣第一中學高三上學期第一次模擬考試）某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。 （1）只根據圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_______________________________。 （2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________。 （3）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學式)。 【答案】無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相同，故達不到實驗目的2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3 26．（2019屆河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學高三9月月考）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量． （1）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若________________，說明裝置不漏氣． （2）裝置A的作用是____，裝置C中的試劑為___． （3）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？____（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是____________________． （4）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為_____． 【答案】漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降除去空氣中CO2，防止影響測量結果濃硫酸必要因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果73.6% 【解析】（1）若裝置不漏氣，則兩液面差應保持不變； （2）裝置A可吸收空氣中的二氧化碳，防止影響實驗結果；裝置C中盛裝濃硫酸除去二氧化碳不的水份； （3）在D裝置后應再連接E裝置，可以利用堿石灰吸收水蒸氣和二氧化碳，避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳被E吸收產生誤差； （4）D裝置增重8.80g，則產生的二氧化碳為8.8g，n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，由碳守恒可得n（Na2CO3）=0.2mol，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為0.2mol106g/mol28.8g=73.6%。 27．（2019屆河北省安平中學高三上學期第二次月考）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題： （1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________。 （2）流程乙加入燒堿后生成AlO2－的離子方程式為____________________。 （3）濾液E、K中溶質的主要成分是__________(填化學式)。 （4）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。 【答案】Al2O3＋6H＋= 2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－= 2AlO2－ ＋ H2ONaHCO35.610－10mol/L （3）濾液B中加入過量NaOH，生成Fe(OH)3沉淀、Mg(OH)2沉淀和NaAlO2；過濾，濾液D中含有NaAlO2、NaCl和過量的NaOH，向濾液D中通入過量CO2，NaAlO2和CO2反應生成氫氧化鋁沉淀，NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液E中溶質的主要成分為NaHCO3；濾液Y中通入過量CO2，硅酸鈉反應生成硅酸，NaAlO2生成氫氧化鋁，過量的NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液K中溶質的主要成分為NaHCO3； （4）已知濾液B中加入一定量的NaOH達到沉淀溶液平衡時pH=13.00，則c（H+）=110-13mol/L，c（OH-）=110-14110-13=0.1mol/L，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.610-12，c（Mg2+）=5.610-120.12=5.610-10mol/L。 28．（2019屆遼寧省阜新市海州高級中學高三第一次月考）由核電荷數(shù)1~18的某些元素組成的單質 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉換關系，A是地殼中含量最多的金屬元素。 請回答下列問題: （1）寫出下列物質的化學式:乙__________、丁__________、戊__________. （2）寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途:__________。 （3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式:__________。 （4）A→乙+C反應的化學方程式:__________。 【答案】.NaAlO2AlCl3Al(OH)3冶煉金屬鋁的原料或作耐火材料(坩堝等）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 ↑ 29．（2019屆云南省師范大學附屬中學高三上學期第二次月考）膽礬(CuSO45H2O)是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量Fe)通過不同的化學反應制取膽礬的過程如圖 物質 完全沉淀時的pH Fe(OH)3 3.2 Fe(OH)2 9.6 Cu(OH)2 6.4 當溶液中被沉淀離子的物質的量濃度小于110－5molL－1時，認為該離子沉淀完全。 試回答下列問題： （1）下列物質中，最適合作為試劑X的是_________(填序號)。 A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO （2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑I有明顯的兩個優(yōu)點，分別是_______________________，_______________________. （3）試劑Y可以是__________________.(任填一種物質的化學式) （4）若溶液C中Cu2＋、Fe3＋的濃度分別為1mol/L、0.lmol/L，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH范圍約為________________. （5）氫化亞銅(CuH)是一種紅色固體，40~50℃時，濾液E和H3PO2溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應的離子方程式為____________，該反應每轉移1.5NA個電子，生成CuH的物質的量為__________. （6）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產生，則銅棒作____極，生成Cu2O的電極反應式為____，電解過程中濾液E的濃度____(填“增大”“不變”或“減小”)。 （7）得到CuSO45H2O晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是__________. 【答案】C產生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少途徑Ⅰ不會產生污染大氣的氣體CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO33.2～3.94Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO40.5mol陽極2Cu2++2e?+H2O=Cu2O+2H+減小硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā) （3）試劑Y的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀，為了不引入雜質，因此試劑Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3； （4）根據制備的最終目的是得到膽礬，要除去鐵元素，加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH，使Fe3+沉淀完全時，且Cu2+不沉淀，由表中數(shù)據可知，F(xiàn)e3+沉淀完全時pH=3.2，Cu2+沉淀完全時pH=6.4，此時c(OH-)=10-7.6，據此可求出氫氧化銅的溶度積Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=110-510-15.2=10-20.2，若c(Cu2+)=1mol/L，解得c(OH-)=10-10.1，則c(H+)=10-3.9，pH=3.9； （5）濾液E中的銅離子和H3PO2溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，根據得失電子守恒和電荷守恒，寫出反應的離子方程式為4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4；該反應中每生成4molCuH轉移12mol電子，所以每轉移1.5NA個電子，生成CuH的物質的量為0.5mol； （6）要生成氧化亞銅，則銅必須失去電子，因此銅作陽極。陰極得到電子，發(fā)生還原反應，所以陰極電極反應式為2Cu2++ 2e－+ H2O == Cu2O+2H+，由兩電極反應可知，陽極產生的Cu2+小于陰極消耗的Cu2+故電解過程中濾液E的濃度減??； （7）因為硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)，所以用乙醇代替蒸餾水洗滌硫酸銅晶體。 30．（安徽省鳳陽衡水高考補習學校2018~2019學年度第二次月考）從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大改變。 Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為 _____ 。 （2）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 ____ (填字母)。 a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3 Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖： 回答下列問題： （1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ____ 。 （2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學方程式為______ 。 （3）寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式：______________ 。 【答案】第四周期第Ⅷ族cFe3+、Fe2+(或鐵離子、亞鐵離子4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2Fe2++2HCO3- ═FeCO3↓+CO2+H2O 【解析】Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族， （2）磁鐵成分主要是四氧化三鐵，故選cc； Ⅱ.（1）Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應得到Fe2+、Fe3+，SiO2不能與稀硫酸反應， 因此酸浸、過濾后濾液A中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+； （2）由流程圖可以知道，煅燒FeCO3生成產品Ⅰ氧化鐵和二氧化碳，F(xiàn)e元素化合價升高，反應物中應有氧氣，化學方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； （3）濾液B中含有硫酸亞鐵，加入NH4HCO3溶液發(fā)生的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O，因此步驟Ⅳ反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+CO2↑+H2O。 31．（2019屆山西省運城市河津市河津中學高三9月月考）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖： 回答下列問題： （1））古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4 （2）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是_________，檢驗其中較低價態(tài)的陽離子所用試劑為________（填化學式）。煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為_______________ （3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產品Ⅱ的化學式為_______，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是 _____、趁熱過濾、洗滌、干燥． （4）進一步提純產品Ⅱ的方法是；__________________ （5）步驟IV反應的離子方程式__________ 【答案】dFe2+、Fe3+K3[Fe（CN）6]4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2K2SO4蒸發(fā)結晶重結晶Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O （3）產品II是無氯鉀肥，所以產品II是硫酸鉀，化學式為K2SO4； 向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，根據幾種鹽的溶解度曲線，可知硫酸鉀的溶解度較小，氯化銨的溶解度較大，所以還需要進行的操作是蒸發(fā)結晶，將硫酸鉀以晶體形式析出，趁熱過濾、洗滌、干燥，即可得到產品II； （4）進一步提純產品II，則需要再次結晶，即重結晶的方法； （5）濾液B中含有硫酸亞鐵，加入NH4HCO3溶液發(fā)生的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O， 因此步驟Ⅳ反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+CO2↑+H2O。 32．（2019屆山西省運城市河津市河津中學高三9月月考）我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下： (1) 上述生產純堿的方法稱________________，副產品的一種用途為____________。 (2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________________。 (3) 寫出上述流程中X物質的分子式________________。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。 (5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________________________。 (6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有_________。 (a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度 【答案】聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或制藥等（其他合理答案均給分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓或NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3， NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4ClCO2I過濾過量稀硝酸和硝酸銀溶液a、c （3）在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環(huán)利用； （4）循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾； （5）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產生白色沉淀則說明有氯化鈉存在； （6）向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。 33．（2019屆甘肅省武威第十八中學高三第一次月考）某中學化學興趣小組為了調查當?shù)啬骋缓吹乃|污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成（每種離子至少用到一次）： 陽離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+ 陰離子 SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是： ①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據上述實驗填空： （1）寫出化學式：B________、C_______________、D_____________。 （2）將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為______。 （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。 （4）若向含溶質1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為____g。 【答案】KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO3 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O466